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第二章第一节 钠及其化合物-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册）
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这是一份第二章第一节 钠及其化合物-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册），文件包含第二章第一节钠及其化合物-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册原卷版docx、第二章第一节钠及其化合物-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
教材以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为大家以后学习铁及其化合物等奠定了基础。所以这一部分内容很重要奥！
首先呈上钠及其化合物的价类二维图（这是学习元素及其化合物的法宝）和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个元素及其化合物，学习过程中既要学会元素及其化合物的学习方法，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个典范。
一、钠与水的反应及钠的使用注意事项
（1）与水的反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（2）钠使用时的注意事项
a.钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。
b.实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。
c.切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
对点练习1
（2020·合肥市第十一中学高一期中）金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是
①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部
二、钠与碱、盐水溶液反应的规律
(1)钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应。如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。
(2)钠跟盐溶液的反应
①NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关。
②CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
对点练习2
（2019·河北高碑店一中高一月考）将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ）
①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④饱和石灰水 ⑤Ca（HCO3）2 ⑥FeCl3⑦NH4Cl ⑧饱和NaCl
A．①③④⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．全部
三。过氧化钠
(1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。
对点练习3
（2020·海南中学高一期中）是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是( )
A．中阴、阳离子的个数比为1∶2
B．分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和的质量相等
C．在与反应过程中，只作氧化剂
D．能漂白所有的有色物质
四、过氧化钠的定量计算
氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。
对点练习4
（2020·浙江高一月考）200℃时，11.6克CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6克，则原混合气的平均相对分子质量为( )
A．5.8B．21.6C．23.2D．46.4
五、CO32-与HCO3-的检验
(1)CO32-的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32-。
(2)HCO3-检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有HCO3-。
对点练习5
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是
A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+
六、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
对点练习6
（2020·肇庆市第一中学高一月考）下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是( )
A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同
D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
七、正确理解焰色试验
(1)焰色是元素的性质，不是单质或某种化合物性质。
(2)焰色体现的是物理变化，而不是化学变化。
(3)观察钾元素的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。
对点练习7
（2020·浙江高一期中）下列关于焰色试验的说法中不正确的是（ ）
A．用盐酸清洗铂丝
B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验
C．若焰色显黄色，证明样品一定属于钠盐
D．每次取样品试验前，都应将铂丝灼烧至与原来的火焰焰色相同
本节跟踪练习
1．（2020·合肥市第十中学高一期中）下列实验操作错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
2．（2020·浙江高一期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油中
B．金属钠着火时，能用水来灭火
C．碳酸氢钠可用于焙制糕点
D．氧化钠和过氧化钠均为白色固体
【答案】C
【详解】
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油中，A错误；
B．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，且钠与水反应产生氢气，用水灭火只能使火势加重，甚至引起爆炸，因此金属钠着火不能用水灭火，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此碳酸氢钠可用于焙制糕点，C正确；
D．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
答案选C。
3．（2020·浙江高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是
A．热稳定性较好的是NaHCO3
B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是NaHCO3
C．1 g 碳酸钠和1 g 碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3
4．（2020·公安县第三中学高一期中）将2.3g钠放入到盛17.7g水的烧杯中，下列叙述不正确的是
A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
B．钠逐渐熔化成一小球，说明该反应为放热反应且钠的熔点低
C．向反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性
D．充分反应后，所得溶液质量分数为20%
5、钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是
A．钠与碱溶液不反应 B．没有气体产生
C．有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
6、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
7．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）下列关于Na2O2与Na2O的说法正确的是（ ）
A．Na2O2与Na2O分别与酚酞溶液作用，现象完全一样
B．Na2O2与Na2O分别与CO2反应，都是氧化还原反应
C．物质的量相同的Na2O2与Na2O含有相同数目的阴离子
D．Na2O2与Na2O都是碱性氧化物
8．（2020·荆州市沙市第四中学高一期中）下列叙述中正确的是
A．向含有沉淀的水中通入足量的，沉淀不会溶解
B．向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：1
C．与充分反应产生，转移电子2ml
D．分别向溶液和溶液中加入溶液，只有溶液产生沉淀
9．（2020·临颍县南街高级中学高二期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是（）
A．A B．BC．CD．D
10．（2020·浙江高一月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
11．（2020·浙江高一期中）下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2020·浙江效实中学高一期中）向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列说法正确的是
A．当V≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2O
B．当V>V3时，发生的总反应离子方程式为OH-+CO2=
C．当V=时，溶液中的阴离子为和OH-，且两者的物质的量浓度之比为1:2
D．图中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:3
13．（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为________________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是____________________。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。
③能证明有气体产生的现象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面______________。
14．（2020·四川树德中学高一月考）在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)填写表中空格：(已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸)
(2)为了达到实验目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。
(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。
15．（2020·福建高一期中）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________。
②丙装置的作用是______________。
(2)按照下图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是____________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______________，反应的化学方程式_________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是___________。
16．（2020·浙江高一月考）某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤，制得了纯净的Na2CO3溶液。
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1~2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。检验裝置A部分气密性的方法_____________。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液。则装置A中发反应的离子方程式是______________。装置B使用的试剂是_______________。
a.饱和食盐水b.饱和Na2CO3溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.NaOH溶液
(2)步骤②中小火煮沸的目的是__________________________。
(3)步骤③反应的离子方程式___________________________。
17．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______，
能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是_______。
若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）_______。
其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_______。
若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的_______？
若能，请说明其计算所需的数据_______；若不能，请简要说明理由_______。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为_______。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是_______；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是_______。
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中
B
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液
C
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察棉花是否燃烧
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO）＜c（HCO）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）＞c（CO）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO）
A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
仪器
加入试剂
加入该试剂或用品的目的
B
___________溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
石棉绒与过氧化钠
石棉绒___________
Na2O2___________
D
NaOH溶液
___________
教材以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为大家以后学习铁及其化合物等奠定了基础。所以这一部分内容很重要奥！
首先呈上钠及其化合物的价类二维图（这是学习元素及其化合物的法宝）和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个元素及其化合物，学习过程中既要学会元素及其化合物的学习方法，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个典范。
一、钠与水的反应及钠的使用注意事项
（1）与水的反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
与滴加酚酞的水反应的现象及解释
（2）钠使用时的注意事项
a.钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。
b.实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。
c.切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
对点练习1
（2020·合肥市第十一中学高一期中）金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是
①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部
二、钠与碱、盐水溶液反应的规律
(1)钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应。如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。
(2)钠跟盐溶液的反应
①NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关。
②CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
对点练习2
（2019·河北高碑店一中高一月考）将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ）
①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④饱和石灰水 ⑤Ca（HCO3）2 ⑥FeCl3⑦NH4Cl ⑧饱和NaCl
A．①③④⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．全部
三。过氧化钠
(1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。
对点练习3
（2020·海南中学高一期中）是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是( )
A．中阴、阳离子的个数比为1∶2
B．分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和的质量相等
C．在与反应过程中，只作氧化剂
D．能漂白所有的有色物质
四、过氧化钠的定量计算
氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。
对点练习4
（2020·浙江高一月考）200℃时，11.6克CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6克，则原混合气的平均相对分子质量为( )
A．5.8B．21.6C．23.2D．46.4
五、CO32-与HCO3-的检验
(1)CO32-的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32-。
(2)HCO3-检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有HCO3-。
对点练习5
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是
A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+
六、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
对点练习6
（2020·肇庆市第一中学高一月考）下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是( )
A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同
D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
七、正确理解焰色试验
(1)焰色是元素的性质，不是单质或某种化合物性质。
(2)焰色体现的是物理变化，而不是化学变化。
(3)观察钾元素的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。
对点练习7
（2020·浙江高一期中）下列关于焰色试验的说法中不正确的是（ ）
A．用盐酸清洗铂丝
B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验
C．若焰色显黄色，证明样品一定属于钠盐
D．每次取样品试验前，都应将铂丝灼烧至与原来的火焰焰色相同
本节跟踪练习
1．（2020·合肥市第十中学高一期中）下列实验操作错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
2．（2020·浙江高一期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油中
B．金属钠着火时，能用水来灭火
C．碳酸氢钠可用于焙制糕点
D．氧化钠和过氧化钠均为白色固体
【答案】C
【详解】
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油中，A错误；
B．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，且钠与水反应产生氢气，用水灭火只能使火势加重，甚至引起爆炸，因此金属钠着火不能用水灭火，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此碳酸氢钠可用于焙制糕点，C正确；
D．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
答案选C。
3．（2020·浙江高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是
A．热稳定性较好的是NaHCO3
B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是NaHCO3
C．1 g 碳酸钠和1 g 碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3
D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3
4．（2020·公安县第三中学高一期中）将2.3g钠放入到盛17.7g水的烧杯中，下列叙述不正确的是
A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
B．钠逐渐熔化成一小球，说明该反应为放热反应且钠的熔点低
C．向反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性
D．充分反应后，所得溶液质量分数为20%
5、钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是
A．钠与碱溶液不反应 B．没有气体产生
C．有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
6、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
7．（2020·重庆市万州第二高级中学高一期中）下列关于Na2O2与Na2O的说法正确的是（ ）
A．Na2O2与Na2O分别与酚酞溶液作用，现象完全一样
B．Na2O2与Na2O分别与CO2反应，都是氧化还原反应
C．物质的量相同的Na2O2与Na2O含有相同数目的阴离子
D．Na2O2与Na2O都是碱性氧化物
8．（2020·荆州市沙市第四中学高一期中）下列叙述中正确的是
A．向含有沉淀的水中通入足量的，沉淀不会溶解
B．向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：1
C．与充分反应产生，转移电子2ml
D．分别向溶液和溶液中加入溶液，只有溶液产生沉淀
9．（2020·临颍县南街高级中学高二期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是（）
A．A B．BC．CD．D
10．（2020·浙江高一月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
11．（2020·浙江高一期中）下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2020·浙江效实中学高一期中）向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列说法正确的是
A．当V≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2O
B．当V>V3时，发生的总反应离子方程式为OH-+CO2=
C．当V=时，溶液中的阴离子为和OH-，且两者的物质的量浓度之比为1:2
D．图中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:3
13．（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为________________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是____________________。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。
③能证明有气体产生的现象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面______________。
14．（2020·四川树德中学高一月考）在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)填写表中空格：(已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸)
(2)为了达到实验目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。
(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。
15．（2020·福建高一期中）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________。
②丙装置的作用是______________。
(2)按照下图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是____________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______________，反应的化学方程式_________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是___________。
16．（2020·浙江高一月考）某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤，制得了纯净的Na2CO3溶液。
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1~2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。检验裝置A部分气密性的方法_____________。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液。则装置A中发反应的离子方程式是______________。装置B使用的试剂是_______________。
a.饱和食盐水b.饱和Na2CO3溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.NaOH溶液
(2)步骤②中小火煮沸的目的是__________________________。
(3)步骤③反应的离子方程式___________________________。
17．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______，
能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是_______。
若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）_______。
其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_______。
若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的_______？
若能，请说明其计算所需的数据_______；若不能，请简要说明理由_______。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为_______。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是_______；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是_______。
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中
B
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液
C
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察棉花是否燃烧
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO）＜c（HCO）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）＞c（CO）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO）
A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
仪器
加入试剂
加入该试剂或用品的目的
B
___________溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
石棉绒与过氧化钠
石棉绒___________
Na2O2___________
D
NaOH溶液
___________
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