第一章第三节 氧化还原反应-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册）

这是一份第一章第三节 氧化还原反应-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册），文件包含第一章第三节氧化还原反应-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册原卷版docx、第一章第三节氧化还原反应-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。

氧化还原反应是对初中知识的加深，这个知识会伴随这个高中阶段的学习，高考题中也是必考考点，尤其是陌生的氧化还原反应方程式的书写，所以这部分内容，还请坚持看完！
一、利用氧化还原反应的特征判断是否为氧化还原反应
(1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：
一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；
二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。
(2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。
对点练习1
下列属于氧化还原反应的是( )
A．B．
C．D．
二、氧化还原反应与四种基本反应类型
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
例如：4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2=2O3)不属于氧化还原反应。
对点练习2
（2020·辽宁辽师大附中高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )
A．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．Fe+SFeS
D．FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
三、理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线
(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
对点练习3
在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，（1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 ，（3）氧化产物是 ，（4）还原产物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被还原的元素是 （7）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
对点练习4
（2020·福建莆田一中高一期中）KMnO4晶体与浓度为12.0ml·L-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
其中被还原的元素是___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。在方程式上标明电子转移的方向和数目___。
四、应用化合价判断元素的氧化性和还原性
氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
对点练习5
从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。
（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。
（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。
五、利用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱
(1)氧化性：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性：还原剂>还原产物。
对点练习6
（2020·广东广州·高三月考）已知如下反应方程式：
①2C(OH)3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+6H2O
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O
下列有关推断正确的是( )
A．氧化性：C(OH)3＞Fe3+＞Cl2B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．C(OH)3+3HI=2CI3+3H2OD．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
对点练习7
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A
③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
六、 单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题
(1)双线桥法书写注意事项
①箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。
②必须注明“得”或“失”。
③失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子或离子数，n表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，m＝1或n＝1时，要省去。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
(2)单线桥法书写注意事项
①箭头表明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子(或共用电子对偏离)的元素指向氧化剂中得到电子(或共用电子对偏向)的元素。
②只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。
对点练习8
下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A． B．
C． D．
对点练习9
（2020·浙江效实中学高一期中）下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A．B．
C．D．
七、氧化还原反应过程中的得失电子守恒
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。主要利用在氧化还原反应的相关计算和氧化还原反应方程式的配平。
对点练习10
（2020·江西万年中学高一期中）用溶液20mL恰好将10mL还原。则X在还原产物中的化合价为( )
A．0B．+1C．+2D．+3
对点练习11
（2021·内蒙古集宁二中高一期中）当溶液中X2O 和SO 离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1B．+3C．+2D．+4
对点练习12
（2020·北京昌平·临川学校高一期中）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____
本节跟踪练习
1．（2020·河北正定一中高一期中）下列反应中属于氧化还原反应的是
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⏐
④H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
A．①②④B．②③C．②③⑤D．③⑤
2．（2020·江西万年中学高一期中）下列叙述中正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降
B．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D．与同一种还原剂反应时得到电子越多的物质具有的氧化性越强
3．（2020·河南信阳·高一期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．B．
C．D．
4．（2020·福建莆田一中高一期中）NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．NaH中H的化合价为-1价
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．电子转移的方向和数目可以表示为：
5．（2020·梅州市梅江区梅州中学高一月考）已知常温下，溶液中能发生如下反应：
①2R－＋Z2=R2＋2Z－
②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O
③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。
由此判断，下列说法中正确的是
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋
B．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行
C．Z元素在①②反应中都发生还原反应
D．X2＋是还原剂的还原产物
6．（2020·湖北荆州中学高一期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
7．（2020·辽宁辽师大附中高一月考）氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NH3→NHB．CO2→COC．SO3→H2SO4D．Na→NaCl
8．（2020·广西高一期中）氢化钙可用作生氢剂。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
9．（2020·黑龙江铁人中学高一期中）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4＋＋2H2O，下列说法不正确的是
A．每生成1mlFe3O4，反应转移的电子总物质的量为4mlB．Fe2＋和都是还原剂
C．1mlFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mlD．x＝4
10．现有48mL浓度为0.05 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.04ml·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+5
11．（2020·辽宁高三月考）如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是( )
A．该反应的总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2
B．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O
C．反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化
D．反应中每生成1mlN2，转移2ml电子
12．（2021·湖南省临澧县第一中学高三期中）Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，若有0.7mlCl2参加反应，则该反应中转移的电子的物质的量为
A．0.7mlB．1.1mlC．1.4mlD．2.2ml
13．（2021·内蒙古集宁二中高一期中）氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是___。
（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂___，还原剂：___。
（3）已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___；常作氧化剂的有___。(均填序号)
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳
14．（2020·宁波市北仑中学高一期中）（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1ml/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有_______。
（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：________
（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数________
____MnO+ ____Cl- + _____H+= _____Mn2+ + _____Cl2 + _____H2O
15．（2020·长沙市南雅中学高一月考）分析以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平），填空：
A．
B．
C．
D．
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________（填字母）。
(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：
_______________________________________________。
该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。
(3)已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平：
____________（____）= ____________（____）
在该反应中H2O2作________剂。
16．(1)在 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，_____________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________________，还原产物是_______________。
(2)在 P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为 ______ml。 生成1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_________ml。