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考点08 微粒间相互作用力(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
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这是一份考点08 微粒间相互作用力(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用），共22页。试卷主要包含了3年真题考点分布，命题规律及备考策略等内容，欢迎下载使用。
考点08 微粒间相互作用力
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容
考题统计
微粒间相互作用力
2022江苏卷5题，3分；2021浙江1月1题，2分；2021天津卷2题，4分
物质性质比较及影响因素
2022海南卷11题，4分；2022浙江6月26题，4分；2022浙江1月26题，4分；2021山东卷9题，2分；2021浙江6月26题，4分；2021浙江1月26题，4分
化学用语
2023浙江1月3题，3分；2023浙江6月2题，3分；2023湖南卷2题，3分；2023辽宁卷2题，3分；2023湖北卷5题，3分；2021浙江6月5题，2分；2021北京卷2题，4分；2021辽宁卷2题，3分；2021天津卷5题，4分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，本考点考查化学键的本质是原子间的静电作用，着重分析分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。
【备考策略】
1．微粒结合的符号或文字表述(电子式、结构式、空间构型)；
2．能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质。判定微粒间相互作用力的类型,比较作用力的相对强弱；
3．判断晶体类型,明确不同晶体间的物理性质差异;掌握同类型晶体性质差异的影响因素；
4．从结构的角度解释物理性质或化学性质差异的产生原因；
5．了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响，了解氢键的形成条件、类型和特点。
【命题预测】
预测2024年化学键高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析、化学键类型与存在的判断，能多角度、动态的分析化学键，分析比较化学用语；分子间作用力对物质物理性质的影响；通过氢键解释一些有关的反常物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。
考法1 化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．共价键与离子键的比较
键型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势
原子有形成稳定结构的趋势
成键方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
成键元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共价键的分类
共价键类型
形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
4．化学键与物质类别
(1)只含有共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。
1．化学键与化合物的关系
2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 只含共价键的物质一定是共价化合物( )
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( )
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里( )
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( )
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )
(6)所有物质中都存在化学键( )
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键( )
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键( )
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物( )
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( )
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物( )
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )
(18)离子化合物在任何状态下都能导电( )
答案：(1)× (2) √ (3)× (4)× (5) √ (6)× (7)× (8)× (9) √ (10)√ (11)√ (12)× (13)× (14)× (15)√ (16)× (17) (18)×
例1 (2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
例2 (2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。
对点1 下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
【答案】B
【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。
对点2 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
【答案】C
【解析】H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误。
考法2 分子间作用力
1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。
2.分子间作用力的特征：
(1)分子间作用力比化学键弱得多。
(2)存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
(3)分子间作用力主要影响有分子构成物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。
化学键与分子间的作用力比较：
微粒间作用力
组成微粒
存在
作用力
影响范围
化学键
离子键
阴、阳离子
离子化合物
强
离子化合物的化学性质
共价键
原子
共价化合物、离子化合物、非金属单质
强
单质、化合物的化学性质
分子间作用力
分子间作用力
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
氢键
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)范德华力存在于任何物质中( )
(2)范德华力比化学键弱得多( )
(3)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高( )
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱( )
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏( )
(7)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变( )
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
例1 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A项，2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑，反应中只断裂了共价键，A错误；B项，SO2+2H2S = 3S↓+2H2O，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反应中即断裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键，D错误。
例2 下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。
对点1 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【答案】B
【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。
对点2 下列关于范德华力的叙述中，正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【答案】B
【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800 kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。
考法3 氢键
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
2．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为 X—H和Y所需要的能量。
3．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种作用力
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类
分子内氢键、分子间氢键
极性共价键
非极性共价键
特征
无方向性和饱和性
有方向性和饱和性
有方向性和饱和性
强度
共价键>氢键>范德华力
影响强度
的因素
①随分子极性的增大而增大
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大
对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强
成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物质性
质的影响
①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2
①影响分子的稳定性
②共价键键能越大，分子稳定性越强
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。( )
(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。( )
(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。( )
(6)H2和O2之间存在氢键。( )
(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
例1 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
【答案】B
【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。
例2 下列说法正确的是( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
【答案】C
【解析】水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
对点1 下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．NH3比PH3稳定
【答案】D
【解析】氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。
对点2 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
【答案】D
【解析】A项，图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项，题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4：1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确；C项，图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项，图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。
考法4 化学用语
1．四种符号
2．六种表示物质变化的方程式
(1)化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
(4)电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。
(5)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－==2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O==4OH－。
(6)电解方程式，如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
几种典型物质的电子式、结构式和模型：
物质
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
球棍模型
比例模型
例1 下列表示不正确的是( )
A．甘氨酸的键线式： B．KOH的电子式：
C．一水合氨比例模型： D．O2-的离子结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；
B项，氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；C项，一水合氨比例模型为：，C错误；D项，O2-核外有10个电子，其离子结构示意图为：，D正确；故选C。
例2 (2019•江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N
C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
【解析】A项，中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B项，分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C项，为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D项，水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选D。
【答案】D
对点1 (2019•新课标Ⅱ卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A项，金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B项，澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C项，过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D项，氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；故选C。
对点2 下列表示正确的是( )
A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构式：—H2C—CHCl—
C．34S2-的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A项，甲醛的结构简式为：HCHO，分子式：CH2O，故A错误；B项，聚氯乙烯的结构式：，故B错误；C项，S原子的质子数为16，则得到两个电子后形成的34S2-的结构示意图：，故C错误；D项，球棍模型能表现出原子的连接方式和空间结构，丙烷分子中碳原子半径大于氢原子，球棍模型：，故D正确；故选D。
1．(2023•湖南卷，2)下列化学用语表述错误的是( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：188O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】A项，HClO中O元素成负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B项，中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为188O，B正确；C项，根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对故电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D项，基态N原子是价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；故选C。
2．(2023•辽宁省选择性考试，2)下列化学用语或表述正确的是( )
A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A项，BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B项，P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C项，Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D项，顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；故选B。
3. (2023•浙江省6月选考，2)下列化学用语表示正确的是( )
A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷
【答案】D
【解析】A项，H2S分子是“V”形结构，因此该图不是H2S分子的球棍模型，故A错误；B项，AlCl3中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误；C项，KI是离子化合物，其电子式：，故C错误；D项，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。故选D。
4．(2023•浙江省1月选考，3)下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
【答案】C
【解析】A项，质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误；B项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；C项，BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；D项，HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；故选C。
5．(2023•湖北省选择性考试，5)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( )
A．用电子式表示K2S的形成：
B．用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】D
【解析】A项，钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；B项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，B正确；C项，H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D项，用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。
6．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是( )
A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
【答案】B
【解析】A项，金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为109°28′，故A错误；B项，SiH4的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C项，锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar] 4s24p2，故C错误；D项，ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。
7．(2022•海南省选择性考试，11)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是( )
A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短
C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强
【答案】BD
【解析】A项，HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；B项，原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；C项，CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；D项，电负性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确；故选BD。
8．(2021•浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。
9．(2021•山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】A项，甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；B项，N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；C项，N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼((CH3)2NNH2)只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；D项，CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；故选B。
10．(2021•浙江6月卷，5)下列表示不正确的是( )
A．乙炔的实验式C2H2 B．乙醛的结构简式CH3CHO
C．2，3-二甲基丁烷的键线式 D．乙烷的球棍模型
【答案】A
【解析】A项，乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误；B项，乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确；C项，2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故C正确；D项，乙烷的结构简式为CH3 CH3，球棍模型为，故D正确；故选A。
11．(2021•北京卷，3)下列化学用语不正确的是( )
A．溴乙烷比例模型： B．Na+的原子结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N D．CO2的电子式：
【答案】D
【解析】A项，溴乙烷比例模型：，A正确；B项，Na+的原子结构示意图：，B正确；C项，N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，C正确；D项，CO2的电子式：，D错误。
12．(2021•辽宁选择性考试，2)下列化学用语使用正确的是( )
A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：
C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：21H
【答案】D
【解析】A项，基态C原子价电子排布图为：，A错误；B项，Cl-结构示意图为：，B错误；C项，KCl形成过程为：，C错误；D项，质量数为2的氢核素为：21H，D正确；故选D。
13．(2021•天津卷，5)下列化学用语表达正确的是( )
A．F-的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A项，F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误；B项，基态碳原子的轨道表示式：，故B错误；C项，丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；D项，H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故D正确；故选D。
14．(2021•天津卷，2)下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
【答案】C
【解析】A项，SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；B项，I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；C项，Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；D项，SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选C。
15．(2022·浙江省1月选考，26)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH3)2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。
【答案】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
【解析】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
16．(2022·浙江省6月选考，26)回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。
【答案】(1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
(2)Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱
【解析】
(1)乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的１个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。(2)KH和NaH均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH的晶格能较大，Na+与H—的离子键作用较强，其中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比NaH的强的原因是：Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱。
17．(2021•浙江1月选考，26))(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
> 1000
77. 75
122. 3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
【答案】(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()
(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
【解析】
(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()；
(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF3和GaCl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3的熔点高于GaCl3，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。
18．(2021•浙江6月选考，26))(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
＞3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。
【答案】(1)原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si
(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小
【解析】(1)原子半径的大小决定键长大小，键长越短键能越大，此时物质的熔、沸点越高，在C和Si组成的物质中原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si，故金刚石的熔点高于晶体硅的熔点；(2) 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小，此时析出的固体为甘氨酸，可以实现甘氨酸的提纯。
考点08 微粒间相互作用力
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容
考题统计
微粒间相互作用力
2022江苏卷5题，3分；2021浙江1月1题，2分；2021天津卷2题，4分
物质性质比较及影响因素
2022海南卷11题，4分；2022浙江6月26题，4分；2022浙江1月26题，4分；2021山东卷9题，2分；2021浙江6月26题，4分；2021浙江1月26题，4分
化学用语
2023浙江1月3题，3分；2023浙江6月2题，3分；2023湖南卷2题，3分；2023辽宁卷2题，3分；2023湖北卷5题，3分；2021浙江6月5题，2分；2021北京卷2题，4分；2021辽宁卷2题，3分；2021天津卷5题，4分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，本考点考查化学键的本质是原子间的静电作用，着重分析分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。
【备考策略】
1．微粒结合的符号或文字表述(电子式、结构式、空间构型)；
2．能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质。判定微粒间相互作用力的类型,比较作用力的相对强弱；
3．判断晶体类型,明确不同晶体间的物理性质差异;掌握同类型晶体性质差异的影响因素；
4．从结构的角度解释物理性质或化学性质差异的产生原因；
5．了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响，了解氢键的形成条件、类型和特点。
【命题预测】
预测2024年化学键高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析、化学键类型与存在的判断，能多角度、动态的分析化学键，分析比较化学用语；分子间作用力对物质物理性质的影响；通过氢键解释一些有关的反常物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。
考法1 化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．共价键与离子键的比较
键型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势
原子有形成稳定结构的趋势
成键方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
成键元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共价键的分类
共价键类型
形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
4．化学键与物质类别
(1)只含有共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。
1．化学键与化合物的关系
2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 只含共价键的物质一定是共价化合物( )
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( )
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里( )
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( )
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )
(6)所有物质中都存在化学键( )
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键( )
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键( )
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物( )
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( )
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物( )
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )
(18)离子化合物在任何状态下都能导电( )
答案：(1)× (2) √ (3)× (4)× (5) √ (6)× (7)× (8)× (9) √ (10)√ (11)√ (12)× (13)× (14)× (15)√ (16)× (17) (18)×
例1 (2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
例2 (2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。
对点1 下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
【答案】B
【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。
对点2 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
【答案】C
【解析】H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误。
考法2 分子间作用力
1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。
2.分子间作用力的特征：
(1)分子间作用力比化学键弱得多。
(2)存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
(3)分子间作用力主要影响有分子构成物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。
化学键与分子间的作用力比较：
微粒间作用力
组成微粒
存在
作用力
影响范围
化学键
离子键
阴、阳离子
离子化合物
强
离子化合物的化学性质
共价键
原子
共价化合物、离子化合物、非金属单质
强
单质、化合物的化学性质
分子间作用力
分子间作用力
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
氢键
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)范德华力存在于任何物质中( )
(2)范德华力比化学键弱得多( )
(3)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高( )
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱( )
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏( )
(7)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变( )
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
例1 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A项，2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑，反应中只断裂了共价键，A错误；B项，SO2+2H2S = 3S↓+2H2O，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反应中即断裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键，D错误。
例2 下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。
对点1 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【答案】B
【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。
对点2 下列关于范德华力的叙述中，正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【答案】B
【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800 kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。
考法3 氢键
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
2．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为 X—H和Y所需要的能量。
3．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种作用力
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类
分子内氢键、分子间氢键
极性共价键
非极性共价键
特征
无方向性和饱和性
有方向性和饱和性
有方向性和饱和性
强度
共价键>氢键>范德华力
影响强度
的因素
①随分子极性的增大而增大
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大
对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强
成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物质性
质的影响
①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2
①影响分子的稳定性
②共价键键能越大，分子稳定性越强
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。( )
(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。( )
(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。( )
(6)H2和O2之间存在氢键。( )
(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
例1 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
【答案】B
【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。
例2 下列说法正确的是( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
【答案】C
【解析】水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
对点1 下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．NH3比PH3稳定
【答案】D
【解析】氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。
对点2 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
【答案】D
【解析】A项，图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项，题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4：1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确；C项，图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项，图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。
考法4 化学用语
1．四种符号
2．六种表示物质变化的方程式
(1)化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
(4)电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。
(5)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－==2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O==4OH－。
(6)电解方程式，如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
几种典型物质的电子式、结构式和模型：
物质
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
球棍模型
比例模型
例1 下列表示不正确的是( )
A．甘氨酸的键线式： B．KOH的电子式：
C．一水合氨比例模型： D．O2-的离子结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；
B项，氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；C项，一水合氨比例模型为：，C错误；D项，O2-核外有10个电子，其离子结构示意图为：，D正确；故选C。
例2 (2019•江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N
C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
【解析】A项，中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B项，分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C项，为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D项，水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选D。
【答案】D
对点1 (2019•新课标Ⅱ卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A项，金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B项，澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C项，过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D项，氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；故选C。
对点2 下列表示正确的是( )
A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构式：—H2C—CHCl—
C．34S2-的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A项，甲醛的结构简式为：HCHO，分子式：CH2O，故A错误；B项，聚氯乙烯的结构式：，故B错误；C项，S原子的质子数为16，则得到两个电子后形成的34S2-的结构示意图：，故C错误；D项，球棍模型能表现出原子的连接方式和空间结构，丙烷分子中碳原子半径大于氢原子，球棍模型：，故D正确；故选D。
1．(2023•湖南卷，2)下列化学用语表述错误的是( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：188O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】A项，HClO中O元素成负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B项，中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为188O，B正确；C项，根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对故电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D项，基态N原子是价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；故选C。
2．(2023•辽宁省选择性考试，2)下列化学用语或表述正确的是( )
A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A项，BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B项，P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C项，Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D项，顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；故选B。
3. (2023•浙江省6月选考，2)下列化学用语表示正确的是( )
A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷
【答案】D
【解析】A项，H2S分子是“V”形结构，因此该图不是H2S分子的球棍模型，故A错误；B项，AlCl3中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误；C项，KI是离子化合物，其电子式：，故C错误；D项，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。故选D。
4．(2023•浙江省1月选考，3)下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
【答案】C
【解析】A项，质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误；B项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；C项，BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；D项，HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；故选C。
5．(2023•湖北省选择性考试，5)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( )
A．用电子式表示K2S的形成：
B．用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】D
【解析】A项，钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；B项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，B正确；C项，H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D项，用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。
6．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是( )
A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
【答案】B
【解析】A项，金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为109°28′，故A错误；B项，SiH4的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C项，锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar] 4s24p2，故C错误；D项，ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。
7．(2022•海南省选择性考试，11)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是( )
A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短
C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强
【答案】BD
【解析】A项，HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；B项，原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；C项，CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；D项，电负性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确；故选BD。
8．(2021•浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。
9．(2021•山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】A项，甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；B项，N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；C项，N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼((CH3)2NNH2)只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；D项，CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；故选B。
10．(2021•浙江6月卷，5)下列表示不正确的是( )
A．乙炔的实验式C2H2 B．乙醛的结构简式CH3CHO
C．2，3-二甲基丁烷的键线式 D．乙烷的球棍模型
【答案】A
【解析】A项，乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误；B项，乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确；C项，2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故C正确；D项，乙烷的结构简式为CH3 CH3，球棍模型为，故D正确；故选A。
11．(2021•北京卷，3)下列化学用语不正确的是( )
A．溴乙烷比例模型： B．Na+的原子结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N D．CO2的电子式：
【答案】D
【解析】A项，溴乙烷比例模型：，A正确；B项，Na+的原子结构示意图：，B正确；C项，N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，C正确；D项，CO2的电子式：，D错误。
12．(2021•辽宁选择性考试，2)下列化学用语使用正确的是( )
A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：
C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：21H
【答案】D
【解析】A项，基态C原子价电子排布图为：，A错误；B项，Cl-结构示意图为：，B错误；C项，KCl形成过程为：，C错误；D项，质量数为2的氢核素为：21H，D正确；故选D。
13．(2021•天津卷，5)下列化学用语表达正确的是( )
A．F-的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A项，F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误；B项，基态碳原子的轨道表示式：，故B错误；C项，丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；D项，H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故D正确；故选D。
14．(2021•天津卷，2)下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
【答案】C
【解析】A项，SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；B项，I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；C项，Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；D项，SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选C。
15．(2022·浙江省1月选考，26)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH3)2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。
【答案】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
【解析】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
16．(2022·浙江省6月选考，26)回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。
【答案】(1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
(2)Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱
【解析】
(1)乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的１个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。(2)KH和NaH均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH的晶格能较大，Na+与H—的离子键作用较强，其中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比NaH的强的原因是：Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱。
17．(2021•浙江1月选考，26))(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
> 1000
77. 75
122. 3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
【答案】(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()
(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
【解析】
(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()；
(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF3和GaCl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3的熔点高于GaCl3，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。
18．(2021•浙江6月选考，26))(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
＞3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。
【答案】(1)原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si
(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小
【解析】(1)原子半径的大小决定键长大小，键长越短键能越大，此时物质的熔、沸点越高，在C和Si组成的物质中原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si，故金刚石的熔点高于晶体硅的熔点；(2) 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小，此时析出的固体为甘氨酸，可以实现甘氨酸的提纯。
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