高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质优秀练习

4.1 含硫化合物的性质 同步练习 2022-2023学年高一化学苏教版（2020）必修第一册

一、单选题

1．常温下，不能用铝制容器盛放的是

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．Fe2O3

2．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（    ）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸

3．将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出

A．还原性 B．碱性 C．酸性 D．氧化性

4．下列物质的性质和用途的对应关系正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．对下列实验现象或操作解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是   

A．A B．B C．C D．D

7．市场上销售的劣质干鱼片，看上去洁白如雪，但放置几个月后便会变黄，恢复鱼片原有的颜色，由此猜想漂白干鱼片的气体可能是

A．SO2 B． C． D．

8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．施肥时，草木灰可以与混合使用 B．可用于生产光导纤维

C．高纯硅可用于制作光感电池 D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

9．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（    ）

A．Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O

C．2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O

D．Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O

10．下列说法不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

B．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

D．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理：

11．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）

A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO

12．下列所加物质的作用与其还原性无关的是

A．果蔬饮料中加入维 C B．红酒中添加 SO2

C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．生活用水消毒加入次氯酸钙

13．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是

A．生成SO2 B．干燥SO2

C．收集SO2 D．吸收SO2

14．蔗糖遇浓硫酸生成黑色物质，体积膨胀为疏松多孔状，体现浓硫酸的性质有

A．脱水性 B．强氧化性

C．吸水性 D．脱水性、强氧化性

二、填空题

15．SO2从组成和性质看属于酸性氧化物，从化合价来看具有氧化性和还原性，请完成并配平下列化学反应方程式

(1)SO2+H2O     _______

(2)SO2+CaO     _______

(3)SO2+Ca(OH)2     _______

(4)SO2+H2S    _______

(5)SO2+H2O2 _______

(6)Cl2+SO2+H2O    _______

(7)SO2 +H2O+KMnO4 _______

从离子角度看，反应(7)中的氧化产物是_______，还原产物是________(均填写离子符号)。

16．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

(1)往煤中添加一些生石灰，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式为____。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=____。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式为____。

(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如图实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②____。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是溶液____；滴加浓硫酸之前的操作是____。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是____。

三、计算题

17．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量___。

（2）碳酸钠的质量分数___。

18．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

(1)原混合气中，NO是_______ mL，NO2是_______ mL。

(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。

(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。

(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_______ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

四、实验题

19．I．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：

(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是_____；试剂a是______；

(2)写出装置A中反应的化学方程式______；

(3)对于上述实验描述正确的是_____(填序号)；

A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色

B．C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应

C．向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+

D．尾气处理可以选择如上图装置

(4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____。

II．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.0600 mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 mL，请回答：

(5)该葡萄酒中SO2的含量为_____，该测定结果比实际值偏高，原因是______。

参考答案：

1．B

2．C

3．A

4．B

5．C

6．D

7．A

8．A

9．A

10．B

11．D

12．D

13．D

14．D

15．     SO2 + H2O =H2SO3     SO2 + CaO =CaSO3     SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O     SO2 +2 H2S= 3S↓ +2 H2O     SO2 + H2O2=H2SO4     Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl+H2SO4     5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4     SO     Mn2+

16．(1)2CaO+2SO2+O22CaSO4

(2)     1∶2     Ca2++OH-+HSO=CaSO3↓+H2O

(3)     A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀     饱和NaHSO3     打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹     不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液(或SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀)

17．     0.01mol     27.2%

18．     12     36     16     6     18

19．(1)     检查装置气密性     饱和NaHSO3溶液

(2)

(3)D

(4)取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明有生成

(5)     0.192     挥发的HCl也会消耗NaOH