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第01讲 常见的化学物质（初高中衔接）-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册）
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这是一份第01讲 常见的化学物质（初高中衔接）-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册），文件包含第01讲常见的化学物质原卷版-新高一化学暑假精品课沪科版必修第一册docx、第01讲常见的化学物质解析版-新高一化学暑假精品课沪科版必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
第01讲 常见的化学物质
1．空气
（1）空气的组成：空气的中氮气占%78，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体占0.03%。
（2）稀有气体：稀有气体的具有不活泼性，要用作保护气、电光源等。
【例1】节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是
A. 1% B. 19% C. 25% D. 78%
【答案】B
【解析】正常空气中氧气的体积分数占21%，商场里人多，耗氧多，同时生成CO2，所以氧气含量略小于21%，选B。
【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体[
【答案】D
2．氧气
（1）氧气的化学性质：氧气能与碳、硫、磷、铁等元素的单质发生反应。
（2）氧气的工业制法：从液化空气中制取氧气。
（3）氧气的实验室制取：实验室用双氧水分解，或氯酸钾受热分解制取氧气。
【例3】如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题：
(1)红磷燃烧时冒出浓厚的________，反应的化学方程式是______________________________。
(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的________减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后，当集气瓶____________后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
【答案】 (1)白烟 4P＋5O2 2P2O5 (2)压强 (3)冷却至室温
【例4】实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：
(1)装置中仪器a的名称为____________。
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____________(填序号)；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____________，观察木条是否复燃；若用装置C收集氧气，收集到的气体不纯，则可能的原因是______________________________________。
(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧的化学方程式是______________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是________________________________。
(4)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从________(填“b”或“c”)口进。
【答案】(1)试管 (2)②③ 集气瓶瓶口 导管口刚冒出气泡，就立即用集气瓶收集
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4 防止燃烧生成的高温熔融物溅落至集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂 (4)b
3．水
（1）水具有分散性：许多气体、液体和固体都能在水中分散（即溶解）。
（2）水的电解：电解水生成氢气和氧气。
（3）水的污染和净化：工业生产和生活污水排放，都会造成水污染。可通过过滤、吸附、消毒等方法进行净化。
【例5】小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是
A. 该净水器中的石英砂起过滤作用
B. 该净水器可以除去水中的所有离子
C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用
D. 该净水器可将自来水变为蒸馏水
【答案】A
【解析】该净水器只能除去水中的不溶性杂质和色素。答案为A。
【例6】如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】C
【解析】电解水时，a管与电源负极相连，生成的是氢气，b管与电源正极相连，生成的是氧气。答案为C。
4．金刚石、石墨
（1）金刚石、石墨都是碳的同素异体。
（2）活性炭具有吸附性
（3）单质碳的化学性质：碳单质具有稳定性、可燃性和还原性。
【例7】下列关于金刚石的认识，错误的是
A. 质地较软 B. 由碳原子构成
C. 可做装饰品 D. 一定条件能够燃烧
【答案】A
【例8】石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，关于石墨烯的认识错误的是
A. 可作散热材料 B. 是一种化合物
C. 可做新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳
【答案】B
5．一氧化碳
（1）一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性。
（2）一氧化碳的用途：一氧化碳可作燃料、冶炼金属等。
【例9】下列关于一氧化碳的说法错误的是
A. 一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B. 一氧化碳难溶于水
C. 一氧化碳有毒，污染空气 D. 一氧化碳可用做燃料
【答案】A
【例10】如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是
A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色
B. CO有毒应加尾气处理装置
C. b装置中澄清石灰水变浑浊
D. 此反应可体现CO的还原性
【答案】A
【解析】CO还原Fe2O3，生成Fe和CO2，单质铁是灰黑色的，不是红棕色，所以选项A的说法是错误的。答案为A。
6．二氧化碳
（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳可跟水、石灰水、单质碳反应。
（2）实验室制二氧化碳的反应原理：碳酸钙与稀盐酸的反应。
（3）二氧化碳是引起温室效应的主要物质。
【例11】下列关于二氧化碳的说法不正确的是
A. 二氧化碳有毒 B. 二氧化碳常用于灭火
C. 干冰可用于工人降雨 D. 光合作用会消耗二氧化碳
【答案】A
【例12】如图Ⅰ是实验室制取二氧化碳气体的装置。请你运用所学化学知识回答下列问题。
图1 图2
(1)图中仪器①的名称是________，仪器②的名称是________。
(2)在实验室，常用________和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应物的原因是____________________________________。
(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图Ⅱ所示装置，你认为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些，理由是________________________；利用图1所示装置还可以制取氧气，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)在实验室，常用______________法收集二氧化碳气体。小红又设计了如图2所示三种装置，用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为，选择______装置更为合理。
【答案】(1)锥形瓶 集气瓶
(2)稀盐酸 碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制反应的进行和气体的收集
(3)Ⅱ 能随时控制反应速率 2H2O2 2H2O＋O2↑
(4)向上排空气 B
7．氧化物
（1）氧化物的分类：从性质上，可分为酸性氧化物和碱性氧化物。从组成上，可分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）氧化物的性质：非金属氧化物可跟水、碱等物质反应。金属氧化钙可跟水、酸等物质反应。
【例13】根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是
A．CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4
【答案】B
【解析】CO2、SO2都属于酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物。答案为B。
【例14】在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。
(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是________(填序号)；第①、②步反应的基本类型分别是________、________。
(2) 使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会__________________。
(3) 用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式_________________________。
【答案】(1)② 分解反应 化合反应
(2)患骨质疏松症
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
8．酸
（1）酸的分类：有多种分类方法，如：含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等。
（2）常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸、碳酸等。
（3）盐酸的性质：盐酸是挥发性酸，它可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应。
（4）硫酸的性质：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀硫酸可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应。
【例15】下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A. 能与氧化铝反应生成盐和水
B. 能使石蕊试液变红色
C. 能与氢氧化钠反应生成水
D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【例16】物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有________。
【答案】(1)氢离子(或H＋) (2)D
9．碱
（1）碱的分类：有多种分类方法，如：可溶性碱和难溶性碱，一元碱和二元碱等。
（2）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性碱，氢氧化钠可与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、某些盐的反应。
（3）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙可与酸碱指示剂、二氧化碳、酸和碳酸钠的反应。
【例17】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【答案】C
【解析】选项A，NaOH固体能吸收CO2气体，A错。选项B，NaOH溶液变质后，生成的碳酸钠也是碱性的，B错。选项C，Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH，反应后过滤除去CaCO3，滤液便是NaOH溶液，C正确。选项D，会生成副产物CaCl2，溶液中仍含杂质，D错。答案为C。
【例18】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________________________________________________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________，可能含有的溶质是______________。
【答案】①红 ②＜ HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H2O
③CaCO3 ④KCl、NaCl、CaCl2 HCl
10．盐
（1）盐的分类：有多种分类方法，如：含氧酸盐与无氧酸盐、正盐与酸式盐等。
（2）常见盐的性质：①碳酸钙能在高温下分解、能跟酸反应。②氯化钠与硝酸银反应。③碳酸钠与盐酸、硫酸、氢氧化钙的反应。④硫酸钠与氯化钡的反应。
【例19】下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是
(如：a＋b—反应 b＋c—反应 c＋d—反应)
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①②③④
【答案】C
【例20】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是_________________。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。
(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是____________________________________，反应的化学方程式是________________________。
【答案】(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Cu(OH)2
(2)铁制芽接刀上有红色固体生成
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
1. 下列关于空气的说法正确的是
A. 空气由空气分子构成
B. N2、O2均匀地混合
C. N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积之比约为5∶1
【答案】B
2. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是
A. 氧气是无色无味的无毒气体
B. 氧气可以燃烧
C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D. 氧气可以支持燃烧
【答案】C
3. 下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
【答案】C
4. 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是
【答案】B
【解析】选项A，应水平读数，A错。选项B是正确的。选项C，应把试管倾斜，再把铁钉放在试管口，慢慢直立试管，让铁钉缓缓滑到底部，C错。选项D，试管应倾斜，D错。答案为B。
5. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，
则Z物质是
A. H2O B. AgNO3固体
C. 浓盐酸 D. KOH固体
【答案】B
【解析】图像中溶液的pH没有变化，说明溶液中的H+既没有消耗，也没有生成，所以选项C、D不合理。对于选项A，加水后会把溶液冲稀，会导致溶液中H+浓度变小，A也不合理。选项B虽发生了化学反应，但实际反应的是Ag+和Cl-，H+没有变化。答案为B。
6. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na＋
C. 该反应的实质是Ag＋和Cl－结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
【答案】B
【解析】对于选项B，反应的溶液中还有水。答案为B。
7. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
8. 向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A. CO2 B. CaO C. CuSO4 D. HCl
【答案】B
【解析】加入CaO后，反应后再冷却至室温，溶液仍是同一温度下的饱和溶液，所以溶液的pH没有改变。答案为B。
9. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】复合肥料是含有N、P、K中两种或两种以上的化肥。选项B中含K、N两种植物营养元素，答案为B。
10. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是
A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B. NH4NO3是一种复合肥料
C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【答案】B
11. 取甲、乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。从图中不能获取的信息是
A. 二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率
B. 甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相同
C. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D. a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
【答案】C
12. 如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是
【答案】B
【解析】加水冲稀，酸性减弱，趋向于中性。答案为B。
13. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除去铁锈
D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】选项以的反应不是中和反应。
14. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是
A. a点溶液中有两种溶质
B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH＝7
D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
【答案】C
【解析】a点和b点时的溶液都是稀硫酸，c点恰好反应，生成的硫酸钡是沉淀，液体是水。d点是过量的Ba(OH)2。答案为C。
15. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是________。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是____________________________，该反应的化学方程式是______________________。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第________(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是__________________。
【答案】(1)水 (2)纸花由紫变红
CO2＋H2O=== H2CO3
(3)④ 密度比空气大
16. 实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
[来源:Z|xx|k.Com]
(1)写出仪器H的名称________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________________________。
(3)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是____________。(填字母)
(4)小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→________→收集装置。(填装置字母)
(5)若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向。
(6)利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是___________________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)A、B、G、H (4)J、I(顺序不能颠倒)
(5)或
(6)将燃着的木条放在导管出气口处，木条熄灭证明已满
17. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)图中M所属的物质类别是________。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)利用图中氢氧化钙能与______________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。
(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
【答案】(1)酸 (2)放出 (3)某些非金属氧化物
(4)Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。[来源:Zxxk.Com]
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式___________________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲__________、乙________。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是________(填粒子符号，下同)和________结合成H2O。
【答案】(1)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
(2)Na＋ SO
(3)H＋ OH－
19. 某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。图C是微观粒子结合过程的示意图。
[来源:Zxxk.Com]
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__________________(填化学式)。
(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__________(填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。该反应中参与反应的离子是______________。
【答案】(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl和HCl
(3)Na＋和Cl－
(4)蓝
【结论】H＋和OH－
20.某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
(1)药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是________(填字母)。
A. 水 B. 过氧化氢 C. 氯化钾 D. 高锰酸钾(KMnO4)
原因是____________________。
(2)装置连接：所需的一些实验装置如图1所示：
仪器a的名称是____________；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A.颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是________(填字母)；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为____________(填装置字母序号)。
(3)气体检验：图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是______________________________。
【答案】(1)C KCl中不含氧元素 (2)分液漏斗 CD A—D—B
(3)乙装置将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
【答案】B
2. 下列有关空气及其成分的说法中不正确的是
A. 空气污染物包括有害气体和烟尘
B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐
C. 许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D. 空气中含量最多的气体是氧气
【答案】D
3. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
【答案】D
4. 野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是
A. 融化积雪，煮沸后使用 B. 收集雨水，煮沸后使用
C. 过滤泥水，煮沸后使用 D. 用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
【答案】D
5. 下列选项中关于水的说法正确的是
A. 生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
B. 液态水转化为水蒸气，水分子体积增大
C. 电解水实验说明水是由氢分子和氧分子构成的
D. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【答案】D
6. 下列关于空气和水的说法不正确的是
A. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
B. 空气的主要成分是氮气和氧气
C. 净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D. 人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源
【答案】A
7. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 供给呼吸 B. 用于灭火
C. 用作气体肥料 D. 生产碳酸饮料
【答案】A
8. 下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
【答案】B
9. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A. 木炭粉与氧化铜共热 B. 二氧化碳通入烧碱溶液
C. 活性炭加入红墨水中 D. 二氧化碳通入石蕊溶液
【答案】B
10. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
A. 活性炭可以除去冰箱中的异味
B. 可以利用CO的还原性炼铁
C. CO2可作为生产尿素的原料
D. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同
【答案】D
11. 如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色
【答案】A
【解析】若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，则CO2气体通过浓硫酸被干燥，干燥的CO2没有酸性，紫色小花不变色。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，潮湿的CO2相当于H2CO3，有酸性，使紫色石蕊溶液变红色，即小花变红色。答案为A。
12. 下表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
液体
胃液
唾液
胆汁
血浆
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.35～7.45
A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 血浆
【答案】A
【解析】pH越小，溶液的酸性越强。答案为A。
13. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是
A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
【答案】A
【解析】选项A，在硫酸溶液中，Ca2＋与SO42-生成的CaSO4微溶于水，会出现沉淀，OH－和H+会中和为H2O。答案为A。
14. 物质X可发生“X＋碱 →盐＋H2O”的反应，则X不可能是
A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2
【答案】B
15. 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【答案】A
16. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤
【答案】B
【解析】①中的浓盐酸会挥发，溶液变轻；②中的浓硫酸会吸水，质量变大；③烧碱会吸水，质量变大；④中的生石灰会与水反应而吸水，质量变大；⑤中澄清石灰水会吸收空气中的CO2，质量变大。答案为B。
17. 如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是
A. X是时间，Y是pH
B. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
【答案】D
18. 从物质分类的角度考虑，纯碱属于
A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
【答案】C
19. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】B
【解析】化肥主要是含N、P、K的物质，复合肥是含有上述两种或三种的化肥。NH4NO3是氮肥，KNO3既是钾肥，也是氮肥，还是复合肥，CO(NH2)2是氮肥。答案为B。
20. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
【答案】B
二、非选择题题(本题包括6小题，共60分)
21. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是________________(填名称)。[来源:学§科§网]
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图1可表示空气微观模型的是________(填标号)。
(3)从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是__________________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是______________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有________(填标号)。
A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【答案】(1)混合物
(2)①氮分子 ②C
(3)燃着的木条熄灭 液氧
(4)①H2(或氢气) ② 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ③属于
(5)BC来源:Z
22. 如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
(1)D中仪器a的名称是____________。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为____________(选填装置编号，下同)。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是________，收集装置为____________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是__________________________________。
(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从________处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是________(选填下列试剂编号，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是________。
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
【答案】(1)集气瓶 B
(2)A D 将长颈漏斗末端伸至液面以下
(3)c ① ②
23. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
(1)B中的溶质是__________(填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____________________；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_____________________。
【答案】(1)CuSO4
(2)①Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
②Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
24. 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
① 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；② 氢氧化钠有剩余；③ 盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果________
则盐酸过量
如果________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。
A. 生锈的铁钉 B. 碳酸钠粉末 C. 硫酸钠粉末 D. 氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【答案】(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色
(2)有气泡冒出 没有气泡冒出
(3)C (4)C
25. 下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的__________________________________。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起__________作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式_________________________________。
②不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是__________(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】___________________________________________________________。
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是________________________(用简洁的文字表述)。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解
固体全部溶解
②向①所得溶液中滴加过量的________
一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为
_______________________
【答案】(1)水蒸气(或H2O) (2)对照
(3)①Ba(OH)2＋SO2=== BaSO3↓＋H2O
②C
(4)【提出问题】工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质？
【提出猜想】氢氧化钠易吸收空气中的CO2生成Na2CO3
【进行实验】②稀硫酸
③AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
26. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)
【答案】(1)4.66 g
(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 4.66 g
＝ 解得x＝3.42 g
与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为＝20 g
则与HCl反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。
设与Ba(OH)2反应的HCl的质量为y
Ba(OH)2 ＋ 2HCl=== BaCl2＋2H2O
171 73
40 g×17.1% y
＝ 解得y＝2.92 g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%
答：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
第01讲 常见的化学物质
1．空气
（1）空气的组成：空气的中氮气占%78，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体占0.03%。
（2）稀有气体：稀有气体的具有不活泼性，要用作保护气、电光源等。
【例1】节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是
A. 1% B. 19% C. 25% D. 78%
【答案】B
【解析】正常空气中氧气的体积分数占21%，商场里人多，耗氧多，同时生成CO2，所以氧气含量略小于21%，选B。
【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体[
【答案】D
2．氧气
（1）氧气的化学性质：氧气能与碳、硫、磷、铁等元素的单质发生反应。
（2）氧气的工业制法：从液化空气中制取氧气。
（3）氧气的实验室制取：实验室用双氧水分解，或氯酸钾受热分解制取氧气。
【例3】如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题：
(1)红磷燃烧时冒出浓厚的________，反应的化学方程式是______________________________。
(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的________减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后，当集气瓶____________后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
【答案】 (1)白烟 4P＋5O2 2P2O5 (2)压强 (3)冷却至室温
【例4】实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：
(1)装置中仪器a的名称为____________。
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____________(填序号)；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____________，观察木条是否复燃；若用装置C收集氧气，收集到的气体不纯，则可能的原因是______________________________________。
(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧的化学方程式是______________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是________________________________。
(4)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从________(填“b”或“c”)口进。
【答案】(1)试管 (2)②③ 集气瓶瓶口 导管口刚冒出气泡，就立即用集气瓶收集
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4 防止燃烧生成的高温熔融物溅落至集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂 (4)b
3．水
（1）水具有分散性：许多气体、液体和固体都能在水中分散（即溶解）。
（2）水的电解：电解水生成氢气和氧气。
（3）水的污染和净化：工业生产和生活污水排放，都会造成水污染。可通过过滤、吸附、消毒等方法进行净化。
【例5】小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是
A. 该净水器中的石英砂起过滤作用
B. 该净水器可以除去水中的所有离子
C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用
D. 该净水器可将自来水变为蒸馏水
【答案】A
【解析】该净水器只能除去水中的不溶性杂质和色素。答案为A。
【例6】如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】C
【解析】电解水时，a管与电源负极相连，生成的是氢气，b管与电源正极相连，生成的是氧气。答案为C。
4．金刚石、石墨
（1）金刚石、石墨都是碳的同素异体。
（2）活性炭具有吸附性
（3）单质碳的化学性质：碳单质具有稳定性、可燃性和还原性。
【例7】下列关于金刚石的认识，错误的是
A. 质地较软 B. 由碳原子构成
C. 可做装饰品 D. 一定条件能够燃烧
【答案】A
【例8】石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，关于石墨烯的认识错误的是
A. 可作散热材料 B. 是一种化合物
C. 可做新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳
【答案】B
5．一氧化碳
（1）一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性。
（2）一氧化碳的用途：一氧化碳可作燃料、冶炼金属等。
【例9】下列关于一氧化碳的说法错误的是
A. 一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B. 一氧化碳难溶于水
C. 一氧化碳有毒，污染空气 D. 一氧化碳可用做燃料
【答案】A
【例10】如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是
A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色
B. CO有毒应加尾气处理装置
C. b装置中澄清石灰水变浑浊
D. 此反应可体现CO的还原性
【答案】A
【解析】CO还原Fe2O3，生成Fe和CO2，单质铁是灰黑色的，不是红棕色，所以选项A的说法是错误的。答案为A。
6．二氧化碳
（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳可跟水、石灰水、单质碳反应。
（2）实验室制二氧化碳的反应原理：碳酸钙与稀盐酸的反应。
（3）二氧化碳是引起温室效应的主要物质。
【例11】下列关于二氧化碳的说法不正确的是
A. 二氧化碳有毒 B. 二氧化碳常用于灭火
C. 干冰可用于工人降雨 D. 光合作用会消耗二氧化碳
【答案】A
【例12】如图Ⅰ是实验室制取二氧化碳气体的装置。请你运用所学化学知识回答下列问题。
图1 图2
(1)图中仪器①的名称是________，仪器②的名称是________。
(2)在实验室，常用________和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应物的原因是____________________________________。
(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图Ⅱ所示装置，你认为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些，理由是________________________；利用图1所示装置还可以制取氧气，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)在实验室，常用______________法收集二氧化碳气体。小红又设计了如图2所示三种装置，用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为，选择______装置更为合理。
【答案】(1)锥形瓶 集气瓶
(2)稀盐酸 碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制反应的进行和气体的收集
(3)Ⅱ 能随时控制反应速率 2H2O2 2H2O＋O2↑
(4)向上排空气 B
7．氧化物
（1）氧化物的分类：从性质上，可分为酸性氧化物和碱性氧化物。从组成上，可分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）氧化物的性质：非金属氧化物可跟水、碱等物质反应。金属氧化钙可跟水、酸等物质反应。
【例13】根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是
A．CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4
【答案】B
【解析】CO2、SO2都属于酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物。答案为B。
【例14】在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。
(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是________(填序号)；第①、②步反应的基本类型分别是________、________。
(2) 使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会__________________。
(3) 用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式_________________________。
【答案】(1)② 分解反应 化合反应
(2)患骨质疏松症
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
8．酸
（1）酸的分类：有多种分类方法，如：含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等。
（2）常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸、碳酸等。
（3）盐酸的性质：盐酸是挥发性酸，它可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应。
（4）硫酸的性质：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀硫酸可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应。
【例15】下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A. 能与氧化铝反应生成盐和水
B. 能使石蕊试液变红色
C. 能与氢氧化钠反应生成水
D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【例16】物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有________。
【答案】(1)氢离子(或H＋) (2)D
9．碱
（1）碱的分类：有多种分类方法，如：可溶性碱和难溶性碱，一元碱和二元碱等。
（2）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性碱，氢氧化钠可与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、某些盐的反应。
（3）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙可与酸碱指示剂、二氧化碳、酸和碳酸钠的反应。
【例17】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【答案】C
【解析】选项A，NaOH固体能吸收CO2气体，A错。选项B，NaOH溶液变质后，生成的碳酸钠也是碱性的，B错。选项C，Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH，反应后过滤除去CaCO3，滤液便是NaOH溶液，C正确。选项D，会生成副产物CaCl2，溶液中仍含杂质，D错。答案为C。
【例18】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________________________________________________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________，可能含有的溶质是______________。
【答案】①红 ②＜ HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H2O
③CaCO3 ④KCl、NaCl、CaCl2 HCl
10．盐
（1）盐的分类：有多种分类方法，如：含氧酸盐与无氧酸盐、正盐与酸式盐等。
（2）常见盐的性质：①碳酸钙能在高温下分解、能跟酸反应。②氯化钠与硝酸银反应。③碳酸钠与盐酸、硫酸、氢氧化钙的反应。④硫酸钠与氯化钡的反应。
【例19】下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是
(如：a＋b—反应 b＋c—反应 c＋d—反应)
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①②③④
【答案】C
【例20】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是_________________。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。
(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是____________________________________，反应的化学方程式是________________________。
【答案】(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Cu(OH)2
(2)铁制芽接刀上有红色固体生成
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
1. 下列关于空气的说法正确的是
A. 空气由空气分子构成
B. N2、O2均匀地混合
C. N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积之比约为5∶1
【答案】B
2. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是
A. 氧气是无色无味的无毒气体
B. 氧气可以燃烧
C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D. 氧气可以支持燃烧
【答案】C
3. 下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是
选项
共性
差异性
A
均由分子构成
分子的种类不同
B
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
C
均能与水化合
化合时现象不同
D
常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同
【答案】C
4. 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是
【答案】B
【解析】选项A，应水平读数，A错。选项B是正确的。选项C，应把试管倾斜，再把铁钉放在试管口，慢慢直立试管，让铁钉缓缓滑到底部，C错。选项D，试管应倾斜，D错。答案为B。
5. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，
则Z物质是
A. H2O B. AgNO3固体
C. 浓盐酸 D. KOH固体
【答案】B
【解析】图像中溶液的pH没有变化，说明溶液中的H+既没有消耗，也没有生成，所以选项C、D不合理。对于选项A，加水后会把溶液冲稀，会导致溶液中H+浓度变小，A也不合理。选项B虽发生了化学反应，但实际反应的是Ag+和Cl-，H+没有变化。答案为B。
6. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na＋
C. 该反应的实质是Ag＋和Cl－结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
【答案】B
【解析】对于选项B，反应的溶液中还有水。答案为B。
7. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
8. 向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A. CO2 B. CaO C. CuSO4 D. HCl
【答案】B
【解析】加入CaO后，反应后再冷却至室温，溶液仍是同一温度下的饱和溶液，所以溶液的pH没有改变。答案为B。
9. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】复合肥料是含有N、P、K中两种或两种以上的化肥。选项B中含K、N两种植物营养元素，答案为B。
10. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是
A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B. NH4NO3是一种复合肥料
C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【答案】B
11. 取甲、乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。从图中不能获取的信息是
A. 二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率
B. 甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相同
C. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D. a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
【答案】C
12. 如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是
【答案】B
【解析】加水冲稀，酸性减弱，趋向于中性。答案为B。
13. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除去铁锈
D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】选项以的反应不是中和反应。
14. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是
A. a点溶液中有两种溶质
B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH＝7
D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
【答案】C
【解析】a点和b点时的溶液都是稀硫酸，c点恰好反应，生成的硫酸钡是沉淀，液体是水。d点是过量的Ba(OH)2。答案为C。
15. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是________。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是____________________________，该反应的化学方程式是______________________。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第________(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是__________________。
【答案】(1)水 (2)纸花由紫变红
CO2＋H2O=== H2CO3
(3)④ 密度比空气大
16. 实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
[来源:Z|xx|k.Com]
(1)写出仪器H的名称________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________________________。
(3)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是____________。(填字母)
(4)小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→________→收集装置。(填装置字母)
(5)若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向。
(6)利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是___________________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)A、B、G、H (4)J、I(顺序不能颠倒)
(5)或
(6)将燃着的木条放在导管出气口处，木条熄灭证明已满
17. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)图中M所属的物质类别是________。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)利用图中氢氧化钙能与______________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。
(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
【答案】(1)酸 (2)放出 (3)某些非金属氧化物
(4)Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。[来源:Zxxk.Com]
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式___________________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲__________、乙________。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是________(填粒子符号，下同)和________结合成H2O。
【答案】(1)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
(2)Na＋ SO
(3)H＋ OH－
19. 某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。图C是微观粒子结合过程的示意图。
[来源:Zxxk.Com]
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__________________(填化学式)。
(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__________(填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。该反应中参与反应的离子是______________。
【答案】(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl和HCl
(3)Na＋和Cl－
(4)蓝
【结论】H＋和OH－
20.某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
(1)药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是________(填字母)。
A. 水 B. 过氧化氢 C. 氯化钾 D. 高锰酸钾(KMnO4)
原因是____________________。
(2)装置连接：所需的一些实验装置如图1所示：
仪器a的名称是____________；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A.颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是________(填字母)；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为____________(填装置字母序号)。
(3)气体检验：图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是______________________________。
【答案】(1)C KCl中不含氧元素 (2)分液漏斗 CD A—D—B
(3)乙装置将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
【答案】B
2. 下列有关空气及其成分的说法中不正确的是
A. 空气污染物包括有害气体和烟尘
B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐
C. 许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D. 空气中含量最多的气体是氧气
【答案】D
3. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
【答案】D
4. 野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是
A. 融化积雪，煮沸后使用 B. 收集雨水，煮沸后使用
C. 过滤泥水，煮沸后使用 D. 用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
【答案】D
5. 下列选项中关于水的说法正确的是
A. 生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
B. 液态水转化为水蒸气，水分子体积增大
C. 电解水实验说明水是由氢分子和氧分子构成的
D. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【答案】D
6. 下列关于空气和水的说法不正确的是
A. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
B. 空气的主要成分是氮气和氧气
C. 净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D. 人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源
【答案】A
7. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 供给呼吸 B. 用于灭火
C. 用作气体肥料 D. 生产碳酸饮料
【答案】A
8. 下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
【答案】B
9. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A. 木炭粉与氧化铜共热 B. 二氧化碳通入烧碱溶液
C. 活性炭加入红墨水中 D. 二氧化碳通入石蕊溶液
【答案】B
10. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
A. 活性炭可以除去冰箱中的异味
B. 可以利用CO的还原性炼铁
C. CO2可作为生产尿素的原料
D. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同
【答案】D
11. 如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色
【答案】A
【解析】若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，则CO2气体通过浓硫酸被干燥，干燥的CO2没有酸性，紫色小花不变色。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，潮湿的CO2相当于H2CO3，有酸性，使紫色石蕊溶液变红色，即小花变红色。答案为A。
12. 下表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
液体
胃液
唾液
胆汁
血浆
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.35～7.45
A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 血浆
【答案】A
【解析】pH越小，溶液的酸性越强。答案为A。
13. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是
A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
【答案】A
【解析】选项A，在硫酸溶液中，Ca2＋与SO42-生成的CaSO4微溶于水，会出现沉淀，OH－和H+会中和为H2O。答案为A。
14. 物质X可发生“X＋碱 →盐＋H2O”的反应，则X不可能是
A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2
【答案】B
15. 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【答案】A
16. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤
【答案】B
【解析】①中的浓盐酸会挥发，溶液变轻；②中的浓硫酸会吸水，质量变大；③烧碱会吸水，质量变大；④中的生石灰会与水反应而吸水，质量变大；⑤中澄清石灰水会吸收空气中的CO2，质量变大。答案为B。
17. 如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是
A. X是时间，Y是pH
B. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
【答案】D
18. 从物质分类的角度考虑，纯碱属于
A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
【答案】C
19. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】B
【解析】化肥主要是含N、P、K的物质，复合肥是含有上述两种或三种的化肥。NH4NO3是氮肥，KNO3既是钾肥，也是氮肥，还是复合肥，CO(NH2)2是氮肥。答案为B。
20. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
【答案】B
二、非选择题题(本题包括6小题，共60分)
21. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是________________(填名称)。[来源:学§科§网]
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图1可表示空气微观模型的是________(填标号)。
(3)从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是__________________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是______________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有________(填标号)。
A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【答案】(1)混合物
(2)①氮分子 ②C
(3)燃着的木条熄灭 液氧
(4)①H2(或氢气) ② 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ③属于
(5)BC来源:Z
22. 如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
(1)D中仪器a的名称是____________。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为____________(选填装置编号，下同)。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是________，收集装置为____________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是__________________________________。
(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从________处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是________(选填下列试剂编号，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是________。
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
【答案】(1)集气瓶 B
(2)A D 将长颈漏斗末端伸至液面以下
(3)c ① ②
23. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
(1)B中的溶质是__________(填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____________________；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_____________________。
【答案】(1)CuSO4
(2)①Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
②Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
24. 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
① 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；② 氢氧化钠有剩余；③ 盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果________
则盐酸过量
如果________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。
A. 生锈的铁钉 B. 碳酸钠粉末 C. 硫酸钠粉末 D. 氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【答案】(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色
(2)有气泡冒出 没有气泡冒出
(3)C (4)C
25. 下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的__________________________________。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起__________作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式_________________________________。
②不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是__________(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】___________________________________________________________。
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是________________________(用简洁的文字表述)。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解
固体全部溶解
②向①所得溶液中滴加过量的________
一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为
_______________________
【答案】(1)水蒸气(或H2O) (2)对照
(3)①Ba(OH)2＋SO2=== BaSO3↓＋H2O
②C
(4)【提出问题】工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质？
【提出猜想】氢氧化钠易吸收空气中的CO2生成Na2CO3
【进行实验】②稀硫酸
③AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
26. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)
【答案】(1)4.66 g
(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 4.66 g
＝ 解得x＝3.42 g
与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为＝20 g
则与HCl反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。
设与Ba(OH)2反应的HCl的质量为y
Ba(OH)2 ＋ 2HCl=== BaCl2＋2H2O
171 73
40 g×17.1% y
＝ 解得y＝2.92 g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%
答：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
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