孝感市高二下学期化学期中试题及答案

2015-2016学年度下学期孝感市五校教学联盟

期中联合考试

高 二 化 学 试 卷

命题人：          审题人：

 试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。

       2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12

※3.选择题12—16题及填空题20题根据所选修情况选做。

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、（本题共有16个小题，每小题3分，共48分；每小题有一个选项符合题意)

1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 (    )

A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向。                

B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。

C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染。

D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准。  

2. 燃烧1g乙醇（液态）生成CO 2气体和液态水放出热量为29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（      ）

A.C2 H5 OH+3O 2 ====2CO2 +3H 2 O ΔH＝-29.7 kJ/mol

B.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝-1366.2kJ/mol

C.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(g) ΔH＝+29.7 kJ/mol

D.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝+1366.2kJ/mol

3. 在2A（s）＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （     ）

A．v（A）＝1.8 mol•Ｌ-1•ｓ-1           B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ-1•ｓ-1

C．v（C）＝0.6 mol•Ｌ-1•ｓ-1           D．v（D）＝1.6 mol•Ｌ-1•ｓ-1[来源:学科网]

4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)

A．c(Ba2＋)、c(SO)均增大

B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)

5．下图为番茄电池，下列说法正确的是（    ）

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

6 .为了配制c(NH4+)和c(Cl－)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH（      ）

A. ①②          B. ④               C.③④                 D.③

7．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)

A、Fe2+　Na+　N　Cl-               B、Ba2+　Cu2+　N　Cl-

C、S　S　N　Na+             D、Mg2+　Na+　Br-　ClO-

8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L 。下列判断正确的是    （     ）

A．x+y＞z                  B．平衡向正反应方向移动  

C．B 的转化率升高          D．C 的体积分数增加

9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响。

B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响。

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂。

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高。

10.关于电化学内容，下列说法正确的是（    ）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e－= 2H2O

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

11．下列叙述正确的是（   ）

A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性。

B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：

c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)

C．Na2CO3溶液中存在c(OH－ )= c(HCO3－) +2c(H2CO3) + c(H+)

D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L

※以下两组12-16题分别为选修三和选修五的知识，请根据所选修教材选做一组。

12（选修3）.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是  (      )

A．F      B．Cl      C．Br      D．I

13（选修3）.下列各原子或离子的电子排布式错误的是  (      )

A. Na+： 1s22s22p6      B. F ：1s22s22p5 

C. O2—： 1s22s22p4      D. Ar： 1s22s22p63s23p6

14（选修3）. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的（     ）

A. CO和N2        B. N2H4 和C2H4        C. CO2和N2O        D. O3和SO2

15（选修3）．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （      ）

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)           B．E(3s)＞E(2s)＞E(2 p)
C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)           D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

16（选修3）.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　　)

A .K  Na  Li   B. Al  Mg  Na      C .N  O  C      D. Cl  S  P

12（选修5）.有机化学的研究领域是 (     )

①有机物的组成 ②有机物的结构、性质 ③有机合成 ④有机物应用

A.①②③④    B.①②③     C.②③④      D.①②④

13（选修5）．下列物质一定属于同系物的是 (     )

①              ②          ③                     ④C2H4

⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C3H6    ⑦CH2=CH-C=CH2   ⑧CH3-C=CH2[来源:学.科.网]

A.④和⑥      B.①、②和③       C.⑤和⑦       D.⑥和⑧

14（选修5）. 某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（    ）

A. 2，3-二甲基丁烷             B. 3，3-二甲基丁烷  [来源:学科网]

C. 2-甲基-3-乙基戊烷          D. 2，2，3，3-四甲基丁烷

15（选修5）. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（    ）

  A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷     C．苯、甲苯    D．己烷、环己烷

16（选修5）．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（    ）

  A.质谱       B.红外光谱       C.紫外光谱       D.核磁共振谱

第II卷（非选择题  共52分）

17、（11分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

（3）实验用品：

 ①仪器：（自选，略）。

 ②试剂：指示剂_____________（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

  ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

  ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用____________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

  ③用左手控制滴定管的________________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是                       。

（5）数据记录与处理: 若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。（C6H8O6的相对分子质量为176）

（6）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_______（填“是”或“不是）。

18（14分）．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。

 (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是______

(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

 ①达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝________

 ②图中的p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________。

 (3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的有________(选填编号)。

A．降低温度

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2从体系中分离

D．再通入一定量的水蒸气

 可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为________，常温下，0.1 mol·L－1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“＞”、“＝”或“＜”)

19(12分).Ⅰ.今有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸，用酸的序号填写下列空白：

（1）在同体积，同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如

果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

Ⅱ.（4）浓度均为0.1mol.L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3.H2O⑩NaHCO3；溶液的PH由小到大的顺序是：             _________________________ (填编号)。

（5）25℃时，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=3的盐酸中由水离出的c（H+）______倍。

※以下两个20题分别为选修三和选修五的内容，请根据所选修教材任做一题。

20（选修3）.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图　　　。 

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 

(3)写出Z与Y的电子排布式　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母代号)。 

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　(填元素符号),理由是                     。

20（选修5）. (15分)有A、B两种烃，它们的组成相同，2.8g烃A在氧气中充分燃烧，可产生8.8gCO2和3.6gH2O，烃A对烃B的相对密度是2；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）按要求用化学语言表示A、B两烃。

A分子式：                 ；B结构简式：                         。

（2）A、B中              （填“A或B”）存在同分异构体，写出其所有的链状同分异构体的结构简式(不考虑順反异构)                                    。

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

                                                       。

（4）已知：烯烃在臭氧的作用下可发生如下反应

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2       CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

经分析，A的一种同分异构体核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：1：2：3

试写出其在臭氧的作用下发生反应后的产物的结构简式：

高二化学试卷参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）

1----5 :DBDCA   6---10:DBACB      11----15CACBC     16:A

二、非选择题（共52分）

17. （共11分）         [来源:学§科§网]

（3）②淀粉溶液 （1分）

（4）②酸式滴定管（2分） ③活塞（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）   当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色，且半分钟内不变色  （2分）  

（5）        990 （2分）     （6）不是（1分）

18（共14分）

　(1)C(碳)　（2分）

(2)①0.006 mol·L－1·min－1　(2分)

②＜（2分）　KC＞KB＞KA     （2分）

(3)AC　（2分）  1×10－4 mol·L－1（2分）    ＞（2分）

19. (12分，每空2分)

（1）c＞b＝a；（2）b＞a＝c；（3）c＞a＞b； b＞c＝a[来源:学科网ZXXK]

（4）②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④

（5）100

20（选修5）（共15分）

（1）A：C4H8；（1分）B：CH2=CH2    （2分）

（2）A；（2分）

  CH3CH2CH=CH2 （2分）   CH3CH=CHCH3（2分）      CH3-C(CH3)=CH2   （2分）源（3）CH2＝CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br（2分）

 （4）HCHO （1分）    CH3CH2CHO（1分）

20. （选修3）  （共15分）

（1）         (2分)[来源:Z+xx+k.Com]

(2)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O     (2分)

Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O   (2分)

(3)1s22s22p3　（2分）   1s22s22p63s23p1    （2分）

(4)F　（1分）       CE  （2分）  

(5)Al　（1分）  具有金属性   （ 1分）

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