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四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 下列对应的离子方程式正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 活性炭可用于净水B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂
C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D. 氯气可用作杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；
故答案选B。
2. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A. Na2CO3·10H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧
C. 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；
C．石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；
D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；
故选B。
3. 下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是
A. 明矾B. 四氯化碳C. 生石灰D. 冰醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类物质，属于电解质，选项A不符合；
B．四氯化碳的化学式为CCl4，属于非电解质，选项B符合；
C．生石灰的化学式为CaO，属于金属氧化物，属于电解质，选项C不符合；
D．冰醋酸的化学式为CH3COOH，属于酸类物质，属于电解质，选项D不符合；
答案选B。
4. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是
A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物
B. 液氢和液氧都是化合物
C. 液氧是一种单质
D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化二氮是氮的氧化物，偏二甲肼(C2H8N2)不是氮的氧化物，故A错误；
B．液氢和液氧都是单质，不是化合物，故B错误；
C．液氧是液态的氧气，是一种单质，故C正确；
D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是2∶1，故D错误。
综上所述，答案为C。
5. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是
A. 10 g氯化钠固体B. 10 g氢氧化钠固体
C. 10 g硫酸钡固体D. 10 g硝酸铜固体
【答案】C
【解析】
【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；氯化钠、氢氧化钠、硝酸铜溶于水电离较多的自由移动的离子使得溶液的导电性增强；而因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。
故选C。
6. 下列对应的离子方程式正确的是
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH－ =Fe(OH)2
B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 ↓+2Na+
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：
D. Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH+Fe2++4OH－ =Fe(OH)2+2NH3·H2O，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO + 2H+=H2SiO3 ↓，故B错误；
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，明矾中硫酸根恰好沉淀，此时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式正确，故C正确；
D．Fe3O4溶于足量稀HNO3中铁完全被氧化为三价铁，离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋+NO=9Fe3+＋NO+14H2O，故D错误；
故选：C。
7. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl-
B. 透明溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO
C. 强酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．透明溶液中可以是有色溶液，也可以是无色溶液，Mg2+、Na+、NO、MnO之间互不反应，B正确；
C．强酸性溶液中HCO不能大量共存，C错误；
D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，NH不能大量共存，D错误；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为
B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为
C. 4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2ml
D. 将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，Na和氧气反应生成Na2O，方程式为4Na+O2=2Na2O，A错误；
B．方程式电荷不守恒，正确反应为2Na+2H+=2Na++H2，B错误；
C．不管Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，Na~e-关系式成立，4.6gNa为0.2 ml，因此电子转移数为0.2 ml，C正确；
D．Na在水溶液中优先与水反应生成NaOH，不会置换金属，D错误；
答案选C。
9. 下列有关钠、镁及其化合物的叙述不正确的是
A. 镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹
B. 镁在空气中燃烧的产物不仅有，还有
C. 可用作潜水艇的供氧剂
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁燃烧会发出耀眼的白光，很容易被看见，因此常用来制造信号弹，故A正确；
B．镁在空气中燃烧，镁和氧气、氮气、二氧化碳反应，其产物不仅有，还有和少量碳，故B正确；
C．与二氧化碳和水反应会生成氧气，因此常用作潜水艇的供氧剂，故C正确；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D错误。
综上所述，答案为D。
10. 某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤；
②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。
下列说法正确的是
A. 溶液中存在、、Fe2+、Cl-
B. 溶液中一定存在Na+和Cl-
C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种
D. 无法确定溶液中是否存在
【答案】A
【解析】
【分析】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，原溶液一定含有；
②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀为氢氧化铁，则原溶液一定至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，Fe2+、Fe3+与不共存，一定不含，微热时有气体产生，一定含有，各离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，一定含有Fe2+，不含Fe3+，一定不含Na+。
【详解】A．根据以上分析，溶液中存在、、Fe2+、Cl-，故A正确；
B．溶液中一定不存在Na+，一定存在Cl-，故B错误；
C．溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故C错误；
D．Fe2+与不能共存，溶液一定不存在，故D错误；
选A。
11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是
(提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子的转移)
A. CuSO4在反应中会氧化FeS2
B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C. 每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移
D. FeS2在反应中只得电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，的S元素的化合价由-1价升高为+6价，CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂，的FeS2作氧化剂，所以CuSO4在反应中会氧化FeS2，A正确；
B．生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Cu2S是还原产物，B错误；
C．每5个FeS2发生反应，转移电子的个数为×5×2×[（+6）-（-1）]=21，C错误；
D．该反应中的FeS2失电子，的FeS2得电子，D错误；
故答案为：A。
12. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A. XY段溶液导电能力不断减弱，说明不是电解质
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大
D. YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】H2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知，X点刚开始反应，溶液的导电能力最强；随着Ba(OH)2溶液的滴加，混合溶液导电能力逐渐减弱，Y点溶液的导电能力最弱，接近于0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应；继续Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力又增强。
【详解】A．Ba(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；
B．a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，溶液的体积不一定相等，B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确；
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电，D错误；
故选C。
13. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A. ①⑤B. ②⑤C. ③④D. ②③
【答案】A
【解析】
【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；
③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。
14. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是
A. 反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B. 反应③是置换反应
C. 氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．还原性由②知道A2＋-，由③知道B-＞C-，所以还原性A2＋-；氧化性由②知道B2 A3＋，由③知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依据符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性反应就能进行的规律，反应可以进行，故A正确；
B．反应③是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①,由②,由③因此氧化性由强到弱的顺序是，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物，根据①可知还原性；根据②可知还原性：；根据③可知还原性：，所以还原性由强到弱的顺序是；所以选项D错误。
本题答案为D。
【点睛】能发生的氧化还原反应中，一定存在氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
（1）BaSO4是不是电解质___________(填是或不是)；
（2）H2SO4溶液能否导电___________(填能或否)；
（3）写出Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________；
（4）图中B处溶液的导电能力约为0的原因___________；
（5）BC段溶液的导电能力不断增大的原因___________；
（6）写出Ba2++SO=BaSO4↓对应化学方程式___________。
【答案】（1）是 （2）能
（3）Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O
（4）溶液中几乎没有自由移动的离子
（5）过量的硫酸电离出离子导电
（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl满足条件即可
【解析】
【小问1详解】
BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质；
【小问2详解】
H2SO4溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；
【小问3详解】
Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；
【小问4详解】
导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，但存在水的微弱电离和溶于水的硫酸钡的完全电离，仍存在自由移动的离子；
【小问5详解】
BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强；
【小问6详解】
可溶性钡盐和硫酸盐的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，对应化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
16. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)
（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应化学方程式为_______。
（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。
（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。
【答案】（1） ①. ②. Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3
（2）2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（3）
（4） ①. +6 ②. K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
（5）Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O
【解析】
【小问1详解】
FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为： ，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，对应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3：
【小问2详解】
强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH) 3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，化学方程式为：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
【小问3详解】
KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO被氧化成SO，由电子、电荷守恒可知该离子反应为： ；
【小问4详解】
K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6价；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；
【小问5详解】
向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，对应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O。
17. 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置A产生氯气的化学方程式为_______。
（3）装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
（4）装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
（5）装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
（6）探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
（7）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 用于除去Cl2中的HCl
（4） ①. 水浴加热 ②. 2OH-+ Cl2= Cl-+ClO-+H2O
（5） ①. 吸收尾气氯气 ②. b
（6）小于 （7）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【解析】
【分析】装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓盐酸加热反应生成，装置B(盛饱和食盐水)用于除去Cl2中的HCl，装置C(盛热的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置E(盛NaOH溶液)用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。
【小问1详解】
仪器a名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置A由MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，产生氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置B中的试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl；
【小问4详解】
装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
【小问5详解】
装置E用于吸收氯气尾气，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，可盛放NaOH溶液，氯化钠溶液和稀硫酸均不和氯气反应；
【小问6详解】
取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3；
【小问7详解】
电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的离子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
18. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）已知中C为+4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被___________(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（2）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：______。
（4）室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当___________(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
（5）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为___________。(结果保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 1：4
（2）纯净物 （3）
（4）红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”
（5）98.6%
【解析】
【分析】氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)焙烧得CeO2、CeF4，用盐酸和硼酸酸浸，过滤得沉淀Ce(BF)4和CeCl3滤液，CeCl3与氢氧化钠反应得Ce(OH)3沉淀，Ce(OH)3沉淀与盐酸反应可得CeCl3•6H2O，加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，以此解答该题。
【小问1详解】
已知CeCO3F中C为+4价，根据化合价代数和为0可知，Ce元素的化合价为+3价，焙烧后所得的产物为CeO2、CeF4，在这两种物质中Ce元素的化合价都是+4价，所以在焙烧过程中Ce元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是氧气，消耗1ml氧气转移4ml电子，还原剂是CeCO3F，消耗1ml还原剂转移1ml电子，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4；
【小问2详解】
含有固定数目结晶水的化合物都是纯净物，故CeCl3.6H2O属于纯净物；
【小问3详解】
稀硫酸、与反应离子方程式：；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应，当红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”，该分散系为胶体；
【小问5详解】
40ml 0.10ml/l (NH4)2Fe(SO4)2溶液，含有亚铁离子的物质的量为n=c∙V=4×10-3ml，根据反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，利用Ce元素守恒可知，CeCl3的质量为4×10-3ml×246.5g/ml=0.986g，所以样品中CeCl3的质量分数为×100%=98.6%。
19. 下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________，D___________。
（2）写出基本反应类型：反应①___________，反应②___________。
（3）反应③的化学方程式___________。
（4）向D溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：___________。
（5）小苏打是图中的___________(填字母)，小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示：___________。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3
（2） ①. 化合反应 ②. 置换反应
（3）
（4）
（5） ①. E ②.
【解析】
【分析】B为淡黄色固体，应为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【小问1详解】
ANa，D为Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是钠与氧气反应生成过氧化钠，为化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应；
【小问3详解】
过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
向Na2CO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 活性炭可用于净水B. 碳酸钠可用作糕点膨松剂
C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D. 氯气可用作杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附作用，能用于净水，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故氯气可用作杀菌消毒，D正确；
故答案选B。
2. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A. Na2CO3·10H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧
C. 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；
C．石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；
D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；
故选B。
3. 下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是
A. 明矾B. 四氯化碳C. 生石灰D. 冰醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类物质，属于电解质，选项A不符合；
B．四氯化碳的化学式为CCl4，属于非电解质，选项B符合；
C．生石灰的化学式为CaO，属于金属氧化物，属于电解质，选项C不符合；
D．冰醋酸的化学式为CH3COOH，属于酸类物质，属于电解质，选项D不符合；
答案选B。
4. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是
A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物
B. 液氢和液氧都是化合物
C. 液氧是一种单质
D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化二氮是氮的氧化物，偏二甲肼(C2H8N2)不是氮的氧化物，故A错误；
B．液氢和液氧都是单质，不是化合物，故B错误；
C．液氧是液态的氧气，是一种单质，故C正确；
D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是2∶1，故D错误。
综上所述，答案为C。
5. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是
A. 10 g氯化钠固体B. 10 g氢氧化钠固体
C. 10 g硫酸钡固体D. 10 g硝酸铜固体
【答案】C
【解析】
【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；氯化钠、氢氧化钠、硝酸铜溶于水电离较多的自由移动的离子使得溶液的导电性增强；而因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。
故选C。
6. 下列对应的离子方程式正确的是
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH－ =Fe(OH)2
B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 ↓+2Na+
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：
D. Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH+Fe2++4OH－ =Fe(OH)2+2NH3·H2O，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO + 2H+=H2SiO3 ↓，故B错误；
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，明矾中硫酸根恰好沉淀，此时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式正确，故C正确；
D．Fe3O4溶于足量稀HNO3中铁完全被氧化为三价铁，离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋+NO=9Fe3+＋NO+14H2O，故D错误；
故选：C。
7. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO、Cl-
B. 透明溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO
C. 强酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．透明溶液中可以是有色溶液，也可以是无色溶液，Mg2+、Na+、NO、MnO之间互不反应，B正确；
C．强酸性溶液中HCO不能大量共存，C错误；
D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，NH不能大量共存，D错误；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为
B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为
C. 4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2ml
D. 将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，Na和氧气反应生成Na2O，方程式为4Na+O2=2Na2O，A错误；
B．方程式电荷不守恒，正确反应为2Na+2H+=2Na++H2，B错误；
C．不管Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，Na~e-关系式成立，4.6gNa为0.2 ml，因此电子转移数为0.2 ml，C正确；
D．Na在水溶液中优先与水反应生成NaOH，不会置换金属，D错误；
答案选C。
9. 下列有关钠、镁及其化合物的叙述不正确的是
A. 镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹
B. 镁在空气中燃烧的产物不仅有，还有
C. 可用作潜水艇的供氧剂
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁燃烧会发出耀眼的白光，很容易被看见，因此常用来制造信号弹，故A正确；
B．镁在空气中燃烧，镁和氧气、氮气、二氧化碳反应，其产物不仅有，还有和少量碳，故B正确；
C．与二氧化碳和水反应会生成氧气，因此常用作潜水艇的供氧剂，故C正确；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D错误。
综上所述，答案为D。
10. 某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤；
②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。
下列说法正确的是
A. 溶液中存在、、Fe2+、Cl-
B. 溶液中一定存在Na+和Cl-
C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种
D. 无法确定溶液中是否存在
【答案】A
【解析】
【分析】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，原溶液一定含有；
②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀为氢氧化铁，则原溶液一定至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，Fe2+、Fe3+与不共存，一定不含，微热时有气体产生，一定含有，各离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，一定含有Fe2+，不含Fe3+，一定不含Na+。
【详解】A．根据以上分析，溶液中存在、、Fe2+、Cl-，故A正确；
B．溶液中一定不存在Na+，一定存在Cl-，故B错误；
C．溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故C错误；
D．Fe2+与不能共存，溶液一定不存在，故D错误；
选A。
11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是
(提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子的转移)
A. CuSO4在反应中会氧化FeS2
B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C. 每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移
D. FeS2在反应中只得电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，的S元素的化合价由-1价升高为+6价，CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂，的FeS2作氧化剂，所以CuSO4在反应中会氧化FeS2，A正确；
B．生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Cu2S是还原产物，B错误；
C．每5个FeS2发生反应，转移电子的个数为×5×2×[（+6）-（-1）]=21，C错误；
D．该反应中的FeS2失电子，的FeS2得电子，D错误；
故答案为：A。
12. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A. XY段溶液导电能力不断减弱，说明不是电解质
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大
D. YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】H2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知，X点刚开始反应，溶液的导电能力最强；随着Ba(OH)2溶液的滴加，混合溶液导电能力逐渐减弱，Y点溶液的导电能力最弱，接近于0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应；继续Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力又增强。
【详解】A．Ba(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；
B．a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，溶液的体积不一定相等，B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确；
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电，D错误；
故选C。
13. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A. ①⑤B. ②⑤C. ③④D. ②③
【答案】A
【解析】
【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；
③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。
14. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是
A. 反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B. 反应③是置换反应
C. 氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．还原性由②知道A2＋-，由③知道B-＞C-，所以还原性A2＋-；氧化性由②知道B2 A3＋，由③知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依据符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性反应就能进行的规律，反应可以进行，故A正确；
B．反应③是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①,由②,由③因此氧化性由强到弱的顺序是，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物，根据①可知还原性；根据②可知还原性：；根据③可知还原性：，所以还原性由强到弱的顺序是；所以选项D错误。
本题答案为D。
【点睛】能发生的氧化还原反应中，一定存在氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
（1）BaSO4是不是电解质___________(填是或不是)；
（2）H2SO4溶液能否导电___________(填能或否)；
（3）写出Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________；
（4）图中B处溶液的导电能力约为0的原因___________；
（5）BC段溶液的导电能力不断增大的原因___________；
（6）写出Ba2++SO=BaSO4↓对应化学方程式___________。
【答案】（1）是 （2）能
（3）Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O
（4）溶液中几乎没有自由移动的离子
（5）过量的硫酸电离出离子导电
（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl满足条件即可
【解析】
【小问1详解】
BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质；
【小问2详解】
H2SO4溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；
【小问3详解】
Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；
【小问4详解】
导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，但存在水的微弱电离和溶于水的硫酸钡的完全电离，仍存在自由移动的离子；
【小问5详解】
BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强；
【小问6详解】
可溶性钡盐和硫酸盐的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，对应化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
16. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)
（2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO，能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应化学方程式为_______。
（3）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。
（4）水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
（5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。
【答案】（1） ①. ②. Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3
（2）2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（3）
（4） ①. +6 ②. K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
（5）Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O
【解析】
【小问1详解】
FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为： ，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，对应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3：
【小问2详解】
强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH) 3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，化学方程式为：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
【小问3详解】
KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO被氧化成SO，由电子、电荷守恒可知该离子反应为： ；
【小问4详解】
K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6价；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；
【小问5详解】
向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，对应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O。
17. 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置A产生氯气的化学方程式为_______。
（3）装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
（4）装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
（5）装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
（6）探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
（7）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 用于除去Cl2中的HCl
（4） ①. 水浴加热 ②. 2OH-+ Cl2= Cl-+ClO-+H2O
（5） ①. 吸收尾气氯气 ②. b
（6）小于 （7）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【解析】
【分析】装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓盐酸加热反应生成，装置B(盛饱和食盐水)用于除去Cl2中的HCl，装置C(盛热的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置E(盛NaOH溶液)用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。
【小问1详解】
仪器a名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置A由MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，产生氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置B中的试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl；
【小问4详解】
装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
【小问5详解】
装置E用于吸收氯气尾气，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，可盛放NaOH溶液，氯化钠溶液和稀硫酸均不和氯气反应；
【小问6详解】
取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3；
【小问7详解】
电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的离子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
18. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）已知中C为+4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被___________(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（2）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：______。
（4）室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当___________(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
（5）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为___________。(结果保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 1：4
（2）纯净物 （3）
（4）红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”
（5）98.6%
【解析】
【分析】氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)焙烧得CeO2、CeF4，用盐酸和硼酸酸浸，过滤得沉淀Ce(BF)4和CeCl3滤液，CeCl3与氢氧化钠反应得Ce(OH)3沉淀，Ce(OH)3沉淀与盐酸反应可得CeCl3•6H2O，加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，以此解答该题。
【小问1详解】
已知CeCO3F中C为+4价，根据化合价代数和为0可知，Ce元素的化合价为+3价，焙烧后所得的产物为CeO2、CeF4，在这两种物质中Ce元素的化合价都是+4价，所以在焙烧过程中Ce元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是氧气，消耗1ml氧气转移4ml电子，还原剂是CeCO3F，消耗1ml还原剂转移1ml电子，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4；
【小问2详解】
含有固定数目结晶水的化合物都是纯净物，故CeCl3.6H2O属于纯净物；
【小问3详解】
稀硫酸、与反应离子方程式：；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应，当红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”，该分散系为胶体；
【小问5详解】
40ml 0.10ml/l (NH4)2Fe(SO4)2溶液，含有亚铁离子的物质的量为n=c∙V=4×10-3ml，根据反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，利用Ce元素守恒可知，CeCl3的质量为4×10-3ml×246.5g/ml=0.986g，所以样品中CeCl3的质量分数为×100%=98.6%。
19. 下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________，D___________。
（2）写出基本反应类型：反应①___________，反应②___________。
（3）反应③的化学方程式___________。
（4）向D溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：___________。
（5）小苏打是图中的___________(填字母)，小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示：___________。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3
（2） ①. 化合反应 ②. 置换反应
（3）
（4）
（5） ①. E ②.
【解析】
【分析】B为淡黄色固体，应为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【小问1详解】
ANa，D为Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是钠与氧气反应生成过氧化钠，为化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应；
【小问3详解】
过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
向Na2CO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
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