高中化学学考复习第十三讲化学反应的速率与限度课件

这是一份高中化学学考复习第十三讲化学反应的速率与限度课件，共25页。PPT课件主要包含了2特点，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。

考点1化学反应的速率1.基本概念(1)定义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。(2)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)单位:ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1。(4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g) === cC(g)+dD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。(5)比较反应速率的方法:首先看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位;再将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
2.影响化学反应速率的因素
(1)对于有固体或纯液体参加的化学反应,改变它们的量不会引起浓度的变化,对反应速率基本无影响。例如:C(s)+CO2(g) ══ 2CO(g),增加C的量,对此反应的反应速率无影响(当然,这里不考虑固体表面积、颗粒大小等的变化)。(2)对于有气体参加的反应,增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率增大;减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度,反应速率减小。
典例1某温度时,2NO(g)+O2(g) === 2NO2(g)反应2 s后,NO的浓度减少了0.06 ml·L-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　) ml·L-1·s-1　　 ml·L-1·s- ml·L-1·s-1 ml·L-1·s-1
答案 B解析 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示化学反应速率。根据反应2 s内NO的浓度
典例2化学反应速率的大小主要取决于(　　)A.反应的温度B.是否使用催化剂C.反应物的性质D.反应物的浓度
答案 C解析 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,浓度、温度、压强和催化剂是影响化学反应速率的重要因素,但不是决定性因素。故选C。
典例3(2019年浙江6月学考)在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如下。四组实验中,收集相同体积(折算成标准状况)的氧气,所需时间最短的一组是(　　)
答案 B解析 对比四组实验,B实验中温度及反应物浓度最高,并且加入了催化剂,所以B选项正确。
考点2化学反应的限度1.可逆反应(1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学反应的限度与转化率(1)化学反应的限度:化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。
3.化学平衡状态(1)化学平衡的建立过程
(2)定义:可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种动态平衡,称为化学平衡状态。
(3)特征:①逆:讨论对象为可逆反应;②等:达到平衡状态时,同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆);③动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,即v(正)=v(逆)>0;④定:达到平衡状态时,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变;⑤变:当外界条件(如浓度、温度、压强等)发生改变时,原化学平衡会被破坏,一段时间后达到新的化学平衡。
典例4(2022年浙江7月学考)一定温度下,在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.该反应的化学方程式:3M+N 2QB.1 min内N的平均反应速率为0.25 ml·L-1·min-1C.充入He,容器内压强增大,则化学反应速率增大D.当容器内M的物质的量保持不变时,化学反应达到平衡状态
答案 C　解析 1 min内M减少1.5 ml、N减少0.5 ml、Q增多1 ml,所以M、N是反应物,Q是生成物,变化量比等于化学计量数比,所以该反应的化学方程式:3M+N 2Q,故A正确;1 min内N减少0.5 ml,N的平均反应速率为 =0.25 ml·L-1·min-1,故B正确;充入He,容器内压强增大,容器容积不变,反应物浓度不变,则化学反应速率不变,故C错误;反应达到平衡状态,各物质浓度保持不变,当容器内M的物质的量保持不变时,化学反应达到平衡状态,故D正确。
典例5(2021年浙江1月学考)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2 === 2H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c),如下表:下列说法不正确的是(　　)A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况),则a=~60 min时,消耗H2O2的平均速率为0.005 0 ml·L-1·min-1 C.第30 min时的瞬时速率小于第70 min时的瞬时速率D.过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用
典例6(2021年浙江7月学考)一定温度下,在2 L容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应过程中部分数据如下: 下列说法不正确的是(　　)A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0~5 min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036 ml·L-1·min-1　C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态D. 5 min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值
答案 B解析 使用催化剂是为了增大反应速率,缩短到达平衡的时间,A正确;0~5 min内生成0.18 ml三氧化硫,根据化学方程式可知消耗0.18 ml二氧化硫,用SO2表示的平均反应速率为 =0.018 ml·L-1·min-1,B错误;正反应是体积减小的反应,容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态,C正确;5 min时剩余二氧化硫是0.2 ml-0.18 ml=0.02 ml,与10 min时剩余二氧化硫的物质的量相等,这说明5 min时反应已经达到平衡状态,SO2的转化率已达到该条件下的最大值,D正确;答案选B。
考点3化学反应条件的控制1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应(提高反应速率、提高原料利用率)。(2)抑制有害的化学反应(降低反应速率、控制副反应的发生、减小甚至消除有害物质的产生)。2.控制反应条件的原则在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。3.控制反应条件的方法(1)通过改变温度、浓度、气体压强、催化剂等条件,改变化学反应的速率。(2)通过改变温度、浓度、气体压强等条件,改变可逆反应进行的限度。
典例7(2020年浙江7月学考)恒温恒压下,在起始容积为10 L的密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是(　　)A.容器内气体密度不变,标志着反应已达到平衡状态B.5~10 min内,用C表示的平均反应速率为0.012 ml·L-1·min-1C.5 min时,A的物质的量浓度为1.6 ml·L-1D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应),正反应速率减小,逆反应速率增大
解析 　 A(g)+2B(g) 3C(g)起始/ml2.03.2 05 min/ml1.62.4 1.210 min/ml1.42.0 1.8气体密度= ,在恒压密闭容器中,对于反应前后气体分子数不变的反应,容器体积始终不变,容器内气体密度也始终不变,A不正确;5~10 min内C的浓度变化量为0.06 ml·L-1,则用C表示的化学反应速率为 =0.012 ml·L-1·min-1,B正确;5 min时A的物质的量为1.6 ml,则A的浓度为0.16 ml·L-1,C不正确;恒压条件下通入惰性气体,则容器体积增大,因此正、逆反应速率均减小,D不正确。故选B。