高考化学考点全复习——考点08《微粒间相互作用力》精选题（含解析）（全国通用）

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考点8 微粒间相互作用力

本考点考查化学键的本质是原子间的静电作用，着重分析分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。
预测2023年化学键高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析、化学键类型与存在的判断，能多角度、动态的分析化学键，分析比较化学用语；分子间作用力对物质物理性质的影响；通过氢键解释一些有关的反常物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。

一、化学键
二、分子间作用力
三、氢键
四、化学用语
化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．共价键与离子键的比较
键型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势
原子有形成稳定结构的趋势
成键方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
成键元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共价键的分类
共价键类型
形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
4．化学键与物质类别
(1)只含有共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 只含共价键的物质一定是共价化合物(　　)
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　)
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里(　　)
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　)
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
(6)所有物质中都存在化学键(　　)
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(　　)
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键(　　)
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物(　　)
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)
(18)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)
答案：(1)×　(2) √　(3)×　(4)×　(5) √　(6)×　(7)× (8)×　(9) √　(10)√　(11)√　(12)×　(13)×　(14)× (15)√　(16)×　(17)　(18)×　
【典例】
例1 (2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
例2 (2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。
【对点提升】
对点1 下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　)
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
【答案】B
【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。
对点2 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Al2O3　MgCl2
【答案】C
【解析】H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误。
【巧学妙记】
1．化学键与化合物的关系

2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法

分子间作用力
1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。
2.分子间作用力的特征：
(1)分子间作用力比化学键弱得多。
(2)存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
(3)分子间作用力主要影响有分子构成物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)范德华力存在于任何物质中(　　)
(2)范德华力比化学键弱得多(　　)
(3)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高(　　)
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　)
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏( )
(7)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变( )
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏( )
答案：(1)×　 (2)√　(3)√　(4)× (5)×　(6)√　(7)×　(8)√　
【典例】
例1 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是(　　)
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石
【答案】A
【解析】干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH—”中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。
例2 下列叙述与范德华力无关的是(　　)
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。
【对点提升】
对点1 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【答案】B
【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。
对点2 下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【答案】B
【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800 kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。
【巧学妙记】
化学键与分子间的作用力比较：
微粒间作用力
组成微粒
存在
作用力
影响范围
化学键
离子键
阴、阳离子
离子化合物
强
离子化合物的化学性质
共价键

原子
共价化合物、离子化合物、非金属单质
强
单质、化合物的化学性质
分子间作用力
分子间作用力
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
氢键
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
氢键
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
2．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为 X—H和Y所需要的能量。
3．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。(　　)
(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。(　　)
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。(　　)
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。(　　)
(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。(　　)
(6)H2和O2之间存在氢键。(　　)
(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　
【典例】
例1 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

【答案】B
【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。
例2 下列说法正确的是(　　)
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
【答案】C
【解析】水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
【对点提升】
对点1 下列事实与氢键无关的是(　　 )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．NH3比PH3稳定
【答案】D
【解析】氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。
对点2 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
【答案】D
【解析】A项，图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项，题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4：1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确；C项，图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项，图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。
【巧学妙记】

范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种作用力
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类

分子内氢键、分子间氢键
极性共价键
非极性共价键
特征
无方向性和饱和性
有方向性和饱和性
有方向性和饱和性
强度
共价键>氢键>范德华力
影响强度
的因素
①随分子极性的增大而增大
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大
对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强
成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物质性
质的影响
①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
①影响分子的稳定性
②共价键键能越大，分子稳定性越强
化学用语
1．四种符号


2．六种表示物质变化的方程式
(1)化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
(4)电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。
(5)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－==2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O==4OH－。
(6)电解方程式，如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
【典例】
例1 (2019•北京卷)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A
B
C
D

NaCl溶于水

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

H2与Cl2反应能量变化
NaCl=Na++Cl−
CuCl2=Cu2++2Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)
ΔH=−183kJ·mol−1
【答案】B
【解析】A项，NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B项，电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；C项，CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D项，由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)，与形成生成物分子中化学键放出的总能量(431kJ/mol×2=862kJ/mol)之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；故选B。
例2 (2019•江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N
C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
【解析】A项，中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B项，分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C项，为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D项，水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选D。
【答案】D
【对点提升】
对点1 (2019•新课标Ⅱ卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A项，金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B项，澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C项，过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D项，氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；故选C。
对点2 下列表示正确的是( )
A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构式：—H2C—CHCl—
C．34S2-的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A项，甲醛的结构简式为：HCHO，分子式：CH2O，故A错误；B项，聚氯乙烯的结构式：，故B错误；C项，S原子的质子数为16，则得到两个电子后形成的34S2-的结构示意图：，故C错误；D项，球棍模型能表现出原子的连接方式和空间结构，丙烷分子中碳原子半径大于氢原子，球棍模型：，故D正确；故选D。
【巧学妙记】
几种典型物质的电子式、结构式和模型：
物质
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式





结构式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H


球棍模型





比例模型







1．下列物质在固态时存在分子间作用力的是(　　)
A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O
【答案】C
【解析】分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。
2．下列关于化学键的说法中错误的是(　　)
A．化学键分为离子键、共价键、氢键等
B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力
D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
【答案】A
【解析】A项氢键不属于化学键，叙述错误；B项离子键指相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用，叙述正确；C项干冰属于分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部存在共价键，叙述正确；D项金刚石属于原子晶体，只存在共价键，不存在分子间作用力，叙述正确。
3．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【答案】D
【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
4．下列关于化合物的说法正确的是(　　)
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误。
5．过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。
物质
硫酸
过硫酸
结构式


根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
【答案】AD
【解析】A项，硫酸和过硫酸均由共价键形成，是共价化合物，故A正确；B项，过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为，其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；C项，2个硫酸分子脱去1个水分子得到，不能得到，故C错误；D项，过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂，说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白、外科消毒等领域，故D正确。故选AD。
6．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
7．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。
8．下列物质中不存在氢键的是(　　)
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
【答案】D
【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。
9．下列说法正确的是(　　)
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
【答案】C
【解析】氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间不能形成氢键，B错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，C正确；碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，D错误。
10．下列解释正确的是(　　)
A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
【答案】C
【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。
11．下列化学用语表述正确的是(　　)
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：Ts
B．氯离子的结构示意图：
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
【答案】C
【解析】A项，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：Ts；B项，氯离子的结构示意图为；D项，CaO2的电子式为：。
12．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．O2-的离子结构示意图： B．NH4H的电子式：
C．水分子的比例模型： . D．键线式表示的有机物是CH4
【答案】B
【解析】A项，氧是8号元素，故离子结构示意图中核电荷数为8，A错误；B项，NH4H是离子化合物，电子式为：，B正确；C项，氢原子的半径小于氧原子的半径，故C错误；D项，键线式表示的有机物含4个碳原子，D错误；故选B。
13．下列表示正确的是( )
A．聚丙烯链节的结构简式：-CH2-CH2-CH2- B．甲醚的结构式：
C．乙酸的键线式： D．蔗糖的分子式：C6H12O6
【答案】B
【解析】A项，聚丙烯链节的结构简式：，故A错误；B项，甲醚的分子式为C2H6O，结构式：，故B正确；C项，乙酸的键线式为，故C错误；D项，蔗糖的分子式：C12H22O11，故D错误；故选B。
14．SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列叙述正确的是( )
A．S2﹣和Cl﹣的结构示意图都可以表示为
B．SCl2的电子式是
C．水的比例模型是
D．S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S
【答案】B
【解析】A项，硫离子其核电荷数为16，核外电子总数为18，用表示，氯原子获得1个电子形成氯离子，Cl﹣离子的结构示意图为：，A错误；B项，SCl2分子中S原子和两个Cl原子共用两对电子，每个Cl原子和S原子共用一对电子，这样所有原子都达到稳定结构，则SCl2的电子式为，B正确；C项，O原子的半径大于H原子，因此H2O分子的比例模型是，C错误；D项，S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式的球棍模型可表示为：，D错误；故选B。
15．(2022•河北省高考鸿浩超级4月联考)化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是( )
A．HClO的电子式：
B．CS2的结构式：
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-
【答案】C
【解析】- C3H7有两种不同的结构，C3H7OH可能是1-丙醇也可能是2-丙醇，1-丙醇的结构简式可表示为C2H5CH2OH或CH3CH2CH2OH等，因此C错误；故选C。
16．下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为8的氧原子O B．N2H4的结构式
C．Mg2+的结构示意图 D．H2O的电子式
【答案】D
【解析】A项，中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该原子正确的表示方法为O，故A错误；B项，N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故B错误；C项，镁离子核外电子数10，结构示意图为，故C错误；D项，水是共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，电子式为，故D正确；故选D。
17．关于SiO2+4HF= SiF4↑+H2O的反应和粒子的说法正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应 B．SiF4的电子式：
C．沸点：HCl＜HF D．SiF4和晶体类型相同
【答案】C
【解析】A项，反应中元素化合价均没有改变，该反应属于非氧化还原反应，故A错误；B项，F也是8电子结构，SiF4的电子式：，故B错误；C项，氟化氢分子间形成氢键，分子间作用力变大，沸点：HCl＜HF，故C正确；D项，SiF4是分子晶体，SiO2是共价晶体，故D错误；故选C。
18．用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是( )
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl B．H2O的比例模型：
C．Na+的结构示意图： D．NaOH的电子式：
【答案】A
【解析】A项，氯气分子中两个氯原子共用一对电子，结构式为Cl—Cl，A正确；B项，氧原子的半径比氢原子大，且为V型，B错误；C项，Na+核外有10个电子，结构示意图为，C错误；D项，NaOH为离子化合物，电子式为，D错误；故选A。
19．下列化学用语书写正确的是( )
A．中子数148的铀原子是
B．氨基(-NH2)的电子式为
C．对硝基苯酚的结构式
D．聚氯乙烯的链节：
【答案】B
【解析】A项，铀原子的质子数为92，中子数为148，而原子左下角的数字表示质子数即92，左上角的数字表示质量数即中子数+质子数=148+92=240，其正确书写应该为，故A错误；B项，氨基中一个氮原子与另外两个氢原子分别共用一个电子形成两对共用电子对，还有一对孤对电子和一个未成对电子，故B正确；C项，对硝基苯酚中硝基的氮原子与苯环碳原子连接而不是氧原子，故C错误；D项，聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为：-CH2-CHCl-，故D错误；故选B。
20．下列表示不正确的是( )
A．Na原子的结构示意图： B．丁烷的球棍模型：
C．甲醇的结构简式：CH3OH D．次氯酸的电子式：
【答案】D
【解析】A项，Na原子核外有11个电子，原子的结构示意图： ，故A正确；B项，丁烷分子式是C4H10，球棍模型是 ，故B正确；C项，甲醇含有羟基，甲醇的结构简式：CH3OH，故C正确；D项，次氯酸的电子式为，故D错误；选D。
21．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．2－丁醇的键线式： B．O2-的结构示意图：
C．CO2的比例模型： D．H2O2的电子式：
【答案】A
【解析】A项，2－丁醇的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3，省略碳氢键、氧氢键，键线式为，A正确；B项，O2-的最外层电子数为8个，所以其结构示意图为，B不正确；C项，CO2的分子结构呈直线形，所以比例模型为，C不正确；D项，H2O2为共价化合物，由原子构成，其电子式为，D不正确；故选A。
22．下列表示正确的是( )
A．的电子式 B．蔗糖的分子式C12H22O11
C．乙炔的比例模型 D．甲酸甲酯的键线式
【答案】B
【解析】A项，H2O2是共价化合物，电子式为，故A错误；B项，蔗糖是二糖，分子式是C12H22O11，故B正确；C项，乙炔的比例模型是，故C错误；D项，是乙酸甲酯的键线式，故D错误；故选B。
23．我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( )
A．中子数为8的碳原子符号：8C B．KNO3的危险品标志：
C．K2S的电子式： D．N2的结构式：N—N
【答案】C
【解析】A项，中子数为8的碳原子质量为14，所以元素符号为14C，A错误；B项，KNO3受热易发生爆炸，所以危险品标志为，B错误；C项，K2S是离子化合物，电子式为，C正确；D项，N2中氮原子间形成氮氮三键，所以结构式为N≡N，D错误；故选C。
24．侯氏制碱主要反应为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是( )
A．CO2的电子式： B．Na+的结构示意图：
C．上述反应的产物均为离子化合物 D．溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3
【答案】A
【解析】A项，CO2为共价化合物，C和O之间形成2对共用电子对，正确的电子式为：，A错误；B项，Na原子核外有11个电子，失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为，B正确；C项，反应产物为NaHCO3、NH4Cl，两者均含有离子键，属于离子化合物，C正确；D项，根据反应，析出NaHCO3固体，可知溶解度NaHCO3小于NH4HCO3，D正确；故选A。
25．合成尿素的反应，下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )
A．考古上常用的碳原子：
B．CO2的比例模型
C．尿素的分子式：CH4N2O
D．氨气的电子式：
【答案】B
【解析】A项，核素的表达式AZX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，考古上用的碳原子中子数为8，故符号为164C，A正确；B项，二氧化碳分子中碳原子在中间，氧原子的半径小于碳原子的半径，B错误；C项，分子式是表示分子元素组成的式子，故尿素的分子式为CH4N2O，C正确；D项，氨气是共价化合物，其电子式为，D正确。故选B。
26．下列化学用语的表述正确的是( )
A．葡萄糖的实验式：
B．的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．在水溶液中电离方程式为：
【答案】A
【解析】A项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故A正确；B项，次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物，电子式为，故B错误；C项，次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故C错误；D项，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；故选A。
27．下列化学用语不正确的是( )
A．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S B．新戊烷的结构简式：
C．甲基(—CH3)的电子式： D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H＋＋S2-
【答案】D
【解析】A项，根据各原子的最外层电子数知，C形成四条共价键，O形成2条共价键，S形成2条共价键，该结构式正确，A项符合题意；B项，新戊烷中有两个支链，碳原子总数为5，该结构简式正确，B项不符合题意；C项，甲基中碳与氢形成三条共价键，且碳原子有一个单电子，电子式正确，C项不符合题意；D项，硫化氢为二元弱酸，分步电离，D项符合题意；故选D。
28．用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是( )
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl B．H2O的比例模型：
C．Na+的结构示意图： D．NaOH的电子式：
【答案】A
【解析】A项，氯气分子中两个氯原子共用一对电子，结构式为Cl—Cl，A正确；B项，氧原子的半径比氢原子大，且为V型，B错误；C项，Na+核外有10个电子，结构示意图为，C错误；D项，NaOH为离子化合物，电子式为，D错误；故选A。
29．下列表示正确的是( )
A．乙炔的结构式：CHCH
B．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：
C．葡萄糖的结构简式可能为：
D．CCl4的球棍模型：
【答案】C
【解析】A项，乙炔的官能团为碳碳三键，结构式为H—C≡C—H，故A错误；B项，异戊烷分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，又称为2—甲基丁烷，故B错误；C项，葡萄糖的结构简式为HOCH2 (CHOH)4CHO，分子中的HOCH2—能与—CHO发生加成反应转化为，故C正确；D项，四氯化碳的空间构型为正四面体形，比例模型为，故D正确；故选C。
30．下列化学用语或模型正确的是( )
A．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：
B．CH4 分子的比例模型：
C．结构示意图为 的原子，可表示为或
D．H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】A项，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B项，图示为甲烷的球棍模型，比例模型应为，B错误；C项，图示原子核电荷数为17，即质子数为17，为Cl元素，可表示为或，C正确；D项，H2O2为共价化合物，电子式为，D错误；故选C。
31．下列有关化学用语表示不正确的是( )
A．葡萄糖的最简式CH2O
B．质量数为18的氧原子：18O
C．NaClO 的电子式：
D．2-丁烯的结构简式： CH3CH=CHCH3
【答案】C
【解析】A项，葡萄糖分子式为C6H12O6，故其最简式为CH2O，A正确；B项，质量数标写在元素符号左上角，B正确；C项，NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-离子构成，对应电子式为，C错误；D项，2-丁烯中碳碳双键位于2、3号碳之间，结构简式为：CH3CH=CHCH3，D正确；故选C。
32．下列说法正确的是( )
A．乙烯的键线式： B．H2O的球棍模型：
C．羟基的电子式： D．乙醇的最简式：CH3O
【答案】B
【解析】A项，丁烯的键线式：，故A错误；B项，H2O的球棍模型为：，故B正确；C项，羟基的电子式为：，故C错误；D项，乙醇的最简式：C2H6O，故D错误；故选B。
33．下列化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式 B．Ca2+的结构示意图：
C．乙酸的键线式： D．羟基的电子式
【答案】D
【解析】A项，H2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是A项错误；B项，Ca的原子序数为20，B项错误；C项，乙酸的键线式为，C项错误；D项，羟基的电子式为，D项正确；故选D。
34．防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是( )
A．质子数与中子数相等的氟原子： B．Al的结构示意图：
C．聚乙烯的结构简式为： D．乙烯电子式：
【答案】B
【解析】A项，F为9号元素，质子数与中子数相等，则其质量数为18，其原子符号为，A正确；B项，Al的核外各层电子数目分别为2、8、3，其结构示意图为，B错误；C项，聚乙烯，由乙烯CH2=CH2加聚得到，其结构简式为，C正确；D项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳和碳之间形成双键，碳和氢之间形成单键，其电子式为，D正确；故选B。
35．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是( )
A．CO2空间构型为直线形 B．NaCl固体为离子晶体
C．Na的原子结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为
【答案】D
【解析】A项，CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，故A正确；B项，NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，固体为离子晶体，故B正确；C项，钠的原子序数为11，核外电子排布为2，8，1，原子结构示意图为：，故C正确；D项，NH4Cl的电子式为，故D错误；故选D。
36．下列表示不正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．丁烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R
【答案】A
【解析】A项，次氯酸分子中O原子最外层有6个电子，需要两个共用电子对达到稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，需要一个共用电子对达到稳定结构，故次氯酸的电子式应为：，A项错误；B项，丁烷的分子式为C4H10，用线表示化学键，球型表示原子中心，可知丁烷的球棍模型为：，B项正确；C项，乙烯的分子式为C2H4。分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接。结构简式为CH2＝CH2。C项正确；D项，依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+b+2，所以R原子符号为R，D项正确；故选A。
37．下列表示方法中正确的是( )
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO3-
【答案】C
【解析】A项，原子序数为86，质量数为222，A错误；B项，H2O是共价化合物、不是离子化合物，B错误；C项，丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；D项， 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：NaHCO3 Na++HCO3-，D错误；故选C。
38．下列化学用语表述正确的是( )
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2-结构示意图为
C．PCl3电子式为： D．丙烯的球棍模型为
【答案】A
【解析】A项，S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对，结构式为Cl—S—S—Cl，A正确；B项，硫离子的电子数为18，硫原子核电荷数与电子数均为16， S结构示意图为， B错误；C项， PCl3电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；D项， 丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为，D错误；故选A。
39．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是( )
A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O
B．偏二甲肼的结构简式：
C．N2的结构式：N=N
D．甲基的电子式：
【答案】D
【解析】A项，依题意，偏二甲肼作火箭燃料，N2O4作氧化剂，故两者发生氧化还原生成无污染的N2，反应为化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，A错误；B项，偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为H3C-NH-NH-CH3，B错误；C项， N2分子间形成氮氮三键，结构简式为N≡N，C错误；D项，C原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别于3个H原子提供的电子形成共用电子对，得到甲基的电子式，故D正确；故选D。
40．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．N2的结构式：N=N B．质子数为8中子数为10的氧原子：O
C．次氯酸的电子式： D．丁烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】A项，N最外层有3个单电子，与另一个N原子结合形成N2时形成三键，结构为N≡N，A错误；B项，质子数为8，中子数为18的O原子，其质量数为8+10=18，原子的符号为O，B错误；C项，次氯酸的化学式为HClO，O原子的最外层有两个单电子，分别与H、Cl结合形成共价键，电子式为，C错误；D项，C的原子半径大于H原子，丁烷的球棍模型为，D正确；故选D。
41．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( )
A．碘酊中质量数为127的碘原子：I
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋＋ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A项，碘酊中质量数为127的碘原子表示为I，故A错误；B项，氧化钙(CaO2)是离子化合物，过氧化钙(CaO2)的电子式：，故B正确；C项，次氯酸钠是强电解质，次氯酸钠的电离方程式NaClO=Na＋＋ClO-，故C错误；D项，口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：，故D错误；故选B。
42．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( )
A．碘酊中质量数为127的碘原子：I
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋+ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A项，碘酊中质量数为127的碘原子：I，故A错误；B项，供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：，故B正确；C项，次氯酸钠为强电解质完全电离，电离方程式为NaClO=Na＋+ClO-，故C错误；D项，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选B。
43．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O
B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为
C．中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
【答案】C
【解析】A项，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，实验式即最简式为C2H4O，故A错误；B项，在CH2F2的电子式中F原子最外层应该有8个电子，电子式为，故B错误；C项，中子数为6和8的碳原子核电荷数都是6，核外电子数都是6，结构示意图为，故C正确；D项，纯碱溶液呈碱性主要是碳酸根的水解，其水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D错误；故选C。
44．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是

A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键
B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键
C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化
D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步
【答案】B
【解析】A项，据图可知反应过程中丙烷中甲基上C-H键断裂，与CrOx形成C-Cr键，说明催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键，使其容易断裂，A正确；B项，据图可知“M2→M3”过程中形成碳碳双键，有非极性键的生成，B错误；C项，开始时Cr与3个O原子成键，反应过程中形成Cr-C键，同时还与3个O原子成键(其中一个为配位键)，成键数目发生变化，C正确；D项，据图可知丙烷中甲基上的H原子转移的步骤能垒最大，反应速率慢，决定了整体反应速率，D正确；故选B。
45．下列说法正确的是
A．2克21H与2克42He所含的质子数相同但中子数不同
B．H2O的沸点比HF高是因为H-O键的极性比H-F键更强
C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料
D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物
【答案】D
【解析】A项，2g21H的物质的量为，质子数和中子数都是NA，2g42He的物质的量为，质子数为0.5NA×2=NA，中子数为0.5NA×2=NA，都相同，故A错误；B项，H2O的沸点比HF高是因为水分子之间存在两个氢键，故B错误；C项，项，合金的硬度比纯金属大，故C错误；D项，HF只在水溶液中能导电，是共价化合物，NaH在水溶液和熔融状态都能导电，为离子化合物，故D正确；故选D。
46．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
【答案】A
【解析】冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。
47．下列说法正确的是
A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B．Br2和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，所以Br2难溶于H2O而易溶于CCl4
C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2
D．H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子
【答案】C
【解析】A项，“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，故A不正确；B项，Br2是非极性分子，H2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”， Br2难溶于H2O而易溶于CCl4，故B不正确；C项，CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2，故C正确；D项，CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分与H2O反应生成H2CO3，故D不正确；故选C。
48．关于氢键的下列说法正确的是( )
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
【答案】C
【解析】NH3、H2O、HF在常温下只有H2O是液体，所以水的沸点最高。氢键既可以存在于分子间，又可以存在于分子内。水在气态时，分子间距过大，水分子间没有氢键。
49．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【答案】B
【解析】A项，氢键是一种特殊的分子间作用力，只存在于水分子之间，水分子内没有氢键，故A错误；B项，冰和水分子中都存在氢键，故B正确；C项，水只能形成分子间氢键，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故C错误；D项，氢键不是化学键，H2O是一种非常稳定的化合物，说明了氧的非金属性很强，与水分子之间的氢键无关，故D错误；故选B。
50．下列说法不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化
【答案】B
【解析】A项，HCl、HBr、HI均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增加，分子间作用力依次增加，熔、沸点依次升高，A正确；B项，标况下HF不是气体，无法计算体积，B错误；C项，I2和CCl4均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，可以用相似相溶原理解释，C正确；D项，N原子电负性较大，所以NH3分子间存在氢键，沸点较低，易液化，D正确；故选B。
51．下列说法正确的是( )
A．干冰气化克服范德华力和共价键
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键
C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成
D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
【答案】C
【解析】A项，干冰气化只需要克服范德华力，不需要克服共价键，故A错误；B项，H2O的热稳定性比H2S强，是由于氧元素的非金属性强于硫元素，与H2O分子间形成氢键无关，故B错误；C项，过氧化钠和氯化钠为离子化合物，氯化氢和水为共价化合物，氧气为非金属单质，则过氧化钠与氯化氢反应时，既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有离子健、极性健和非极性键的形成，故C正确；D项，氯化氢是共价化合物，故D错误；故选C。
52．下列说法正确的是( )
A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合
B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的
C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4
D．因为水分子间氢键，液态水结成冰时体积会变大
【答案】D
【解析】A项，液态水中因分子间氢键的存在使水分子发生缔合，A不正确；B项，虽然H2SO4为强电解质，但是硫酸晶体是分子晶体，其不能导电，Ｂ不正确；C项，冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，两个水分子间只能形成一个氢键，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2，C不正确；D项，氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时水分子之间的空隙变大，故其体积会变大，D正确；故选D。
53．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①







2



②
③
④


3
⑤

⑥


⑦
⑧

4
⑨





⑩

(1)已知第四周期有18种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)由元素①和④形成的10电子分子的结构式为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______，元素④和⑦的简单氢化物沸点较高的是_______(填化学式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)_______。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
(6)已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构_______(填字母代号)。

【答案】(1)Br (2)H—O—H
(3)
(4)离子键、非极性共价键 H2O 水分子间存在氢键 HClO4
(5)r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (6)b
【解析】(1)元素⑩为Br，质子数为35，中子数为45，则质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为Br。(2)元素①为H，④为O，形成的10电子分子为H2O，结构式为H—O—H。(3)元素⑤为Na，⑦为S，形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：。(4)元素④为O，⑤为Na，两者构成的淡黄色固体为Na2O2，该化合物是离子化合物，含有离子键，阴离子过氧根离子里还含有非极性共价键；元素④为O，⑦为S，由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。元素⑧为Cl，⑩为Br，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl和Br是同族元素，Cl的非金属性强于Br，则Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性较强。(5)元素⑦、⑧、⑨的离子分别为S2-、Cl-、K+，电子层结构相同，质子数越多，半径越小，所以这三种离子半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)；元素⑨为K，最高价氧化物的水化物为KOH，元素⑥为Al，最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(6)NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，当NH3溶于水后，和水分子间形成氢键，要形成NH4+，则需要用NH3的N和水分子中的H形成氢键，则形成的NH3•H2O的合理结构是b。

1．(2022·广东省普通高中学业水合格性考试模拟)下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
A．NaCl B．KOH C．CO2 D．H2SO4
【答案】B
【解析】A项，NaCl中只有离子键，A不符合题意；B项，KOH中K+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，属于含有共价键的离子化合物，B符合题意；C项，CO2只有共价键，C不符合题意；D项，H2SO4只有共价键，D不符合题意；故选B。
2．(2022·海南省普通高中学业水平合格性考试)下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl
【答案】B
【解析】离子键是指阴阳离子之间的静电作用，共价键是指非金属原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同同种非金属原子之间形成极性共价键。A项，NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意；B项，Cl2只含非极性共价键，B符合题意；C项，KCl只含离子键，C不合题意；D项，HCl只含极性共价键，D不合题意；故选B。
3．(2022·海南省普通高中学业水平合格性考试)下列变化过程中没有破坏化学键的是( )
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华
C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
【答案】B
【解析】A项，H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A错误；B．干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B正确；C项，通电分解H2O生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C错误；D项，NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D错误；故选B。
4．(2022·浙江省高三选考三模)下列叙述不正确的是( )
A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键
B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键
【答案】B
【解析】A项，离子键的定义就是带相反电荷的离子之间的强烈相互作用，包括静电引力和斥力；B项，比如NH4H，存在离子键，B项错误；C项，比如AlCl3、FeCl3易升华，属于分子，形成的是共价键，C项正确；D项，若该元素为H，则HX(X 为卤素)，则含有共价键，D正确；故选B。
5．(2022·天津市高三九校联盟二模)下列说法中正确的是( )
A．氢键仅存在于分子间
B．SO2和SiO2晶体类型相同
C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同
D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变
【答案】C
【解析】A项，有的物质(如邻羟基苯甲酸)分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故A错误；B项，SO2是由分子构成的晶体，SiO2是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C项，N2与CO 都属于分子晶体，则N2的沸点比CO低主要是由于范德华力不同，故C正确；D项，CO2溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故D错误；故选C。
6．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)下列关于化学用语的表述错误的是
A．的电子式： B．中子数为143的原子：
C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图：
【答案】A
【解析】A项，由于B原子最外层只有3个电子，故在BF3中只能形成3对共用电子对，电子式为，故A错误；B项，U的质子数为92，质量数=质子数+中子数=92+143=235，其原子可以表示为：，故B正确；C项，氨分子中氮和氢共有电子对，含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；D项，氯原子为17号元素，核外电子排布为2、8、7，，结构示意图为：，故D正确；故选A。
7．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是( )
A．保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为
B．缓冲剂的电子式为
C．摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为CaCO3Ca2++CO32-
D．防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为ZnF2(s)Zn2+(aq)＋2F-(aq)
【答案】C
【解析】A项，丙三醇的结构简式为，球棍模型为，故A正确；B项，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；C项，摩擦剂方解石粉的主要成分是碳酸钙，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3= Ca2++CO32-，故C错误；D项，氟化锌微溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡ZnF2(s)Zn2+(aq)＋2F-(aq)，故D正确；故选C。
8．(2022·湖北省新高考联考协作体高三联考)下列表示错误的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．的结构式： O=C=O
C．丙烯的空间充填模型为： D．氯离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B项，二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故B正确；C项，为丙烷的球棍模型，故C错误；D项，氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子正确的电子式为：，故D正确；故选C。
9．(2022·辽宁省高三联考)下列化学用语正确的是( )
A．过氧化钙的电子式：
B．基态铬原子的价层电子排布式： 3d44s2
C．2-丁烯的结构简式：CH3CHCHCH3
D．硫离子的结构示意图：
【答案】A
【解析】A项，过氧化钙是离子化合物，由过氧根离子和钙离子构成，其电子式为，A项正确；B项，由洪特规则知，基态铬原子的价层电子排布式应为3d54s1，B项错误；C项，碳碳双键应该表示出来，2-丁烯的结构简式：CH3CH=CHCH3，C项错误；D项，S2-的质子数是16而不是18，D项错误；故选A。
10．(2022·江西省景德镇市一模)下列化学用语描述正确的是
A．CCl4的球棍模型： B．的名称：3—乙基—1，3—丁二烯
C．氦—3的符号： 32He D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】C
【解析】A项，球棍模型中用球代表原子，用棍代表化学键，所以CCl4的球棍模型是：，故A错误；B项，为键线式结构，表示主链含有4个碳原子的二烯烃，根据二烯烃的命名原则，其名称应为：2—乙基—1，3—丁二烯，故B错误；C项，氦—3表示质量数为3的氦原子，其符号为：32He，故C正确；D项，次氯酸分子中存在H-O和O-Cl键，其结构式为：H—O—Cl，故D错误；故选C。
11．(2022·江苏省海安市高三联考)金属钠与四氯化碳在高温下可发生反应：4Na+CCl44NaCl+C。下列有关化学用语表示正确的是( )
A．Na+的结构示意图： B．CCl4的电子式：
C．NaCl的电离方程式：NaClNa++Cl- D．中子数为8的碳原子： 146C
【答案】D
【解析】A项，已知Na是11号元素，故质子数为11，则Na+的结构示意图：，A错误；B项，CCl4为共价化合物，Cl原子周围有8电子稳定结构，故CCl4的电子式为：，B错误；C项，NaCl是强电解质，故NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C错误；D项，根据质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子可表示为：146C，D正确；故选D。
12．(2022·天津市静海区四校高三联考)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．HClO的结构式为：H-O-Cl B．CO2的电子式：
C．溴乙烷的分子模型： D．Na+的结构示意图：
【答案】B
【解析】A项，HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故A正确；B项，二氧化碳中C原子和氧原子之间以双键结合，其电子式为，故B错误；C项，溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，其中Br原子半径大于C和H原子半径，其分子模型为，故C正确；D项，钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故D正确；故选B。
13．(2022·湖北省重点校高三联考)已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是( )
A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na：
C．F-的核外电子排布式： D．H2O分子的球棍模型：
【答案】A
【解析】A项，OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心不能重合，因此该分子为极性分子，A正确；B项，核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B错误；C项，F-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C错误；D项，氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而不是直线形，H2O分子的球棍模型为：，D错误；故选A。
14．(2022·上海市闵行区高三期末质量调研)有关化学用语正确的是( )
A．氯化氢的比例模型： B．37Cl—的结构示意图：
C．乙烯分子的球棍模型： D．甲基的电子式：
【答案】C
【解析】A项，氯化氢分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，氯化氢的比例模型为，故A错误；B项，氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C项，乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子的球棍模型为，故C正确；D项，甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故D正确；故选C。
15．(2022·湖北省腾云联盟高三联考)下列化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构式：C2H4 B．异戊烷的系统名称为2-甲基丁烷
C．乙酸的比例模型： D．次氯酸的电子式：
【答案】B
【解析】A项，乙烯分子中存在存在碳碳双键，乙烯正确的结构式为，A错误；B项，异戊烷是含有一个甲基的5个碳的烷烃，其系统名称为2-甲基丁烷，B正确；C项，为乙酸的球棍模型，C错误；D项，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，在次氯酸中，氯原子与氧原子形成1对共用电子对，氢原子与氧原子形成1对共用电子对，都达稳定结构，电子式为，D错误；故选B。
16．(2022·河南省名校联盟高三毕业班阶段联考)已知：HOCH2CH2OH (乙二醇)(草酸)。下列叙述正确的是( )
A．乙二醇的比例模型为
B．、为同种核素
C．在水溶液中的电离方程式为H2C2O4=2H++C2O42-
D．乙二醇生成草酸的反应是氧化反应
【答案】D
【解析】A项，乙二醇的球棍模型为， A项错误；B项，、为不同元素，只是质量数相等，但不是同种核素，B项错误；C项，草酸是二元弱酸，其电离分步进行，且为可逆反应，电离方程式为：H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-，C项错误；D项，乙二醇生成草酸，其中碳的化合价，由-1价变为0价，发生氧化反应，D项正确；故选D。
17．(2022·山西省吕粱市名校金科大联考)下列化学用语表述正确的是( )
A．Na2S在水溶液中水解的离子方程式为
B．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：
C．的名称为乙基丁烷
D．CaO2的电子式为
【答案】B
【解析】A项，Na2S的水溶液中，S2-的水解是分步进行的，其水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，故A错误；B项，中子数为146，质子数为92的铀原子的质量数为A=Z+N=92+146=238，即，故B正确；C项，由的结构简式可知，选最长碳链作主链，离取代基最近的编号，即，其名称为3-甲基戊烷，故C错误；D项，由CaO2可知，该结构中钙离子与过氧根通过离子键形成的离子化合物，其电子式为，故D错误；故选B。
18．(2022·安徽省百校联盟高三联考)下列相关化学用语表示正确的是( )
A．具有3个中子的锂原子：
B．聚乙丙烯的结构简式：
C．三氯化氮的电子式：
D．乙酸的比例模型：
【答案】B
【解析】A项，中子数为3的锂原子的质量数为6，可表示为，A项错误；
B项，聚乙丙烯的结构简式可表示为或，B项正确；C项，三氯化氮的电子式为，C项错误；D项，图示为乙酸的球棍模型，D项错误；故选B。
19．(2022·湖南省三湘名校联盟高三第二次大联考)下列化学用语表述正确的是( )
A．Na2S在水溶液中水解的离子方程式为S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
B．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：U
C．的名称为2—乙基丁烷
D．CaO2的电子式为
【答案】B
【解析】A项，S2-的水解是分步进行的，故Na2S在水溶液中水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，A错误；B项，中子数为146，质子数为92的铀原子的质量数为238，即，B正确；C项，的正确命名为3-甲基戊烷，C错误；D项，CaO2正确的电子式为，D错误。故选B。
20．(2022·江苏省如皋中学三模)降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并进行Ni/ZnO的再生转化过程如下图所示：

下列说法正确的是( )
A．转化①中既有极性键也有非极性键的断裂
B．转化①中消耗的和H2的物质的量之比为1∶2
C．转化②中消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为3∶2
D．该循环中发生的总反应是和O2反应生成、SO2和H2O
【答案】A
【解析】A项，由图可知，转化①中碳硫极性键和碳碳非极性、氢氢非极性键断裂，故A正确；B项，由图可知，转化①中发生的反应为+ZnO+4H2→+ZnS+H2O，反应消耗的 和H2的物质的量之比为1∶4，故B错误；C项，由图可知，转化②中发生的反应为ZnS+2O2+Ni=ZnO+NiO+SO2，反应消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为2∶1，故C错误；D项，由图可知，该循环中发生的总反应是 、H2和O2反应生成 、SO2和H2O，故D错误；故选A。
21．(2022·湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟高三模拟)中国科学院兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说法错误的是( )

A．Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用 B．D→E反应的原子利用率为100%
C．反应过程中N的成键数目发生了变化 D．Zr与Ti同族，均位于第IIB族
【答案】D
【解析】A项，Cp2ZrH2在反应前和反应后均存在，因此在反应过程中起催化剂作用，故A正确；B项，D→E反应为羰基的加成反应，即化合反应，原子利用率100%，故B正确；C项，根据转化过程中物质的变化可知反应过程中N的成键数目有3个和4个两种情况，故C正确；D项，Zr与Ti同族，均位于第IVB族，故D错误。故选D。
22．(2022·山东·模拟预测)近年，在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是( )

已知：R1、R2表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。
A．转化过程中涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成
C．R2—Pd(II) —OC(CH3)3是中间体
D．转化过程中存在反应：R2—Pd(II)—X+NaOC(CH3)3→NaX+R2—Pd(II)—OC(CH3)3
【答案】B
【解析】A项，由图可知，转化过程中Pd元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故A正确；B项，烃基R1与R2的成键过程中形成碳碳非极性键，共B错误；C项，由图中转化关系知，R2−Pd(Ⅱ)−OC(CH3)3是中间体之一，故C正确；D项，转化过程中存在反应：R2−Pd(Ⅱ)−X+NaOC(CH3)3→NaX+R2−Pd(Ⅱ)−OC(CH3)3，故D正确；故选B。
23．(2022·湖南省永州市第一中学高三期中)氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率
B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成
C．升温将有利于反应气体的吸附
D．1molN2H4中含5mol共价键
【答案】C
【解析】A项，利用金作催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，即提高单位时间内反应的转化率，A正确；B项，该过程中有非极性键N-N键和极性键N-H键生成，B正确；C项，温度高分子动能大，难于被吸附，故升温不利于反应气体的吸附，C错误；D项，如图所示：1molN2H4中含5mol共价键，D正确；故选C。
24．(2022·浙江省宁波市高三下学期模拟考试二模)回答下列问题：
(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：________________________________________。
(2)四种有机物的沸点数据如表：
物质
CH3OH
C2H6
CH3(CH2)9OH
CH3(CH2)9CH3
相对分子质量
32
30
158
156
沸点/℃
64.5
-88.6
228
196
CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是____________________________________________。
【答案】(1)立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更高
(2)甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；CH3(CH2)9OH由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小
【解析】(1)GaAs和BN均为原子晶体，且由于N和B原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更高；(2)CH3OH和C2H6沸点相差较大是因为甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，但是CH3(CH2)9OH由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小。
25．(2022·浙江省台州市高三下学期4月教学质量评估二模)回答下列问题：
(1)已知C2H6和N2H4均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由_______。
(2)四种晶体的熔点数据如下表：
物质
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI2
熔点/℃
872
283
394
446
ZnF2和ZnCl2熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是_______。
【答案】(1)溶解性：N2H4大于C2H6，理由是N2H4与H2O分子之间能形成氢键，从而增大溶解；而乙烷不能与H2O分子之间能形成氢键，溶解性较小
(2) ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用力，故ZnF2的熔点较大，而后三者熔点较低且相差较小
【解析】(1) N2H4分子与H2O分子之间能形成氢键，而乙烷不能和水分子形成氢键，导致肼在水中的溶解性大于乙醇；(2)氟元素最活泼的非金属元素，ZnF2是离子晶体；而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用力，故ZnF2的熔点较大，而后三者熔点较低且相差较小。
26．(2022·浙江省湖州、丽水、衢州三地市教学质量检测)回答下列问题：
(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：
物质
金刚石
石墨
熔点/℃
3550
3652
硬度
10
1.5
石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。
(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
【答案】(1)石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多
(2)  <     邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键
【解析】(1)石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多；(2)分子内生成氢键，熔、沸点常降低，分子间有氢键的物质熔，熔、沸点常升高，因为邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，则沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛。
27．(2022·浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模)回答下列问题：
(1)四种有机物的相关数据如下表：
物质




相对分子质量
72
72
114
114
熔点/°C
- 129.8
- 16.8
- 56.8
97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；
②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质
(HF)n
冰
氢键形式
F—H…F
O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1
28
19
沸点/°C
20
100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ___________。
【答案】(1) 分子对称性越高，熔点越高     小于
(2)冰中氢键数目比(HF)n中多
【解析】(1)①根据题中表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高；②的对称性比差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：小于；(2)1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。
28．(2022·浙江省浙南名校高三联考)填空。
(1)已知两种有机物的相关数据如下表：
物质
CH3CH2F
CH3CH2NH2
相对分子质量
48
45
沸点/℃
-37.7
16.6
化合物CH3CH2NH2的沸点高于CH3CH2F的原因是___________。
(2)已知C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，而NH4NO3的熔点170℃，NH4NO3熔点高于C2H5NH3NO3的原因是___________。
【答案】(1)两者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能
(2)两者熔化时需克服的均为离子键，由于C2H5NH3+的半径大于NH4+，离子键弱于NH4NO3，故熔点低
【解析】(1)对于分子晶体，熔沸点的高低从分子间作用力来解释，分子间的作用力包含范德华力和氢键，分子间氢键的存在会使分子间作用力增大，沸点升高，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能，所以CH3CH2NH2沸点高。故答案为：两者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能；(2) C2H5NH3NO3和NH4NO3为离子化合物，熔点结合离子键强弱判断，阴阳离子所带电荷数相同时，可以通过离子半径大小来比较离子键强弱，C2H5NH3NO3中C2H5NH3+的半径大于NH4+，离子键弱于NH4NO3，故熔点低。
29．(2022·浙江省镇海中学高三选考模拟)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。
(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。

【答案】(1)TiF4离子晶体，离子键强于分子间作用力；TiCl4、TiBr4、TiI4分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增加，熔点升高
(2)
【解析】(1)若TiX4都为离子晶体，则X从F到I，晶格能依次减小，熔点依次降低；若TiX4都为分子晶体，则随相对分子质量的不断增大，分子间作用力不断增大，熔点不断升高。分析图象，可确定TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体。TiX4熔点变化趋势的原因：TiF4离子晶体，离子键强于分子间作用力；TiCl4、TiBr4、TiI4分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增加，熔点升高；(2)氢键通常由N、O、F与H之间形成，表示为X—H……Y， 与分子中O、N与另一分子中H原子间可形成氢键，从而表示为 。

1．【2022·浙江省1月选考】下列表示不正确的是( )
A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，A正确；B项，KOH为离子化合物，故电子式为，B正确；C项，为乙烷的比例模型，不是球棍模型，C错误；D项，氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，D正确；故选C。
2．【2022·浙江省6月选考】下列表示正确的是( )
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．丁烯的键线式：
C．S2-的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
【答案】D
【解析】A项，乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B项，2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C项，硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D项，过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；故选D。
3．【2021•浙江6月选考】下列表示不正确的是( )
A．乙炔的实验式C2H2 B．乙醛的结构简式CH3CHO
C．2，3-二甲基丁烷的键线式 D．乙烷的球棍模型
【答案】A
【解析】A项，乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误；B项，乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确；C项，2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故C正确；D项，乙烷的结构简式为CH3 CH3，球棍模型为，故D正确；故选A。
4．【2021•浙江1月选考】下列表示正确的是( )
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
【答案】B
【解析】A项，O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误；B项，乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确；C项，2-甲基戊烷的键线式为，C错误；D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3，D错误；故选B。
5．【2020•浙江1月选考】有共价键的离子化合物是( )
A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC
【答案】A
【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
6．【2020•浙江7月选考】下列表示不正确的是( )
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
【答案】B
【解析】A项，结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B项，结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C项，键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D项，甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；故选B。
7．【2020•江苏卷】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B项，N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C项，Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D项，Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；故选C。
8．【2020•浙江1月选考】下列表示不正确的是( )
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】A项，羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为，故A正确；B项，乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项，氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子的结构示意图为，故C正确；D项，氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为，故D正确；故选B。
9．【2020•浙江1月选考】下列说法不正确的是( )
A．168O和188O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
【答案】C
【解析】A项，168O和188O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；C项，同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质，属于酚类，属于芳香醇，不是同类物质，不互为同系物，故C错误；D项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式都为C4H8O2，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选C。
10．【2019•上海卷】下列选项不正确的是( )
A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
【答案】A
【解析】A．含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如 NaOH，A 错误；B．含有极性键的分子可能是非极性分子，如 CH4，B 正确；C．有电子转移的反应一定是氧化还原反应，C 正确；D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，D 正确；故选 A。
11．【2019•上海卷】关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是( )
A．N 为-5 价 B．阴阳离子个数比是 1：1
C．阴离子为 8 电子稳定结构 D．阳离子的电子数为 11
【答案】B
【解析】A．离子化合物由 NH4+和 H-构成，N 的化合价为-3，A 错误；B．阴阳离子个数比为 1：1，B 正确；C．阴离子为 H-，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，C 错误；D．阳离子为 NH4+，电子数为 10，D 错误。故故选 B
12．【2019•浙江4月选考】下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】A项，烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B项，加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C项，CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D项，石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故选C。
13．【2018•江苏卷】用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A． 中子数为8 的氮原子： B． HCl 的电子式：
C． NH3的结构式： D． Cl−的结构示意图：
【答案】C
【解析】A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误。
14．【2017•江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
15．【2016•江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】B
【解析】A项，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B项，Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C项，硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。
16．【2022·浙江省1月选考】回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH3)2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。
【答案】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
【解析】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
17．【2022·浙江省6月选考】回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。
【答案】(1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
(2)Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱
【解析】(1)乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的１个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。(2)KH和NaH均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH的晶格能较大，Na+与H—的离子键作用较强，其中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比NaH的强的原因是：Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱。
18．【2021•浙江6月选考】(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
＞3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。
【答案】(1)原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si
(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小
【解析】(1)原子半径的大小决定键长大小，键长越短键能越大，此时物质的熔、沸点越高，在C和Si组成的物质中原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si，故金刚石的熔点高于晶体硅的熔点；(2) 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小，此时析出的固体为甘氨酸，可以实现甘氨酸的提纯。
19．【2021•浙江1月选考】(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
> 1000
77. 75
122. 3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
【答案】(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()
(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
【解析】(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()；(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF3和GaCl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3的熔点高于GaCl3，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。
20．【2018•新课标Ⅱ卷】如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________________________________。

【答案】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
21．【2018•新课标Ⅲ卷】ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________________________________________。
【答案】ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
22．【2017•新课标Ⅱ卷，35】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。
【答案】(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H……N(N)
23．【2017•新课标Ⅲ卷】CO2＋3H2===CH3OH＋H2O反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是__________________________________________。
【答案】H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大