江苏省南通市2022-2023学年高二下学期期末质量监测化学试题

2023年南通市高二学年度质量监测

化    学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  K 39  Cu 64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制取高分子化合物的反应最符合“原子经济性反应”的是

A．乙二酸与乙二醇制聚乙二酸乙二酯  B．氯乙烯制聚氯乙烯

C．己二酸与己二胺制聚己二酰己二胺  D．苯酚与甲醛制酚醛树脂

2．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A．甲酸具有酸性，可用作还原剂

B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂

C．酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料

D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒  

3．下列有关1-丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备1-丁烯     

B．用装置乙除去1-丁烯中混有的乙醇蒸气

C．用装置丙收集1-丁烯     

D．用装置丁验证1-丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应

阅读下列材料，回答4~7题：

我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。

4．下列有关物质的说法正确的是

A．H2和HCHO均属于非极性分子

B．CO2的空间结构为V形

C．H2O2和H2O中均含极性键和非极性键

D．CH3OH的熔点高于HCHO   

5．下列有关物质关系的说法正确的是

A．CH3OH和HCHO均属于烃的衍生物  B．CH3OH和H2O互为同系物  

C．淀粉和均属于单糖   D．CH3OH和H2均属于化石燃料

6．下列有关反应的说法正确的是

A．反应①中n(CO2)∶n(H2)＝1∶4   B．反应②中n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶1

C．反应③中发生了加成反应    D．反应①~③在高温下速率更快

7．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是

A．CO2(g)CaCO3(s)    B．ZnO(s)Na2[Zn(OH)4](aq)

C．ZrCl4(s)HClO4(aq)    D．HCHO(g)HCOOH (l)

8．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．元素第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)

B．简单离子半径：R＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是

A．芳樟醇存在顺反异构体

B．芳樟醇中含有1个手性碳原子

C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯

D．芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物

10．一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是

 A．X分子中所有原子均处于同一平面

 B．含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

 D．可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成

11．构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法正确的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼

B．苯酚能与溴水反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基中的氢原子更活泼

C．CCl3COOH的酸性强于乙酸，是由于Cl3C－使羧基更易电离出氢离子

D．乙烯能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使碳上的氢原子更活泼

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

13．由软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制备MnO2的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。下列说法正确的是

A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量Na2SO3溶液，再滴加稀H2SO4

B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mg2＋、Mn2＋、Ca2＋

C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋＋CO＝MnCO3↓

D．“酸浸”时每反应3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为2 mol

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）以废铜渣（主要成分Cu、CuO，及少量SiO2和铁的氧化物）为原料制备Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O并测定其组成的部分过程如下：

（1）浸取。向废铜渣中加入一定量H2O2和稀硫酸，充分反应。

①基态Cu2+的核外电子排布式为  ▲  。

②Cu转化为CuSO4的离子方程式是  ▲  。

③该步骤中H2O2实际用量超过理论用量的原因是  ▲  。

（2）除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量Na2SO4，有黄色NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。

①该反应的离子方程式为  ▲  。

②通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀也可达到除铁的目的。加入Na2SO4“除铁”的优点是  ▲  。

（3）测定。为测定Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O的组成，进行如下实验：

步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，共用去KMnO4标准溶液16.00 mL。

步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

实验过程中发生如下反应：

2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2

I2＋2S2O＝2I－＋S4O

通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

15．（14分）D是一种有机酸，常用于食品和医药领域。以A为有机原料制备D的转化路线如题15图-1所示，C的质谱图如题15图-2所示，0.1 mol C在足量O2中完全燃烧，生成13.2 g CO2和3.6 g H2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。

已知：

（1）1 mol OHCCH2CHO中含有σ键的数目为  ▲  。

（2）C的分子式为  ▲  。

（3）A的结构简式为  ▲  。

（4）写出D分子间反应生成六元环酯的化学方程式：  ▲  。

（5）设计实验方案检验C中是否含有B：  ▲  。（实验中可用的其他试剂或实验用品：pH试纸、2% AgNO3溶液、2%氨水、10% NaOH溶液）

16．（14分）化合物F是制备一种抗凝血药的重要中间体，可通过以下方法合成：

（1）D分子中发生sp2、sp3杂化的碳原子数目之比为  ▲  。

（2）E→F的反应类型为  ▲  。

（3）C的分子式为C15H17N3O4，其结构简式为  ▲  。

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：  ▲  。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应，能使Br2的CCl4溶液褪色；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：。

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17．（17分）HCN易挥发，HCN、CN－能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。

I  沉淀法

（1）已知废水中含氰粒子的分布系数如题17图-1所示。向pH＝6的含氰废水中加入Na2S2O5溶液和CuSO4溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式：  ▲  。

（2）向含氰废水中加入一定量FeSO4·7H2O，可生成Fe2[Fe(CN)6]等沉淀。

①[Fe(CN)6]4－为正八面体结构，其中C原子是配位原子。题17图-2中已画出[Fe(CN)6]4－的部分结构，在答题卡上相应位置虚线方框内补充完整该配离子的结构式：  ▲  。

②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是  ▲  。

Ⅱ  氧化法

（3）O3在MnOx/Al2O3催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基(·OH)，·OH能与绝大多数还原性物质反应。

①写出碱性条件下·OH与CN－反应生成CO、N2的离子方程式：  ▲  。

②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量O3，测得100 min时氰化物去除率如题17图-3所示。(CH3)3COH的名称是  ▲  。(CH3)3COH可消除·OH，在加入足量(CH3)3COH条件下也能除去部分氰化物，原因是  ▲  。

③题17图-4是MnO2晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，题17图-5 MnO2晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，在答题卡上相应位置补充完整剩余的O原子。