浙江省宁波市九校2022-2023学年高一化学下学期期末联考试题（Word版附解析）

这是一份浙江省宁波市九校2022-2023学年高一化学下学期期末联考试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 仪器名称为圆底烧瓶的是， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列说法正确的是， 关于反应，下列说法不正确的是， 下列说法不正确是等内容，欢迎下载使用。

浙江省宁波市九校2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题有25小题，每小题2分共50分。每小题均只有一个选项符合题意)
1. 根据物质的组成进行分类，属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】只包含一种成分，属于纯净物；包含多种元素，属于化合物；由钠离子和碳酸氢根离子两部分构成，属于盐；
故A、B、C错误，答案选D
2. 下列物质中，能够导电的电解质是
A. 二氧化硅 B. 盐酸 C. 熔融的氧化铝 D. 铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅属于非电解质，故A错误；
B．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氧化铝属于化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D．铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选C。
3. 仪器名称为圆底烧瓶的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的名称为量筒，故A不符合题意；
B． 的名称为圆底烧瓶，故B符合题意；
C． 的名称为容量瓶，故C不符合题意；
D． 的名称为分液漏斗，故D不符合题意；
故选B。
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 乙酸的空间填充模型：
C. 乙炔分子的球棍模型：
D. HClO的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成，结构简式： ，故A错误；
B．根据空间填充模型 中原子个数可知，该有机物表示乙醇，故B错误；
C．乙炔是直线形分子，碳原子与碳原子间存在三键，结构模型正确，故C正确；
D．次氯酸是共价化合物，中心原子为O，含O－H键和O－Cl键，结构式：，故D错误；
答案选C。
5. 下列说法正确的是
A. 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
C. 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于7的雨水称之为酸雨
D. 滴滴涕(DDT)有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水中含有一定量MgCl2，用海水为原料，向其中先加入CaO反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤，用稀盐酸溶解产生纯净MgCl2溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶，获得MgCl2·6H2O，在HCl气体中加热得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2，得到金属Mg，不能用热还原方法获得镁，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，同时具有毒性和强的还原性，在食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，B正确；
C．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于5.6的雨水称之为酸雨，C错误；
D．滴滴涕(DDT)因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量生产，普遍使用，但其残留期长，不容易降解而造成污染，因此现在已经禁止生产和使用，D错误；
故合理选项是B。
6. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 每生成0.5 mol NO，则HNO3失去1.5 mol电子
B. LiFePO4是还原剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1
D. 若反应中转移3 mol电子，被还原的硝酸的物质的量为1 mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中LiFePO4的Fe元素化合价为+2价，反应后变为Fe(NO3)3中的+3价，化合价升高，失去电子；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中1的+2价，化合价降低，得到电子。每反应产生1 mol NO，反应过程中转移3 mol电子，则每生成0.5 mol NO，则HNO3得到1.5 mol电子，A错误；
B．在该反应中，反应物LiFePO4的Fe元素化合价为+2价，反应后变为Fe(NO3)3中的+3价，化合价升高，失去电子，所以LiFePO4是还原剂，B正确；
C．在该反应中LiFePO4为还原剂，被还原产物是Fe(NO3)3；HNO3为氧化剂，在参加反应的13个HNO3中，其中只有1个作氧化剂，被还原为NO，12个起酸的作用，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，C正确；
D．根据反应方程式可知：若反应中转移3 mol电子，1 mol HNO3作氧化剂，被还原的硝酸的物质的量为1 mol，其被还原为NO，D正确；
故合理选项是A。
7. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 乙酸和硬脂酸属于同系物
D. 和 互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．和是H元素的两种同位素原子1H、2H与O原子形成的化合物分子，因此不能互为同位素，A错误；
B．SO2和SO3是S元素形成两种氧化物，不是单质，故不能互为同素异形体，B错误；
C．乙酸和硬脂酸都属于饱和一元羧酸，结构相似，在分子组成上相差CH2的整数倍，故二者属于同系物，C正确；
D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，六个碳原子形成正六边形结构，它们的键长、键能都相同，故二者都是邻二甲苯，属于同一物质，D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确是
A. 中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
B. 工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板
C. 从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等
D. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体硅为半导体材料，可用于芯片的制作，A正确；
B．工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板，B错误；
C．从海水中制得的氯化钠供食用，侯氏制碱法用氯化钠做原料生产纯碱、烧碱等，C正确；
D．硬铝是一种铝合金，密度小，耐蚀性强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；
故答案为：B。
9. 下列关于化学反应热效应描述正确的是
A. 已知： ，则每生成1molHCl，放出的热量为184.6kJ
B. 已知： ，则在一定条件下，和充分反应后，释放的热量为198kJ
C. 已知：25℃、101kPa时， ，则C的燃烧热为
D. 已知： ，可判断石墨比金刚石更稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．该热化学方程式代表每生成2 mol HCl放出184.6kJ的热量，A错误；
B．SO2和O2的化合为可逆反应，反应物不能完全转化，因此释放的热量小于198kJ，B错误；
C．C的燃烧热特指1molC生成稳定氧化物CO2时放出的热量，C错误；
D．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨更稳定，D正确；
答案选D。
10. 下列有关实验的说法中正确的是
A. 实验室电器设备着火，可用水进行灭火
B. 使用完后的药品如、、等固体不能随便丢弃
C. 实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室电器设备着火，不能用水进行灭火，否则会引发触电事故而发生意外，故A错误；
B．实验使用完后的药品不能放回原瓶，造成药品污染不能继续使用，也不能随便丢弃，否则如具有强氧化性的高锰酸钾、氯酸钾和过氧化钠可能遇还原剂引发意外事故，故B正确；
C．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，直接加热氯化铵无法制得氨气，故C错误；
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制，故D错误；
故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 正戊烷中的5个碳原子可能处于同一平面上
B. 煤中含有煤焦油，可通过煤干馏得到
C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸杂质可以用饱和氢氧化钠溶液
D. 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．正戊烷分子中的碳原子都是空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中的5个碳原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．煤中不含有煤焦油，通过煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，则用饱和氢氧化钠溶液不能除去乙酸乙酯中少量的乙酸杂质，故C错误；
D．溴微溶于水，易溶于有机溶剂苯，则苯使溴水褪色是因为苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，与加成反应无关，故D错误；
故选A。
12. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 将少量通入NaOH溶液：
B. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：
D. 将通入溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．氯化铝溶液与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C错误；
D．将二氧化硫通入氯化铁溶液中发生的反应为二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸、氯化铁和盐酸，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
13. 下列有关说法正确的是
A. 为降低高炉尾气中CO的含量，可采用增加高炉高度的方法
B. 合成氨的生产中，压强越大，氨的产率越高，因此在选择条件时，压强越大越好
C. 合成氨的生产中，温度越低，氨的产率越高，因此在选择条件时，温度越低越好
D. 在给定的条件下，达到平衡时可逆反应完成程度最大
【答案】D
【解析】
【详解】A．增加高炉高度对反应限度无影响，不能降低高炉尾气中CO的含量，故A错误；
B．压强越大，对工业生产设备要求越高，需结合实际生产选择合适压强，故B错误；
C．温度越低，反应速率越慢，需选择合适温度，故C错误；
D．在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应达到最大限度，转化率最高，完成程度最大，故D正确；
答案选D。
14. 下列说法不正确的是
A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe2O3
B. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥
C. 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害
D. 硫酸亚铁、硫酸铝可用于污水处理
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe3O4，A错误；
B．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，B正确；
C．自来水中含有少量微生物，在使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物，会导致人体泌尿系统癌变，从而对人体健康造成危害，C正确；
D．硫酸亚铁、硫酸铝都是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2、Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，从而能够达到净水作用，故可用于污水处理，D正确；
故合理选项是A。
15. 下列说法正确的是
A. 阿司匹林是一种重要的药物，他的化学名称是水杨酸
B. 工业上利用乙烯制取乙醇的原子利用率为100%
C. 含铅汽油有优良的抗爆震性能，可进行生产、销售和使用
D. 味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种营养强化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．阿司匹林是一种重要的药物、化学名称是乙酰水杨酸，A错误；
B．工业上利用乙烯和水制取乙醇，反应物所有原子全部转化为乙烯，原子利用率为100%，B正确；
C．含铅汽油有优良的抗爆震性能，但是有毒，不可进行生产、销售和使用，C错误；
D．味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种调味剂，婴儿不宜食用，D错误；
故答案为：B。
16. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
在地壳中含量居第三位
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B. 工业上常用电解熔融的YQ3来制备Y
C. 因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q＞Z
D. 第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。其中X最外层电子数是核外电子总数的一半，则X核外电子排布是2、2，则X是Be；Y在地壳中含量居第三位，则Y是Al；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z是S元素；Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素，然后根据问题逐一分析解答。
【详解】根据上述分析可知X是Be，Y是Al，Z是S，Q是Cl元素。
A．X是Be，其金属性比较弱，在常温时，X单质不能与水发生剧烈反应，A错误；
B．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，工业上常用电解熔融的Al2O3来制备Al，B错误；
C．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，所以元素的非金属性：Cl＞S，而不能根据氢化物酸性强弱判断元素非金属性的强弱，C错误；
D．第5周期且与Q同主族元素是碘元素，其单质I2在常温常压下呈固态，D正确；
故合理选项是D。
17. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是

A. 左侧电极为负极，发生氧化反应
B. OH-移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱
C. 右侧电极的电极反应式：
D. 此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA
【答案】D
【解析】
【分析】在该燃料电池中，通入O2的电极为正极，发生得到电子的还原反应；O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料甲醇的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；电解质溶液中离子移动方向是：阳正阴负，据此分析解答。
【详解】A．在U型管左侧通入O2，为正极，发生还原反应，A错误；
B．在左侧电极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，反应产生OH-，同时反应消耗H2O，尽管氢氧根离子向右侧电极移动，但总的来说，左侧电极附近溶液c(OH-)增大，附近溶液的碱性变强，B错误；
C．电解质溶液为碱性，不能大量存在H+。右侧电极为负极，失去电子，发生氧化反应，根据电解质溶液的酸碱性，可知负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，C错误；
D．该反应总方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，每反应产生6 molH2O，转移12 mol电子，则此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA，D正确；
故合理选项是D。
18. 下列说法正确的是
A. NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物
B. N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键
C. 由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小
D. 和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，化学键类型不同，A选项错误；
B．NH4NO3中含有共价键和离子键，B选项错误；
C．固态水中水分子间以氢键结合成规整排列的晶体，空隙较大，所以密度小于液态水，C选项正确；
D．PCl5中含有5个P-Cl键，P原子最外层有10个电子，D选项错误；
答案选C。
19. 已知： ； ()；下列能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】B(g) B(l) 过程△H＜0，2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，根据盖斯定律可知2A(g)B(g) ΔH1＞0。
【详解】A．根据分析可知气态B的能量高于液态B，A错误；
B．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，B错误；
C．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，气态B的能量高于液态B，C正确；
D．根据分析可知气态B的能量高于液态B，D错误；
故答案为：C。
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量是m(乙醇)=100 g×46%=46 g，含有水的质量是m(H2O)=54 g，则乙醇的物质的量是1 mol ，H2O的物质的量是3 mol，由于它们的分子中都只含有1个O原子，故100 g该溶液中含有O原子的物质的量是4 mol，因此含有氧原子数为4NA，A正确；
B．中溶质H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 =0.92 mol，若区完全与Cu反应，产生SO2的物质的量是0.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，B错误；
C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol。Fe与一定量稀硝酸反应，可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，或它们的混合物，故0.1 mol Fe与硝酸反应转移电子数目不一定是0.3NA个，C错误；
D．17 g羟基的物质的量是1 mol，含有9 mol电子；17 g氢氧根离子的物质的量是1 mol，含有电子的物质的量是10 mol，因此二者所含电子数不都是为10NA，D错误；
故合理选项是A。
21. 下列“类比”合理的是
A. Fe与S在加热条件下反应生成FeS；则Cu与S在加热条件下反应生成CuS
B. 和反应是氧化还原反应；则BrCl和水反应也是氧化还原反应
C. C在足量的中燃烧生成；则S在足量的中燃烧生成
D. 的热稳定性比的弱；则的热稳定性比的弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫单质氧化性较弱，只能将变价金属氧化到较低价态，所以Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，故A错误；
B．BrCl中Br为+1价，与氢氧根离子结合成HBrO；氯离子与氢离子结合为HCl，故BrCl和水反应不是氧化还原反应，故B错误；
C．S在足量的中燃烧生成产物为SO2，故C错误；
D．分子内含化学键O－O键，热稳定性弱于H2O；分子内含化学键N－N键，热稳定性弱于NH3，故D正确；
答案选D。
22. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，加入1molA和1molB，经5s反应达平衡，此时容器内的压强与起始时压强比为6：5，同时生成0.4molD，下列叙述中不正确的是
A. x=4
B. 5s内B的平均反应速率
C. 当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态
D. 当时，标志着该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【分析】恒容容器中加入1molA和1molB，平衡时生成0.4molD，设同时生成nmolC，列三段式 ，根据阿伏伽德罗定律推论可知反应前后物质的量之比等于反应前后压强之比，则，解得n=0.8，则，解得x=4。
【详解】A．根据分析可知x=4，A正确；
B．5s内B的平均反应速率v(B)=，B错误；
C．反应后有固体生成，则反应中气体质量在变，当混合气体的密度不再改变时，容器体积不变，则气体的质量不变，则各种气体质量不变，该反应已达到平衡状态，C正确；
D．根据反应可知2v(A)正=3v(D)正，当2v(A)正=3v(D)逆时，则v(D)正=v(D)逆，标志着该反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：B。
23. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是

A. 总反应可表示为H2+O2=H2O2
B. 该反应历程中起到催化作用
C. HCl和Cl-可循环利用
D. ①、②、③均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知：该反应总反应是H2+O2=H2O2，A正确；
B．在该反应历程中，开始加入，后来又生成，因此在H2与O2生成H2O2的过程中起到催化作用，B正确；
C．由反应途径可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可见二者可循环利用，C正确；
D．反应③中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。
24. 下列各实验的现象及结论都正确的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
把和气体X一起通入到溶液中
有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
B
葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
C
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
D
向某溶液中加入稀硫酸
生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体
该溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，X可以是氯气(SO2+Cl2+ BaCl2+2H2O= BaSO4+4HCl)或者氨气(SO2+2NH3+ BaCl2+H2O= BaSO3+2NH4Cl)，无法说明X气体具有强氧化性，A错误；
B．葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖具有还原性，如果不加热，葡萄糖有多个羟基，与氢氧化铜悬浊液会形成绛蓝色溶液，B错误；
C．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解，蛋白质发生了变性，C正确；
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该溶液中可能含有S2-、，分别与稀硫酸反应生成H2S、SO2，二者都有刺激性气味并且二者生成黄色沉淀S，无法证明一定含有，D错误；
故答案为：C。
25. 某100 mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)。
(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g。
下列说法不正确的是
A. 该溶液中一定含有、、、
B. 该溶液中一定不含
C. 该溶液中c()=0.3 mol/L
D. 根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+
【答案】C
【解析】
【分析】某100 mL溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验，(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)，溶液中可能含有，反应产生的气体为CO2，产生标准状况无色气体0.224 L，其物质的量是n()=0.01 mol；也可能含有Fe2+、，在酸性条件下发生氧化还原反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，产生标准状况无色气体0.224 L，气体的物质的量是0.01 mol，根据反应转化关系可知过量，Fe2+完全反应。n(Fe2+)=0.03 mol；(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是NH3，说明含有；同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g，若是含有，由于与Fe2+、Fe3+会形成沉淀而不能大量共存，加入碱不能产生沉淀，则说明原溶液无，而含有Fe2+，故n()=0.03 mol，加入碱时会发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，由于n(Fe2+)=0.03 mol，则根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.015 mol，m(Fe2O3)=0.015 mol×160 g/mol=2.4 g，刚好吻合，则说明溶液中只含有n(Fe2+)=0.03 mol，n()=0.03 mol，n()=0.03 mol，根据电荷守恒，可知在每一等份溶液中还含有，其物质的量是0.03 mol。
【详解】A．根据上述分析可知该溶液中一定含有、Fe2+、、，A正确；
B．若该溶液中还含有Fe3+，加入碱NaOH溶液时，反应产生Fe(OH)3，其受热分解产生Fe2O3，导致固体质量比2.4 g多，这与反应事实不吻合，故该溶液中不含有Fe3+，B正确；
C．根据上述分析可知：在每等份溶液中含有的物质的量是0.03 mol，由于溶液体积是50 mL，故的物质的量浓度c()=，C错误；
D．在上述实验中未涉及Na+的检验，若溶液中存在Na+，根据离子的浓度相等，且遵循电荷守恒，溶液中就可能还同时存在Cl-，若溶液中存在Na+，则溶液中就不存在Cl-，故根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+，D正确；
故合理选项是C。
非选择题部分
26. 填空。
（1）①写出芒硝的化学式___________；
②写出环氧乙烷的结构简式___________。
（2）已知与水反应生成乙炔，写出的电子式___________。
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量气体的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 或
（2） （3）
【解析】
【小问1详解】
①芒硝是硫酸钠晶体，化学式是Na2SO4·10H2O；
②环氧乙烷的结构简式是，或用键线式表示为；
【小问2详解】
CaC2与H2O反应产生Ca(OH)2、C2H2，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，其中CaC2是离子化合物，Ca2+与以离子键结合，其电子式为：；
【小问3详解】
NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，向NaClO溶液中通入少量SO2，二者在溶液中反应产生NaCl、H2SO4、HClO，反应的离子方程式为：。
27. 近年来乳酸成为人们研究的热点之一，利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线

已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环
（1）葡萄糖所含的官能团名称是___________。
（2）写出A→B的反应类型___________。
（3）写出化合物C的结构简式___________。
（4）写出A→F的化学反应方程式___________。
（5）下列有关说法正确的是___________。
A. 等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气
B. 有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 反应A→F与C→D的反应类型相同
D. 向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成
（6）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式___________。
①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上
②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子
【答案】（1）羟基、醛基
（2）氧化反应 （3）
（4）2CH3CH(OH)COOH +2H2O （5）ABC
（6） 、
【解析】
【分析】C和甲醇生成D，D有浓郁香味、不溶于水的油状液体，说明D是酯，C中有-COOH，则C的结构简式为CH2=CHCOOH，D结构简式为CH2=CHCOOCH3，加聚后得到E，E的结构简式为，根据C的结构式推知A中有-COOH，A催化氧化得到B，B不能发生银镜反应，则A的结构简式为，B结构简式为，F结构存在六元环，则F的结构简式为。
【小问1详解】
葡萄糖所含的官能团是羟基、醛基；
【小问2详解】
根据分析可知，A→B过程羟基变成酮羰基，反应类型为氧化反应；
【小问3详解】
根据分析可知化合物C的结构简式为CH2=CHCOOH；
【小问4详解】
根据分析可知A→F的化学反应方程式2CH3CH(OH)COOH+2H2O ；
【小问5详解】
A． C3H6O3+3O23CO2+3H2O，C3H4O2+3O23CO2+2H2O，根据反应可知等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气，A正确；
B．有机物A有羟基，能使酸性高锰酸钾褪色，有机物C、D均有碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．反应A→F与C→D的反应类型均为酯化反应，C正确；
D．足量的NaOH溶液和碘水反应，溶液未变蓝色，可能是因为碘被氢氧化钠反应掉了，不能说明淀粉水解完成，D错误；
故答案为：ABC。
【小问6详解】
F的分子式为C6H8O4，①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上，②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子，则官能团为-COOH或-OOCH，则符合条件的同分异构体的结构简式为 、。
28. 某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)

已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（1）气体B结构式___________；化合物X的组成元素___________。
（2）写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。
（3）写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式___________。
（4）将沉淀C溶于稀硫酸中，请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子___________。
【答案】（1） ①. ②. Fe、Al、N
（2）
（3） (如果产物写成氢氧化铁，配平正确也可)
（4）将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在Fe2+
【解析】
【分析】化合物X由三种元素组成，向其中加入足量NaOH溶液，反应产生溶液A，向其中通入过量CO2气体，反应产生沉淀D，该沉淀能够溶解碍盐酸中形成溶液F，则沉淀D是Al(OH)3，F是AlCl3，A为NaAlO2溶液，说明X中含有Al元素；X与NaOH溶液反应产生气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B是NH3，则X中含有N元素；反应产生的沉淀C灼烧产生红棕色固体F，则F是Fe2O3，沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明X中含有Fe元素。然后根据题目已知数据分析解答。
【小问1详解】
气体B是NH3，N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电与3个H原子形成3个N-H共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个或2个的稳定结构，故NH3的结构式是 ；
根据上述分析可知：化合物X的组成元素为Fe、Al、N三种元素；
【小问2详解】
化合物A为NaAlO2，向其中通入CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
B是NH3，其物质的量是n(NH3)=；红棕色固体F是Fe2O3，4.8 g的物质的量n(Fe2O3)=，则根据元素守恒，可知化合物X中含有Al元素的物质的量是n(Al)=， n(Al)：n(Fe)：n(N)=0.02 mol：0.06mol：0.06 mol=1：3：3，所以X的化学式为AlFe3N3。X与NaOH溶液反应若产生沉淀C是Fe(OH)2，同时产生NaAlO2、NH3，反应方程式为：；
【小问4详解】
沉淀C可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3，将沉淀C溶于稀硫酸中，反应可能生成Fe3+或Fe2+。可根据Fe3+遇SCN-变为红色检验的Fe3+存在；或根据Fe2+具有还原性，能够使KMnO4溶液紫色褪色检验Fe2+的存在，故设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子的方法是：将溶液分成2等份，其中一份加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明存在Fe3+，另一份溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明存在Fe2+。
29. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

请回答：
（1）橡胶管的作用是什么？___________。
（2）按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？___________。
（3）写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式___________。
（4）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系___________。
（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好
（3）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
（4）
（5）偏小
【解析】
【分析】Zn与浓硫酸反应产生ZnSO4、SO2、H2O，随着反应的进行，硫酸变稀，发生反应产生ZnSO4、H2。在烧瓶中Zn与硫酸反应，在分液漏斗上连接一个橡胶管，其作用是平衡硫酸上下的气体压强，便于硫酸顺利滴落，在U形管中无水氯化钙作用是干燥气体，在洗气瓶中NaOH溶液可以吸收反应产生的SO2，不能反应的H2进入量气管，可确定量气管左右液面差确定H2的体积大小。
【小问1详解】
在分液漏斗上连接一个橡胶管，其作用是使硫酸液体上下气体压强相同，这样硫酸溶液在重力作用下就可以顺利滴下，同时可以消除因滴入硫酸引起的测定氢气体积产生的误差；
【小问2详解】
有气体参加的反应或制取气体的反应装置需检查气密性，故在按图组装完装置后，在加药品前可利用液差法检查装置的气密性，进行的操作方法是：往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好；
【小问3详解】
在烧瓶中浓硫酸与Zn反应产生ZnSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生Zn与稀H2SO4的置换反应产生ZnSO4、H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。故圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；
【小问4详解】
在反应过程中Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H2SO4中的S得到电子被还原产生SO2气体，NaOH溶液增重为SO2气体的质量，H+得到电子被还原产生H2，量气管得到气体为H2的体积，根据电子守恒，可得关系式：；
【小问5详解】
反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则H2的体积偏小，n(H2)偏小，最终导致的数值偏小。
30. 完成下列问题
（1）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）向27.2 g由Fe和Fe2O3组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为___________。
（3）溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为___________℃。
【答案】（1）5.3 （2）0.2 mol/L
（3）30.1
【解析】
【小问1详解】
根据质量分数与物质的量浓度换算式，可得该饱和食盐水的物质的量浓度c(NaCl)=；
【小问2详解】
Fe与硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、n(H2)=，根据反应转化关系可知n(Fe)=n(H2)=0.1 mol，m(Fe)=5.6 g；Fe2O3与H2SO4发生反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后溶液为FeSO4溶液，还发生了反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可得关系式：n(Fe)--n(Fe2O3)，若有56 gFe反应，对应消耗160 g Fe2O3，反应消耗总质量是216 g，现在发生这部分反应的质量为27.2 g-5.6 g=21.6 g，则Fe为5.6 g， Fe2O3为16.0 g，故n(Fe)=0.1 mol，n(Fe2O3)=0.1 mol，因此27.2 gFe、Fe2O3中含有Fe元素的物质的量为n=0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol×2=0.4 mol，根据Fe元素守恒可知反应后溶液中n(FeSO4)=0.4 mol，溶液的总体积V=2 L，故反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为c(FeSO4)=；
【小问3详解】
n(CuSO4)=0.200 mol/L×0.1 L=0.0200 mol，n(Zn)=，根据方程式中反应关系可知Zn过量，CuSO4完全反应，0.0200 mol CuSO4完全反应放出热量为Q=0.0200 mol×209 kJ/mol=4.18 kJ，假设反应后溶液的最高温度为T，则Q=4.18 J/(g·℃)×100 g×(T-20.1) ℃ ×1.0×10-3 kJ/J=4.18 kJ，解得T=30.1℃。即反应后测得的最高温度为30.1℃。