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回归教材重难点04 “9种”物质的性质及应用-高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）
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回归教材重难点04 “9种”物质的性质及应用
元素化合物是中学化学最重要的基础知识，近几年高考独立考查元素化合价的命题不多，分散在不同类型的题目中，主要以化学实验、化工流程的综合题的形式呈现。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。
年份
考点
北京卷
广东卷
湖北卷
浙江卷
天津卷
湖南卷
福建卷
江苏卷
河北卷
辽宁卷
山东卷
2022
元素化合物
的基本性质
√
√
√
√
2021
√
√
√
√
√
√
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2020
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√
√
2022
工艺流程
√
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√
√
√
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2021
√
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√
√
√
√
√
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2020
√
物质1 氯气
物质2 二氧化硫
物质3 硫酸
物质4 氨气
物质5 硝酸
物质6 二氧化硅
物质7 碳酸钠和碳酸氢钠
物质8 铁盐与亚铁盐
物质9 铝的化合物
1．（2022·广东省等级考）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化，Mg2+可被还原
C
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体
FeCl3可用作净水剂
2．（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
3．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（ ）。
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
4．（2022·浙江6月选考）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是（ ）。
A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氢碘酸（HI），再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2（SiO3）3
5．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）下列说法正确的是（ ）。
A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO2
6．（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）下列“类比”或“对比”合理的是（ ）。
A．MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg（OH）2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物
D．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
7．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）食品安全国家标准规定，K4［Fe（CN）6］允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4［Fe（CN）6］的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4［Fe（CN）6］12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4［Fe（CN）6］的推测不合理的是（ ）。
A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、［Fe（CN）6］4－
B．烹饪时不必担心食盐中的K4［Fe（CN）6］转化为剧毒物质
C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
8．（2022·河北省选择考）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBrCO2↑+2LiBr+H2O
D．参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1
9．（2022·湖南省等级考）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
10．（2022·山东省等级考）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是（ ）。
A．固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
11．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．氧化过程中发生的反应为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
B．操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银
C．氧化过程中，不可用HNO3代替NaClO氧化Ag
D．实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
12．（河南省六市2023届高三第一次联合调研）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。设计的路线如图：
已知：Cu（NO3）2·3H2OCu（NO3）2·Cu（OH）2CuO；SOCl2熔点－105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是（ ）。
A．第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤
C．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法
D．第④步中发生的总反应的化学方程式Cu（NO3）2·3H2O+3SOCl2Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑
13．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3
14．（陕西省咸阳市2023年高考一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．“沉锰”的主要反应为Mn2++HCO3－MnCO3↓+ H+
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
15．（江淮十校2023届高三第一次联考）中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法个正确的是（ ）。
A．制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOHFe（CH3COO）2+H2↑
B．气体X中含有醋酸蒸气
C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明Fe2+具行还原性
D．出上述实验川知，OH－结合Fe3+的能力大于CN－
14．（2022·辽宁省选择考）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1
回答下列问题：
（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。
A．进一步粉碎矿石 B．鼓入适当过量的空气 C．降低焙烧温度
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为__________________________。
（6）加入金属Bi的目的是___________。
16．（2022·辽宁省选择考）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1
回答下列问题：
（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。
A．进一步粉碎矿石 B．鼓入适当过量的空气 C．降低焙烧温度
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为__________________________。
（6）加入金属Bi的目的是___________。
17．（2022·海南省选择考）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2］制备胆矾。流程如下：
回答问题：
（1）步骤①的目的是_____________。
（2）步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成_______（填化学式）污染环境。
（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为_______________。
（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______________。
（5）实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。
ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是___________。
ⅱ．乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______（不要求写具体操作过程）。
18．（湖南省邵阳市2022~2023学年高三3月联考）利用铝灰（主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）制备超细α－Al2O3，的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为___________（填化学式）。
（3）“氧化”时反应离子反应方程式为___________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4［NH4Al（SO4）2•12H2O］2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O↑。将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有___________（填化学式）。
③KMnO4溶液褪色反应的离子反应方程式为_________________________________________（MnO4－被还原为Mn2+）。
19．（山西临汾2022~2023学年高三3月联考）某废铁铬催化剂（含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质）回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i．有关金属离子［c（Mn+）＝0.1mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5
沉淀完全pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1
开始溶解的pH
―
7.8
12
―
―
溶解完全的pH
―
10.8
＞14
―
―
ii．Cr（OH）3+NaOHNaCrO2+2H2O
ⅲ．已知Cr的金属性强于Fe
（1）滤渣3成分的化学式为_______；回收铬时，铬的存在形式为_______（填化学式）。
（2）加入铁粉后，调节pH的范围为____________。
（3）由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）由滤液3得到结晶水合物的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________________________；该过程加入少量CaO的目的是___________________________。
20．（2023届安徽马鞍山高三1月模拟）铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO）制备硫酸铅。制备流程图如下：
已知：Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5。
（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。
（2）粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硝酸铅溶液 D．酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。
（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c（SO42－）至少为___________mol/L。
（5）（CH3COO）2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。
（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。
21．（2023河南省商丘市高三3月学情检测）研究人员从废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如下。
已知：i．50Sn、82Pb为IVA族元素；ii．SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
（1）SnO2与NaOH反应的化学方程式为________________________________。
（2）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_______________________________________。
②操作III的具体方法为_______________________________。
（3）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速加入过量NH4Fe（SO4）2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为VmL，计算Sn的纯度（Sn的摩尔质量为119g·mol－1）。已知：Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。粗锡样品中Sn的纯度为_______（用质量分数表示）。
回归教材重难点04 “9种”物质的性质及应用
元素化合物是中学化学最重要的基础知识，近几年高考独立考查元素化合价的命题不多，分散在不同类型的题目中，主要以化学实验、化工流程的综合题的形式呈现。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。
年份
考点
北京卷
广东卷
湖北卷
浙江卷
天津卷
湖南卷
福建卷
江苏卷
河北卷
辽宁卷
山东卷
2022
元素化合物
的基本性质
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2021
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2020
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2022
工艺流程
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2021
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物质1 氯气
物质2 二氧化硫
物质3 硫酸
物质4 氨气
物质5 硝酸
物质6 二氧化硅
物质7 碳酸钠和碳酸氢钠
物质8 铁盐与亚铁盐
物质9 铝的化合物
1．（2022·广东省等级考）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化，Mg2+可被还原
C
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体
FeCl3可用作净水剂
2．（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
3．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（ ）。
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
4．（2022·浙江6月选考）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是（ ）。
A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氢碘酸（HI），再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2（SiO3）3
5．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）下列说法正确的是（ ）。
A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO2
6．（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）下列“类比”或“对比”合理的是（ ）。
A．MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg（OH）2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物
D．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
7．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）食品安全国家标准规定，K4［Fe（CN）6］允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4［Fe（CN）6］的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4［Fe（CN）6］12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4［Fe（CN）6］的推测不合理的是（ ）。
A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、［Fe（CN）6］4－
B．烹饪时不必担心食盐中的K4［Fe（CN）6］转化为剧毒物质
C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
8．（2022·河北省选择考）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBrCO2↑+2LiBr+H2O
D．参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1
9．（2022·湖南省等级考）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
10．（2022·山东省等级考）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是（ ）。
A．固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
11．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．氧化过程中发生的反应为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
B．操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银
C．氧化过程中，不可用HNO3代替NaClO氧化Ag
D．实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
12．（河南省六市2023届高三第一次联合调研）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。设计的路线如图：
已知：Cu（NO3）2·3H2OCu（NO3）2·Cu（OH）2CuO；SOCl2熔点－105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是（ ）。
A．第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤
C．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法
D．第④步中发生的总反应的化学方程式Cu（NO3）2·3H2O+3SOCl2Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑
13．（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3
14．（陕西省咸阳市2023年高考一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．“沉锰”的主要反应为Mn2++HCO3－MnCO3↓+ H+
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
15．（江淮十校2023届高三第一次联考）中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法个正确的是（ ）。
A．制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOHFe（CH3COO）2+H2↑
B．气体X中含有醋酸蒸气
C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明Fe2+具行还原性
D．出上述实验川知，OH－结合Fe3+的能力大于CN－
14．（2022·辽宁省选择考）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1
回答下列问题：
（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。
A．进一步粉碎矿石 B．鼓入适当过量的空气 C．降低焙烧温度
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为__________________________。
（6）加入金属Bi的目的是___________。
16．（2022·辽宁省选择考）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1
回答下列问题：
（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。
A．进一步粉碎矿石 B．鼓入适当过量的空气 C．降低焙烧温度
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（5）生成气体A的离子方程式为__________________________。
（6）加入金属Bi的目的是___________。
17．（2022·海南省选择考）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2］制备胆矾。流程如下：
回答问题：
（1）步骤①的目的是_____________。
（2）步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成_______（填化学式）污染环境。
（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为_______________。
（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______________。
（5）实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。
ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是___________。
ⅱ．乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______（不要求写具体操作过程）。
18．（湖南省邵阳市2022~2023学年高三3月联考）利用铝灰（主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）制备超细α－Al2O3，的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为___________（填化学式）。
（3）“氧化”时反应离子反应方程式为___________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4［NH4Al（SO4）2•12H2O］2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O↑。将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有___________（填化学式）。
③KMnO4溶液褪色反应的离子反应方程式为_________________________________________（MnO4－被还原为Mn2+）。
19．（山西临汾2022~2023学年高三3月联考）某废铁铬催化剂（含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质）回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i．有关金属离子［c（Mn+）＝0.1mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5
沉淀完全pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1
开始溶解的pH
―
7.8
12
―
―
溶解完全的pH
―
10.8
＞14
―
―
ii．Cr（OH）3+NaOHNaCrO2+2H2O
ⅲ．已知Cr的金属性强于Fe
（1）滤渣3成分的化学式为_______；回收铬时，铬的存在形式为_______（填化学式）。
（2）加入铁粉后，调节pH的范围为____________。
（3）由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）由滤液3得到结晶水合物的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________________________；该过程加入少量CaO的目的是___________________________。
20．（2023届安徽马鞍山高三1月模拟）铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO）制备硫酸铅。制备流程图如下：
已知：Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5。
（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。
（2）粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硝酸铅溶液 D．酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。
（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c（SO42－）至少为___________mol/L。
（5）（CH3COO）2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。
（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。
21．（2023河南省商丘市高三3月学情检测）研究人员从废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如下。
已知：i．50Sn、82Pb为IVA族元素；ii．SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
（1）SnO2与NaOH反应的化学方程式为________________________________。
（2）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_______________________________________。
②操作III的具体方法为_______________________________。
（3）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速加入过量NH4Fe（SO4）2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为VmL，计算Sn的纯度（Sn的摩尔质量为119g·mol－1）。已知：Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。粗锡样品中Sn的纯度为_______（用质量分数表示）。
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