2023枣庄三中高二上学期期中考试化学试题含解析

枣庄三中2022～2023学年度高二年级第一学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Cl 35   Fe 56

第I卷(选择题  共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列说法正确的是

A. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为

C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关是

A. 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物

B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

C. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到

3. 市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是

A. 需要接触空气才会发热

B. 炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气

C. 氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大

D. 铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应过程

4. 下列说法正确的是

A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率

B. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高

C. 用Cu作阴极，Fe作阳极，实现Fe上镀Cu

D. 镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀

5. 已知： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确是

A. 反应的ΔH＞0

B. 过程b使用了催化剂，反应的ΔH= E1+ E2

C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D. 过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a

6. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是

A. 可逆反应的系数：a+b>c+d B. 压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)

C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大

7. 水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A. 图中温度

B. 图中五点间的关系：

C. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

D. 时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性

8. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是

A. 该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化

B. 电极a上发生还原反应

C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

9. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大

B. 的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动

D. 欲使的溶液的、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol

下列说法不正确是

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A. 反应II的热化学方程式为：

B. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂

C. 和的总能量小于和的总能量

D. 选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

12. 有关电解质的说法正确的是

A. 的溶液一定呈碱性

B. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的大

C. 升高溶液的温度，溶液中减小

D. 室温下，向的稀氨水中加入的氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动

13. 在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率

B. 反应的

C. 图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率

D. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数

14. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A. 电极的电极反应为

B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得

C. 电池放电过程中，电极上的电极反应为

D. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

15. 常温下，分别向体积相同、浓度均为的、两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的与溶液浓度的对数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. a、b两点对应的溶液中，水的电离程度：

C. 为一元强碱

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积：

第II卷(非选择题  共60分)

三、非选择题(本题共4个小题)

16. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：

（1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。

A.  B.

C.  D.

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。

A. 图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面

B. 图乙中产生气体的速率比图甲快

C. 图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度

D. 图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温

（3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。

①正极反应式为_______。

②总反应式为_______。

17. 2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：

I．萨巴蒂尔反应为： 

（1）在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻______。

（2）研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“．”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会______(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为______。

II．某研究团队经实验证明，在一定条件下与发生氧再生反应：

（3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

i.光催化转化为的阴极方程式为______。

ii.催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。到之间，生成速率加快的原因是______。

18. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。

A.  B.  C.  D.

（3）已知某二元弱酸：；，则溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，各离子浓度大小顺序：______。

（4）25℃时，等浓度的三种溶液(a．溶液、b．溶液、c．溶液)的由大到小的顺序为______(填字母)。

（5）25℃时，向溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为______。

（6）现有浓度为的溶液与的溶液等体积混合，测得，下列关系正确的是______(填字母)。

A.  B.

C.  D.

（7）浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：______。

19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，发生反应：。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)______、______。

（2）甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为：  。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。

（3）工业上在催化下利用发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I． 

II．

在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入和，起始压强为，达平衡时生成，测得压强为。

i.当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是______(填序号)。

A．气体密度        B．百分含量

C．与体积比        D．的体积分数

ii.已知反应I的正反应速率方程，逆反应速率方程为，其中、分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

iii.平衡时的物质的量为______，温度T时反应II的化学平衡常数为______，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则内反应I的平均反应速率______。

iv.在温度T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入、、和，此时反应II的______(填“”、“”或“”)。