浙江省名校2023-2024学年高二上学期暑期线上协作体模拟考试化学试题（Word版含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5K-39Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的"高级机器"，人体在生命过程中也需要不断地补充"燃料"，按照这种观点，你认为人们常摄入的下列物质不能看作"燃料"的是
A．淀粉类物质B．纤维素C．脂肪类物质D蛋白质
下列说法正确的是
A．CO2 分子的结构式为 O=C=O
63
63
稀土元素 151Eu 与 153Eu 互为同素异形体
核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
67
放射性核素 166 H 的原子核内中子数与核外电子数之差为 99
关于反应 4Zn + 10HNO3(极稀)==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O，下列说法正确的是A．生成 1ml NH4NO3，转移 8NA 个电子
B．氧化剂和还原剂之比为 1：2 C．Zn(NO3)2 是还原产物
D．该反应只体现了硝酸的强氧化性
下列各组物质中，化学键全部为共价键的是 A．NH4Cl、CO2 、NeB．O2、KF、SO2 C．HCl、CH3CH2OH、CH4D．Na2O2、N2、H2O
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化
从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备金属钠
利用潮沙发电是将化学能转化为电能6．下列叙述正确的是
1ml 任何气体的体积一定是 22.4L
同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为 22.4L 的物质都是 1ml
D．在非标准状况下，1ml 任何气体的体积不可能是 22.4L
根据下表中怪的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
A．3B．4C．5D．6
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6 H 12
C7H16
C8H16
下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
下列离子方程式中，书写不正确的是
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液： B．把金属钠放入水中：
C．将溴水加入碘化钾溶液中： D．盐酸滴在石灰石上：
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml CH4 含有的电子数为 NA
标准状况下，2.24 L 的 CCl4 中含有的氯原子数为 0.4NA
常温常压下，3.0 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4NA D．标准状况下，2.24 L的乙烯所含碳原子的个数为0.4NA
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.已知 Ra 是第 7 周期ⅡA 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强
B.已知 As 是第 4 周期ⅤA 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性弱
C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈
D.已知 Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO 的酸性比 H2SO3 的强
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2
用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是
A.①中石蕊溶液变为红色后不褪色
B.②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si
C.③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
D.④的试管内先出现红棕色气体，后变无色
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2 溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法不正确的是
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2 气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3
C. BaCl2 溶液的目的是检验 SO3 的存在，此处用 Ba(NO3)2 溶液也可以检验 SO3 D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1∶1
多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。 已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．Y、Z 分别为 H2、Cl2
B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1
C．SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为 H2SiO3、H2、HCl，据此推测 SiHCl3 中硅元素的化合价为＋2 价
D．Y 与 SiHCl3 制备多晶硅的反应属于置换反应
下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是
A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生18．下列叙述不正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3
溶液除去
19．K-O2 电池结构如图，a 和 b 为两个电极，其中 a 极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是
A．b 电极为负极
B．电池工作时，电子从 a 电极经过电解质流向 b 电极C．电池工作时，K+由 a 电极通过隔膜移向 b 电极D．正极的电极反应为：
下图表示 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
A．N2 化学性质稳定，是因为断开 N2 分子中的化学键需要吸收较多能量
1ml N2(g)和 1ml O2(g)所具有的能量之和比 2ml NO(g)的能量高
1ml N2(g)和 1ml O2(g)反应生成 2ml NO(g)，需吸收能量 180kJ D．NO(g)分解为 N2(g)和 O2(g)是放热反应
将 5ml H2O(g)和 1ml CH4 混合气体通入 2L 容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 。维持容器内温度不变，10min 末测定 CH4 的浓度为 0.2ml/L，下列说法正确的是
从反应开始到 10min，H2 的生成速率
若单位时间内消耗 a ml CH4，同时产生 3a ml H2，则表明该反应达到化学平衡状态C．反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大
D．当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态
某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是A．能发生加成反应
能使酸性 KMnO4 溶液褪色
能发生酯化反应D．能发生水解反应
含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计
了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示， 下列叙述不正确的是
该过程中可得到化工产品 H2SO4
该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2
该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S
图中涉及的反应之一为
将 27.2g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 500mL 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 500m L 2.0 ml/LNaOH 溶液，恰好生成沉淀的质量为 39.2g。下列说法正确的是
A．原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1 B．在标准状况下，产生的 NO 的体积为 4.48L
原稀硝酸的浓度为 2.0 ml/L
Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为 0.4ml 25．下列方案设计、现象和结论都正确的是
二、非选择题(本大题共 6 小题)
26．(11 分)Ⅰ．联氨分子(分子式为 N2H4)的电子式为 ，其中氮的化合价为 。Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用是 。(2)实验室中现有药品 Na2S 溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫；装置 A、B、C 中所装药品分别为 、 、
，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则 A 中加 、B 中加 Na2CO3、C 中加 ，观察到 C 中溶液的现象为 。
27．(5分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子： 。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ， 可 能 存 在 的 离 子 是 。 你 推 断 的 理 由是。
28.（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和S02性质实验（夹持装置己省略）。请回答：
下列说法正确的是 (填字母)。
反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4 C．试管Ⅳ中 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有氧化性
D．试管Ⅴ中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3 溶液代替
取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
。
29．(10 分)已知固体 X 由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：
已知：①固体 A、固体 B 的焰色试验均呈紫色
②气体 C 在标准状况下的密度为 1.518 g·Lˉ1。请回答：
反应的化学方程式 。
：
(5) 设计实验证明固体 X 样品是否已经被氧化：。30．(12 分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入 N2O5 可发生下列反应
下表为反应在 T0 温度下的部分实验数据：
请回答：
从反应开始到 500s，生成 O2 的平均速率 v(O2)= 。
T0 温度下，该反应达到平衡时 N2O5 的转化率α= 。
对于反应：，下列说法不正确的是 。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．N2O5 不可能 100%转化为 NO2
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E．200℃时，N2O5 转化率几乎为 0，可能原因是能量不足以破坏 N2O5 的分子间作用力
若在恒容密闭容器中充入一定量的 NO2(g)和O2(g)，发生反应：。该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：
请解释正反应速率如图变化的原因： 。
①电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如下图所示，其中
NH3 被氧化为常见的无毒物质。写出其负极的电极反应 。
(1)
气体
C 分子的电子式 ，白色沉淀 D 的化学式 。
(2)
固体
X 的化学式 。
(3)
固体
X 受热分解的化学方程式 。
(4)
固体
X、固体 A 和碘单质以物质的量 1：1：1 发生反应，生成两种盐，请写出发生
②氮的另一种氢化物肼（H2N-NH2），是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏 1ml 化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
反应，则 16g N2H4 与 O2 完全反应将放出热量 kJ。31．(8 分)有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物 G。
已知：
请回答下列问题：
写出 A 中官能团的名称： 。
D 的结构简式： 。
写出 B―→C 的化学反应方程式： 。
下列说法正确的是 (填选项)。
A．有机物 G 的分子式为 C9H8O3B．F 能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．甲酸甲酯与 C 互为同分异构体D．有机物 A、B、C 均能溶解于水