人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了情境导入，知识回顾，课前预习，电离平衡常数，知识精讲，思考与讨论，你知道吗，查阅资料，课堂小结，课堂检测等内容，欢迎下载使用。

小孩大哭过后,容易出现抽抽搭搭,停不下来、喘不上气,或者手脚僵硬的情况。
已知人体血液中存在如下平衡：
人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。
小孩大哭后出现的生理症状，与上述平衡相关，是随着哭泣，呼出大量CO2，平衡状态改变后，发生了轻微碱中毒。
出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
需要控制条件，使上述平衡正向移动
模块三 电离平衡常数
(1) 如何判断电离平衡？
(2)影响电离平衡的因素有哪些 ？
2. K值相对大小与弱酸的相对强弱有何关系 ?3. 以H2CO3为例，为什么多元弱酸Ka1≫Ka2呢？
条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变， 溶液里既有离子又有分子
V电离＝V结合 ≠0
②同离子效应：逆反应方向移动
题型三：书写电离常数表达式
【练习1】写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【思考1】K值相对大小与弱酸的相对强弱有何关系？
某些弱电解质的电离常数（25℃）
【提示】在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。对于同一弱电解质的稀溶液来说，K值只与温度有关。例如： 25℃时Ka(醋酸)＝1.75×10－5， 0 ℃时Ka(醋酸)＝1.65×10－5
【思考2】影响K值大小的因素有哪些？
H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为：
【思考3】以H2CO3为例，为什么多元弱酸Ka1≫Ka2呢？
H2CO3的一级电离，是从中性的H2CO3分子中电离出一个带正电的氢离子；H2CO3的二级电离，是从带负电的HCO3－中电离出一个带正电的氢离子；所以Ka1≫Ka2
【提示】①同一弱电解质，K值只与温度有关。②K值越大，电离程度越大，用K值大小判断弱电解质的相对强弱。③多元弱酸或多元弱碱分步电离，Ka1≫Ka2，计算多元弱酸溶液的c(H＋)通常只考虑第一步电离。④⑤
【提示】①同一弱电解质，K值只与温度有关，与浓度无关。②电离过程需要吸热，温度越高K值越大, 电离程度越大③相同温度下,K↑，电离度↑，电离越完全；相同浓度，对应的酸(或碱)的酸(或碱)性越强；④多元弱酸或多元弱碱分步电离，Ka1≫Ka2，计算多元弱酸溶液的c(H＋)通常只考虑第一步电离。⑤⑥
【练习2】写出醋酸、NH3·H2O的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。
注意：通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
【练习3】请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式，同时写出电离平衡常数表达式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－
进一步计算该温度下，有多少比例的NH3·H2O发生了电离：
【例】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 ml·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 ml·L−1
题型四：电离平衡常数综合
【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2ml·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 ml·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。
【解】NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：
起始浓度/（ml·L－1 ）
变化浓度/（ml·L－1 ）
平衡浓度/（ml·L－1 ）
0.2－1.7×10－3
c(NH3·H2O)＝(0.2－1.7×10－3)ml·L－1≈0.2ml·L－1
【答】该温度下NH3·H2O的电离常数约为1.4×10－5。
（2）若醋酸的起始浓度为0.010ml/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)是 . （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010ml/L。）
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值 （填增大、减小、不变），理由是 。
【例2】已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系： c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.75×10－5 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题：
温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变
4.18×10－4ml/L
【例2】已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系： c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.75×10－5
【解析】（2）设电离平衡时H＋物质的量浓度为x
因醋酸的电离程度很小，故0.010-x≈0.010
即 x2/0.010=1.75×10－5 x=4.18×10-4ml/L
【例3】在25℃时，0.1ml/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是（ ）A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，K（多元弱酸则比较K1）越小，其电离程度越小，c(H＋)越小，题中4.9×10－10 最小，则HCN酸性最弱， c(H＋)最小。【答案】C
【实验3—2】你能否设计实验验证CH3COOH、H2CO3两种弱酸的相对强弱，由此推断Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)及其与电离常数大小的关系？
电离平衡常数：Ka(醋酸)＝1.75×10－5 Ka1(碳酸)＝4.5×10－7 Ka(醋酸)＞Ka1(碳酸)
酸性： CH3COOH＞H2CO3
【例1】（2021·全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
题型一：电离平衡常数的意义
则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸， 增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
题型二：根据电离常数书写方程式
【例2】（2021·全国高二专题练习）根据表中提供的数据，
判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO +2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO +Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
【例4】（2020·张家口市第一中学高二月考）已知25 ℃时，电离平衡常数,
回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是________(填标号)。a．HCO3- b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3（2）下列反应不能发生的是___________。
（3）用蒸馏水稀释0.10 ml·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的______。
【答案】（1）c＞d＞b＞a（2）CD （3）B