2023年高考化学一轮复习物质的组成、性质和分类课件

这是一份2023年高考化学一轮复习物质的组成、性质和分类课件，共34页。PPT课件主要包含了考纲要求，考点内容，考点三分散系胶体，物质的组成，同种元素组成，3物质的组成，离子晶体如NaCl，同种元素，化合物，①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲等内容，欢迎下载使用。

1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点二　物质的性质与变化
考点一　物质的组成与分类
1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的； 微观上物质是由 、 或 构成的。
(2)元素与物质的关系
两种或两种以上的元素组成
分子晶体，如CO2、H2SO4
共价(原子)晶体，如SiC、SiO2
1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
2.同素异形体(1)概念： 形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异 性质差别较大， 性质相似；同素异形体之间的转化属于 变化。
3.纯净物与混合物(1)纯净物：由同种 或 组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。(3)纯净物和混合物的区别
1.现有下列物质：①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；③常见特殊名称的混合物： 石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
1.树状分类法: 每次用一个标准对物质进行再分类。
交叉分类法 树状分类法
树状分类法在无机化合物分类中的应用
Fe2O3Al2O3Mn2O7MnO2SO3NO2
2.交叉分类法: 同时用多个标准对同一物质进行分类。
1.某物质经测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( 　)2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)3.Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　　)4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　)5.酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物(　　)6.SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　　)7.酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　　)8.盐必须由金属和非金属元素共同组成( )9.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(　　)10.由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(　　)
2.某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
正确的组合是( )A.①② B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.①⑤⑥
注意：1.正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7为酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。2.确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
1.物理变化和化学变化
注意：①升华、萃取、潮解、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、 金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；②脱水、裂化、裂解、煤的气化和液化、电解、干馏、同素异形体互变、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。
5.碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生 成SO3(　　)
1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变(　　)2.232Th转化成233U是化学变化(　　)3.Na2CO3·10H2O的风化是物理变化(　　)
(1)金属单质及其化合物的转化
注意: 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
注意: 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
CH3COONa＋HCl==CH3COOH＋NaCl
NH4Cl＋NaOH==NH3·H2O＋NaCl
Cl2＋2KI==I2＋2KCl
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
Na2SO4＋BaCl2==2NaCl＋BaSO4↓
3.分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
(3) ， ， 。
酸性氧化物 否碱性氧化物 能
两性氧化物 能
不成盐氧化物 能
4.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：(1) 。(2) 。
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
5.碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉­KI试纸变蓝，并产生白色固体；Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是 。a.碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类b.碘化亚铜稳定且难溶于水c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸
2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－＋H2O
②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式: 。
6.联氨(N2H4)为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，根据物质的类别，解答下列问题：(1)它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为_____ 。(2)写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式 。(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，但分步水解，写出盐酸肼第一步水解的离子方程式 。
N2H4＋H2O==N2H5＋ + OH-
N2H4＋2H＋==N2H6 2+
N2H62＋＋H2O==(N2H5∙H2O) +＋H+
1.分散系(1)概念： 所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液 和 ，可用如下直观地表示。
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
烟水晶、有色玻璃、AgI水溶胶、蛋白质溶液、墨水、烟、云、雾、等。
2.胶体的分类依据分散剂的状态将胶体细分为 、 、 。
4.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为： 。
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用(　)3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷(　　)4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　)5.将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个(　　)6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　)
2.下列事实与胶体性质无关的是_____(填字母序号)。A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒， 可利用血液透析进行治疗C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D.明矾可用作净水剂E.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
3.丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是: 。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是: 。
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O