2023枣庄三中高一上学期期中化学试题含答案

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枣庄三中2022～2023学年度高一年级第一学期期中考试

         化学试题         2022.12

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 

     第Ⅰ卷（共40分）

注意事项： 

1.第Ⅰ卷共15小题，共40分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量： H1  C12  N14  O16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是　(　 　)

A.ClO2属于化合物

B.ClO2属于盐类

C.ClO2属于氧化物

D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性

2.下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是(　 　)

A. 84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，可以增强使用效果

B. 氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条

C. 过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳

D. 钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼

3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是（     ）

A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

C. 氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

D. 向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

4.下列叙述中，正确的是（    ）

A．相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同

B．等质量的O2和O3中所含分子数相同

C．H2SO4的摩尔质量是98

D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

5.将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（    ）

A. 0.03mol/L        B. 0.3mol/L         C. 0.05mol/L        D. 0.04mol/L

6.下列物质分类正确的是

7.下列关于胶体的说法正确的是(    )

A. 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析

B. 向煮沸的 NaOH溶液中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体

C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象

D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

8. 下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(    )

A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质    B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质

C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质            D.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质

9.根据以下离子反应：

①Fe+Cu2+ = Fe2++Cu   ②2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+      ③2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-       ④HClO+H++Cl- = Cl2+H2O 

可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（    ）

A．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+

10.根据24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋1        B．＋2           

C．＋3        D．＋6

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（    ）

12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

13.下列离子方程式正确的是（    ）

A. 将Na2O2投入水中：2Na2O2  + 2H2O = 4Na+ + OH－ + O2↑

B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2+  + 2OH- + 2HCO3－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

D. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

14. 下列离子不能大量共存的是(     )

A．透明的溶液中：H+、K＋、SO42－、MnO4－  

B．含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、K＋、SO42－、OH－

C．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32－、NO3－

D．含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、Cu2+、NO3－、Cl－

15.NaNO2是一种食品添加剂。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是

MnO4－ + NO2－ +     →Mn2+ + NO3－ + H2O (未配平)，下列叙述中正确的是（    ）

A．该反应中NO2－被还原              B．反应过程中溶液的pH减小

C．该方程式的  中的粒子是OH－       D．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

第Ⅱ卷（共60分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共5大题，共60分。

2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（10分）有以下物质：①石墨；②酒精；③铝；④氯水；⑤二氧化碳；⑥液态氯化氢；

⑦硫酸镁溶液；⑧氯化钠固体；⑨液氯；⑩熔融态氢氧化钠．

（1）①其中能导电的是　   　（填序号）；②属于强电解质的是　   　（填序号）；

（2）完成下列反应的离子方程式：

①赤铁矿（Fe2O3）溶于稀盐酸：　       　   　   　   　   　   　   　；

②向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：　         　   　   　   　   　   　　；

③向FeCl2溶液中通入氯气：　         　   　   　   　   　   　　。

17.（16分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________________________________；

②C中选用的试剂是________，其作用是______________________________________。

(2)①A中反应的化学方程式是_________________________________，浓盐酸的作用是__________。

②D中反应的化学方程式是______________________，将此生成物溶于少量水，得到_______色溶液。

(3)实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用右图装置可以快速制备少量氯气。可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

②该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

18.（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是_________、_________。

（2）试剂①是_________溶液（填化学式）。如何检验溶液A中的硫酸根离子是否已经除干净_________________________________________________________________________________。

（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是_________（填化学式）。

（4）试剂②是_________溶液（填化学式）。加入试剂②后，发生反应的离子方程式有______________________________________________________________________。

（5）加入盐酸的作用是___________________________，盐酸的用量_________（填“少量”、“适量”或“过量）。

（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___________________________________（用离子方程式表示）

19.（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成2mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸210 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为　   　mL的容量瓶。

(2)经计算需要　   　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　   　。（填字母）

A．5 mL   B．10 mL  C．25 mL      D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是　        　。(填字母)

A. ①②③④  B.③②④①   C. ③④①②  D.④①②③

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　   　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若定容时仰视读数，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20.（10分）（1）①用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。

②在上述反应中，若反应消耗71.0 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂,可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯气体，同时产生黄绿色的气体。

①请写出上述反应的化学方程式并配平。

②若反应中转移的电子数为2NA个,则产生ClO2的物质的量为　　　　。