江苏省南通市2022-2023学年高三上学期第一次质量监测化学试题及答案

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本卷满分100分,考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 C1 35.5 Mn 55 Zn 65
选择题(共36分)
单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一项符合题意
1.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.硫元素在自然界中均以化合态形式存在
B.空气中排放过量SO2会形成酸雨,且酸雨的pH会随时间增长而降低
C.常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性
D.质量分数为49%、密度为14g·cm-3的硫酸,其物质的量浓度为2.8 ml·L-1
2.下列离子在指定条件下能大量共存的是
A.加入过量FeSO4后的溶液中:Cu2+、Mg2+、Br-,SO42-
B.加入过量明矾[KA1(SO4)2·12H2O]后的溶液中:Ba2+、NH4+、CI-、NO3-
C.加入过量NaClO后的溶液中:Na+、Fe2+、CH3COO-、C1-
D.加入过量HI的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42-
3 19030:uId:19030 .下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入水中:
B.向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液:
C.向氨水中通入过量SO2气体:
D.向NaNO2碱性溶液中加入镁粉:
4.在给定条件下,下列所示物质间的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
阅读下列资料,完成5题~6题:X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子,W的最外层电子数是次外层的一半,Q最外层有1个电子,内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+,[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z种晶胞如下图所示。
5.下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.电负性:x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)
C.Q在周期表中位于第四周期IA族
D.简单氢化物的沸点:Z>Y>X>W
6.下列说法正确的是
A.X的一种晶体具有很大的硬度,1 ml该晶体中含有4mlX-X键
B.Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体
C.[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形
D 845412:fId:845412 .Q2Z晶胞中,距离每个Q+最近的Z2-有2个
7.C10H18在催化剂作用下,发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A.反应的
B.反应的△S>0
C.C10H18(l)到C10H8(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决定
D.使用催化剂不会改变反应的△H
8.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中,Zn2+以存在)。下列叙述不正确的是
A.放电时Zn作负极
B.a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜
C.放电时MnO2电极上发生的反应:
D.电路中每通过1 ml电子,Zn电极的质量减小32.5g
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
9.一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是
A.X分子中含有1个手性碳原子
B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.1ml X最多能消耗溴水中3ml Br2
D.1ml X最多能与5 mlH2发生加成反应
10.工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠粗品,生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示:
下列说法正确的是
A.和煤粉高温下反应所得CO和Na2S的物质的量之比为2:1
B qpep :uId: qpep .“溶解”时需要适当升高温度
C.“操作I”是趁热过滤
D.含少量Na2S的乙醇可通过分液的方法回收乙醇
11.下列实验方案能达到探究目的的是
12.电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料,还可用作照相显影剂等。实验室可通过
如下反应制取FeC2O4。
已知室温时:Ka1(H2C2O4)=6×10-2、Ka2((HC2O4)=6×10-5、Ksp(FeC2O4)=1×10-6
下列说法正确的是
ml·L-1 Na2C2O4溶液和0.10 ml·L-1 NaHC2O4溶液所含微粒种类完全相同
B.NaHC2O4水解的离子方程式为:
C.室温时0.10 ml·L-1 NaHC2O4溶液呈碱性
D.室温时反应的平衡常数K=3.6
13.丙烯是一种重要的有机化工原料,工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下:
一定温度下,向体积为VL密闭容器中充入1 ml C4H8(g)和1 ml C2H4(g),测得C3H6的体积分数随时间的变化如图中线I所示。
已知几种气体的燃烧热如下表所示
下列说法正确的是
A.C4H8(g)燃烧的热化学方程式可表示为
B.a=148
C.该温度下反应的平衡常数为64
D.图中线Ⅱ可能是其他条件一定,反应在更高温度时进行
非选择题(共 irtrqw :fId: irtrqw 64分)
14.(9分)根据信息书写方程式或描述反应过程。
(1)BMO(Bi2MO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。
①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为: ▲ 。
②写出O2-与苯酚反应的离子方程式: ▲ 。
(2)氯化银可以溶于氨水中,写出该反应的离子方程式: ▲ 。
15.(13分)硫化铋(Bi2S3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿(主要含Bi2S3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的流程如下:
(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的价电子排布式为 ▲ 。
(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中,写出浸出时Bi2S3所发生反应的离子方程式:
▲ 。
(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4ml·L-1,c(Fe3+)=4.0×10-2ml·L-1,c(Fe2+)=1.2ml·L-1,则为了防止析出氢氧化物沉淀,需控制溶液的pH范围是 ▲ 。
(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38, Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)
(4)还原时与铁粉发生置换反应的离子是 ▲ 。
(5)氧化后所得物质是Bi2O3,酸溶后所得物质是Bi(NO3)3。如果不用空气氧化,直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3,先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的的优点是 ▲ 。
(6)硫化时,向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2),可析出Bi2S3沉淀,洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2S3。硫代乙酰胺的结构式可表示为 ▲ 。
16.(14分)C1O2是一种高效消毒灭菌剂,可用于灭活新冠病毒。ClO2稳定性差,工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaC1O3制取NaClO2晶体的流程如下:
已知高于60℃时,NaC1O2易分解为NaC1O3和NaCl。
(1)制C1O2。向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体,可制得C1O2气体。其他条件一定,若通入的SO2过量,所得ClO2的体积将减小,原因是
▲ 。
(2)制NaClO2溶液。将一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中,充分反应后可制得NaClO2溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下,两种微粒的氧化性大小规律为 ▲ > ▲ 。
( QOPEP :uId: QOPEP 3)制NaClO2晶体。已知NaClO2的溶解度曲线如右图所示。设计由质量分数为10%的NaClO2溶液(含少量NaOH)制取NaClO2·3H2O晶体的实验方案: ▲ 。
(4)NaClO2晶体使用时,向其中加入盐酸,即可得到C1O2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐,则消耗1mlNaClO2,可生成ClO2的物质的量为 ▲ 。
(5)C1O2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO32-,自身转化为Cl-。经测定,某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1,处理该废水10m3,理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升?(写出计算过程)
17.(14分)有机物G的一种合成路线如下图所示(反应②的条件未列出):
(1)反应②还需的反应物和条件是 ▲ 。
(2)化合物E的结构简式为 ▲ 。
(3)反应⑥的反应类型为 ▲ 。
(4)的一种同分异构体符合下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ▲

I.能使溴的CCl4溶液褪色,能与Na反应放出H2,不能与NaHCO3溶液反应;
Ⅱ.分子中含一个五元碳环和3种化学环境不同的氢原子。
(5)已知:。设计以1，3-丁二烯、CH3OH和CH3CH2ONa为原料制取的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。
18.(14分)有机物H可通过如下路线合成:
(1)反应①中还可能生成分子式为C9H10O4的副产物,该副产物的结构简式为 ▲ 。
(2)转化③的化学反应类型为 ▲ 。
(3)转化⑤中物质X的分子式为C7H6O。则X的结构简式为 ▲ 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ▲ 。
①属于α-氨基酸,能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中含6种化学环境不同的氢。
(2022-09-10T19:54:44.750319 IRTRQW :fId: IRTRQW 5)写出以CH3NO2、和为原料制取的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。