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2023年湖南省永州市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年湖南省永州市中考化学试卷(含答案解析)，共13页。试卷主要包含了 下列溶液中，溶剂不是水的是， 肥料具有重要作用， 下列说法不正确的是， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省永州市中考化学试卷
1. 下列变化中，属于物理变化的是( )
A. 铁锅生锈 B. 牛奶变质 C. 水结成冰 D. 葡萄酿酒
2. 空气中能提供给人呼吸的气体是( )
A. N2 B. O2 C. CO2 D. Ne
3. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是( )
A. 量筒读数
B. 检查气密性
C. 倾倒液体
D. 稀释浓硫酸
4. 下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A. 稀硫酸 B. 生理盐水 C. 蔗糖溶液 D. 碘的酒精溶液
5. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是( )
A. O3 B. KMnO4 C. CaO D. H2SO4
6. 肥料具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. Ca(H2PO4)2
7. 下列说法不正确的是( )
A. 溶液pH越大，酸性越强 B. 肥皂水可区分软水和硬水
C. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 D. 无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色
8. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. H2O2H2O+O2↑
B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH
9. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下
①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应
②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
11. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价-类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
(1)铜的原子序数是 ______ 。
(2)A点所对应物质的化学式为 ______ 。
(3)B点所对应物质的化学式为Cu2O，其中Cu元素的化合价是 ______ 价。
(4)C、D、E所对应的物质存下列化学反应，其中属于复分解反应的是 ______ (填序号)。
①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②Cu(OH)2CuO+H2O
12. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领的研究热点。请回答下列问题：
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 ______ (填“H2”或“O2”)。
(2)工业上一种制取H2的方法为CO+H2OCO2+H2，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应微观过程模型示意图如图1，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 ______ 。
(3)利用太阳能将 ______ 转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示。该循环过程中不断消耗的物质是 ______ (填化学式)。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2，MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2，其化学反应方程式为 ______ 。
13. 小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图(夹持装置略去)如图。
实验操作步骤是：
①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用；
②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象；
③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水，号振荡，观察实验现象。
请分析，回答下列问题：
(1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是 ______ 。
(2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊。其发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有 ______ 、 ______ 两种元素(填元素符号)。
(4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有 ______ (填选项)。
A.便于实验操作
B.实验现象明显
C.产物浓度较低
14. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 ______ (填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐加入盛有10mL水(密度为1g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是 ______ (填选项)。
A.0.2g
B.1.2g
C.2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ______ ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 ______ 。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 ______ (保留小数点后一位)。
(6)实验得到的精盐是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
15. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量(假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质)。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为 ______ g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。
(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数(写出详细的计算过程)。
(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析，该结论 ______ (填“正确”或“不正确”)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铁锅生锈的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；
B、牛奶变质的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；
C、水结成冰的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，符合题意；
D、葡萄酿酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A.氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能供给呼吸，故选项错误；
B.氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C.二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误；
D.氖气通常作为彩色霓虹灯的充装气体，还可用于可视发光指示灯、电压调节，以及激光混合气成分等。不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；水是常用的溶剂，不能供给呼吸；氖气是一种无色、无味、非易燃的稀有气体。通常氖可以作为彩色霓虹灯的充装气体，还可用于可视发光指示灯、电压调节，以及激光混合气成分等。
本题考查初中常见的物质的性质和用途，本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念。
3.【答案】B
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
D、碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意。
故选：D。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】C
【解析】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；
B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；
C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；
D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；
故选：C。
本题根据氧化物的定义进行分析解答。氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、溶液pH越大，酸性不是越强，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，故选项说法错误。
B、软水和硬水可用肥皂水鉴别，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
D、NaOH溶液显碱性，无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色，故选项说法正确。
故选：A。
A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
B、根据软水和硬水的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据小苏打的用途，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不大，了解常见盐的用途、软水和硬水的鉴别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】D
【解析】解：①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应，说明Y的位置排在氢的前面，Z的位置排在氢的后面，即Y>H>Z；
②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X，说明Z的金属活动性比X强，即Z>X；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X。
故选：D。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，乙物质的溶解度在的溶解度在50g左右，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液。故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，饱和溶液的溶质质量分数甲小于乙，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数甲<乙，故 D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】29Cu+1①
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铜元素的原子序数为29。
(2)A点所对应物质为铜元素形成的单质，其化学式为Cu。
(3)在化合物中氧元素一般显−2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)=0，则x=+1价。
(4)①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
②Cu(OH)2CuO+H2O，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
(1)29；
(2)Cu；
(3)+1；
(4)①。
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据A点所对应物质为铜元素形成的单质，进行分析析解答。
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(4)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
本题难度不大，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、复分解反应的特征、元素周期表中一格的含义等是正确解答本题的关键。
12.【答案】H2 1：1 水 H2OMgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是H2；
(2)据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C与D的分子个数比为1：1；
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水，化学式为：H2O；
(4)氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
故答案为：(1)H2；
(2)1：1；
(3)水；H2O；
(4)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
(1)根据电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是H2进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应进行分析；
(3)根据利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气进行分析；
(4)根据氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】出现水雾 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCHAB
【解析】解：(1)蜡烛燃烧有水生成，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，因此步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是出现水雾；故答案为：出现水雾；
(2)蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，水是由氢元素与氧元素组成的，反应物氧气中只含氧元素，则由质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素与氢元素，元素符号分别为C、H；故答案为：C；H；
(4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，这样做的优点有便于实验操作、实验现象明显；故答案为：AB。
(1)根据蜡烛燃烧的产物来分析；
(2)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；
(3)根据实验现象以及质量守恒定律来分析；
(4)根据装置的特点来分析。
本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，只要学生对这方面的知识比较熟悉，就可以正确解答。
14.【答案】(1)玻璃棒
(2)B
(3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
(5)66%
(6)混合物
【解析】
【分析】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【解答】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是1.2g，故选B；
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，理由是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为3.3g5g×100%=66%；
(6)实验得到的精盐中仍含有可溶性杂质，所以实验得到的精盐是混合物。
15.【答案】17.6不正确
【解析】解：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。
(2)设50g石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x17.6g
10044=x17.6g
x=40g
则石灰石中CaCO3的质量分数为：40g50g×100%=80%。
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，该结论不正确，因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢，则t2>2t1。
故答案为：
(1)17.6；
(2)80%；
(3)不正确。
(1)根据图中数据来分析；
(2)根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)根据随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年湖南省永州市中考化学试卷
1. 下列变化中，属于物理变化的是( )
A. 铁锅生锈 B. 牛奶变质 C. 水结成冰 D. 葡萄酿酒
2. 空气中能提供给人呼吸的气体是( )
A. N2 B. O2 C. CO2 D. Ne
3. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是( )
A. 量筒读数
B. 检查气密性
C. 倾倒液体
D. 稀释浓硫酸
4. 下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A. 稀硫酸 B. 生理盐水 C. 蔗糖溶液 D. 碘的酒精溶液
5. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是( )
A. O3 B. KMnO4 C. CaO D. H2SO4
6. 肥料具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. Ca(H2PO4)2
7. 下列说法不正确的是( )
A. 溶液pH越大，酸性越强 B. 肥皂水可区分软水和硬水
C. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 D. 无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色
8. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. H2O2H2O+O2↑
B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH
9. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下
①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应
②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
11. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价-类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
(1)铜的原子序数是 ______ 。
(2)A点所对应物质的化学式为 ______ 。
(3)B点所对应物质的化学式为Cu2O，其中Cu元素的化合价是 ______ 价。
(4)C、D、E所对应的物质存下列化学反应，其中属于复分解反应的是 ______ (填序号)。
①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②Cu(OH)2CuO+H2O
12. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领的研究热点。请回答下列问题：
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 ______ (填“H2”或“O2”)。
(2)工业上一种制取H2的方法为CO+H2OCO2+H2，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应微观过程模型示意图如图1，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 ______ 。
(3)利用太阳能将 ______ 转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示。该循环过程中不断消耗的物质是 ______ (填化学式)。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2，MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2，其化学反应方程式为 ______ 。
13. 小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图(夹持装置略去)如图。
实验操作步骤是：
①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用；
②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象；
③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水，号振荡，观察实验现象。
请分析，回答下列问题：
(1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是 ______ 。
(2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊。其发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有 ______ 、 ______ 两种元素(填元素符号)。
(4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有 ______ (填选项)。
A.便于实验操作
B.实验现象明显
C.产物浓度较低
14. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 ______ (填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐加入盛有10mL水(密度为1g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是 ______ (填选项)。
A.0.2g
B.1.2g
C.2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ______ ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 ______ 。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 ______ (保留小数点后一位)。
(6)实验得到的精盐是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
15. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量(假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质)。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为 ______ g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。
(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数(写出详细的计算过程)。
(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析，该结论 ______ (填“正确”或“不正确”)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、铁锅生锈的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；
B、牛奶变质的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；
C、水结成冰的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，符合题意；
D、葡萄酿酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A.氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能供给呼吸，故选项错误；
B.氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C.二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误；
D.氖气通常作为彩色霓虹灯的充装气体，还可用于可视发光指示灯、电压调节，以及激光混合气成分等。不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；水是常用的溶剂，不能供给呼吸；氖气是一种无色、无味、非易燃的稀有气体。通常氖可以作为彩色霓虹灯的充装气体，还可用于可视发光指示灯、电压调节，以及激光混合气成分等。
本题考查初中常见的物质的性质和用途，本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念。
3.【答案】B
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
D、碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意。
故选：D。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】C
【解析】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；
B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；
C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；
D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；
故选：C。
本题根据氧化物的定义进行分析解答。氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、溶液pH越大，酸性不是越强，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，故选项说法错误。
B、软水和硬水可用肥皂水鉴别，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
D、NaOH溶液显碱性，无色酚酞试液遇NaOH溶液变成红色，故选项说法正确。
故选：A。
A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
B、根据软水和硬水的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据小苏打的用途，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不大，了解常见盐的用途、软水和硬水的鉴别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】D
【解析】解：①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应，说明Y的位置排在氢的前面，Z的位置排在氢的后面，即Y>H>Z；
②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X，说明Z的金属活动性比X强，即Z>X；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X。
故选：D。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，乙物质的溶解度在的溶解度在50g左右，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液。故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，饱和溶液的溶质质量分数甲小于乙，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数甲<乙，故 D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】29Cu+1①
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铜元素的原子序数为29。
(2)A点所对应物质为铜元素形成的单质，其化学式为Cu。
(3)在化合物中氧元素一般显−2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)=0，则x=+1价。
(4)①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
②Cu(OH)2CuO+H2O，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
(1)29；
(2)Cu；
(3)+1；
(4)①。
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(2)根据A点所对应物质为铜元素形成的单质，进行分析析解答。
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(4)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
本题难度不大，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、复分解反应的特征、元素周期表中一格的含义等是正确解答本题的关键。
12.【答案】H2 1：1 水 H2OMgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】解：(1)电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是H2；
(2)据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C与D的分子个数比为1：1；
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水，化学式为：H2O；
(4)氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
故答案为：(1)H2；
(2)1：1；
(3)水；H2O；
(4)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
(1)根据电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是H2进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应进行分析；
(3)根据利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气进行分析；
(4)根据氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】出现水雾 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCHAB
【解析】解：(1)蜡烛燃烧有水生成，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，因此步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是出现水雾；故答案为：出现水雾；
(2)蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，水是由氢元素与氧元素组成的，反应物氧气中只含氧元素，则由质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素与氢元素，元素符号分别为C、H；故答案为：C；H；
(4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，这样做的优点有便于实验操作、实验现象明显；故答案为：AB。
(1)根据蜡烛燃烧的产物来分析；
(2)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；
(3)根据实验现象以及质量守恒定律来分析；
(4)根据装置的特点来分析。
本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，只要学生对这方面的知识比较熟悉，就可以正确解答。
14.【答案】(1)玻璃棒
(2)B
(3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
(5)66%
(6)混合物
【解析】
【分析】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【解答】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是1.2g，故选B；
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，理由是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为3.3g5g×100%=66%；
(6)实验得到的精盐中仍含有可溶性杂质，所以实验得到的精盐是混合物。
15.【答案】17.6不正确
【解析】解：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。
(2)设50g石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x17.6g
10044=x17.6g
x=40g
则石灰石中CaCO3的质量分数为：40g50g×100%=80%。
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，该结论不正确，因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢，则t2>2t1。
故答案为：
(1)17.6；
(2)80%；
(3)不正确。
(1)根据图中数据来分析；
(2)根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)根据随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率变慢来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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