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2024届高考化学一轮总复习第十章化学实验基础第二节物质的分离提纯和检验课件
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这是一份2024届高考化学一轮总复习第十章化学实验基础第二节物质的分离提纯和检验课件，共60页。PPT课件主要包含了有K＋，各组分，玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁，更换滤纸重新过滤，溶液飞溅，大量晶体，支管口处，灼热的Cu等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)除去 NO 中混有的少量 NO2：用水洗涤后再干燥。(
(2)除去食盐中混有的少量 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热
(3)分离溴的 CCl4 溶液：可选用分液的方法。(
(4)能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体可能是 Cl2。(
(6)检验未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，
若溶液变红色，则含有 Fe2+。(
答案：(1)√(2)× 错因：会产生新的杂质 NaOH，应改为热分解法。(3)× 错因：溴溶解在 CCl4 中，应改为蒸馏法。(4)√
错因：需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含
(6)× 错因：应先加入 KSCN 无现象，再加入氯水，若溶液变红则含有 Fe2+。
2.(2021 年山东实验中学一模)某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如图所示的实验。
A.步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架B.步骤②中用稀硫酸作催化剂C.步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素D.省略步骤②也能实现实验目的答案：C
3.有如图所示的两套装置。
(1)上述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？(2)能否采用乙装置将 NH4Cl 饱和溶液蒸干制备 NH4Cl 晶体？说明理由。
答案：(1)不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流；乙装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
(2)不能。因为 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和HCl，若采用该
装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液，得不到 NH4Cl 晶体。
考点一 物质的分离和提纯
1.物质分离与提纯的含义
(1)物质的分离：将混合物中的________分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的_________除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”
3.物质分离、提纯的常用物理方法
低进高出(或下口进上口出)
轻金属盐或铵盐
4.物质分离、提纯的常用化学方法
酸性 KMnO4 溶液
物质分离提纯方法的选择
物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。
饱和 NaHCO3 溶液
使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂
(1)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从
(2)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸发操作时，当有较多晶体析出时即可停止加热。
考点二 物质的检验和鉴别1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归
2.物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论3.常见阳离子的检验
产生__________
产生白色沉淀，继续加入________溶液，
白色沉淀又会________
＋________的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)火焰呈________色
(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液
显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别。
(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材
中给定的方法，如检验Fe3+用 KSCN 溶液。
(3)含 Fe3+、Fe2+ 的混合溶液中检验 Fe2+ 的方法是加入
K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验沉淀溶解，产生______色______味气体
无色________ 气
产生________产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体
①硝酸酸化的硝酸银溶液
(3)Cl－、Br－、I－的检验
②氧化—萃取检验法(检验 Br－、I－)
溶液变为______色
5.常见气体的检验(1)常见气体的检验方法
红棕色为NO2 或溴蒸气黄绿色为Cl2无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO
②试纸检验：如NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。④点燃法检验：如H2、CH4 的检验。
(2)可燃性气体的检验
(4)碱性气体的检验(NH3)
(5)强氧化性气体的检验
(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
考向1 分离提纯方法的选择
1.(2021年湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是(
解析：KSCN 溶液可检验溶液中是否存在 Fe3+ ，因此可检验FeSO4溶液是否被氧化，实验设计合理，A正确；实验室用浓盐酸和
二氧化锰制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制
得的氯气中含有挥发出来的氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，实验设计合理，B正确；测定 NaOH溶液的 pH，pH试纸不能润湿，若润湿会稀释 NaOH 溶液，引起测量误差，实验设计不合理，C 错误；在工业酒精中加入生石灰(CaO)，酒精中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙，利用乙醇沸点低、易挥发的性质进行蒸馏，即可得到无水乙醇，实验设计合理，D 正确。答案：C
2.(2021 年浙江 6 月选考)下列说法正确的是(
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干D.将热的 KNO3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
解析：减压过滤时胶状沉淀物易穿透滤纸，A 错误；二氧化碳没有腐蚀作用，不导电，不会导致设备损坏，可用于电器设备的灭火，B 正确；铵盐易分解，故将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干，得不到硫酸亚铁铵晶体，C 错误；将热的 KNO3 饱和溶液快速降温，得不到颗粒较大的晶体，D 错误。
[归纳提升] 物质分离提纯方法的选择思路
考向2 分离提纯装置及操作的选择
3.(2020 年山东卷改编)下列操作不能达到实验目的的是(
解析：苯酚能与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，苯与NaOH 溶液不反应且会分层，然后通过分液进行分离，A 正确；盐酸易挥发出HCl，HCl能与苯酚钠反应生成苯酚，因而会干扰CO2 与苯酚钠的反应，无法验证酸性：H2CO3>苯酚，B 错误；驱赶碱式滴定管中气泡的方法是使尖嘴部分向上弯曲，然后挤压胶管中的玻璃球，C 正确；配制新制Cu(OH)2悬浊液过程中，由于溶液显碱性，因此，应将CuSO4溶液滴加到 2 mL 10%的 NaOH 溶液中，D 正确。
4.(2022 年哈尔滨模拟)下列图示与操作名称不对应的是(
解析：升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，A 错误；由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，B 正确；由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称是过滤，C 正确；由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称是蒸馏，D 正确。
考向3 离子(或物质)的检验与鉴别
6.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液 A，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续
加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液 A，加入硫粉并加热，硫粉溶解生成无色溶液 B，且无其他明显现象；继续向溶液 B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体；若向溶液 B 中加入 AgBr 沉淀，沉淀溶解。
解析：将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液 A 中含有续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有
A 为 Na2SO3 或 NaHSO3，又因为溶液 A 呈碱
性，所以溶液 A 只为 Na2SO3；向 Na2SO3 溶液中加入硫粉并加热生成 Na2S2O3，Na2S2O3 在酸性条件下发生歧化反应生成 S 和 SO2，
Na＋；又向少量溶液A中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继
考向4 气体的检验与鉴别7.(2021 年湖北模拟)下列实验的现象描述和结论都正确的是
解析：水与过氧化钠反应放出氧气，可利用带火星的木条复燃检验生成的氧气，A正确；AgCl 白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，表明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 错误；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪
色，C 错误；应该是 2 mL 0.2 ml·L－1的 H2C2O4 溶液褪色快，D错误。答案：A
8.(2022 年蚌埠模拟)用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，
解析：CH4 不能使溴水褪色，不能达到检验的目的，A错误；二者均能被酸性高锰酸钾氧化，Ⅰ中褪色，不能检验二氧化硫，B 错误；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，C 正确；HCl和 HI 均能溶于饱和食盐水中，不能检验 HCl，D 错误。
考点5 离子的检验与推断9.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组
解析：浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以 H2O 的形式脱去有机物中的 H、O 元素，从而使有机物碳化变黑，A 正确；氯水中含有 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊溶液变红，HClO 再将石蕊氧化成无色物质，氯水的酸性主要靠 HCl 体现，漂白性靠 HClO 体现，B正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，还可能是 SO2，
强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生 NH3，D 正确。答案：C
1.(2022 年山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合
溶液的流程如图所示。下列说法正确的是(
A.苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系
解析：由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯
甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A 错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，B 错误；由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C 正确；由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，D 错误。答案：C
2.(2021 年山东卷)工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水
NaHSO3 的主要流程如图所示。下列说法错误的是(A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有 NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为 H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节 pH 为 8 进行中和后得到Na2SO3 和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为 Na2SO3 ＋SO2 ＋H2O===2NaHSO3↓，SO2 ＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量 NaHSO3 晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到 NaHSO3
产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；结晶后母液中含饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；NaHSO3 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3，D 正确。
3.(2020年全国Ⅰ卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目
解析：本题考查混合物提纯中的气体除杂。SO2 和 H2S 都具有较强还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此通过酸性高锰酸钾溶液除去 SO2 中的 H2S 不能实现，A 错误；Cl2 在饱和食盐水中的溶解度小，HCl 易溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水可以除去 Cl2 中的 HCl 杂质，B 正确；N2 不能与灼热的铜丝网反应，O2 可以被灼热的铜丝网吸收生成氧化铜固体，通过灼热的铜丝网
可以除去 N2 中的 O2，C 正确；NO2与NaOH溶液发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3 ＋NaNO2 ＋H2O，NO、NO2 与 NaOH 溶液发生反应 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2，虽然会损失一部分NO，但可以实现除杂的目的，D 正确。答案：A
4.(2020年天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是(
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)除去 NO 中混有的少量 NO2：用水洗涤后再干燥。(
(2)除去食盐中混有的少量 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热
(3)分离溴的 CCl4 溶液：可选用分液的方法。(
(4)能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体可能是 Cl2。(
(6)检验未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，
若溶液变红色，则含有 Fe2+。(
答案：(1)√(2)× 错因：会产生新的杂质 NaOH，应改为热分解法。(3)× 错因：溴溶解在 CCl4 中，应改为蒸馏法。(4)√
错因：需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含
(6)× 错因：应先加入 KSCN 无现象，再加入氯水，若溶液变红则含有 Fe2+。
2.(2021 年山东实验中学一模)某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如图所示的实验。
A.步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架B.步骤②中用稀硫酸作催化剂C.步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素D.省略步骤②也能实现实验目的答案：C
3.有如图所示的两套装置。
(1)上述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？(2)能否采用乙装置将 NH4Cl 饱和溶液蒸干制备 NH4Cl 晶体？说明理由。
答案：(1)不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流；乙装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
(2)不能。因为 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和HCl，若采用该
装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液，得不到 NH4Cl 晶体。
考点一 物质的分离和提纯
1.物质分离与提纯的含义
(1)物质的分离：将混合物中的________分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的_________除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”
3.物质分离、提纯的常用物理方法
低进高出(或下口进上口出)
轻金属盐或铵盐
4.物质分离、提纯的常用化学方法
酸性 KMnO4 溶液
物质分离提纯方法的选择
物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。
饱和 NaHCO3 溶液
使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂
(1)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从
(2)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸发操作时，当有较多晶体析出时即可停止加热。
考点二 物质的检验和鉴别1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归
2.物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论3.常见阳离子的检验
产生__________
产生白色沉淀，继续加入________溶液，
白色沉淀又会________
＋________的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)火焰呈________色
(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液
显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别。
(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材
中给定的方法，如检验Fe3+用 KSCN 溶液。
(3)含 Fe3+、Fe2+ 的混合溶液中检验 Fe2+ 的方法是加入
K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验沉淀溶解，产生______色______味气体
无色________ 气
产生________产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体
①硝酸酸化的硝酸银溶液
(3)Cl－、Br－、I－的检验
②氧化—萃取检验法(检验 Br－、I－)
溶液变为______色
5.常见气体的检验(1)常见气体的检验方法
红棕色为NO2 或溴蒸气黄绿色为Cl2无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO
②试纸检验：如NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。④点燃法检验：如H2、CH4 的检验。
(2)可燃性气体的检验
(4)碱性气体的检验(NH3)
(5)强氧化性气体的检验
(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
考向1 分离提纯方法的选择
1.(2021年湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是(
解析：KSCN 溶液可检验溶液中是否存在 Fe3+ ，因此可检验FeSO4溶液是否被氧化，实验设计合理，A正确；实验室用浓盐酸和
二氧化锰制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制
得的氯气中含有挥发出来的氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，实验设计合理，B正确；测定 NaOH溶液的 pH，pH试纸不能润湿，若润湿会稀释 NaOH 溶液，引起测量误差，实验设计不合理，C 错误；在工业酒精中加入生石灰(CaO)，酒精中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙，利用乙醇沸点低、易挥发的性质进行蒸馏，即可得到无水乙醇，实验设计合理，D 正确。答案：C
2.(2021 年浙江 6 月选考)下列说法正确的是(
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干D.将热的 KNO3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
解析：减压过滤时胶状沉淀物易穿透滤纸，A 错误；二氧化碳没有腐蚀作用，不导电，不会导致设备损坏，可用于电器设备的灭火，B 正确；铵盐易分解，故将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液浓缩至干，得不到硫酸亚铁铵晶体，C 错误；将热的 KNO3 饱和溶液快速降温，得不到颗粒较大的晶体，D 错误。
[归纳提升] 物质分离提纯方法的选择思路
考向2 分离提纯装置及操作的选择
3.(2020 年山东卷改编)下列操作不能达到实验目的的是(
解析：苯酚能与NaOH 溶液反应生成苯酚钠，苯与NaOH 溶液不反应且会分层，然后通过分液进行分离，A 正确；盐酸易挥发出HCl，HCl能与苯酚钠反应生成苯酚，因而会干扰CO2 与苯酚钠的反应，无法验证酸性：H2CO3>苯酚，B 错误；驱赶碱式滴定管中气泡的方法是使尖嘴部分向上弯曲，然后挤压胶管中的玻璃球，C 正确；配制新制Cu(OH)2悬浊液过程中，由于溶液显碱性，因此，应将CuSO4溶液滴加到 2 mL 10%的 NaOH 溶液中，D 正确。
4.(2022 年哈尔滨模拟)下列图示与操作名称不对应的是(
解析：升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，A 错误；由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，B 正确；由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称是过滤，C 正确；由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称是蒸馏，D 正确。
考向3 离子(或物质)的检验与鉴别
6.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液 A，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续
加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液 A，加入硫粉并加热，硫粉溶解生成无色溶液 B，且无其他明显现象；继续向溶液 B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体；若向溶液 B 中加入 AgBr 沉淀，沉淀溶解。
解析：将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液 A 中含有续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有
A 为 Na2SO3 或 NaHSO3，又因为溶液 A 呈碱
性，所以溶液 A 只为 Na2SO3；向 Na2SO3 溶液中加入硫粉并加热生成 Na2S2O3，Na2S2O3 在酸性条件下发生歧化反应生成 S 和 SO2，
Na＋；又向少量溶液A中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继
考向4 气体的检验与鉴别7.(2021 年湖北模拟)下列实验的现象描述和结论都正确的是
解析：水与过氧化钠反应放出氧气，可利用带火星的木条复燃检验生成的氧气，A正确；AgCl 白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，表明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 错误；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪
色，C 错误；应该是 2 mL 0.2 ml·L－1的 H2C2O4 溶液褪色快，D错误。答案：A
8.(2022 年蚌埠模拟)用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，
解析：CH4 不能使溴水褪色，不能达到检验的目的，A错误；二者均能被酸性高锰酸钾氧化，Ⅰ中褪色，不能检验二氧化硫，B 错误；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，C 正确；HCl和 HI 均能溶于饱和食盐水中，不能检验 HCl，D 错误。
考点5 离子的检验与推断9.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组
解析：浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以 H2O 的形式脱去有机物中的 H、O 元素，从而使有机物碳化变黑，A 正确；氯水中含有 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊溶液变红，HClO 再将石蕊氧化成无色物质，氯水的酸性主要靠 HCl 体现，漂白性靠 HClO 体现，B正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，还可能是 SO2，
强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生 NH3，D 正确。答案：C
1.(2022 年山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合
溶液的流程如图所示。下列说法正确的是(
A.苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系
解析：由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯
甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A 错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，B 错误；由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C 正确；由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，D 错误。答案：C
2.(2021 年山东卷)工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水
NaHSO3 的主要流程如图所示。下列说法错误的是(A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有 NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为 H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节 pH 为 8 进行中和后得到Na2SO3 和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为 Na2SO3 ＋SO2 ＋H2O===2NaHSO3↓，SO2 ＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量 NaHSO3 晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到 NaHSO3
产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；结晶后母液中含饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；NaHSO3 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3，D 正确。
3.(2020年全国Ⅰ卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目
解析：本题考查混合物提纯中的气体除杂。SO2 和 H2S 都具有较强还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此通过酸性高锰酸钾溶液除去 SO2 中的 H2S 不能实现，A 错误；Cl2 在饱和食盐水中的溶解度小，HCl 易溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水可以除去 Cl2 中的 HCl 杂质，B 正确；N2 不能与灼热的铜丝网反应，O2 可以被灼热的铜丝网吸收生成氧化铜固体，通过灼热的铜丝网
可以除去 N2 中的 O2，C 正确；NO2与NaOH溶液发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3 ＋NaNO2 ＋H2O，NO、NO2 与 NaOH 溶液发生反应 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2，虽然会损失一部分NO，但可以实现除杂的目的，D 正确。答案：A
4.(2020年天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是(
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