2023年湖南省邵阳市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖南省邵阳市中考化学试卷(含答案解析)，共21页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列物质的用途错误的是等内容，欢迎下载使用。

2023年湖南省邵阳市中考化学试卷
1. 2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是(    )
A. 清洗肉块 B. 将肉切片 C. 用铁签串成肉串 D. 点燃木炭烧烤
2. 邵阳市新宁县有着“百里脐橙连良山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是(    )
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KCl
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 测溶液酸碱度
4. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(    )
A. 厕所清洁剂(1∼2) B. 橘子汁(3∼4)
C. 西瓜汁(5∼6) D. 炉具清洁剂(12∼13)
5. 下列物质的用途错误的是(    )
A. 氧气常用于人工降雨 B. 金刚石可用于裁玻璃
C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
6. 为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是(    )
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 袁隆平
7. 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋苹果。其中馒头中富含的营养素是(    )
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质
8. 水是一切生命体生存必需的物质，我们要爱护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是(    )
A. B.
C. D.
9. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是(    )
A. H2 B. H2O C. CO D. H2O2
10. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是(    )

A. x的数值为4 B. 硅元素属于非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表的第三周期
11. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是(    )
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠
12. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是(    )
A. B. C. D.
13. 2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学“作出贡献的三位科学家。硫酰氟(SO2F2)是“点击化学”中常用的无机试剂之一。下列关于硫酰氟的说法正确的是(    )
A. 硫酰氟是单质
B. 硫酰氟中硫元素的质量分数约为31.4%
C. 硫酰氟中硫、氟两种元素的质量比为1：2
D. 硫酰氟由1个硫原子、1个氧分子和2个氟原子构成
14. 化学与生产、生活密切相关，下列说法均正确的是(    )
A.化学与环保
B.化学与能源
①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应
①太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源
②可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起缺铁性贫血
②甲醛水溶液大量用于肉类食品的防腐
①室内起火立即打开门窗通风
②炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭

A. A B. B C. C D. D
15. 下列化学方程式书写正确的是(    )
A. S+O2SO2↑
B. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C. Fe2O3+3CO=Fe2+3CO2
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
16. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是(    )
A. 既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B. 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C. 既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
D. 既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1：2
17. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是(    )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
18. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是(    )
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
MnO2
KCl
加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
Ag粉
Fe粉
加入适量的Al2(SO4)3溶液，过滤
C
CO2
CO
通过足量的NaOH溶液后干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
19. 有关下列图像的描述，错误的是(    )
A. 表示向NaOH溶液中不断加水
B. 表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C. 表示向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液
D. 表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
20. 某化学检验员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是(    )
A. 75% B. 25% C. 18.5% D. 9.8%
21. 用适当的化学用语填空。
(1)氢元素 ______ ；
(2)镁离子 ______ ；
(3)空气中含量最多的气体 ______ ；
(4)氯化钠中钠元素的化合价 ______ 。
22. 宁宁同学热爱劳动，经常在家整理房间、打扫卫生做饭和洗碗等。
(1)宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，用有机合成材料制成的是 ______ (填序号)；
(2)宁宁炒完菜后，为了防止铁锅生锈，把铁锅洗净烘干。铁生锈实际上是铁与空气中的 ______ 发生化学反应；
(3)宁宁饭后利用洗洁精的 ______ 作用将餐具油污洗掉；
(4)宁宁想净化生活用水，你认为他会使用的方法有 ______ (填一种即可)。
23. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，丙物质的溶解度是 ______ g；
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ ；
(3)甲中混有少量乙，可用 ______ 的方法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲。


24. 已知A∼H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。(物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去)
(1)物质A的化学式 ______ ；
(2)B→C反应所属的基本反应类型是 ______ ；
(3)D→E反应的化学方程式 ______ 。
25. 根据下列装置图回答问题。

(1)B装置中仪器①的名称是 ______ ；
(2)实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是 ______ (用化学方程式表示)；
(3)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的 ______ ；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 ______ (填字母)。
26. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
【探究一】
(1)要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和 ______ 不变；
(2)为探究CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：
将含溶质质量为ag的CuSO4溶液加入到一定量的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如图(实验过程中的损耗忽略不计)。

①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式 ______ ；
②若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______ (用m、n表示)。
【探究二】
为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。

(3)若观察到 ______ (填实验现象)，则说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。
27. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
试计算：
(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 ______ g；
(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g)
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、清洗肉块的过程中，只是除去部分杂质，没有新物质的生成，属于物理变化，故A错；
B、将肉切片的过程中，物质的形状发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化，故B错；
C、用铁签串成肉串，只是将肉串串在一起，没有产生新物质，属于物理变化，故C错；
D、点燃木炭烧烤，包含着碳燃烧，生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。

2.【答案】A 
【解析】解：A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A正确。
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误。
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，不合题意；
B、橘子汁的的pH小于7，显酸性，不合题意；
C、西瓜汁的pH小于7，显酸性，不合题意；
D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，符合题意；
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、干冰易升华，会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，而不是氧气，说法错误；
B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，说法正确；
C、稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体可用于制作电光源，说法正确；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此小苏打可用作焙制糕点的发酵粉，说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析判断即可。

6.【答案】B 
【解析】解：A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项错误。
B、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。
C、屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故选项错误。
D、袁隆平在杂交水稻培育方面有杰出贡献，故选项错误。
故选：B。
中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，据此分析解答。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。

7.【答案】C 
【解析】解：馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：C。
根据食物中富含的营养素来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。

8.【答案】C 
【解析】解：A.该图标是易燃气体标志，故A错；
B.该图标是PVC循环使用标志，故B错；
C.该图标是节约用水标志，故C正确；
D.该图标是易爆品标志，故D错。
故选：C。
根据图标所表示的含义进行分析解答本题。
本题难度不大，图标的含义对我们的日常生活有指导作用，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：反应前后碳原子都是2个，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中3个包含在未知物质中，X的化学式是H2O。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】C 
【解析】解：A、x=14−2−8=4，该选项正确。
B、硅元素是非金属元素，该选项正确。
C、硅元素的相对原子质量为28.09，单位不是g，该选项不正确。
D、硅原子核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项正确。
故选：C。
A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
B、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
C、相对原子质量是原子的相对质量。
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

11.【答案】B 
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误。
B、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误；
D、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，故错误；
故选：B。
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，其中生石灰是由于和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于吸热。
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误；
B、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误；
C、其中含有三种分子，是混合物，选项正确；
D、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误。
故选：C。
从宏观角度：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；从微观角度：纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成，据此分析。
本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

13.【答案】B 
【解析】解：A、单质是指由同种元素组成的纯净物，硫酰氟不属于单质，故A错误；
 B、硫酰氟中硫元素的质量分数=3232+16×2+2×19×100%≈31.4%，故B正确；
 C、硫酰氟中硫、氟两种元素的质量比为(32×1)：(19×2)≠1：2，故C错误；
 D、硫酰氟是由硫酰氟分子构成，一个硫酰氟分子是由1个硫原子、1个氧分子和2个氟原子构成，故D错误。
故选：B。
A、根据单质是指由同种元素组成的纯净物进行分析；
B、根据元素的质量分数进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据硫酰氟是由硫酰氟分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】A 
【解析】解：A、①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，该选项正确。
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应，该选项正确。
B、①太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源，该选项正确。
②可燃冰是化石燃料，不是取之不尽、用之不竭的能源，该选项不正确。
C、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项正确。
②甲醛有毒，其水溶液不能用于肉类食品的防腐，该选项不正确。
D、①室内起火不能打开门窗通风，以防止促进燃烧，该选项不正确。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，不能用水扑灭，应该用锅盖盖灭，该选项不正确。
故选：A。
A、废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应。
B、太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源。
可燃冰是化石燃料。
C、人体缺铁会引起缺铁性贫血。
②甲醛有毒。
D、室内起火不能打开门窗通风。
炒菜时油锅中的油不慎着火，不能用水扑灭，应该用锅盖盖灭。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】D 
【解析】解：A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面没有标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

16.【答案】D 
【解析】解：A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中；酚酞溶液变红色，又可说明氨水呈碱性；故选项实验得出的结论正确。
B、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一为温度要达到着火点；再将铜片上的白磷和水中的白磷相比，对比说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验得出的结论正确。
C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的；不能说明正负极产生气体的质量比约为1：2，故选项实验得出的结论错误。
故选：D。
A、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

17.【答案】D 
【解析】解：A.离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水；故选项错误；
C.有机物中都含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，故选项推理错误；
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，但由不同种元素组成的物质就不一定是化合物，也可能是混合物，故选项推理正确。
故选：D。
本题根据带电粒子、溶液的概念、有机物组成及其特点以及化合物的概念进行分析解答。
本题主要考查相关概念的理解，根据溶液的概念、有机物组成及其特点以及化合物的概念等进行解答。

18.【答案】A 
【解析】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉不能与Al2(SO4)3溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

19.【答案】D 
【解析】解：A、向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像正确。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。
C、向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图像错误。
故选：D。
A、根据向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、根据向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

20.【答案】B 
【解析】解：设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，
则水中氢元素的质量为：x×218×100%=19x；
醋酸中氢元素的质量为y×1×412×2+1×4+16×2×100%=115y；
由溶液中氢元素的质量分数为10%，则：
19x+115yx+y×100%=10%，解得：xy=3，
则该溶液中溶质的质量分数为：yx+y×100%=25%。
由以上计算可知B符合题意。
故选：B。
由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氢元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数．
本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答。

21.【答案】HMg2+  N2 Na+1Cl 
【解析】解：(1)氢元素表示为H；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以镁离子表示为Mg2+；
(3)空气中含量最多的气体是氮气，表示为N2；
(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钠中钠元素的化合价表示为Na+1Cl。
故答案为：(1)H；
(2)Mg2+；
(3)N2；
(4)Na+1Cl。
(1)根据元素表示方法进行分析；
(2)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析；
(3)根据空气中含量最多的气体是氮气进行分析；
(4)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

22.【答案】⑤  水、氧气  乳化  煮沸 
【解析】解：(1)宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，用有机合成材料制成的是塑料灯座。
故答案为：⑤。
(2)宁宁炒完菜后，为了防止铁锅生锈，把铁锅洗净烘干。铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生化学反应。
故答案为：水、氧气。
(3)宁宁饭后利用洗洁精的乳化作用将餐具油污洗掉。
故答案为：乳化。
(4)宁宁想净化生活用水，你认为他会使用的方法可以是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故答案为：煮沸。
(1)塑料是有机合成材料。
(2)铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生化学反应。
(3)宁宁饭后利用洗洁精的乳化作用将餐具油污洗掉。
(4)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】20 加入溶质乙或降温或恒温蒸发溶剂等  降温结晶 
【解析】解：(1)t1℃时，丙物质的溶解度是20g。
故答案为：20。
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加入溶质乙或降温或恒温蒸发溶剂等。
故答案为：加入溶质乙或降温或恒温蒸发溶剂等。
(3)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲。
故答案为：降温结晶。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

24.【答案】CO2  复分解反应  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 
【解析】解：(1)由分析可知，物质A是二氧化碳，化学式为：CO2；
(2)B→C的反应可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合双交换、价不变的特征，反应所属的基本反应类型是复分解反应；
(3)D→E的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
(1)CO2；
(2)复分解反应；
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
A∼H为初中化学常见的8种物质。A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则A是二氧化碳；C的溶液为蓝色，则C可以是硫酸铜；A和B属于同一类别，B能转化成硫酸铜，则B是氧化铜；C和D属于同一类别，D能和硫酸铜反应，则D可以是氯化钡；氯化钡和E能相互转化，则E是盐酸；盐酸转化成的H能和氧化铜反应，则H是氢气；F和G属于同一类别，都能和二氧化碳反应，盐酸和F能反应，F能转化成G，则F是氢氧化钙，G是氢氧化钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

25.【答案】试管  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑气密性  D 
【解析】解：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的气密性；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：气密性；D。
(1)仪器的名称和用途；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
(3)检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

26.【答案】化学性质  Cu(OH)2CuO+H2O192n233+8m5  甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 
【解析】解：(1)要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和化学性质不变；故答案为：化学性质；
(2)①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热的条件下分解为黑色的氧化铜和水，化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；故答案为：Cu(OH)2CuO+H2O；
②由题可知硫酸钡质量是ng，氧化铜质量是mg。ng硫酸钡质量中硫酸根质量是ng×32+4×16137+32+4×16×100%=96n233g；mg氧化铜中铜元素质量是mg×6464+16×100%=4m5g，若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为ag=(96n233g+4m5g)×2，故a=192n233+8m5；故答案为：192n233+8m5；
(3)硫酸铜溶液中存在Cu2+、SO42−和H2O分子三种粒子，乙中无明显现象说明SO42−不能加快过氧化氢的分解速率，丙中无明显现象说明H2O分子不能加快过氧化氢的分解速率，观察到甲中迅速产生大量气泡，故可说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+；故答案为：甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象。
(1)根据催化剂的概念来分析；
(2)根据化学反应的原理以及物质间的质量关系来分析；
(3)根据实验结论来分析解答实验现象。
本题考查了催化剂在反应中起到的作用以及物质的性质、变化规律，并考查了对比实验的重要性，综合性较强。

27.【答案】8 
【解析】解：(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是：40g×20%=8g；
(2)设含H2SO4的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
8098=8gx   解得：x=9.8g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是9.8g。
故答案为：(1)8g；
(2)9.8g。
(1)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(2)根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出含H2SO4的质量。
根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算。