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回归教材重难点10 再现常考化学实验基础知识-高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）
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回归教材重难点10 再现常考化学实验基础知识
实验是高考化学重中之重的内容，是高考命题考查重点，主要考查仪器的使用，物质的分离提纯、物质的检验鉴别，实验操作、实验现象的解释与评价，以元素化合物或有机化合物知识为载体的物质制备等。重点以评价型实验的形式考查实验基本操作和基本原理，涉及实验操作评价、实验现象评价及有关操作、现象和结论的因果关系评价等，该类试题一般以图表的形式呈现，考查的落脚点通常都是化学实验基础知识，如物质的分离、提纯等内容，而且涉及的方法及装置也就比较固定（如萃取与分液、蒸馏与分馏）。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷均通过不同的形式加以考查。
一、重要仪器的识别
平底烧瓶
圆底烧瓶
蒸馏烧瓶
三颈烧瓶
梨形分液漏斗
球形分液漏斗
长颈漏斗
普通漏斗
球形干燥管
干燥器
研钵
泥三角
坩埚
蒸发皿
表面皿
燃烧匙
胶头滴管
温度计
容量瓶
锥形瓶
碱式滴定管
酸式滴定管
水冷凝管
坩埚钳
三脚架
启普发生器
量筒
石棉网
二、仪器使用和洗涤
仪器使用“十五”注意
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，不能用于物质的溶解，更不能用作反应容器，不可加热，瓶塞不可互换。
（3）量筒不能用于溶解固体物质或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
（4）可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
（5）标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
（6）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前先检查是否漏水，托盘天平在使用前先调平衡。
（7）使用长颈漏斗时，漏斗末端必须插入液面以下，以防止漏气。
（8）使用分液漏斗向容器内滴加液体时，必须先打开上端的活塞（或时小孔与凹槽对齐）再打开下端的旋塞，以平衡漏斗内压强，使漏斗内液体顺利流下。
（9）配制溶液时的容量瓶，中和滴定实验中锥形瓶可以不干燥。
（10）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（11）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时感温泡不能与容器内壁接触。
（12）用pH试纸测溶液pH时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。用试纸检验气体前需先用蒸馏水润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（13）用托盘天平称量固体药品时：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸（腐蚀性、易吸水潮解药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
（14）“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。
（15）选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒（精确度0.1mL）；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL 的酸式滴定管（精确度0.01mL）；配制100mL 15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
仪器的洗涤
（1）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
待清洗仪器
污物
清洗试剂
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe（OH）3
稀盐酸
长期存放澄清石灰水的试剂瓶
CaCO3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀硝酸
做过油脂实验的试管
油污
NaOH或热纯碱溶液
做过硫实验的试管
硫
二硫化碳
做过苯酚实验的烧瓶
苯酚
NaOH或酒精
三、化学药品的保存
试剂瓶的选择
（1）根据药品状态
（2）根据感光性
（3）根据酸碱性
常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②盛放溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂的试剂瓶不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③盛放氢氟酸、氟化物等溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
四、化学实验安全
认识常用危险化学药品的标志
常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
化学实验安全操作的8个不
（1）实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
（2）做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
（3）称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。
（4）不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
（5）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器内壁接触。
（6）给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
（7）用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
（8）使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
五、重要实验装置和仪器
分离提纯类
操作
实验仪器
升华
灼烧
萃取
和分液
蒸馏
制备蒸馏水（不需温度计）
其他蒸馏实验（需温度计）
过滤
和渗析
蒸发和
蒸发结晶
普通的蒸发（水几乎蒸干）
结晶过滤（有大量水剩余）
制备检验类
焰色试验
铝热反应实验
实验室制取乙酸乙酯
定量实验类
（1）配制一定物质的量浓度的溶液
（2）配制一定质量分数的溶液
（3）中和热测定实验
（4）滴定实验
六、常见气体的检验
常见气体的检验方法
（1）酸性气体的检验
（2）碱性气体的检验
（3）还原性气体的检验
（4）强氧化性气体的检验
化学实验中水蒸气的处理
（1）除杂：先除其他气体，再除水蒸气
（2）检验：先验水蒸气，再验其他气体
混合气体的检验流程
气体结论
七、常见有机物的检验
有机物
常用检验方法（或思路）
卤代烃
加NaOH溶液并加热水解，再加稀硝酸中和至弱酸性，滴加AgNO3溶液
烯、炔
酸性高锰酸钾溶液褪色；溴水褪色
醇类
加入金属钠，能平缓地发生反应，产生无色无味气体（H2）
醛、葡萄糖
与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；
与新制的氢氧化铜（直接加热）反应生成砖红色沉淀（Cu2O）
羧酸
使紫色石蕊溶液变红；加入NaHCO3溶液产生无色无味气体
淀粉
淀粉溶液遇碘显蓝色
蛋白质
灼烧，有烧焦羽毛的气味；
加浓硝酸并微热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质用此法）
【特别提醒】检验有机物时要特别注意溶液的酸碱性：①卤代烃的水解液呈碱性，必须先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液检验卤素种类；②淀粉水解液呈酸性，必须先加入NaOH溶液中和至弱碱性，再加入新制的氢氧化铜或银氨溶液检验生成的葡萄糖。
八、常见离子的检验和鉴别
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
九、常见物质的除杂
除去气体中的气体杂质
主体气体
杂质气体
除杂试剂
Cl2
HCl
饱和食盐水
HCl
Cl2
四氯化碳
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠溶液
溴水
酸性高锰酸钾溶液
CO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
SO2
HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液
H2
NH3
稀硫酸
H2
SO2
氢氧化钠溶液
H2
N2
灼热的镁粉
N2
CO、H2
灼热的氧化铜和碱石灰
CO2
O2
灼热的铜
CO2
CO
灼热的氧化铜
CO
CO2
氢氧化钠溶液
NO
NO2
水
NO2
NO
浓硝酸
常见固体的除杂
固体
杂质
除杂试剂或方法
铁粉
硫粉
二硫化碳或磁铁
铁
铝
磁铁或氢氧化钠溶液
Mg(OH)2
Al(OH)3
氢氧化钠溶液
Al(OH)3
Mg(OH)2
氢氧化钠溶液、二氧化碳
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠溶液
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热
SiO2
Al2O3
稀盐酸
Al2O3
SiO2
稀盐酸、氨水、加热
CaCO3
SiO2
氢氧化钠溶液
SiO2
CaCO3
稀盐酸
I2晶体
NaCl
加热升华
NaCl
NH4Cl
加热
Na2CO3
NaHCO3
加热
Na2O2
Na2O
在空气中加热
Na2CO3
NH4HCO3
加热
SiO2
H2SiO3
加热
常见溶液的除杂
溶液
杂质
除杂试剂或方法
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
Na2CO3溶液
NaHCO3
加入适量氢氧化钠溶液
FeCl3溶液
FeCl2
通入足量的氯气
FeCl2溶液
FeCl3
加过量的铁粉，过滤
Na2SO4溶液
Na2SO3
加入稀硫酸
FeSO4溶液
CuSO4
加过量的铁粉，过滤
KCl溶液
I2
加四氯化碳，萃取、分液
NaCl溶液
NaHCO3
加入过量稀盐酸，加热
氢氧化铁胶体
FeCl3
半透膜渗析
MgCl2溶液
FeCl3
加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2充分搅拌、过滤
常见有机物的除杂
（1）液溶蒸馏法（互溶的液体，沸点差别大）
①汽油（煤油）：蒸馏
②苯（甲苯、二甲苯）：蒸馏
③乙醇（水、乙酸）：加入新制的生石灰、蒸馏
（2）液洗分液法（不互溶的液体，密度差别大）
①水（苯或CCl4或植物油）：加水、振荡、分液
②酒精（苯、CCl4）：加水、振荡、分液
③苯（硝基苯）：加水、振荡、分液
④硝基苯（硝酸、硫酸）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑤溴苯（Br2）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑥乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：加饱和NaHCO3溶液溶液、振荡、分液
⑦苯（苯酚）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑧苯酚（苯）：加NaOH溶液→分液→通过量二氧化碳→分液
⑨苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液→加NaOH溶液→分液
（3）溶液洗气法
①乙烷（乙烯）：通入足量的溴水
②乙烯（SO2）：通入足量的NaOH溶液
（4）胶体盐析法（粗制）
①肥皂溶液（甘油）：加饱和氯化钠溶液→盐析→过滤
②蛋白质溶液（淀粉溶液）：加饱和硫酸铵溶液→盐析→过滤
（5）胶体渗析法（精制）
①淀粉（葡萄糖）：半透膜，渗析
②蛋白质（NaCl）：半透膜，渗析
1．（2022·山东省等级考）下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）。
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【解析】选C。由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。
2．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列说法不正确的是（ ）。
A．少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
【解析】选B。酸碱具有腐蚀性，少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故A正确；钠、钾、白磷着火点低，易燃物钠、钾、白磷未用完，应放回原试剂瓶，防止引发实验室安全，故B错误；酸碱中和滴定实验中，为使实验结果准确，接近终点时，需改为半滴滴加，故C正确；溶解度变化较大的有机物的提纯可用重结晶的方法，苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，所以粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去，故D正确。
3．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。
A．分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，都涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如
B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
【解析】选C。A项，分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用，A错误；B项，用pH计测定溶液的pH时，事先不能用蒸馏水洗净，B错误；C项，蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干，防止安全事故的发生，C正确；D项，钠的熔点低，极易和水以及氧气反应，不能将金属钠在研体中研成粉末，应该用小刀切割一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，然后投入盛有水的烧杯中，使钠与水反应，D错误。
4．（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）下列说法正确的是（ ）。
A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B．配制450mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8g
C．将Na2O2分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后者溶液红色褪去
D．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
【解析】选A。电镀时，镀件连负极，作阴极被保护，铜连正极作阳极，发生氧化反应生成Cu2+，电解液中的Cu2+在镀件上生成Cu单质，A正确；配制450mL溶液需要选择500mL容量瓶，m（NaOH）＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0gm（NaOH）＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g，B错误；将Na2O2加入到酚酞溶液中，因为生成NaOH所以溶液先变红，但Na2O2有强氧化性、漂白性，所以溶液最后褪色，Na2O2有漂白性，加入到品红溶液后溶液褪色，C错误；原溶液中如果有Fe3+，加入KSCN溶液变红，D错误。
5．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）下列说法正确的是（ ）。
A．乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率
B．焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净
C．钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯
D．粗盐净化过程中，可用Ba（NO3）2除去SO42－杂质
【解析】选A。乙酸乙酯与水不互溶，所以会分层，酯层消失即乙酸乙酯完全水解，所以可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率，A正确；硫酸不易挥发，且硫酸盐熔点均较高，所以洗涤铁丝或铂丝应该用盐酸清洗，B错误；钾与水反应剧烈，近距离俯视烧杯可能会发生危险，C错误；用Ba（NO3）2除去SO42－杂质会引入新杂质硝酸根，D错误。
6．（2022·海南省选择考）下列实验操作规范的是（ ）。
A．过滤
B．排空气法收集CO2
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
【解析】选B。过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。
7．（2022·江苏省选择考）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【解析】选C。60%硫酸和NaHSO3（s）可发生反应：H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
8．（2022·北京市等级考）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）。
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓H2SO4生成SO2、
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
【解析】选A。浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2－溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2－溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意。
9．（湖北省高考联盟2023届高三下学期2月联考）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）。
A.分液
B.测定中和热
C.混合浓硫酸和乙醇
D.分离苯和水的混合物
【解析】选B。分液时分液漏斗下端应贴紧烧杯内壁，A错误；测定中和热装置，B正确；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，C错误；分离苯和水的混合物应该用分液操作，D错误。
10．（河南省六市2023届高三第一次联合调研）能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（ ）。
选项
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
【解析】选A。由图可知，气体制备装置为固液不加热的装置，烧杯中的尾气处理试剂能与制备的气体反应。铜与浓硝酸在不加热的条件下能反应制得二氧化氮气体，烧杯中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮气体，防止污染空气，故A正确；浓氨水与碱石灰在不加热的条件下能反应制得氨气，但氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，故B错误；电石与水在不加热的条件下能反应制得乙炔气体，乙炔微溶于水，不能与水反应，不能用水吸收乙炔气体，故C错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，且氯气不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，故D错误。
11．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（ ）。
A．石蕊溶液先变红后褪色
B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
C．试管内先出现红棕色气体，后变无色
D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体
【解析】选A。SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，当试管内的空气被反应生成的NO等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确。
12．（四川成都市2022届高三下学期二诊）下列实验操作中，装置选择合理的是（ ）。
A
B
C
D
准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
验证非金属性：S＞C＞Si
制备氢氧化铁胶体
制备并收集乙酸乙酯
【解析】选B。量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀。选项A错误；比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱。选项B正确；氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备。选项C错误；乙酸乙酯的制备必须加入浓硫酸为吸水剂和催化剂。选项D错误。
13．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）下列实验装置（部分夹持装置省略）设计合理的是（ ）。
选项
A
B
C
D
实验目的
制备溴苯并验证有HBr产生
验证吸氧腐蚀
钠的燃烧
分离水和苯的混合物
实验装置
【解析】选B。溴具有挥发性，挥发出的溴也会使硝酸银生成溴化银沉淀，A错误；食盐水为中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀而被氧化，B正确；玻璃器皿会被钠燃烧后的产物腐蚀，C错误；苯和水互不相溶，应该使用分液的方法，D错误。
14．（山东省济南市2023届高三一模）某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（ ）。
a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
H2S溶液
C
稀硫酸
Na2CO3
饱和Na2CO3溶液
D
浓氨水
碱石灰
AgNO3溶液
【解析】选AC。浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCl气体，生成的HCl气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出NaCl晶体，A符合题意；浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成SO2，不符合实验要求，B不符合题意；Na2CO3和稀硫酸反应生成CO2，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3晶体，C符合题意；浓氨水和碱石灰生成NH3，NH3通入AgNO3溶液中，先生成AgOH沉淀，继续通入氨气，AgOH溶解生成［Ag（NH3）2］OH，D不符合题意。
15．（重庆市2023年高三1月调研）下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（ ）。
实验
仪器
试剂
实验目的
A
烧杯、试管、滴管
待测液、BaCl2溶液、稀HNO3
检验待测液中是否含SO42－
B
试管2支、铁架台
醋酸、乙醇、饱和碳酸钠溶液
实验室制乙酸乙酯
C
大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液
测定中和反应的反应热
D
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
0.l000mol/LHCl溶液、0.l000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水
测定酸碱滴定曲线
【解析】选D。由于稀HNO3具有强氧化性，若溶液中含有SO32－，会被稀HNO3氧化成SO42－，不能检验待测液中是否含SO42－，应该用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，A不符合题意；实验室制取乙酸乙酯时，需要在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行，故缺少仪器酒精灯和试剂浓硫酸，B不符合题意；测定中和反应的反应热时，需要用到的仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒、大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板，缺少温度计和环形玻璃搅拌棒两个仪器，C不符合题意；测定酸碱滴定曲线时，所用试剂可以用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH溶液，用酚酞作指示剂，同时需要蒸馏水洗涤仪器，需要用到的仪器有pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶和铁架台，D符合题意。
16．（2022·海南省选择考）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）。
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
【解析】选D。MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
17．（2022·江苏省选择考）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）。
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
【解析】选D。向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B正确；向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
18．（2022·辽宁省选择考）下列实验能达到目的的是（ ）。
选项
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
【解析】选C。酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
19．（合肥市2023年高三第一次教学质量检测）下列由实验操作和现象可得出正确结论的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生
（NH4）2SO4使蛋白质变性
B
向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该溶液中可能含有SO32－
C
向2mL 0.1mol·L－1 AgNO3溶液中滴入10滴0.1mol·L－1KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
向0.1mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
【解析】选B。硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有SO32－，B正确；反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C错误；高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误。
20．（湖北省部分地市州2022~2023学年高三3月联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验海带中的碘元素
将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1－2滴淀粉溶液
若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B
检验NaNO2溶液的还原性
取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液
若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性
C
探究不同沉淀之间的转化
往5mL0.1mol•L－1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L－1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L－1的NaI溶液
若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI
D
检验某有机物是否含醛基
向其中先加入1mL0.1mol•L－1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L－1的CuSO4溶液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则含有醛基
【解析】选B。将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素，少量氯水也可把碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀粉溶液，不会变蓝色，故A错误；酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性，故B正确；整个过程AgNO3溶液过量，往5mL0.1mol•L－1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L－1的NaCl溶液，产生AgCl沉淀，再加入2mL0.1mol•L－1的NaI溶液又生成AgI沉淀，不能说明AgCl可转变为AgI，故C错误；制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，故D错误。
21．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是（ ）。
选项
实验目的
实验方案
实验现象和结论
A
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热
未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B
验证SO2的漂白性
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
氢氧化钠溶液的红色褪去，说明SO2具有漂白性
C
验证蛋白质的某些性质
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质变性
D
检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底
向1mL 0.1mol·L－1 FeCl2溶液中滴入0.1mol·L－1 AgNO3溶液5mL，再滴入几滴K3［Fe（CN）6］溶液
产生蓝色沉淀，说明Fe2+与Ag+的反应有一定限度
【解析】选D。使用新制Cu（OH）2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，A错误；验证SO2的漂白性应该将SO2通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B错误；向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加水蛋白质又能重新溶解，C错误；Fe2+与Ag+的反应方程式为Fe2++Ag+Fe3++Ag，检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底，即检验是否还有Fe2+，滴入几滴K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明还有Fe2+，则Fe2+与Ag+的反应有一定限度，D正确。
22．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
选项
目的
方案设计和现象
结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
KCl中含有离子键
B
验证H2O2具有氧化性
向0.1mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，KMnO4褪色
H2O2具有氧化性
C
比较Ksp（CaSO4）与Ksp（CaCO3）的大小
向饱和CaSO4溶液滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀
Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
D
鉴别Na2CO3与NaHCO3
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是Na2CO3
【解析】选C。KCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，B错误；向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），C正确；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误。
23．（安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三下学期2月适应性测试）在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是（ ）。
选项
实验目的
操作
A
除去苯酚中混有的少量苯甲酸
将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na2CO3，溶液中，过滤
B
检验溶解铁锈所得的溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
检验乙烷中是否含有乙烯
将混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液，观察溶液是否褪色
D
检验Na2SO3中是否混有Na2CO3
取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成
【解析】选C。苯酚也可以与碳酸钠发生反应，且不能采用过滤方式，不能达到除杂目的，A不符合题意；溶解铁锈所得的溶液中本身含铁离子，若要检验亚铁离子，不能加入KSCN溶液，否则会有铁离子的干扰，B不符合题意；乙烯与溴可发生加成反应，乙烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液会褪色，能达到实验目的，C符合题意；Na2SO3和Na2CO3均会与稀盐酸反应产生气体，不能达到实验目的，D不符合题意。
24．（四川省遂宁市2023年高三2月模拟）下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）。
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
上层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
C
向Ba（ClO）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性
【解析】选B。裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；ClO－具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误。
25．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较HCO3－与Al（OH）3的酸性
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀。能确定：酸性HCO3－＞Al（OH）3
B
比较Mg（OH）2、Fe（OH）3溶解度
2mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀。能确定：溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C
判断基团之间的影响
试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，振荡
试管1、2不褪色，3褪色。不能确定：苯环影响甲基
D
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe（NO3）3溶液，观察溶液颜色变化
溶液变蓝。不能确定：氧化性Fe3+＞I2
【解析】选B。A项，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出现白色沉淀，AlO2－+HCO3－＝Al（OH）3↓+CO32－，能确定：酸性HCO3－＞Al（OH）3，方案设计、现象和结论均正确，故A不符合题意；B项，2mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液，白色沉淀，此时溶液中碱过量，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，直接与过量的氢氧化钠反应，红褐色沉淀，不能确定：溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3，方案设计有问题，方案设计、现象和结论有不正确，故B符合题意；C项，试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，振荡，盛甲苯的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管1、2不褪色，3褪色，无法证明环己烷不使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定：苯环影响甲基，使甲基变得更容易被氧化，题中不正确的方案设计，得到的现象、结论正确，故C不符合题意；D项，向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe（NO3）3溶液，观察溶液颜色变化，Fe3+和NO3－均能将I－氧化，溶液变蓝，不能确定：氧化性Fe3+＞I2，题中不正确的方案设计，得到的现象和结论正确，故D不符合题意。
回归教材重难点10 再现常考化学实验基础知识
实验是高考化学重中之重的内容，是高考命题考查重点，主要考查仪器的使用，物质的分离提纯、物质的检验鉴别，实验操作、实验现象的解释与评价，以元素化合物或有机化合物知识为载体的物质制备等。重点以评价型实验的形式考查实验基本操作和基本原理，涉及实验操作评价、实验现象评价及有关操作、现象和结论的因果关系评价等，该类试题一般以图表的形式呈现，考查的落脚点通常都是化学实验基础知识，如物质的分离、提纯等内容，而且涉及的方法及装置也就比较固定（如萃取与分液、蒸馏与分馏）。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷均通过不同的形式加以考查。
一、重要仪器的识别
平底烧瓶
圆底烧瓶
蒸馏烧瓶
三颈烧瓶
梨形分液漏斗
球形分液漏斗
长颈漏斗
普通漏斗
球形干燥管
干燥器
研钵
泥三角
坩埚
蒸发皿
表面皿
燃烧匙
胶头滴管
温度计
容量瓶
锥形瓶
碱式滴定管
酸式滴定管
水冷凝管
坩埚钳
三脚架
启普发生器
量筒
石棉网
二、仪器使用和洗涤
仪器使用“十五”注意
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，不能用于物质的溶解，更不能用作反应容器，不可加热，瓶塞不可互换。
（3）量筒不能用于溶解固体物质或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
（4）可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
（5）标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
（6）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前先检查是否漏水，托盘天平在使用前先调平衡。
（7）使用长颈漏斗时，漏斗末端必须插入液面以下，以防止漏气。
（8）使用分液漏斗向容器内滴加液体时，必须先打开上端的活塞（或时小孔与凹槽对齐）再打开下端的旋塞，以平衡漏斗内压强，使漏斗内液体顺利流下。
（9）配制溶液时的容量瓶，中和滴定实验中锥形瓶可以不干燥。
（10）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（11）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时感温泡不能与容器内壁接触。
（12）用pH试纸测溶液pH时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。用试纸检验气体前需先用蒸馏水润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（13）用托盘天平称量固体药品时：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸（腐蚀性、易吸水潮解药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
（14）“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。
（15）选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒（精确度0.1mL）；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL 的酸式滴定管（精确度0.01mL）；配制100mL 15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
仪器的洗涤
（1）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
待清洗仪器
污物
清洗试剂
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe（OH）3
稀盐酸
长期存放澄清石灰水的试剂瓶
CaCO3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀硝酸
做过油脂实验的试管
油污
NaOH或热纯碱溶液
做过硫实验的试管
硫
二硫化碳
做过苯酚实验的烧瓶
苯酚
NaOH或酒精
三、化学药品的保存
试剂瓶的选择
（1）根据药品状态
（2）根据感光性
（3）根据酸碱性
常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②盛放溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂的试剂瓶不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③盛放氢氟酸、氟化物等溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
四、化学实验安全
认识常用危险化学药品的标志
常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
化学实验安全操作的8个不
（1）实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
（2）做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
（3）称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。
（4）不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
（5）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器内壁接触。
（6）给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
（7）用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
（8）使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
五、重要实验装置和仪器
分离提纯类
操作
实验仪器
升华
灼烧
萃取
和分液
蒸馏
制备蒸馏水（不需温度计）
其他蒸馏实验（需温度计）
过滤
和渗析
蒸发和
蒸发结晶
普通的蒸发（水几乎蒸干）
结晶过滤（有大量水剩余）
制备检验类
焰色试验
铝热反应实验
实验室制取乙酸乙酯
定量实验类
（1）配制一定物质的量浓度的溶液
（2）配制一定质量分数的溶液
（3）中和热测定实验
（4）滴定实验
六、常见气体的检验
常见气体的检验方法
（1）酸性气体的检验
（2）碱性气体的检验
（3）还原性气体的检验
（4）强氧化性气体的检验
化学实验中水蒸气的处理
（1）除杂：先除其他气体，再除水蒸气
（2）检验：先验水蒸气，再验其他气体
混合气体的检验流程
气体结论
七、常见有机物的检验
有机物
常用检验方法（或思路）
卤代烃
加NaOH溶液并加热水解，再加稀硝酸中和至弱酸性，滴加AgNO3溶液
烯、炔
酸性高锰酸钾溶液褪色；溴水褪色
醇类
加入金属钠，能平缓地发生反应，产生无色无味气体（H2）
醛、葡萄糖
与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；
与新制的氢氧化铜（直接加热）反应生成砖红色沉淀（Cu2O）
羧酸
使紫色石蕊溶液变红；加入NaHCO3溶液产生无色无味气体
淀粉
淀粉溶液遇碘显蓝色
蛋白质
灼烧，有烧焦羽毛的气味；
加浓硝酸并微热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质用此法）
【特别提醒】检验有机物时要特别注意溶液的酸碱性：①卤代烃的水解液呈碱性，必须先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液检验卤素种类；②淀粉水解液呈酸性，必须先加入NaOH溶液中和至弱碱性，再加入新制的氢氧化铜或银氨溶液检验生成的葡萄糖。
八、常见离子的检验和鉴别
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
九、常见物质的除杂
除去气体中的气体杂质
主体气体
杂质气体
除杂试剂
Cl2
HCl
饱和食盐水
HCl
Cl2
四氯化碳
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠溶液
溴水
酸性高锰酸钾溶液
CO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
SO2
HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液
H2
NH3
稀硫酸
H2
SO2
氢氧化钠溶液
H2
N2
灼热的镁粉
N2
CO、H2
灼热的氧化铜和碱石灰
CO2
O2
灼热的铜
CO2
CO
灼热的氧化铜
CO
CO2
氢氧化钠溶液
NO
NO2
水
NO2
NO
浓硝酸
常见固体的除杂
固体
杂质
除杂试剂或方法
铁粉
硫粉
二硫化碳或磁铁
铁
铝
磁铁或氢氧化钠溶液
Mg(OH)2
Al(OH)3
氢氧化钠溶液
Al(OH)3
Mg(OH)2
氢氧化钠溶液、二氧化碳
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠溶液
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热
SiO2
Al2O3
稀盐酸
Al2O3
SiO2
稀盐酸、氨水、加热
CaCO3
SiO2
氢氧化钠溶液
SiO2
CaCO3
稀盐酸
I2晶体
NaCl
加热升华
NaCl
NH4Cl
加热
Na2CO3
NaHCO3
加热
Na2O2
Na2O
在空气中加热
Na2CO3
NH4HCO3
加热
SiO2
H2SiO3
加热
常见溶液的除杂
溶液
杂质
除杂试剂或方法
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
Na2CO3溶液
NaHCO3
加入适量氢氧化钠溶液
FeCl3溶液
FeCl2
通入足量的氯气
FeCl2溶液
FeCl3
加过量的铁粉，过滤
Na2SO4溶液
Na2SO3
加入稀硫酸
FeSO4溶液
CuSO4
加过量的铁粉，过滤
KCl溶液
I2
加四氯化碳，萃取、分液
NaCl溶液
NaHCO3
加入过量稀盐酸，加热
氢氧化铁胶体
FeCl3
半透膜渗析
MgCl2溶液
FeCl3
加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2充分搅拌、过滤
常见有机物的除杂
（1）液溶蒸馏法（互溶的液体，沸点差别大）
①汽油（煤油）：蒸馏
②苯（甲苯、二甲苯）：蒸馏
③乙醇（水、乙酸）：加入新制的生石灰、蒸馏
（2）液洗分液法（不互溶的液体，密度差别大）
①水（苯或CCl4或植物油）：加水、振荡、分液
②酒精（苯、CCl4）：加水、振荡、分液
③苯（硝基苯）：加水、振荡、分液
④硝基苯（硝酸、硫酸）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑤溴苯（Br2）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑥乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：加饱和NaHCO3溶液溶液、振荡、分液
⑦苯（苯酚）：加NaOH溶液、振荡、分液
⑧苯酚（苯）：加NaOH溶液→分液→通过量二氧化碳→分液
⑨苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液→加NaOH溶液→分液
（3）溶液洗气法
①乙烷（乙烯）：通入足量的溴水
②乙烯（SO2）：通入足量的NaOH溶液
（4）胶体盐析法（粗制）
①肥皂溶液（甘油）：加饱和氯化钠溶液→盐析→过滤
②蛋白质溶液（淀粉溶液）：加饱和硫酸铵溶液→盐析→过滤
（5）胶体渗析法（精制）
①淀粉（葡萄糖）：半透膜，渗析
②蛋白质（NaCl）：半透膜，渗析
1．（2022·山东省等级考）下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）。
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【解析】选C。由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。
2．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列说法不正确的是（ ）。
A．少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
【解析】选B。酸碱具有腐蚀性，少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故A正确；钠、钾、白磷着火点低，易燃物钠、钾、白磷未用完，应放回原试剂瓶，防止引发实验室安全，故B错误；酸碱中和滴定实验中，为使实验结果准确，接近终点时，需改为半滴滴加，故C正确；溶解度变化较大的有机物的提纯可用重结晶的方法，苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，所以粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去，故D正确。
3．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。
A．分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，都涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如
B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
【解析】选C。A项，分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用，A错误；B项，用pH计测定溶液的pH时，事先不能用蒸馏水洗净，B错误；C项，蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干，防止安全事故的发生，C正确；D项，钠的熔点低，极易和水以及氧气反应，不能将金属钠在研体中研成粉末，应该用小刀切割一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，然后投入盛有水的烧杯中，使钠与水反应，D错误。
4．（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）下列说法正确的是（ ）。
A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B．配制450mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8g
C．将Na2O2分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后者溶液红色褪去
D．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
【解析】选A。电镀时，镀件连负极，作阴极被保护，铜连正极作阳极，发生氧化反应生成Cu2+，电解液中的Cu2+在镀件上生成Cu单质，A正确；配制450mL溶液需要选择500mL容量瓶，m（NaOH）＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0gm（NaOH）＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g，B错误；将Na2O2加入到酚酞溶液中，因为生成NaOH所以溶液先变红，但Na2O2有强氧化性、漂白性，所以溶液最后褪色，Na2O2有漂白性，加入到品红溶液后溶液褪色，C错误；原溶液中如果有Fe3+，加入KSCN溶液变红，D错误。
5．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）下列说法正确的是（ ）。
A．乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率
B．焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净
C．钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯
D．粗盐净化过程中，可用Ba（NO3）2除去SO42－杂质
【解析】选A。乙酸乙酯与水不互溶，所以会分层，酯层消失即乙酸乙酯完全水解，所以可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率，A正确；硫酸不易挥发，且硫酸盐熔点均较高，所以洗涤铁丝或铂丝应该用盐酸清洗，B错误；钾与水反应剧烈，近距离俯视烧杯可能会发生危险，C错误；用Ba（NO3）2除去SO42－杂质会引入新杂质硝酸根，D错误。
6．（2022·海南省选择考）下列实验操作规范的是（ ）。
A．过滤
B．排空气法收集CO2
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
【解析】选B。过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。
7．（2022·江苏省选择考）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【解析】选C。60%硫酸和NaHSO3（s）可发生反应：H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
8．（2022·北京市等级考）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）。
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓H2SO4生成SO2、
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
【解析】选A。浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2－溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2－溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意。
9．（湖北省高考联盟2023届高三下学期2月联考）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）。
A.分液
B.测定中和热
C.混合浓硫酸和乙醇
D.分离苯和水的混合物
【解析】选B。分液时分液漏斗下端应贴紧烧杯内壁，A错误；测定中和热装置，B正确；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，C错误；分离苯和水的混合物应该用分液操作，D错误。
10．（河南省六市2023届高三第一次联合调研）能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（ ）。
选项
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
【解析】选A。由图可知，气体制备装置为固液不加热的装置，烧杯中的尾气处理试剂能与制备的气体反应。铜与浓硝酸在不加热的条件下能反应制得二氧化氮气体，烧杯中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮气体，防止污染空气，故A正确；浓氨水与碱石灰在不加热的条件下能反应制得氨气，但氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，故B错误；电石与水在不加热的条件下能反应制得乙炔气体，乙炔微溶于水，不能与水反应，不能用水吸收乙炔气体，故C错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，且氯气不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，故D错误。
11．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（ ）。
A．石蕊溶液先变红后褪色
B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
C．试管内先出现红棕色气体，后变无色
D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体
【解析】选A。SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，当试管内的空气被反应生成的NO等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确。
12．（四川成都市2022届高三下学期二诊）下列实验操作中，装置选择合理的是（ ）。
A
B
C
D
准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
验证非金属性：S＞C＞Si
制备氢氧化铁胶体
制备并收集乙酸乙酯
【解析】选B。量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀。选项A错误；比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱。选项B正确；氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备。选项C错误；乙酸乙酯的制备必须加入浓硫酸为吸水剂和催化剂。选项D错误。
13．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）下列实验装置（部分夹持装置省略）设计合理的是（ ）。
选项
A
B
C
D
实验目的
制备溴苯并验证有HBr产生
验证吸氧腐蚀
钠的燃烧
分离水和苯的混合物
实验装置
【解析】选B。溴具有挥发性，挥发出的溴也会使硝酸银生成溴化银沉淀，A错误；食盐水为中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀而被氧化，B正确；玻璃器皿会被钠燃烧后的产物腐蚀，C错误；苯和水互不相溶，应该使用分液的方法，D错误。
14．（山东省济南市2023届高三一模）某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（ ）。
a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
H2S溶液
C
稀硫酸
Na2CO3
饱和Na2CO3溶液
D
浓氨水
碱石灰
AgNO3溶液
【解析】选AC。浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCl气体，生成的HCl气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出NaCl晶体，A符合题意；浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成SO2，不符合实验要求，B不符合题意；Na2CO3和稀硫酸反应生成CO2，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3晶体，C符合题意；浓氨水和碱石灰生成NH3，NH3通入AgNO3溶液中，先生成AgOH沉淀，继续通入氨气，AgOH溶解生成［Ag（NH3）2］OH，D不符合题意。
15．（重庆市2023年高三1月调研）下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（ ）。
实验
仪器
试剂
实验目的
A
烧杯、试管、滴管
待测液、BaCl2溶液、稀HNO3
检验待测液中是否含SO42－
B
试管2支、铁架台
醋酸、乙醇、饱和碳酸钠溶液
实验室制乙酸乙酯
C
大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液
测定中和反应的反应热
D
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
0.l000mol/LHCl溶液、0.l000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水
测定酸碱滴定曲线
【解析】选D。由于稀HNO3具有强氧化性，若溶液中含有SO32－，会被稀HNO3氧化成SO42－，不能检验待测液中是否含SO42－，应该用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，A不符合题意；实验室制取乙酸乙酯时，需要在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行，故缺少仪器酒精灯和试剂浓硫酸，B不符合题意；测定中和反应的反应热时，需要用到的仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒、大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板，缺少温度计和环形玻璃搅拌棒两个仪器，C不符合题意；测定酸碱滴定曲线时，所用试剂可以用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH溶液，用酚酞作指示剂，同时需要蒸馏水洗涤仪器，需要用到的仪器有pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶和铁架台，D符合题意。
16．（2022·海南省选择考）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）。
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
【解析】选D。MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
17．（2022·江苏省选择考）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）。
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
【解析】选D。向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B正确；向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
18．（2022·辽宁省选择考）下列实验能达到目的的是（ ）。
选项
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
【解析】选C。酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
19．（合肥市2023年高三第一次教学质量检测）下列由实验操作和现象可得出正确结论的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生
（NH4）2SO4使蛋白质变性
B
向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该溶液中可能含有SO32－
C
向2mL 0.1mol·L－1 AgNO3溶液中滴入10滴0.1mol·L－1KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
向0.1mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
【解析】选B。硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有SO32－，B正确；反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C错误；高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误。
20．（湖北省部分地市州2022~2023学年高三3月联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验海带中的碘元素
将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1－2滴淀粉溶液
若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B
检验NaNO2溶液的还原性
取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液
若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性
C
探究不同沉淀之间的转化
往5mL0.1mol•L－1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L－1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L－1的NaI溶液
若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI
D
检验某有机物是否含醛基
向其中先加入1mL0.1mol•L－1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L－1的CuSO4溶液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则含有醛基
【解析】选B。将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素，少量氯水也可把碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀粉溶液，不会变蓝色，故A错误；酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性，故B正确；整个过程AgNO3溶液过量，往5mL0.1mol•L－1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L－1的NaCl溶液，产生AgCl沉淀，再加入2mL0.1mol•L－1的NaI溶液又生成AgI沉淀，不能说明AgCl可转变为AgI，故C错误；制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，故D错误。
21．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是（ ）。
选项
实验目的
实验方案
实验现象和结论
A
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热
未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B
验证SO2的漂白性
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
氢氧化钠溶液的红色褪去，说明SO2具有漂白性
C
验证蛋白质的某些性质
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质变性
D
检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底
向1mL 0.1mol·L－1 FeCl2溶液中滴入0.1mol·L－1 AgNO3溶液5mL，再滴入几滴K3［Fe（CN）6］溶液
产生蓝色沉淀，说明Fe2+与Ag+的反应有一定限度
【解析】选D。使用新制Cu（OH）2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，A错误；验证SO2的漂白性应该将SO2通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B错误；向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加水蛋白质又能重新溶解，C错误；Fe2+与Ag+的反应方程式为Fe2++Ag+Fe3++Ag，检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底，即检验是否还有Fe2+，滴入几滴K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明还有Fe2+，则Fe2+与Ag+的反应有一定限度，D正确。
22．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
选项
目的
方案设计和现象
结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
KCl中含有离子键
B
验证H2O2具有氧化性
向0.1mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，KMnO4褪色
H2O2具有氧化性
C
比较Ksp（CaSO4）与Ksp（CaCO3）的大小
向饱和CaSO4溶液滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀
Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
D
鉴别Na2CO3与NaHCO3
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是Na2CO3
【解析】选C。KCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，B错误；向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），C正确；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误。
23．（安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三下学期2月适应性测试）在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是（ ）。
选项
实验目的
操作
A
除去苯酚中混有的少量苯甲酸
将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na2CO3，溶液中，过滤
B
检验溶解铁锈所得的溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
检验乙烷中是否含有乙烯
将混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液，观察溶液是否褪色
D
检验Na2SO3中是否混有Na2CO3
取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成
【解析】选C。苯酚也可以与碳酸钠发生反应，且不能采用过滤方式，不能达到除杂目的，A不符合题意；溶解铁锈所得的溶液中本身含铁离子，若要检验亚铁离子，不能加入KSCN溶液，否则会有铁离子的干扰，B不符合题意；乙烯与溴可发生加成反应，乙烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液会褪色，能达到实验目的，C符合题意；Na2SO3和Na2CO3均会与稀盐酸反应产生气体，不能达到实验目的，D不符合题意。
24．（四川省遂宁市2023年高三2月模拟）下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）。
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
上层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
C
向Ba（ClO）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性
【解析】选B。裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；ClO－具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误。
25．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较HCO3－与Al（OH）3的酸性
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀。能确定：酸性HCO3－＞Al（OH）3
B
比较Mg（OH）2、Fe（OH）3溶解度
2mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀。能确定：溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C
判断基团之间的影响
试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，振荡
试管1、2不褪色，3褪色。不能确定：苯环影响甲基
D
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe（NO3）3溶液，观察溶液颜色变化
溶液变蓝。不能确定：氧化性Fe3+＞I2
【解析】选B。A项，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出现白色沉淀，AlO2－+HCO3－＝Al（OH）3↓+CO32－，能确定：酸性HCO3－＞Al（OH）3，方案设计、现象和结论均正确，故A不符合题意；B项，2mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液，白色沉淀，此时溶液中碱过量，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，直接与过量的氢氧化钠反应，红褐色沉淀，不能确定：溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3，方案设计有问题，方案设计、现象和结论有不正确，故B符合题意；C项，试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，振荡，盛甲苯的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管1、2不褪色，3褪色，无法证明环己烷不使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定：苯环影响甲基，使甲基变得更容易被氧化，题中不正确的方案设计，得到的现象、结论正确，故C不符合题意；D项，向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe（NO3）3溶液，观察溶液颜色变化，Fe3+和NO3－均能将I－氧化，溶液变蓝，不能确定：氧化性Fe3+＞I2，题中不正确的方案设计，得到的现象和结论正确，故D不符合题意。
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