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2023湖北省高中名校联盟高一下学期5月联合测评试题化学含解析
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这是一份2023湖北省高中名校联盟高一下学期5月联合测评试题化学含解析，共16页。
湖北省高中名校联盟2022~2023学年度下学期高一联合测评
化学试卷
本试题共6页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2023年5月30日下午
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A.C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
B.制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维
C.钠离子电池正极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料
D.北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
2.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LHCl气体中数目为
B.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数目为
C.标准状况下，22.4L和的混合气体中含原子数目为
D.0.1mol的Cu参与反应全部生成转移电子数目为
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe与稀硝酸反应，当时：
B.暖贴（含Fe粉、活性炭、水、食盐等）发热时，空气中氧气参与的反应为：
C.向中加入：
D.实验室制氯气：
4.烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是（ ）
A.1mol乙烷在光照条件下最多能与6mol发生取代反应
B.的俗称为氯仿
C.的球棍模型为
D.的电子式为
5.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
配制0.10mol/L
NaOH溶液
比较和
对分解的催化效果
加热NaCl溶液
制备NaCl晶体
制取乙酸乙酯
6.一定温度下，某密闭容器中发生反应：，该反应正反应吸热。0~20s内由0.6mol/L降到0.2mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.增大反应体系的体积，化学反应速率减小
B.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.0~20s内用B表示的平均反应速率为
D.当降至0.1mol/L时所需的反应时间为25s
7.下表是某品牌饼干包装袋上的配料说明，下列叙述正确的是（ ）
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖（主要成分为蔗糖）、动物奶油、食盐、小苏打
A.向鸡蛋清溶液中加入溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都属于烃类物质
C.精炼食用植物油属于天然高分子化合物
D.向该饼干粉末上滴加碘水会出现蓝色
8.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.原子半径： B.非金属性：
C.还原性： D.酸性：
9.有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图，下列有关M的叙述中正确的是（ ）
A.该有机物含4种官能团
B.它是乙醇的同系物
C.该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D.用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
10.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大
B.溶液与过量氨水反应生成沉淀，则溶液与过量氨水反应生成沉淀
C.加聚得，则加聚得
D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极
11.某温度下，一定量的A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：，气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，经测定前4s内，下列说法正确的是（ ）
A.前4s内，以A表示的平均反应速率为
B.为了加快反应速率可将产物C液化脱离该反应容器
C.反应达平衡时容器内的压强是反应前压强的倍
D.达到平衡后，通入Ar，压强增大，正逆反应速率都增大
12.科学家开发出水激活新型纸电池，可用于追踪物品的智能标签，其原理如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，一面印有含石墨薄片的油墨，另一面印有含锌粉的油墨。下列说法错误的是（ ）
A.锌粉上发生氧化反应
B.从锌粉端迁移至石墨端
C.电池的正极反应式为：
D.该电池有质量小、柔韧性好、可重复使用的优点
13.短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙为黄绿色气体且是元素Q的单质，丁是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.物质甲一定是甲烷
B.常温下可用钢瓶储存液态的乙
C.原子半径：
D.向己的水溶液中通入以增强其漂白性
14.氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.酸 雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关
B.吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol
C.氧化炉中发生反应的化学方程式为
D.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质
15.在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是（ ）
A.此方法属于人工固氮
B.该反应过程中有极性共价键的断裂和生成
C.该反应的化学方程式为
D.该方法实现了光能向化学能的转化
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（13分）乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中D具有芳香气味，G是高分子化合物。
回答下列问题：
（1）乙烯分子中官能团的名称为____________。
（2）物质B的分子式为____________。
（3）按系统命名法，物质E的名称为____________。
（4）下列试剂不能用来鉴别物质A和C的是____________（填标号）。
a.铁粉 b.溴水 c.溶液 d.紫色石蕊试液
（5）上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是____________（填标号，如“①”）。
（6）D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体的物质的结构简式为____________。
（7）1mol F可与2mol C反应生成酯，该反应的化学方程式为_________________________________。
17.（14分）硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，其转化过程为，这是一个正反应放热的可逆反应。则、相比，较稳定的是________［填“”或“”］。
（2）硫酸工业的一步重要反应是的催化氧化。向一恒压密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是____________（填标号）。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体中和的分压之比不再改变
C.
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）某实验小组通过铁块与稀硫酸反应的实验，研究化学反应速率的影响因素，并绘制出如下图示：
甲 乙
①图甲中，到速率明显加快的主要原因是____________________________。
②图乙中，曲线a为铁块与足量稀硫酸反应生成的体积随时间变化关系。能将曲线a转化为b的实验措施有____________（填标号）。
A.将铁块换成铁粉
B.加固体
C.加固体
D.将稀硫酸换成98%的硫酸溶液
E.滴入几滴硫酸铜溶液
（4）硫氧化菌电池在废水处理和新能源开发域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。
①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式为__________________________。
②处理0.05mol时，从质子交换膜左侧迁移至右侧的____________mol。
（5）将与空气的混合气体通入到、和的混合溶液中，转化过程如图所示：
总过程的化学方程式为_________________________。
18.（14分）肼（）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示（夹持装置未画出）。
（1）装置A中制备的化学方程式为________________________。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是__________________；仪器C中盛放的试剂为____________________。
（3）装置B中制备的化学方程式为___________________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是_________________________。
（4）下列说法正确的是____________（填标号）。
a.的电子式为
b.装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染
c.实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞
（5）测定产品中的质量分数
取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应（只有参与反应，其他物质不反应），反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为____________%。
19.（14分）两个研究性学习小组利用溶液和溶液的反应进行如下探究。
Ⅰ.甲小组：向含有少量淀粉指示剂的酸性溶液中滴加过量溶液，观察到溶液先变蓝后褪色。
（1）用离子方程式解释溶液先变蓝的原因是______________________________。
（2）溶液恰好褪色时，消耗与的物质的量之比___________________。
（3）由上述反应推断，、、还原性由强到弱的顺序为____________。
乙小组：向含有少量淀粉指示剂的溶液中滴加过量酸性溶液，一段时间后，观察到溶液变蓝且不褪色。
（4）查阅资料知与过量反应分两步进行，且反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为____________。
Ⅱ.为进一步研究有关因素对反应速率的影响，两个实验小组通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下（均加入少量相同的淀粉指示剂）。
实验
编号
试管中所加试剂及用量/mL
反应温度/℃
（水浴加热）
室温下溶液颜色
变蓝所需时间/s
0.02mol/L
溶液
0.004mol/L
溶液
稀硫酸
a
10.0
0
10.0
5.0
35
2
b
6.0
x
10.0
5.0
35
7
c
10.0
0
10.0
5.0
8
4.91
（5）①实验a和实验b是探究溶液浓度的不同对反应速率的影响，则表中x=____________。
实验a和实验c是探究____________对反应速率的影响。
②忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验b从反应开始到变蓝平均反应速率_______________（结果保留2位有效数字）。
湖北省高中名校联盟2022~2023学年度下学期高一联合测评
化学试卷参考答案与评分细则
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
A
C
A
D
D
C
B
C
D
B
B
C
1.A 【解析】A.合金也属于金属材料，A正确。
B.聚酯纤维属于合成纤维，B错误。
C.石墨烯属于无机材料，C错误。
D.氮化铝属于新型无机非金属材料，D错误。
2.D 【解析】A.标准状况下，HCl气体是纯净物，不能自身电离出，A错误。
B.由于存在，故最终容器中分子数小于，B错误。
C.标准状况下，22.4L的和的混合气体所含原子数介于和之间，C错误。
D.存在，故0.1mol的Cu参与反应，转移电子数为，D正确。
3.A 【解析】A.铁过量，A正确。
B.中性环境，，B错误。
C.中的氧全部来自，C错误。
D.实验室制氯气：，D错误。
4.A 【解析】A.，理想状态下，1mol乙烷在光照条件下最多能与6mol发生取代反应，A正确。
B.俗称氯仿，B错误。
C.中C原子半径大于H，C在正四面体体心，C错误。
D.的电子式为，D错误。
5.C 【解析】A.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，A错误。
B.实验中加入两溶液的量不同，不能用于比较和对分解的催化效果，B错误。
C.蒸发结晶制备NaCl晶体，并不断用玻璃棒搅拌使溶液受热均匀，C正确。
D.制备乙酸乙酯时，长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D错误。
6.A 【解析】A.增大反应体系的体积，A、C浓度减小，化学反应速率减慢，A正确。
B.降低温度，正逆反应速率都减小，B错误。
C.B为固体，无法用浓度变化计算速率，C错误。
D.A浓度降低，化学反应速率减缓，所用时间大于25s，D错误。
7.D 【解析】A.向鸡蛋清溶液中加入溶液会发生变性，该过程是不可逆的，A错误。
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但它们不属于烃类物质，B错误。
C.精炼植物油不属于高分子化合物，C错误。
D.饼干粉末中主要成分是淀粉，淀粉溶液遇碘单质变蓝，D正确。
8.D 【解析】A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确。
B.同周期从左到右非金属性增强，故；同主族从上到下非金属性减弱，故，B正确。
C.卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应简单阴离子的还原性增强，故还原性，C正确。
D.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl是无氧酸，不能利用元素周期律比较，D错误。
9.C 【解析】A.该有机物含羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，A错误。
B.它有多种官能团，不是乙醇同系物，B错误。
C.碳碳双键、苯环可以发生加成反应，羟基、羧基等均可在一定的条件下发生取代反应，C正确。
D.酸性高锰酸钾溶液不仅可以氧化碳碳双键，也可以氧化羟基，D错误。
10.B 【解析】A.钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，A错误。
B.不溶于氨水，B正确。
C.加聚得到，C错误。
D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时，镁作负极；镁、铝、NaOH溶液组成原电池时，镁不能与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，铝作负极，D错误。
11.C 【解析】A.0～4s内，A的速率为，A错误。
B.将产物C液化脱离该反应容器最终会让正逆反应速率减慢，B错误。
C.前4s内，，，，故化学计量数，第12s后可逆反应达到平衡状态，此时，故化学计量数，该可逆反应化学方程式为。达平衡状态时，初始状态气体总物质的量为，平衡状态气体总物质的量为，故，C正确。
D.达平衡后，通入Ar，正逆反应速率都不变，D错误。
12.D 【解析】A.分析可知，锌粉为负极，电极反应式为：，即锌粉发生氧化反应，A正确。
B.石墨为正极，阳离子迁移至正极，B正确。
C.正极氧气得电子，C正确。
D.该电池有质量小、柔韧性好的优点，所发生的反应不可逆，不可重复使用，D错误。
13.B 【解析】A.由题意得元素X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Cl。甲可能是甲烷，A错误。
B.常温下液氯可以用钢瓶储存，B正确。
C.原子半径，C错误。
D.向己的水溶液中通入气体，发生反应，漂白性减弱，D错误。
14.B 【解析】A.酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关，A正确。
B.，反应中氮元素化合价由+2变为+5，电子转移关系为，若转移个电子，则参与反应的NO为0.2mol，B错误。
C.氧化炉中发生反应的化学方程式为，C正确。
D.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质，D正确。
15.C 【解析】A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程转化为，属于人工固氮，A正确。
B.反应过程中，与反应产生和，断裂化学键有中的H－O键，生成的新化学键中有的N－H键，故该反应过程中有极性键的断裂和形成，B正确。
C.由图可知，该反应的化学方程式是，C错误。
D.该方法实现了光能向化学能的转化，D正确。
16.（满分13分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）
（3）1，2一二溴乙烷
（4）b
（5）④⑥
（6） （每个1分）
（7）
【解析】
（1）乙烯分子中的官能团为碳碳双键。
（2）物质B为乙醛，分子式为。
（3）物质E为，名称为1，2一二溴乙烷。
（4）醋酸可以与acd反应
（5）①⑤为加成反应，②和③为氧化反应，④⑥为取代反应，⑦为加聚反应。
（6）分子式为且能和溶液反应并放出气体属于羧酸，符合题目条件的是 。
（7）F为二元醇，反应为。
17.（满分14分，每空2分）
（1）
（2）AD
（3）①反应放热，温度升高，反应速率加快 ②A
（4）① ②0.4
（5）
【解析】
（1）能量越高越不稳定，单斜硫转化为斜方硫时放出热量，故较稳定的是。
（2）A.反应在恒压密闭容器中进行，且反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，容器体积增大，混合气体密度减小，当密度不变时，说明反应达到平衡，A正确。
B.该反应无论是否达到平衡，和的分压比始终为，B错误。
C.根据方程式可知，始终等于，C错误。
D.该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，若平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D正确。
（3）①该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。
②A.铁块换成铁粉，反应物接触面积增大，化学反应速率加快，且Fe的物质的量不变，生成氢气的量不变，A正确。
B.加固体，酸性稀溶液中硝酸根和Fe反应生成NO而不是氢气，导致生成氢气的量减少，B错误。
C.加固体，与硫酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，生成氢气的量不变，C错误。
D.浓硫酸和Fe发生钝化现象而降低反应速率，且加热时浓硫酸和Fe反应生成，故生成氢气的量减少，D错误。
E.滴入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，部分Fe和硫酸铜反应导致Fe和稀硫酸生成氢气的量减少，E错误。
（4）①酸性环境反应物为，产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式为。
②处理0.05mol，该电池外电路有0.4mol电子转移，质子交换膜通过0.4mol。
（5）据图可知，和在催化剂作用下生成S和，方程式为。
18.（满分14分，每空2分）
（1）
（2）导气，防倒吸 饱和食盐水
（3）
防止温度过高和溶液反应生成，使生成的浓度减小，不利于最终产品肼的生成。
（4）bc
（5）32
【解析】
（1）装置A中浓氨水和生石灰制取氨气，化学方程式为：
（2）氨气极易溶于水，长颈漏斗的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸；装置D中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，HCl气体会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，洗气瓶C中的饱和食盐水可除去氯化氢气体。
（3）装置B中NaClO与氨气反应制备肼，方程式为，装置B保持较低的温度，可防止副反应的发生。
（4）的电子式为，a错误；肼具有较强的还原性，故先打开A中分液漏斗活塞得到饱和氨水，后打开D处漏斗活塞制备氯气，防止生成的肼被氧化，b正确；尾气用NaOH溶液吸收，c正确。
（5），可得关系式，
则，
样品的纯度为。
19.（满分14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①4.0 温度 ②
【解析】
（1）溶液变蓝色，说明有单质碘生成，为氧化剂，为还原剂，反应的离子方程式为。
（2）溶液褪色，说明碘单质被亚硫酸氢钠还原，，结合（1）可知溶液恰好褪色时，消耗的与物质的量之比为。
（3）由（1）中的反应可知，还原性：，由（2）中的反应可知，还原性，又还原性，则还原性：。
（4）溶液中加入过量的溶液，一段时间后，溶液变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于第一步反应，溶液过量时，发生反应。
（5）①根据表格，对比a、b、c的数据，三个实验中溶液和稀硫酸的浓度都应当不变，故表中；对比实验a、c可以看出，除温度外其它条件都不变，所以是探究温度对反应速率的影响。
②
湖北省高中名校联盟2022~2023学年度下学期高一联合测评
化学试卷
本试题共6页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2023年5月30日下午
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A.C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
B.制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维
C.钠离子电池正极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料
D.北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
2.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LHCl气体中数目为
B.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数目为
C.标准状况下，22.4L和的混合气体中含原子数目为
D.0.1mol的Cu参与反应全部生成转移电子数目为
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe与稀硝酸反应，当时：
B.暖贴（含Fe粉、活性炭、水、食盐等）发热时，空气中氧气参与的反应为：
C.向中加入：
D.实验室制氯气：
4.烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是（ ）
A.1mol乙烷在光照条件下最多能与6mol发生取代反应
B.的俗称为氯仿
C.的球棍模型为
D.的电子式为
5.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
配制0.10mol/L
NaOH溶液
比较和
对分解的催化效果
加热NaCl溶液
制备NaCl晶体
制取乙酸乙酯
6.一定温度下，某密闭容器中发生反应：，该反应正反应吸热。0~20s内由0.6mol/L降到0.2mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.增大反应体系的体积，化学反应速率减小
B.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.0~20s内用B表示的平均反应速率为
D.当降至0.1mol/L时所需的反应时间为25s
7.下表是某品牌饼干包装袋上的配料说明，下列叙述正确的是（ ）
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖（主要成分为蔗糖）、动物奶油、食盐、小苏打
A.向鸡蛋清溶液中加入溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都属于烃类物质
C.精炼食用植物油属于天然高分子化合物
D.向该饼干粉末上滴加碘水会出现蓝色
8.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.原子半径： B.非金属性：
C.还原性： D.酸性：
9.有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图，下列有关M的叙述中正确的是（ ）
A.该有机物含4种官能团
B.它是乙醇的同系物
C.该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D.用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
10.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大
B.溶液与过量氨水反应生成沉淀，则溶液与过量氨水反应生成沉淀
C.加聚得，则加聚得
D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极
11.某温度下，一定量的A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：，气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，经测定前4s内，下列说法正确的是（ ）
A.前4s内，以A表示的平均反应速率为
B.为了加快反应速率可将产物C液化脱离该反应容器
C.反应达平衡时容器内的压强是反应前压强的倍
D.达到平衡后，通入Ar，压强增大，正逆反应速率都增大
12.科学家开发出水激活新型纸电池，可用于追踪物品的智能标签，其原理如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，一面印有含石墨薄片的油墨，另一面印有含锌粉的油墨。下列说法错误的是（ ）
A.锌粉上发生氧化反应
B.从锌粉端迁移至石墨端
C.电池的正极反应式为：
D.该电池有质量小、柔韧性好、可重复使用的优点
13.短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙为黄绿色气体且是元素Q的单质，丁是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.物质甲一定是甲烷
B.常温下可用钢瓶储存液态的乙
C.原子半径：
D.向己的水溶液中通入以增强其漂白性
14.氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.酸 雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关
B.吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol
C.氧化炉中发生反应的化学方程式为
D.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质
15.在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是（ ）
A.此方法属于人工固氮
B.该反应过程中有极性共价键的断裂和生成
C.该反应的化学方程式为
D.该方法实现了光能向化学能的转化
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（13分）乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中D具有芳香气味，G是高分子化合物。
回答下列问题：
（1）乙烯分子中官能团的名称为____________。
（2）物质B的分子式为____________。
（3）按系统命名法，物质E的名称为____________。
（4）下列试剂不能用来鉴别物质A和C的是____________（填标号）。
a.铁粉 b.溴水 c.溶液 d.紫色石蕊试液
（5）上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是____________（填标号，如“①”）。
（6）D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体的物质的结构简式为____________。
（7）1mol F可与2mol C反应生成酯，该反应的化学方程式为_________________________________。
17.（14分）硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，其转化过程为，这是一个正反应放热的可逆反应。则、相比，较稳定的是________［填“”或“”］。
（2）硫酸工业的一步重要反应是的催化氧化。向一恒压密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是____________（填标号）。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体中和的分压之比不再改变
C.
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）某实验小组通过铁块与稀硫酸反应的实验，研究化学反应速率的影响因素，并绘制出如下图示：
甲 乙
①图甲中，到速率明显加快的主要原因是____________________________。
②图乙中，曲线a为铁块与足量稀硫酸反应生成的体积随时间变化关系。能将曲线a转化为b的实验措施有____________（填标号）。
A.将铁块换成铁粉
B.加固体
C.加固体
D.将稀硫酸换成98%的硫酸溶液
E.滴入几滴硫酸铜溶液
（4）硫氧化菌电池在废水处理和新能源开发域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。
①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式为__________________________。
②处理0.05mol时，从质子交换膜左侧迁移至右侧的____________mol。
（5）将与空气的混合气体通入到、和的混合溶液中，转化过程如图所示：
总过程的化学方程式为_________________________。
18.（14分）肼（）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示（夹持装置未画出）。
（1）装置A中制备的化学方程式为________________________。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是__________________；仪器C中盛放的试剂为____________________。
（3）装置B中制备的化学方程式为___________________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是_________________________。
（4）下列说法正确的是____________（填标号）。
a.的电子式为
b.装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染
c.实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞
（5）测定产品中的质量分数
取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应（只有参与反应，其他物质不反应），反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为____________%。
19.（14分）两个研究性学习小组利用溶液和溶液的反应进行如下探究。
Ⅰ.甲小组：向含有少量淀粉指示剂的酸性溶液中滴加过量溶液，观察到溶液先变蓝后褪色。
（1）用离子方程式解释溶液先变蓝的原因是______________________________。
（2）溶液恰好褪色时，消耗与的物质的量之比___________________。
（3）由上述反应推断，、、还原性由强到弱的顺序为____________。
乙小组：向含有少量淀粉指示剂的溶液中滴加过量酸性溶液，一段时间后，观察到溶液变蓝且不褪色。
（4）查阅资料知与过量反应分两步进行，且反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为____________。
Ⅱ.为进一步研究有关因素对反应速率的影响，两个实验小组通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下（均加入少量相同的淀粉指示剂）。
实验
编号
试管中所加试剂及用量/mL
反应温度/℃
（水浴加热）
室温下溶液颜色
变蓝所需时间/s
0.02mol/L
溶液
0.004mol/L
溶液
稀硫酸
a
10.0
0
10.0
5.0
35
2
b
6.0
x
10.0
5.0
35
7
c
10.0
0
10.0
5.0
8
4.91
（5）①实验a和实验b是探究溶液浓度的不同对反应速率的影响，则表中x=____________。
实验a和实验c是探究____________对反应速率的影响。
②忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验b从反应开始到变蓝平均反应速率_______________（结果保留2位有效数字）。
湖北省高中名校联盟2022~2023学年度下学期高一联合测评
化学试卷参考答案与评分细则
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
A
C
A
D
D
C
B
C
D
B
B
C
1.A 【解析】A.合金也属于金属材料，A正确。
B.聚酯纤维属于合成纤维，B错误。
C.石墨烯属于无机材料，C错误。
D.氮化铝属于新型无机非金属材料，D错误。
2.D 【解析】A.标准状况下，HCl气体是纯净物，不能自身电离出，A错误。
B.由于存在，故最终容器中分子数小于，B错误。
C.标准状况下，22.4L的和的混合气体所含原子数介于和之间，C错误。
D.存在，故0.1mol的Cu参与反应，转移电子数为，D正确。
3.A 【解析】A.铁过量，A正确。
B.中性环境，，B错误。
C.中的氧全部来自，C错误。
D.实验室制氯气：，D错误。
4.A 【解析】A.，理想状态下，1mol乙烷在光照条件下最多能与6mol发生取代反应，A正确。
B.俗称氯仿，B错误。
C.中C原子半径大于H，C在正四面体体心，C错误。
D.的电子式为，D错误。
5.C 【解析】A.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，A错误。
B.实验中加入两溶液的量不同，不能用于比较和对分解的催化效果，B错误。
C.蒸发结晶制备NaCl晶体，并不断用玻璃棒搅拌使溶液受热均匀，C正确。
D.制备乙酸乙酯时，长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D错误。
6.A 【解析】A.增大反应体系的体积，A、C浓度减小，化学反应速率减慢，A正确。
B.降低温度，正逆反应速率都减小，B错误。
C.B为固体，无法用浓度变化计算速率，C错误。
D.A浓度降低，化学反应速率减缓，所用时间大于25s，D错误。
7.D 【解析】A.向鸡蛋清溶液中加入溶液会发生变性，该过程是不可逆的，A错误。
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但它们不属于烃类物质，B错误。
C.精炼植物油不属于高分子化合物，C错误。
D.饼干粉末中主要成分是淀粉，淀粉溶液遇碘单质变蓝，D正确。
8.D 【解析】A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确。
B.同周期从左到右非金属性增强，故；同主族从上到下非金属性减弱，故，B正确。
C.卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应简单阴离子的还原性增强，故还原性，C正确。
D.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl是无氧酸，不能利用元素周期律比较，D错误。
9.C 【解析】A.该有机物含羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，A错误。
B.它有多种官能团，不是乙醇同系物，B错误。
C.碳碳双键、苯环可以发生加成反应，羟基、羧基等均可在一定的条件下发生取代反应，C正确。
D.酸性高锰酸钾溶液不仅可以氧化碳碳双键，也可以氧化羟基，D错误。
10.B 【解析】A.钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，A错误。
B.不溶于氨水，B正确。
C.加聚得到，C错误。
D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时，镁作负极；镁、铝、NaOH溶液组成原电池时，镁不能与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，铝作负极，D错误。
11.C 【解析】A.0～4s内，A的速率为，A错误。
B.将产物C液化脱离该反应容器最终会让正逆反应速率减慢，B错误。
C.前4s内，，，，故化学计量数，第12s后可逆反应达到平衡状态，此时，故化学计量数，该可逆反应化学方程式为。达平衡状态时，初始状态气体总物质的量为，平衡状态气体总物质的量为，故，C正确。
D.达平衡后，通入Ar，正逆反应速率都不变，D错误。
12.D 【解析】A.分析可知，锌粉为负极，电极反应式为：，即锌粉发生氧化反应，A正确。
B.石墨为正极，阳离子迁移至正极，B正确。
C.正极氧气得电子，C正确。
D.该电池有质量小、柔韧性好的优点，所发生的反应不可逆，不可重复使用，D错误。
13.B 【解析】A.由题意得元素X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Cl。甲可能是甲烷，A错误。
B.常温下液氯可以用钢瓶储存，B正确。
C.原子半径，C错误。
D.向己的水溶液中通入气体，发生反应，漂白性减弱，D错误。
14.B 【解析】A.酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关，A正确。
B.，反应中氮元素化合价由+2变为+5，电子转移关系为，若转移个电子，则参与反应的NO为0.2mol，B错误。
C.氧化炉中发生反应的化学方程式为，C正确。
D.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质，D正确。
15.C 【解析】A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程转化为，属于人工固氮，A正确。
B.反应过程中，与反应产生和，断裂化学键有中的H－O键，生成的新化学键中有的N－H键，故该反应过程中有极性键的断裂和形成，B正确。
C.由图可知，该反应的化学方程式是，C错误。
D.该方法实现了光能向化学能的转化，D正确。
16.（满分13分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）
（3）1，2一二溴乙烷
（4）b
（5）④⑥
（6） （每个1分）
（7）
【解析】
（1）乙烯分子中的官能团为碳碳双键。
（2）物质B为乙醛，分子式为。
（3）物质E为，名称为1，2一二溴乙烷。
（4）醋酸可以与acd反应
（5）①⑤为加成反应，②和③为氧化反应，④⑥为取代反应，⑦为加聚反应。
（6）分子式为且能和溶液反应并放出气体属于羧酸，符合题目条件的是 。
（7）F为二元醇，反应为。
17.（满分14分，每空2分）
（1）
（2）AD
（3）①反应放热，温度升高，反应速率加快 ②A
（4）① ②0.4
（5）
【解析】
（1）能量越高越不稳定，单斜硫转化为斜方硫时放出热量，故较稳定的是。
（2）A.反应在恒压密闭容器中进行，且反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，容器体积增大，混合气体密度减小，当密度不变时，说明反应达到平衡，A正确。
B.该反应无论是否达到平衡，和的分压比始终为，B错误。
C.根据方程式可知，始终等于，C错误。
D.该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，若平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D正确。
（3）①该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。
②A.铁块换成铁粉，反应物接触面积增大，化学反应速率加快，且Fe的物质的量不变，生成氢气的量不变，A正确。
B.加固体，酸性稀溶液中硝酸根和Fe反应生成NO而不是氢气，导致生成氢气的量减少，B错误。
C.加固体，与硫酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，生成氢气的量不变，C错误。
D.浓硫酸和Fe发生钝化现象而降低反应速率，且加热时浓硫酸和Fe反应生成，故生成氢气的量减少，D错误。
E.滴入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，部分Fe和硫酸铜反应导致Fe和稀硫酸生成氢气的量减少，E错误。
（4）①酸性环境反应物为，产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式为。
②处理0.05mol，该电池外电路有0.4mol电子转移，质子交换膜通过0.4mol。
（5）据图可知，和在催化剂作用下生成S和，方程式为。
18.（满分14分，每空2分）
（1）
（2）导气，防倒吸 饱和食盐水
（3）
防止温度过高和溶液反应生成，使生成的浓度减小，不利于最终产品肼的生成。
（4）bc
（5）32
【解析】
（1）装置A中浓氨水和生石灰制取氨气，化学方程式为：
（2）氨气极易溶于水，长颈漏斗的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸；装置D中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，HCl气体会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，洗气瓶C中的饱和食盐水可除去氯化氢气体。
（3）装置B中NaClO与氨气反应制备肼，方程式为，装置B保持较低的温度，可防止副反应的发生。
（4）的电子式为，a错误；肼具有较强的还原性，故先打开A中分液漏斗活塞得到饱和氨水，后打开D处漏斗活塞制备氯气，防止生成的肼被氧化，b正确；尾气用NaOH溶液吸收，c正确。
（5），可得关系式，
则，
样品的纯度为。
19.（满分14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①4.0 温度 ②
【解析】
（1）溶液变蓝色，说明有单质碘生成，为氧化剂，为还原剂，反应的离子方程式为。
（2）溶液褪色，说明碘单质被亚硫酸氢钠还原，，结合（1）可知溶液恰好褪色时，消耗的与物质的量之比为。
（3）由（1）中的反应可知，还原性：，由（2）中的反应可知，还原性，又还原性，则还原性：。
（4）溶液中加入过量的溶液，一段时间后，溶液变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于第一步反应，溶液过量时，发生反应。
（5）①根据表格，对比a、b、c的数据，三个实验中溶液和稀硫酸的浓度都应当不变，故表中；对比实验a、c可以看出，除温度外其它条件都不变，所以是探究温度对反应速率的影响。
②
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