精品解析：黑龙江省大庆市肇源县2022-2023学年八年级上学期期末化学试题（解析版）

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2022~2023学年度上学期期末质量监测
初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分）
1. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A. 工业废水灌溉农田 B. 推广使用清洁能源
C. 随意焚烧农作物秸秆 D. 将工业废气排放到高空中
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业废水灌溉农田，污染环境，故做法不符合这一主题，不符合题意；
B、推广使用清洁能源，减少化石燃料对环境带来的污染，故做法符合这一主题，符合题意；
C、随意焚烧农作物秸秆可以产生大量的空气污染物，故做法不符合这一主题，不符合题意；
D、将工业废气排放到高空中，会造成空气污染，故做法不符合这一主题，不符合题意。
故选B。
2. 近日，教育部印发了《义务教育课程方案》，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中包含化学变化的是
A. 整理衣物 B. 生火做饭 C. 打扫房间 D. 择菜洗菜
【答案】B
【解析】
【详解】A、整理衣物没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
B、生火做饭有燃烧发生，有新物质生成，是化学变化。符合题意；
C、打扫房间没有新物质生成，物理变化。不符合题意；
D、择菜洗菜没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
故选B。
3. 下列实验的基本操作中，正确的是
A. 气密性检查 B. 加热液体
C. 倾倒液体 D. 氧气的验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。符合题意；
B、给液体物质加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一。不符合题意；
C、倾倒液体药品时瓶塞要倒放、标签朝向手心、试管口与试剂瓶口紧靠、试管略倾斜。不符合题意；
D、氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。验满氧气的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。不符合题意；
故选A。
4. 教材中的下列实验，现象的描述正确的是
A. 蜡烛在空气中燃烧时，生成二氧化碳和水
B. 氢气在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色
C. 碳在氧气中燃烧，发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳与水，为实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
B、氢气在空气中燃烧的现象为发出淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确；
C、碳在氧气中燃烧的现象为：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、在硬水中加入肥皂水产生较少的泡沫，在软水中加入肥皂水产生较多的泡沫，故选项说法错误。
故选B。
5. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 物质的物理性质包括：溶解性、可燃性、挥发性
B. 按单质、化合物、混合物排列：液氧、过氧化氢溶液、高锰酸钾
C. 能使带火星的木条熄灭的气体：氮气、二氧化碳、人呼出的气体
D. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解性、挥发性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢溶液是由过氧化氢和水混合而成，属于混合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使带火星的木条熄灭，呼出气体中含有大量的二氧化碳，也能使带火星的木条熄灭，符合题意；
D、试管可直接在酒精灯上加热，烧杯不能直接加热，应垫上陶土网加热，量筒不能在酒精灯上加热，不符合题意。
故选C。
6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是
A. O B. Cl C. Ne D. H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、O能表示氧元素，不能表示一种物质，故选项不符合题意；
B、Cl能表示氯元素，不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、He可以表示氦元素，也可以表示物质氦气，故选项符合题意；
D、H2能表示物质氢气，不能表示一种元素，故选项不符合题意。
故选C。
7. 下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 水银温度计测量体温---原子的大小随温度的改变而改变
B. 液氧和氧气都能支持燃烧---同种分子的化学性质相同
C. 稀有气体作保护气---原子核外电子排布达到了相对稳定结构
D. 一滴水中含有1.67×1021个水分子---水分子的质量和体积很小
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的改变而改变。符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。液氧和氧气都是由氧分子构成，所以具有相同的化学性质，如支持燃烧。不符合题意；
C、稀有气体对应的原子，原子核外最外层电子排满，排布达到了相对稳定结构，不易得失电子，所以稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。不符合题意；
D、一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小。不符合题意；
故选A。
8. 钛酸锂电池作为纯电动公交车的动力来源，已在多地试用、推广。钛酸锂（Li2TiO3）中锂元素的化合价是+1，则钛元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】钛酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。
故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 空气的成分按质量计算，氮气约占78%
B. 二氧化硫、二氧化氮、PM10都是空气污染物
C. 集气瓶不仅可以用来收集气体，也可以用作反应容器
D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，不是质量分数。符合题意；
B、空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、PM10、臭氧、一氧化碳等。不符合题意；
C、集气瓶的主要作用是收集或贮存少量气体，可用作进行物质和气体间的反应容器。不符合题意；
D、酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理灭火。不符合题意；
故选A。
10. 张同学欲用量筒量取20mL水，将量筒放平后，仰视读数为15mL，她又加入少许水后，平视读数恰好为20mL。则张同学实际加入的少许液体体积
A. 等于5mL B. 小于5mL C. 大于5mL D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平，如果仰视液面，读数比实际液体体积偏低，若俯视液面，读数比实际液体体积偏大，该同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，仰视读数为15mL，实际体积大于15毫升，加入部分液体后视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，其读数与实际相同，那么实际体积应为20毫升，则该同学实际加入量筒中的液体体积小于5mL。
故选B。
11. 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是
A. 氘原子的中子数为0 B. 氘原子是金属元素原子
C. 氘原子的核内质子数为1 D. 氘原子与氢原子属于不同种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢元素原子序数为1，原子序数=质子数，氘是氢的一种同位素，则氘的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，所以氘原子的中子数为2-1=1。不符合题意；
B、氘是氢的一种同位素，氢元素是非金属元素，则氘原子是非金属元素原子。不符合题意；
C、根据A分析，氘原子的核内质子数为1。符合题意；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素，氘是氢的一种同位素，所以氘原子与氢原子属于同种元素。不符合题意；
故选C。
12. 如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法正确的是

A. 操作时先加热，后通入冷却水
B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：a进b出
C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D. 加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸馏需要先通冷却水，后加热烧瓶。若先加热烧瓶， 蒸气不能得到充分冷凝，且冷凝器温度过高，通入冷却水时易发生炸裂事故。不符合题意；
B、实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出，进水接触低温液体，出水接触高温蒸汽，能够保证冷凝管下端的水是温度最低的水，从而达到最佳的冷凝效果。不符合题意；
C、温度计的作用是测量物质的沸点，故放在烧瓶的支管口处，这样可以测量蒸汽的温度。不符合题意；
D、加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网，以免受热不均炸裂。符合题意；
故选D。
13. 2022年2月8日，中国自主设计研制的大型水陆两栖飞机AG600-1003架机成功试车，超级金属铼可制造航空发电机核心部件。铼在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是

A. 图中x＝2
B. 铼元素的相对原子质量为186.2g
C. 铼元素位于元素周期表中第六周期
D. 铼元素属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中为铼原子结构示意图，在原子中，核外电子数=质子数，即75=2+8+18+32+13+x，解得x=2，说法正确；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，说法错误；
C、原子的电层数=对应元素所在周期数。铼元素的原子核外电子层数是6，位于第六周期，说法正确；
D、铼元素名称中有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
故选B。
14. 质子数与中子数都为6的碳原子质量为akg，某原子质量为bkg，则该元素的相对原子质量为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。所以该元素的相对原子质量为。故选A。
15. 下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
① 2H   ② SO2  ③ Fe2+  ④ 2OH－  ⑤ ⑥ 2CO
A. 表示离子个数的是 ③ ④ B. 表示离子所带电荷数的是⑤
C. 表示分子中原子个数的是② D. 表示分子个数的是①⑥
【答案】C
【解析】
【详解】A、③ Fe2+ 中数字“2” 的含义为一个亚铁离子中带两个单位的正电荷；④ 2OH－ 中数字“2” 的含义为两个氢氧根离子，故选项说法错误；
B、⑤中数字“2” 的含义为氧化铜中Cu的化合价为+2，故选项说法错误；
C、② SO2中数字“2” 的含义为一个二氧化硫分子中含有两个氧原子；故选项说法正确；
D、① 2H中数字“2”的含义为2个氢原子；⑥ 2CO中数字“2” 的含义为两个一氧化碳分子，故选项说法错误。
故选C。
16. 大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是
A. 黄曲霉素B1由35个原子构成
B. 黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6
C. 黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小
D. 黄曲霉素B1由三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，每个黄曲霉素B1分子由35个原子构成，故说法错误；
B、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是 ，故说法错误；
C、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素质量分数为 ，
黄曲霉素B1中氢元素质量分数为，
黄曲霉素B1中氧元素质量分数为
，根据计算结果黄曲霉素B1中氢元素的质量分数最小，故说法错误；
D、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
故选D。
17. 由、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数是，则此混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A. B. C. D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为46：32，硫元素的质量分数为32%，则钠元素的质量分数为，故氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%，故选A。
【点睛】根据各物质的化学式得出Na元素与S元素质量之比为定值是解题的关键。
18. 如图四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A. 表示在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B. 一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧
C. 加热等质量氯酸钾
D. 向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，反应中消耗氧气，产生固体，燃烧开始时放出热量，装置中的空气受热膨胀，压强增大，随着反应的进行，氧气逐渐被消耗，气体的总体积减小，压强减小，最终的压强小于初始值，故选项图像描述正确；
B、木炭与氧气燃烧生成CO2，则一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧，随着反应的进行，木炭逐渐被消耗，直至被消耗完，故选项图像描述正确；
C、氯酸钾受热分解可以产生氧气，高锰酸钾受热分解可以产生氧气与二氧化锰，二氧化锰可以作为氯酸钾受热分解反应的催化剂加快反应的速率，则加热等质量的两份氯酸钾，一份加入高锰酸钾，一份不加入高锰酸钾，有高锰酸钾加入的产生氧气的速率较快，且产生氧气的质量也偏大，反应越快图像越陡，故选项图像描述正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质都不发生变化，则随着过氧化氢的不断加入，会不断的产生氧气，反应不会停止，故选项图像描述错误。
故选D。
19. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
B. 在一定条件下，CO2气体会变成固体。此时，CO2分子停止运动
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定都是催化剂
D. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子核，阳离子是带正电的离子。带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电。不符合题意；
B、分子在不断的运动，固态二氧化碳中二氧化碳分子也在不断的运动。不符合题意；
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定会改变反应速率，可能是没有参与反应的物质，不一定是催化剂。不符合题意；
D、化合物是由多种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，化合物中也一定含有不同种元素。符合题意；
故选D。
20. 由氧化镁和某物质组成的混合物共4g，经测定该混合物中氧元素的质量为1.8g，经过分析上述混合物中的某物质可能是（ ）
A. CuO B. Al2O3 C. CaO D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
【详解】氧化镁中氧元素的质量分数为×100%＝40%；由氧化镁和某物质组成的混合物共4g，经测定该混合物中氧元素的质量为1.8g，氧元素的质量分数为×100%＝45%；所含杂质中氧元素的质量分数大于45%；
A、氧化铜中氧元素的质量分数为×100%＝20%；
B、氧化铝中氧元素的质量分数为×100%≈47.1%；
C、氧化钙中氧元素的质量分数为×100%≈28.6%；
D、氧化铁中氧元素的质量分数为×100%＝30%。
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
21. 按要求填空。
（1）地壳中含量最多的金属元素为_______；（用化学符号填空）
（2）保持氮气化学性质的最小粒子_______；（用化学符号填空）
（3）写出Fe（NO3）2的名称_______；
（4）标出硫酸铵中氮元素的化合价：_______；
（5）剧烈燃烧、火星四射的化合反应_______。（用文字表达式填空）
【答案】（1）Al （2）N2
（3）硝酸亚铁 （4）
（5）铁+氧气 四氧化三铁
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
【小问2详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子，表示为N2；
【小问3详解】
含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，读成某酸某、氢氧化某或某酸，Fe（NO3）2的名称是硝酸亚铁；
【小问4详解】
(NH4)2SO4是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，.在铵根中，H元素的化合价为+1价，设：N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硫酸铵中氮元素的化合价表示为：；
【小问5详解】
剧烈燃烧、火星四射的化合反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式是铁+氧气 四氧化三铁。
22. 化学与生活、生产息息相关。请你运用所学的知识回答下列问题：
（1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是 （填序号）。
A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫
（2）喷洒“84消毒液”对教室进行消毒后可闻到特殊气味，是因为_______。
（3）厨房中加碘食盐里的“碘”指的是_______（填“分子”“元素”或“原子”）。
（4）如图是密闭容器中氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。

①变化Ⅰ前后没有发生改变的粒子是_______（填粒子名称）。变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
【答案】（1）A （2）分子在不断运动 （3）元素
（4） ①. 氢原子和氧原子 ②. 分子种类是否发生改变 ③. 化合反应
【解析】
【小问1详解】
A、氮气化学性质稳定，安全无毒，可用于食品的保护气。符合题意；
B、氧气可以和食品发生缓慢氧化，加速食品变质。不符合题意；
C、一氧化碳是空气污染物且有毒，对人体有害。不符合题意；
D、二氧化硫是空气污染物，且对人体有害。不符合题意；
故选A。
【小问2详解】
能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。
【小问3详解】
物质由元素组成，加碘食盐里的“碘”指的是元素，而非元素的具体存在形式。
【小问4详解】
①变化Ⅰ有新物质生成，是化学变化，变化前后原子的种类不变。该反应是氢气和氧气点燃生成水的反应，则没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。变化Ⅱ没有新物质生成，是物理变化。化学变化和物理变化的本质区别是：分子种类是否发生改变。
②氢气和氧气点燃生成水，是多种物质反应生成一种物质的变化，是化合反应。
23. 水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命，请回答下列与水有关的问
题：

（1）实验一存在的明显错误是_______；
（2）实验二点燃氢气前要_______；
（3）实验三中活性炭有_______性，可用于净化水；生活中可用_______的方法降低水的硬度。
（4）用实验四装置来探究水的组成，该反应的文字表达式为_______，
（5）关于实验四的下列说法中正确的是 （填序号）。
A. 正极与负极产生的气体质量比为1:8
B. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分
D. 向水中加入少量硫酸钠，可加快气体产生的速率
【答案】（1）没有使用玻璃棒引流 （2）验纯
（3） ①. 吸附 ②. 煮沸##加热煮沸
（4）
（5）CD
【解析】
【小问1详解】
过滤操作需要“一贴、二低、三靠”，需要使用玻璃棒引流。实验一是过滤操作，错误是没有使用玻璃棒引流。
【小问2详解】
氢气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合遇明火或受热可能发生爆炸，所以点燃前需要验纯。
【小问3详解】
活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于净水。煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。
【小问4详解】
实验四是电解水实验，水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为。
【小问5详解】
A、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氧气和氢气的质量比与水中氧元素和氢元素的质量比相同，为16:2=8:1，错误；
B、物质由元素组成，化学反应前后元素的种类不变。电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。错误；
C、电解水实验的微观过程是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氢分子聚集成氢气。氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气。过程中分子改变，原子不变，说明在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。正确；
D、加入硫酸钠后，硫酸钠解离出钠离子和硫酸根离子，自由移动的离子增多，导电性增强，所以可加快气体产生的速率，正确；
故选CD。
24. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图所示回答相关问题。

（1）不同种元素最本质区别是_______。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______相同。
（3）画出氯离子结构示意图_______。
（4）He和Mg的化学性质_______（填“相似”或“不相似”）。
（5）钠离子核外电子排布与_______原子核外电子排布相同。（填元素符号）
（6）第17号元素的原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子；第17号元素的最高正价氧化物的化学式为_______。
（7）下列微粒中，电子数相等的是 （填序号）。
A. Na和Na+ B. Ne和Al3+ C. F和OH- D. O2-和S2-
【答案】（1）质子数(或核电荷数)不同
（2）对应原子的核外电子层数相同
（3） （4）不相似

（5）Ne
（6） ①. 得到 ②. Cl2O7 （7）B
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
【小问2详解】
同周期元素对应原子的核外电子层数相同。C、N、O排在同一周期是因为对应原子的核外电子层数相同。
【小问3详解】
原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成氯离子，则氯离子的结构示意图为 。
【小问4详解】
He是2号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2，只有一层电子，最外层电子数为2，是满电子结构，化学性质稳定。Mg是12号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2、8、2，有多层电子，最外层电子数为2，小于4，容易失去最外层电子；所以He和Mg的化学性质不相似。
【小问5详解】
钠是11号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2、8、1，钠原子容易失去最外层1个电子变为钠离子，则钠离子核外电子排布为2、8。因质子数=核外电子数=原子序数，则与钠离子核外电子排布相同的原子对应元素的原子序数为2+8=10，即，钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。
【小问6详解】
17号元素是氯元素，根据上述分析可知，氯原子在化学反应中易得到电子。17号元素氯元素要显正价，则需要氯原子失去最外层电子形成阳离子，而氯原子最外层电子数为7，最多失去7个电子，则最高正价为+7价。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素在化合物中一般为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以第17号元素的最高正价氧化物的化学式为Cl2O7。
【小问7详解】
原子中质子数=核外电子数=原子序数。原子得到电子形成阴离子，则阴离子的电子数=原子序数+阴离子所带电荷数，阳离子的电子数=原子序数-阳离子所带电荷数。
A、钠离子由钠原子失去电子得到，所以电子数一定不同。
B、Ne的电子数为10，Al3+的电子数为13-3=10，电子数相同。
C、F的电子数为9，OH-的电子数为8+1+1=10，电子数不同。
D、O2-与S2-所带负电荷数相同，但原子序数不同，所以电子数一定不同。
故选B。
三、探究题（本大题共2小题，25题每空1分，26题每空2分，共26分）
25. 实验室制取氧气是初中重要化学实验之一，根据要求回答问题。

（1）写出仪器甲的名称_______。
（2）为了使反应能平稳的进行，发生装置是_______（从图一中选填编号，下同）；用向上排空气法收集氧气应选用的装置是_______。
（3）若用装置A、E制取并收集氧气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下（即液封），目的是 _______；当装置E中的导管口有气泡 _______冒出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集；用该方法收集到的氧气可以完成硫在氧气中的燃烧实验，集气瓶内要预留适量的水，水的作用是_______。
（4）甲小组同学加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并测定生成氧气的体积，反应的文字表达式为_______采用图二所示装置（气密性良好），装置中导管的连接顺序为：f→_______→_______→i。
（5）有关甲小组实验的说法合理的是_______（选填编号）。
Ⅰ.实验前集气瓶中未装满水，会影响测定氧气的体积
Ⅱ.实验时先点燃酒精灯，待试管中的空气排尽再连接装置
Ⅲ.集气瓶和量筒中液面不再变化时停止加热，量筒内液体会倒流
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②. C
（3） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ②. 连续均匀
③. 吸收二氧化硫，防止污染空气
（4） ①.
②. h ③. g （5）Ⅲ
【解析】
【小问1详解】
甲是长颈漏斗；
【小问2详解】
图一发生装置都是固液常温型装置，B使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行。使用排空气法收集气体，导管应伸入到集气瓶底部，以免收集的气体和集气瓶中的空气混合。所以用向上排空气法收集氧气应选用的装置是C。
【小问3详解】
使用A制取氧气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。E是排水法，使用排水法收集气体，需要等气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集到开始排出的装置内的空气导致收集的气体不纯。硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，能用水吸收，做硫在氧气中的燃烧实验集气瓶内预留适量的水，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
【小问4详解】
氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下反应生成氯化钾和氧气，文字表达式为。要测量水的体积，则氧气从短管进入集气瓶中，气体将水从长导管排入量筒，进入量筒中水的体积即为生成的氧气的体积。所以装置中导管的连接顺序为：f→h→g→i。
【小问5详解】
Ⅰ.进入集气瓶中气体的体积等于排出水的体积，所以实验前集气瓶中未装满水，不会影响测定氧气的体积，不合理；
Ⅱ.因为要测量生成氧气的体积而不是收集较纯净的氧气，所以排出的气体均需要通入集气瓶中以免影响结果，所以先连接装置后加热，不合理；
Ⅲ.等质加热后试管内气体收集，压强减小，则集气瓶上部气体进入试管，集气瓶内压强减小，在大气压作用下，量筒内部分水沿导管被压入集气瓶，所以量筒内液体会倒流。合理；

故选Ⅲ。
26. 用来测定空气成分的方法很多，某兴趣小组的同学分别设计了如图一和图二所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究：乙组实验前注射器中有20mL氮气，100mL集气瓶中加入10mL水。实验数据记录如下：

时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
20.0
34.0
40.0
30.0
25.6
18.0
12.5
8.6
4.8
3.0
3.0

（1）图一实验中红磷燃烧的现象是_______
（2）图一中实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积少于总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是_______。（回答一点即可）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？_______（填能或否），理由是_______。
（3）根据图二实验过程和数据综合分析，集气瓶内空气中氧气的体积是_______mL；开始体积增大的原因是_______。
（4）根据乙实验数据计算空气中氧气的体积分数_______%（计算结果精确到0.1%）。
（5）某同学用氯酸钾制取了14.3g的氧气，若这些氧气来自于空气，则需要空气_______升（氧气的密度为1.43g/L）。
【答案】（1）红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量
（2） ①. 红磷的量不足（或没有冷却至室温就打开止水夹） ②. 否 ③. 木炭燃烧产生二氧化碳，反应后装置中空气的总体积基本不变
（3） ①. 17 ②. 红磷燃烧放出热量，装置中空气受热膨胀
（4）18.9% （5）50
【解析】
【小问1详解】
红磷在空气中燃烧的实验现象为：红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；
【小问2详解】
若实验中红磷的量不足，导致装置中氧气还有剩余，吸入水的量会偏小；若未将装置冷却至室温就打开止水夹，则集气瓶中的空气处于膨胀状态，也会导致吸入水的量偏小；木炭燃烧生成CO2，CO2为气体，则反应后装置中的气体的总体积基本不变，无法将烧杯中的水吸入集气瓶中，实验不能成功；
【小问3详解】
根据表格数据可知实验后注射器中的剩余气体的体积为3mL，则装置中气体减小的体积为20mL-3mL=17mL，故装置中氧气的体积为17mL；红磷与氧气燃烧时放出热量，装置中的空气受热膨胀，则导致反应开始时装置中的空气体积增大；
【小问4详解】
装置中空气的体积为100mL-10mL=90mL，根据上述分析可知氧气的体积为17mL，则氧气的体积分数=；
【小问5详解】
14.3g氧气的体积=，空气中氧气的体积约占总体积的五分之一，则需要空气的体积=10L×5=50L。
四、计算题：（本题包括2小题，27题3分，28题6分，共9分）
27. 据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子的质量数＝质子数+中子数)。
(1)已知16O和18O都属于氧元素,其中18O原子的质子数是___________,中子数是___________。
(2)计算得到C16O2的相对分子质量为44,则C16O18O的相对分子质量约为___________。
【答案】(1)8;10;(2)46
【解析】
【详解】(1)氧原子的原子序数为8，所以18O原子的质子数是8，元素符号左上角的数字代表该原子的质量数＝质子数+中子数，中子数为18﹣8＝10;
(2)元素符号左上角的数字代表该原子的质量数＝质子数+中子数，又由于相对原子质量＝质子数+中子数，所以C16O18O的相对分子质量为12+16+18＝46。
28. 1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下、已知1kg某种面食中加入了2g明矾【化学式为KA1（SO4）2·12H2O】，请回答下列问题：
（1）明矾的相对分子质量为______。
（2）明矾中K、A1、S、O、H元素的质量比为______；铝元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某同学一天吃了100g上述面食，请通过计算说明该同学摄入的铝的量是否超过安全摄入量。（写出计算过程）
【答案】（1）474 （2） ①. 39：27：64：320：24 ②. 5.7%
（3）解：100g上述面食中铝的量=>0.004g，所以该同学摄入铝的量超标。

【解析】
【小问1详解】
明矾的相对分子质量为。
【小问2详解】
明矾中K、A1、S、O、H元素的质量比为 ；铝元素的质量分数为 。
【小问3详解】
某同学一天吃了100g上述面食所摄入的 铝元素的质量为 ，所以该同学摄入铝的量超标。