第13讲 物质的量浓度-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册）

第13讲  物质的量浓度

1． 物质的量浓度的基本概念

（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度

（2）符号：cB

（3）单位：mol/L（或mol·L-1）

（4）表达式：cB = nB/V

说明：生活中可以根据需要选择不同的浓度表达方式。

【例1】下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL l mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的（    ），氯离子数目与50 mL l mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（    ）

A．150 mL l mol·L-1的NaCl   

B．75 mL 1 mol·L-1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl   

D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

【例2】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液

B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸

C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L

D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液

2．容量瓶

（1）结构与规格

①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

②标志：温度、容量和刻度线

③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL

④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液

（2）使用注意事项

①检查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加入少量水，塞上瓶塞，倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转一定角度，再倒转过来，观察是否漏水。若不漏水，则说明容量瓶不漏水。

②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解溶质；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液。

【例3】容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线

A．①③⑤        B．②③⑤        C．①④⑤        D．①②③

【例4】下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是

A. 使用容量瓶前需要检查是否漏水

B. 容量瓶用蒸馏水清洗后，无需干燥即可使用

C. 浓溶液稀释或者固体溶解不可以在容量瓶中进行

3．溶液的配制步骤

（1）配制一定物质的量浓度溶液所需仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。

（2）配制过程：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀。

【例5】配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是

A. 将0.1 g氢氧化钠固体溶解于250 ml水中

B. 在10.0 g10%的氢氧化钠溶液中加入240 g水

C. 将10.0 g10%的氢氧化钠溶液稀释成250 ml溶液

D. 将10.0 g氢氧化钠固体溶解于水配成250 ml溶液

【例6】下列有关实验的叙述中，正确的是

A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

D．配制1L的NaCl溶液时可用电子天平称量5.85 gNaCl固体

4．溶液配制的误差分析

（1）分析依据：c = = ，其中变量为m、V

若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。

（2）具体实例分析

【例7】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是

A．定容时，俯视容量瓶的刻度线 

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【例8】用NaOH固体配制的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是

A．首先称取NaOH固体

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

5．溶液的稀释公式

溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2 。

（c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）

【例9】300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1︰4      B．1︰5      C．2︰1      D．2︰3

【例10】浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1

B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2

C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变

D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1

6．物质的量浓度与质量分数的换算

【例11】某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液中溶质的质量分数为：%

B．饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L

C．饱和溶液的体积为：L

D．25℃时，A的溶解度为：g

【例12】标准状况下，V L NH3溶解在1 L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρ g∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol∙L−1，则下列关系中不正确的是

A．ω= B．ω=

C．c= D．ρ=

1. 关于1mol·L-1硫酸溶液说法正确的是

A. 1 L水中含有1 mol硫酸                 

B. 1 L溶液中含1 mol H+

C. 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液       

D. 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

2．下列关于物质的量浓度说法中正确的是

A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2 mol钠离子

B．将标准状况下44.8 LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1

C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的

D．500 mL 0.2 mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1 mol

3．下列溶液中的Na+与100 mL 1 mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是

A．1 mol·L-1的Na2SO4溶液         B．150 ml 2 mol·L-1的NaNO3溶液

C．150 ml 3 mol·L-1的NaCl溶液     D．75 ml 1 mol·L-1的Na2S溶液

4．下列各溶液中，Na+ 浓度最小的是

A．4L 0. 5 mol·L-1 NaCl 溶液　　　　　　 B．1L 0. 3 mol·L-1 Na2SO4 溶液

　C．0. 8L 0. 4 mol·L-1 NaOH 溶液　　　　  D．2L 0. 15 mol·L-1 Na3PO4 溶液

5．500 mL 0.2 mol·L-1的氯化钾溶液含有的溶质微粒数跟250 mL 0.4 mol·L-1 的氯化镁溶液中含有的溶质微粒数相比，正确的是

A．一样多              B．氯化钾多

C．氯化镁多            D．无法比较

6．从100 mL 4 mol·L-1的KOH溶液中取出5 mL，这5 mL溶液中K+的浓度为

A. 2 mol·L-1        B. 0.2 mol·L-1        C. 4 mol·L-1        D. 0.4 mol·L-1

7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为

A．1000 mL，212 g           B．950 mL，201.4 g

C．100 mL，21.2 g            D．500 mL，100.7 g

8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1 mol/L，c(Al3+)＝0.4 mol/L，c(SO42-)＝0.8 mol/L，则c(K+)为

A．0.15 mol/L    B．0.2 mol/L      C．0.3 mol/L     D．0.4 mol/L

9. 将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L―1　　　 B．0.05 mol·L―1　　C．0.03 mol·L―1　　D．0.04 mol·L―1

10．下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是

A．容量瓶        B．烧杯        C．量筒        D．试管

11．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至溶液体积为50 mL，所得溶液的物质的量浓度是

A. 1 mol·L-1        B. 0.1 mol·L-1         C. 0.2 mol·L-1          D. 0.02 mol·L-1

12．用10 mL 0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B． 1∶2∶3         C．1∶3∶3     D． 3∶1∶1

13. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为

A. mol·L-1        B. mol·L-1       C. mol·L-1       D.  mol·L-1

14．下列说法中正确的是

A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1

D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1

15．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 

B．75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液 

D．75 mL 1 mol·L-1氯化铁溶液

16．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A．5a/b mol·L-1      B．b/5a mol·L-1      C．10a/b mol·L-1      D．a/b mol·L-1

17. 某浓盐酸的质量分数是36.5 %，密度约1.18 g·mL-1。求：

(1) 该盐酸的物质的量浓度为________。

(2) 取该盐酸10 mL加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_____，其中含有HCl的质量为________(保留2位小数)。

(3) 取稀释后的该100 mL 盐酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下气体的体积是_______(保留2位小数)，质量为________(保留2位小数)。

18．实验室需配制230 mL 0.100 mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

（1）实际应称Na2CO3质量                ；

（2）应选用容量瓶的规格为：      mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：________________________；

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）           ； 

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用电子天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，翻转摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 

①若没有进行A操作               ；

②定容时俯视容量瓶刻度线            ；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            。