第03讲 物质的变化（初高中衔接）-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册）

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第03讲 物质的变化



1．物质的变化与性质
（1）物理变化和化学变化：根据是否有新物质生成可区分物理变化和化学变化。
（2）物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质，如：颜色、硬度、熔点、沸点等。
（3）化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如：可燃性、氧化性、还原性等。
【例1】人体中发生的以下变化属于物理变化的是
A. 汗水的挥发 B. 蛋白质的水解
C. 葡萄糖的氧化 D. 油脂的消化吸收
【答案】A
【例2】如图所示过程中发生了化学变化的是

【答案】D
2．化学变化的表示
（1）用化学方程式可以描述化学变化。
（2）化学方程式不仅能表示参与化学反应的物质和生成的物质，还能表示反应物与生成物之间的定量关系（包括质量关系、微粒个数关系、微粒的物质的量关系等）。
（3）化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各微粒的个数比，也等于各微粒的物质的量之比。
【例3】化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式书写正确的是
A. KClO3KCl＋O2↑
B. Cu＋2HCl=== CuCl2＋H2↑
C. NaOH＋KCl=== NaCl＋KOH
D. 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O
【答案】D
【解析】选项A没有配平，选项B和C的反应都不能发生。答案为D。
【例4】下列关于S＋O2 SO2的说法不正确的是
A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B. 参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1
C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
【答案】B
【解析】对于选项B，参加反应的硫与氧气的质量比=32∶16×2=1∶1。答案为B。

3．化学反应的类型
（1）从形式上，可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（2）中和反应属于复分解反应，该反应是放热反应。
【例5】某反应的微观示意图如图所示，该反应属于

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】图示的反应物和生成物都有单质与化合物，属于置换反应。答案为C。
【例6】下面是张丽同学写的四个化学反应方程式及注明的反应类型，其中对应不正确的是
A. C＋O2 CO2　化合反应
B. 2H2O2 2H2O＋O2↑　分解反应
C. KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3　复分解反应
D. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　置换反应
【答案】D
【解析】选项D的反应不属于置换反应，因为它的反应物中没有单质。答案为D。

4．质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。
【例7】科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是
A. 元素的种类 B. 碳原子的数目
C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质
【答案】C
【解析】反应物中H2中的氢元素为0价，生成物CH4中氢元素为+1价，氢元素的化合价发生了变化。答案为C。
【例8】“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O2 8CO2＋10H2O。燃料X的化学式为
A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OH D. C2H5OH
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。答案为B。

5．金属活动性顺序
（1）金属活动性顺序表：

（2）金属活动性顺序表的意义：
①在金属活动性顺序表中，金属越靠前，金属活动性越强。
②在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③在金属活动性顺序表，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【例9】现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，得知金属活动性Y＞X；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，得知金属活动性X＞Z。综合起来，答案为C。
【例10】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是
A. 滤液中最多含有两种溶质
B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
【答案】D
【解析】由于滤渣与稀盐酸反应有气泡，得知滤渣有有铁或铁锌都有，硝酸银已完全反应。选项A，滤液中最多有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2两种溶质，A说法正确。选项B和C，题干中的三种金属相比较，锌最活泼，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2，B和C说法都正确。选项D，若反应后所得滤液呈无色，说明滤液中没有Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Fe和Ag，但单质Zn也可能存在，D的说法错误。答案为D。

1. 千姿百态的物质世界由各种粒子构成，各种物质之间存在着相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是
A. 加热氯酸钾制氧气，并将制得的氧气在一定条件下转化成淡蓝色液态氧储存在氧气瓶中
B. 电解水，并将产生的氢气点燃
C. 土豆切成片，放置在空气中一段时间后变黑
D. 伐木，并将木头制成课桌
【答案】A
2. 下列物质的性质与用途不相符的是
A. 氧气具有助燃性，可用作燃料
B. CO具有还原性，可用作冶炼金属
C. 石墨具有导电性，可用作电极
D. 电木具有热固性，可用作制插座
【答案】A
3. 在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
4. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O=== H2SO4
B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
D. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3=== Ca(NO3)2＋2NaOH
【答案】C
【解析】选项A，正常雨水偏弱酸性是溶有CO2的结果，A错。选项B，天然气的主要成分是CH4，而不是C2H5OH，B错。选项C是正确的。选项D，工业上用熟石灰制取烧碱，应使用Ca(OH)2与Na2CO3反应，而不是NaNO3，D错。答案为C。
5. 关于质量守恒定律的理解，错误的是
A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B. 微观：反应前后原子种类和个数不变
C. X＋3H2O=== 2H3PO4中的X为P2O5
D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
【答案】D
6. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
【答案】D
7. 偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4=== 2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是
A. X的化学式为CO
B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C. 该反应属于分解反应
D. 生成N2和H2O的质量比为14∶9
【答案】B
【解析】选项A，根据质量守恒定律，X的化学式为CO2，A错。选项B是正确的。选项C，该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，C错。选项D，生成N2和H2O的质量比=28×3∶18×4=7∶6，D错。答案为B。
8. 某同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是
A. 该反应中涉及了3种类型的化合物
B. R为相对分子质量最小的氧化物
C. 反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变
D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
【答案】C
9．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是
A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
B. 只含有C、H元素
C. 含有C、H、O三种元素
D. 无法确定
【答案】A
10. 如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是

A. 生成物中c与d的分子个数比为1∶2
B. 反应不符合质量守恒定律
C. 反应前后原子的种类改变
D. 物质c可能是一氧化碳
【答案】A
11. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A. X的值为22　　　　　　　　 B. 该反应属于置换反应
C. W由碳、氢两种元素组成　 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，1 g+8 g+ 20 g= X g+8 g+10 g，得X=11 g。反应前后相比较，O2减少了20 g-8 g =12 g，即0.375 mol；H2O增加了10 g-1 g=9 g，即0.5 mol；生成了11 g CO2，即0.25 mol。三者的物质的量之比为O2∶CO2∶H2O=0.375 mol∶0.25 mol∶0.5 mol=3∶2∶4。反应方程式可表示为：
W+3O2 = 2CO2+4H2O。所以W暂可表示为C2H8O2，化简后，其化学式为CH4O。结合选项，答案为D。
12. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4
A. X＝0.4 　　　　
B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物
D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
【答案】B
【解析】反应前后比较，甲减少了7.6 g-3.2 g=4.4 g，丙增加了5.8 g-0.2 g=5.6 g，丁增加了0.4 g，根据质量守恒，乙物质应减少1.6 g，则X=2.0 g-1.6 g=0.4 g。结合选项，不能判断丁的物质类别。答案为B。
13. 在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是

A. 丙可能为该反应的催化剂
B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3
C. 反应后图中的X＝4
D. 该反应为化合反应
【答案】D
【解析】反应前后比较，甲增加了2 g，乙减少了6 g，丁增加了4 g，三种物质的质量增减相同，所以丙物质的质量没有变化，丙可能是催化剂，X为4 g。该反应是乙物质的分解反应。答案为D。
14. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
【答案】C
15． 有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间关系如图所示，下列结论合理的有

A. 金属活动性A>B B. 生成氢气的质量A>B
C. 反应的硫酸质量A 【答案】B
【解析】图像显示，B物质与稀硫酸反应先出现拐点，说明B比A的反应快，金属活动性B>A，选项A错。完全反应后，A物质生成氢气较多，消耗的硫酸也是A多，选项B正确，选项C错误。由于金属A、B都是未知金属，所以它们的消耗质量不能比较，选项D错。答案为B。
16. 请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。
化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2 Mg＋Cl2↑


Al＋O2 Al2O3


HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O


2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑


评价序号：①完全正确　②反应条件不正确　③没有配平　④违背客观事实
【答案】
化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2 Mg＋Cl2↑
②
分解反应
Al＋O2 Al2O3
③
化合反应
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
①[来源:Zxxk.Com]
复分解反应
2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
④
置换反应
17. 现有过氧化氢溶液、碳、碳酸钠溶液、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、氧气等八种物质，请按要求选择适当的物质书写化学方程式(每种物质不能复重使用)。
(1)有氧气生成的反应________________________________。
(2)由两种单质参加的反应____________________________。
(3)生成红色固体的反应______________________________。
(4)生成白色沉淀的反应______________________________。
【答案】 (1)2H2O2 2H2O＋O2↑　
(2)C＋ O2 CO2　
(3)Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu　
(4)Ca(OH)2 ＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
18. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

(1)实验前需将金属丝打磨，目的是__________________________________。
(2)甲实验中发生反应的化学方程式为______________________________；乙实验中观察到的现象为_____________________________________。
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是________。
【答案】(1)除去金属丝表面的氧化膜(或除锈)　
(2)Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　
(3)Fe>Cu>Ag　(4)Cu(或铜)
19. 人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________(至少答两点)。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________________________。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。
A. 陶瓷碗　B. 不锈钢炊具　C. 橡胶手套　D. 铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是________________________。
【答案】(1)导电性、导热性、延展性(合理即可)　
(2)含碳量不同　(3)BD　(4)＋3　
(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)
20. 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）10 （2）10%
【解析】（2）设反应生成氢氧化钠的质量为x
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
　　　　　　　　　　100　　　　80
　　　　　　　　　　10 g　　　　x
＝
x＝8 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1. 双氧水分解生成水和氧气的反应前后，发生改变的是
A. 元素种类 B. 原子种类 C. 分子种类 D. 原子数目
【答案】C
2. 下列事实中，属于物质化学性质的是
A. 普通玻璃属于易碎品
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C. 金刚石硬度大
D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
【答案】B
3. 下列关于物质的性质或变化叙述正确的是
A. 活性炭净水——化学性质
B. 盐酸遇石蕊试液变红——物理性质
C. 冰川融化——物理变化
D. 工业上分离液态空气制取氧气、氮气——化学变化
【答案】C
4. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于炼钢 B. 硫酸用于除铁锈
C. 干冰用作制冷剂 D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】干冰升华吸热，所以可用作制冷剂。而升华是物理变化，答案为C。
5. 根据微观粒子反应示意图，下列说法正确的是

A. 反应①的化学方程式：C＋O2 CO
B. 反应②的化学方程式：CO＋O2 CO2
C. 反应②为复分解反应
D. 反应①为化合反应
【答案】D
【解析】选项A和D，反应①是碳与氧气生成CO，但方程式没有配平，A错，D正确。选项B和C，反应②是CO和O2反应生成CO2，该反应是化合反应，选项B没有配平，B、C都错。答案为D。
6. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O2 CO2＋2H2O。下列关于X的说法正确的是
A. X由碳、氢、氧三种元素组成 　
B. X的相对分子质量为10
C. X中碳、氢元素的质量比为1∶4 　
D. X属于有机化合物
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，X是CH4。答案为D。
7. 已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N=== P＋2Q，则下列说法中不正确的是
A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B. M、N、P、Q可能含有同一种元素
C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D. 若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
【答案】C
8. 用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是

【答案】D
【解析】选项A有气体逸出，选项B不发生反应，选项C有空气中的氧气参与，这三个选项都无法证明质量守恒。答案为D。
9. 在反应C＋H2O CO＋H2中，若生成物的总质量为15 g，则参加反应的水的质量为
A. 9 g B. 12 g C. 14 g D. 15 g
【答案】A
【解析】把生成物CO＋H2看成一个整体，其式量为28+2=30，设参加反应的水的质量为x g
C＋H2O = CO＋H2
18 30
x 15 列比例式，解得x=9。答案为A。
10. 如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是

A. 该反应的生成物乙属于单质
B. 该反应中反应物不可能是氧化物
C. 该反应的基本类型属于复分解反应
D. 该反应反应前后各元素的化合价均不变
【答案】A
【解析】图示的反应可看作是H2O的分解。答案为A。
11. 物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是
A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
B. 金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石
C. 钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨
D. 浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂
【答案】A
【解析】选项A，氧气没有可燃性，只是助燃剂，A说法错误。答案为A。
12. 某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是
A. 一定只含有碳元素
B. 一定只含有碳、氢两种元素
C. 一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
【解析】由于生成物为CO2和H2O，所以该有机物中至少含C、H两种元素。17.6 g二氧化碳中含碳元素为4.8 g，10.8 g水中含H元素为1.2 g，C、H元素之和为6.0 g，与有机物的质量相等，所以该有机物中不含氧元素。答案为B。
13. 在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是
A. 该反应是分解反应
B. b可能是催化剂
C. 反应前后物质的总质量保持不变
D. 反应生成的c和d质量相等
【答案】D
【解析】图像显示，a是反应物，质量减少了10 g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4 g，d的质量增加了6 g，该反应是a的分解反应。结合选项，答案为D。
14. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
【答案】C
【解析】图示表明，该反应是碳酸钙的部分分解。答案为C。
15. 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是
A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C. Cu、Ag、ZnSO4溶液 D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
16. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C. 向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
【答案】C
【解析】选项A的生成物MgO是白色固体，A错。选项B，铁锈与盐酸反应生成的是氯化铁，是黄色溶液，B错。选项C是正确的。选项D，生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，D错。答案为C。
17. 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是
A. Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【答案】D
18. 将洁净的铁丝放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的
A．Ag B．Zn C．Ag和Zn D．Zn和Fe
【答案】A
19. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【解析】选项A，由于实验操作是把稀硫酸分别加入两种金属上，这样是无法比较金属活泼性的，A错。选项B，a点时，锌的反应早已结束，与锌反应的烧杯内硫酸过量了，B错。选项C，b点时，镁与硫酸反应的烧杯内产生氢气较多，C错。选项D是正确的。
20. 某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zu合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金进行探究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体。则该合金可能是
A. Cu－Zn合金 B. Fe－Cu合金
C. Fe－Zn合金 D. Fe－Al合金
【答案】D
【解析】不妨把合金看作一个整体M，且M显+2价，则
M+H2SO4=MSO4+H2↑
M g 2 g
5.6 g 0.38 g
列比例式，可得M=29.5
题中所涉及的各金属的相对原子质量分别为Cu为+∞（不与稀硫酸反应），Zu为65，Fe为56，Al为18（由+3价折合为+2价），平均相对原子质量29.5介于Fe、Al之间，答案为D。

二、非选择题(共60分)
21. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)加热高锰酸钾制氧气：____________________、_______________。
(2)常温下铝与氧气反应：________________________、______________。
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________、_____________。
(4)煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：① 2C＋O2=== 2CO　② C＋H2O=== CO＋H2　③ CO＋H2O=== H2＋CO2
反应①的基本反应类型是________反应。
反应②和反应③的相同点是________(填序号)。
A. 都是置换反应　　　　　　B. 水都发生了还原反应
C. 生成物都是可燃性气体　　D. 反应后碳元素的化合价都升高
【答案】(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
(2)4Al＋3O2=== 2Al2O3　化合反应　
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　复分解反应
(4)化合　BD
22. 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是________。
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C. 在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x＝________；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是________。
【答案】①B　 ②88　 46
23. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填标号)。
A. 蔗糖和水　　B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液　　C. 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为______________________________。
②该反应的化学方程式为____________________________。
③参加反应的氧气质量为________g。
(3)某反应的微观示意图如图所示：
　
①该反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
【答案】(1)C (2)①温度未达到红磷的着火点　②4P＋5O2 2P2O5 ③ 8.0
(3)①置换反应　②1∶2
24. 有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答：

(1)D的化学式为________。
(2)A、B不能发生复分解反应的原因是________________________________________。
(3)A、C反应的化学方程式为______________________________________。
(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为________(写离子符号)。
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为______，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为______。
【答案】(1)BaSO4
(2)A、B两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水
(3)Ba(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋BaCl2
(4)Mg2＋
(5)锌　铁
25. 科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验
1
2
3
步骤
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象
铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关。
(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是__________________________。
(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过____________________________的实验来比较。
(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
【答案】(1)浓度(或纯度、含量)
(2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)　
(3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)
(4)氧气
26. 小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为______g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
【答案】(1)0.1 (2) 75%
【解析】(2)设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65　　　　　　　　　 2
x 0.1 g
＝
x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数为75%。