高中化学学业水平合格性考试复习第二节化学反应的速率与限度课件

这是一份高中化学学业水平合格性考试复习第二节化学反应的速率与限度课件，共25页。PPT课件主要包含了答案B，正确理解化学反应速率，答案A等内容，欢迎下载使用。

第二节　化学反应的速率与限度[备考导航]
考点1　化学反应速率　 一、化学反应的速率1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3．示例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 ml/L变成了2 ml/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8 ml/(L·min)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2．外因(1)增大反应物浓度，化学反应速率增大。(2)升高温度，化学反应速率增大。(3)对于气体参加的反应，增大压强，相当于气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。(4)使用催化剂可以改变化学反应速率。(5)增加固体的表面积化学反应速率增大。
反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 ml·L－1。下列有关说法正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.6 ml/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1C．2 min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 ml/(L·min)D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，选项A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶2∶1，选项B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 ml/(L·min)是2 min内的平均速率，选项C错误；速率之比等于化学计量数之比，故在2 min内用B和C表示的反应速率之比v(B)∶v(C)＝1∶2，选项D错误。
1．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 ml/(L·s)。则反应所经过的时间是(　　)A．2 s　　　　　　B．2 minC．3 s D．3 min
2．(2021·河源试题)节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是(　　)A．反应物浓度减小，反应速率减小B．反应物浓度增大，反应速率增大C．温度升高，反应速率增大D．热水对反应起催化作用，从而增大了反应速率
3．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，下列说法正确的是(　　)
A．0～10 min内，v(NH3)＝0.16 ml/(L·min)B．0～10 min内，v(N2)＝0.18 ml/(L·min)C．0～10 min内，v(N2)＝0.16 ml/(L·min)D．15～20 min内，反应v(N2)正＝v(N2)逆＝0
1．(2019年6月·广东学考)一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10 s时，O2的浓度减少了0.3 ml·L－1则，0～10 s内平均反应速率为(　　)A．v(O2)＝0.3 ml/(L·s)B．v(O2)＝0.03 ml/(L·s)C．v(SO2)＝0.03 ml/(L·s)D．v(SO3)＝0.03 ml/(L·s)
2．(2019年1月·广东学考)下列措施中，不能提高化学反应速率的是(　　)A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KClO3的分解反应中，适当提高反应温度C．H2O2的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压强
3．(2019年1月·广东学考)某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～6 s内，平均反应速率为(　　)
A．v(A)＝0.070 ml/(L·s)B．v(A)＝0.14 ml/(L·s)C．v(A)＝0.035 ml/(L·s)D．v(A)＝0.42 ml/(L·s)
考点2　化学反应的限度　化学反应条件的控制　 一、化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)特点：①反应不能进行到底；②在一定条件下反应物与生成物同时存在；③正、逆反应方向同时进行。
2．化学平衡(1)概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，称之为化学平衡状态。(2)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
2．化工生产中反应条件的调控(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。(2)实例——合成氨生产条件的选择：
(2019年6月·广东学考)在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应：C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后(　　)A．C2H6的浓度保持不变B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减小C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加
解析：一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4＋H2，一段时间后，各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，浓度保持不变说明反应达到平衡状态，故A项正确；化学平衡是动态平衡，C2H6仍在不断分解，其浓度保持不变，故B项错
误；达到平衡状态正、逆反应速率相同，所以C2H6的分解速率等于生成速率，故C项错误；化学平衡是动态平衡，C2H4仍在不断生成，但浓度保持不变，故D项错误。
化学平衡状态的特征——“五字诀”
1．对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡时，混合物中各物质的量浓度相等
2．一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4＋H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明(　　)A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率
3．在一定温度下，某反应A＋B C体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表。该反应处于平衡状态的时间区域为(　　)
A．1～2 min　　　B．1～3 minC．2～3 min D．3～5 min
2．(2019年6月·广东学考)CO还原赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于工业炼铁。在密闭体系中，反应：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2在一定条件下达到平衡。保持条件不变，则一段时间后(　　)A．Fe的产量增加B．CO的转化率提高C．CO2的浓度增加D．CO的浓度保持不变