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2023年湖南省株洲市渌口区中考化学一模试卷-普通用卷
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这是一份2023年湖南省株洲市渌口区中考化学一模试卷-普通用卷，共27页。试卷主要包含了 生活中处处有化学， 下列说法正确的是， 下列有关水的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省株洲市渌口区中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列不涉及化学变化的是( )
A. 冶炼金属 B. 使用火药 C. 蚕丝织布 D. 稻草造纸
2. 下列实验操作中正确的是( )
A. 量取10mL水
B. 处理废弃固体药品
C. 保存二氧化碳气体
D. 取少量液体药品
3. 下列物质中属于碱的是( )
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 白醋 D. 白酒
4. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理利于生态文明建设。废弃物中，矿泉水瓶属于( )
A. 其它垃圾 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 可回收物
5. 生活中处处有化学。下列的一些做法说法科学合理的是( )
A. 日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B. 面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
C. 用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
D. 厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面刷漆
6. 下列对于实验操作和实验现象描述不正确的是( )
A. 红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色
B. 盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
C. CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量
D. 将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
7. 为全球地表温度提高到目前适合人类居住的15℃做出突出贡献的是( )
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨腐蚀 D. 臭氧空洞
8. 下列说法正确的是( )
A. 甲醛的水溶液可用于海产品保鲜 B. 钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
C. 用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 D. 煤炉上放一壶水，可以防止CO中毒
9. 下列有关水的叙述不正确的是( )
A. 自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B. H2O与H2都含有氢分子
C. 水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化
D. 物质溶于水中，溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)
10. 某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水(NH3⋅H2O)中和，就能得到氮肥--硫酸铵[(NH4)2SO4]，该反应所属的反应类型是( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
11. 首先发现元素周期律，编制出元素周期表的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 门捷列夫
C. 拉瓦锡 D. 道尔顿和阿伏加德罗
12. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是( )
A. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B. H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3
C. Zn+2AgCl=ZnCl2+Ag
D. Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag
13. 2016年1月19日，首个《国际防止汞污染公约》发布，如图所示为汞元素的信息，从图中不能获得的信息是( )
A. 汞原子的核电荷数为80
B. 汞单质在常温下为液态
C. 汞的相对原子质量为200.6
D. 在化学反应中，汞原子容易失去电子
14. 下列家庭小实验的设计方案中，不可行的是( )
A. 用燃烧的方法区别羊毛衣料和合成纤维衣料
B. 用捣烂的月季花加入酒精浸泡后得到的溶液测定食醋的pH
C. 用肥皂水区别硬水和软水
D. 用凉开水、白砂糖、小苏打、柠檬汁(含柠檬酸)自制汽水
15. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
16. 下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是( )
选项
实验现象
分子的性质
A
一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水
分子是可以再分的
B
固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能
分子能保持物质的化学性质
C
快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化
分子之间有间隙
D
温度越高水蒸发越快
温度越高分子运动速度越快
A. A B. B C. C D. D
17. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是( )
A. 生石灰、火碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B. 蛋白质、糖类、油脂、维生素都属于有机物
C. 干冰、生石灰、氧化铁都属于氧化物
D. KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料
18. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是( )
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A. A B. B C. C D. D
19. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )
A. Ca2+、Cu2+、NO3−、Cl− B. Na+、K+、CO32−、SO42−
C. Na+、K+、Cl−、NO3− D. Na+、Mg2+、SO42−、Cl−
20. 将80g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体71.2g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为( )
A. 无法确定 B. 88.8g C. 66.6g D. 71.2g
21. 成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空：
(1)如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素符号 ______ ；
(2)争风吃醋：醋酸溶液具有与盐酸相似的化学性质与 ______ 有关；
(3)信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(砷元素符号As，其中硫元素化合价为−2价)，标出三硫化二砷中砷元素的化合价 ______ 。
22. 许多物质在人类的生存、生活和工农业生产中有着广发的应用，现有：①熟石灰②碳酸氢钠③二氧化碳④石墨，请选择相应的序号填在空白处。
(1)可作气体肥料的是 ______ ；
(2)用于治疗胃酸过多的是 ______ ；
(3)可用于改良酸性土壤的是 ______ 。
23. 如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：
(1)具有相似化学性质的元素是 ______ 。
①Na、Cl
②O、S
③F、Cl
④Cl、Ar
(2)如图2所示结构是由氟原子 ______ 电子(填“得到”或“失去”)形成的。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是 ______ ，其离子符号是 ______ 。
24. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
(1)温度为 ______℃时，A与C物质的溶解度相等；
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 ______(填字母代号)；
(3)t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 ______(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 ______g该溶质。
25. 酸性氧化物和碱性氧化物的性质将在高中化学中学习，酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，例如：
酸性氧化物：SO3
对应的酸：H2SO4
碱性氧化物：BaO
对应的碱：Ba(OH)2
(1)与二氧化硅(SiO2)对应的酸是 ______ (写化学式、下同)；与氧化锂(Li2O)对应的碱是 ______ 。
(2)普通玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其化学性质与二氧化碳相似。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是 ______ (用化学方程式解释)。
26. 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是 ______ 。
(2)由固体B得到气体C的化学方程式是 ______ 。
(3)原样品中一定含有的物质是 ______ 。
27. 请用所学的知识回答下列问题：
(1)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ ______ 。
(2)炭和硫在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ ______ 。
28. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：(已知：二氧化硅是一种难溶于水、且不与酸发生反应的物质)
(1)试剂A的化学式 ______ ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ______ 。
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为： ______ 。
(3)上述流程中可循环利用的物质是 ______ 。
(4)操作3为洗涤、检验和干燥，洗涤的作用是洗除沾附在固体上的杂质，以保证纳米碳酸钡的纯度，检验洗涤是否干净可选用的试剂 ______ (写化学式)。
29. 化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
(1)装置中标有序号的仪器名称：① ______ ；
(2)用装置B和C相连可以制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ ；
(3)实验室可加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该实验可选择装置E作收集装置，E装置收集气体的合适时机是 ______ ；
(4)鸡蛋变质后会散发出种恶臭味的硫化氢气体(H2S)，这种气体密度比空气大，能溶于水。实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸可制取H2S气体。该过程中应选用的发生装置是 ______ (填字母序号)；若选用F作收集装置，H2S气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
30. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液与NaOH溶液反应；CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。
实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
(1)写出第二个实验中发生反应的化学方程式：① ______ 。
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈② ______ 性(填“酸”、“中”、“碱”)。废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：③ ______ 。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是④ ______ (写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理？为什么？
⑤ ______ ，⑥ ______ 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡。
无明显现象
滤液中不含
⑦ ______ ；
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，振荡。
产生白色沉淀
滤液中含有
⑧ ______ 。
【交流拓展】
a.要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的⑨ ______ 。
b.下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是⑩ ______ 。
A.HCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.KNO3
31. 苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请回答：
(1)苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是 ______ ；
(2)苯甲酸中氧元素的质量分数为 ______ (结果保留到0.1%)；
(3)溶质质量分数为10%的苯甲酸溶液122g，其中所含碳元素的质量为 ______ g。
32. 为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：请根据图示信息回答：
(1)滤渣的质量为______g；
(2)反应后所得的滤液中所含溶质是______；
(3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冶炼金属是利用还原剂与金属的化合物反应，还原出金属，属于化学变化，故A错；
B、使用火药是利用火药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错；
C、蚕丝织布，只是将蚕丝织成布匹，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、稻草造纸是通过复杂的化学变化，制出纸来，故D错。
故选：C。
化学变化中产生了新的物质，而和物理变化没产生新的物质，所以在判断一种变化过程是何种变化时，只有抓住化学变化和物理变化的区别，即有无新物质生成来进行细心地分析、判断即可．
对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的(即和变化前的物质不是同种物质)，就认为是有新物质生成．
2.【答案】D
【解析】解：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，量取10mL水应用10mL的量筒，图中所示操作错误；
B、实验室中用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内，图中所示操作错误；
C、二氧化碳气体的密度比空气大，保存二氧化碳气体时集气瓶口应向上，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据量取液体时量筒的使用原则进行分析判断；
B、根据实验室中用剩的药品的处理方法进行分析判断；
C、根据保存二氧化碳气体的方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐，故错误；
B.烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的纯净物，属于碱，故正确；
C.白醋为醋酸的水溶液属于混合物，而碱属于纯净物，故错误；
D.白酒为酒精的水溶液，属于混合物，而碱属于纯净物，故错误；
故选：B。
碱是指电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，据此进行分析。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：矿泉水瓶是一种塑料制品，属于可回收物。
故选：D。
根据生活垃圾的分类方法进行分析。
此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点。通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识。
5.【答案】A
【解析】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确。
B、面粉是具有可燃性的粉尘，在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，会发生爆炸，故选项说法错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
D、厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是保持铁锅的洁净和干燥，而不是在其表面刷漆，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃性气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理与措施、降低水的硬度的方法、爆炸的条件等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，生成氧化铜，变成黑色，正确；
B、盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液由无色变成浅绿色，正确；
C、CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，正确；
D、将细铁丝放入氧气中，不点燃不会发生反应，错误；
故选：D。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答．
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳产生的温室效应的有利一面，故我们应该辩证的看待问题。
【解答】
任何事物都是一把双刃剑，如二氧化碳导致的温室效应，利的一面是它使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃，弊的一面是温室效应增强会导致全球变暖，严重威胁人类生存环境，故A符合题意。
故选A。
8.【答案】C
【解析】解：A、甲醛有毒，甲醛的水溶液不能用于海产品保鲜，以防危害人体健康，说法错误；
B、钙是人体必需的常量元素，铅属于重金属元素，对人体健康有害，说法错误；
C、用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体，溶于水温度降低是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒，说法错误。
故选：C。
A、根据甲醛有毒来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据物质溶于水的温度变化来分析；
D、根据一氧化碳难溶于水来分析。
本题难度不大，了解物质的性质、化学物质与人体健康的关系、甲醛有毒等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，能量来自于太阳能，故A说法正确；
B、H2O是由水分子构成的；H2是由氢分子构成的，水中不含有氢分子，故B说法错误；
C、水在通电的条件下发生分解反应，水电解属于化学变化，分子种类发生了变化，故C说法正确；
D、物质溶于水中，溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)，故D说法正确。
故选：B。
A、根据水的天然循环过程考虑；
B、根据物质的构成微粒考虑；
C、根据分解反应的特点和化学变化的实质考虑；
D、根据物质溶于水的过程考虑。
解答本题关键是熟悉分子的特点，物质的构成微粒，知道四大基本反应类型，熟悉物质溶解过程。
10.【答案】A
【解析】解：A、属复分解反应，因为是两种化合物反应生成了两种化合物．
B、不属化合反应，因为不是两种或两种以上物质反应生成了另一种物质；
C、不属置换反应，因为不是单质与化合物反应生成单质与化合物；
D、不属分解反应，因为不是一种物质反应生成了两种或两种以上物质；
故选A
利用根据反应物、生成物写出反应的化学方程式(2NH3⋅H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H20)然后根据化学反应的类型的特点进行判断，化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；
要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应(多变一)、分解反应(一变多)、置换反应(单质换单质)、复分解反应(头尾结合、双交换价不变)是这类题目的考查重点．
11.【答案】B
【解析】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、硫酸和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则汞原子的核电荷数为80，能从图中获得信息，故选项错误。
B、汞单质在常温下为液态，是不能从图中获得的信息，故选项正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，能从图中获得信息，故选项错误。
D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，能从图中获得信息，故选项错误。
故选：B。
由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、可用燃烧的方法区别羊毛衣料和合成纤维衣料，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衣料，产生特殊气味的是合成纤维衣料，可以鉴别，故选项家庭小实验的设计方案正确。
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用捣烂的月季花加入酒精浸泡后得到的溶液测定食醋的酸碱性，但不能测定pH，故选项家庭小实验的设计方案错误。
C、可用肥皂水区别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项家庭小实验的设计方案正确。
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用用凉开水、白砂糖、小苏打、柠檬汁(含柠檬酸)自制汽水，故选项家庭小实验的设计方案正确。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B.该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，选项说法错误；
C.该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲(O2)和乙(NH3)分子个数比为5：4，选项说法正确。
故选：D。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
16.【答案】A
【解析】解：A、糖分子和水分子相互进入它们的分子间隔去了，与“分子是可以再分的”无关，故A错误；
B、实验现象，与“分子能保持物质化学性质”有关，故B正确；
C、乙醚由气体转化为液体，与“分子间有的间隔”有关，故C正确；
D、温度越高水蒸发越快，与“温度越高分子运动速度越快”有关，故D正确。
故选：A。
A、利用了分子的性质：分子间有一定的间隔；糖分子和水分子相互进入它们的分子间隔去了；
B、固体碘和碘蒸气都以分子存在，而碘化钾中的“碘”以离子状态存在以及不能保持单质碘的化学性质；
C、乙醚由气体转化为液体，说明分子间有一定的间隔；
D、因为温度越高分子运动速度越快，所以温度越高水蒸发越快．
了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2.分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒----原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
17.【答案】D
【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，火碱、浓硫酸均具有吸水性，都可用作干燥剂，故选项说法正确。
B、蛋白质、糖类、油脂、维生素均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项说法正确。
C、干冰、生石灰、氧化铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确。
D、KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥料，CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据常用的干燥剂，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，考查有机物、复合肥、氧化物等的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
18.【答案】A
【解析】解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误。
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、K2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH−。
A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
B、CO32−与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH−。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存。
本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存。
20.【答案】B
【解析】解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于80g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为80g×4040+12+16×3×100%÷(4040+35.5×2×100%)=88.8g。
故选：B。
根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于80g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径。
21.【答案】C或H H+ As+32S3
【解析】解：(1)碳、氢属于非金属元素，其元素符号分别是C、H；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢离子的符号为：H+；
(3)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价可表示为：As+32S3．
故答案为：(1)C或H；
(2)H+；
(3)As+32S3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22.【答案】③ ② ①
【解析】解：(1)二氧化碳是绿色植物光合作用的主要原料，因此二氧化碳可作气体肥料；故答案为：③；
(2)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；故答案为：②；
(3)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤；故答案为：①。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】②③ 得到 铝元素 Al3+
【解析】解：(1)①Na、Cl原子的最外层电子数不相等，化学性质不相似；
②O、S原子的最外层电子数相等，化学性质相似；
③F、Cl原子的最外层电子数相等，化学性质相似；
④Cl、Ar原子的最外层电子数不相等，化学性质不相似。
故填：②③。
(2)如图2所示结构是由氟原子得到形成的。
故填：得到。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是铝元素，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号是Al3+。
故填：铝元素；Al3+。
(1)最外层电子数相等的元素化学性质相似；
(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是铝元素，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子．
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
24.【答案】t1 C A 10
【解析】解：(1)温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。
故填：t1。
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是C，是因为C的溶解度随着温度升高而减小。
故填：C。
(3)t2℃时A的溶解度是80g，B的溶解度是50g，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入10g该溶质。
故填：A；10。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
25.【答案】H2SiO3 LiOH 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
【解析】解：(1)与二氧化硅(SiO2)对应的酸是H2SiO3；与氧化锂(Li2O)对应的碱是LiOH；
(2)普通玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其化学性质与二氧化碳相似，氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
故答案为：(1)H2SiO3；LiOH；
(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
(1)根据酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱进行分析；
(2)根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
26.【答案】氢气 C+O2=点燃CO2 碳、镁、氧化铜
【解析】解：(1)由分析可知，气体A是氢气。
(2)由固体B得到气体C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式是：C+O2=点燃CO2。
(3)由分析可知，原样品中一定含有的物质是碳、镁、氧化铜。
故答案为：
(1)氢气；
(2)C+O2=点燃CO2；
(3)碳、镁、氧化铜。
碳不能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；样品中加入过量的稀盐酸，得到气体A，则A是氢气；气体C能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是二氧化碳；所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，则B中一定含有银，所以样品中一定含有氧化铜；以上实验无法判断是否存在氧化镁；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】银的价格高(合理即可) 氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈(合理即可)
【解析】解：(1)银的导电性比铜的好，电线一般用铜制而不用银制，是因为银的价格高(合理即可)。
(2)炭和硫在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，是因为氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈(合理即可)。
故答案为：
(1)银的价格高(合理即可)；
(2)氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈(合理即可)。
(1)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(2)根据氧气的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属的物理性质和用途、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
28.【答案】HCl 过滤 BaCl2+CO2+2KOH=BaCO3↓+2KCl+H2O 二氧化碳 AgNO3
【解析】解：(1)加入试剂A后得到了氯化钡，依据质量守恒定律可知，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以试剂A的化学式为：HCl，过滤操作可以将固体和液体分离，经过操作1、2后，得到了液体和固体，所以操作1和操作2的名称是：过滤；
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应是氯化钡、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，化学方程式为：BaCl2+CO2+2KOH=BaCO3↓+2KCl+H2O；
(3)上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳；
(4)操作3为洗涤、检验和干燥，洗涤的作用是洗除沾附在固体上的杂质，以保证纳米碳酸钡的纯度，检验洗涤是否干净可选用的试剂是AgNO3。
故答案为：(1)HCl；过滤；
(2)BaCl2+CO2+2KOH=BaCO3↓+2KCl+H2O；
(3)二氧化碳；
(4)AgNO3。
(1)根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据操作1后得到氯化钡溶液，可推断向混合物中所加的试剂是盐酸，根据操作后得到溶液和固体，利用过滤操作的特点，可以判断操作1、2均为过滤进行分析；
(2)根据氯化钡、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水进行分析；
(3)根据可循环利用的物质的特点：既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，利用流程图判断其中循环利用的物质；
(4)根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】酒精灯 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 气泡连续、均匀冒出时 B a
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)用排水法收集氧气时，收集气体的合适时机是气泡、连续均匀冒出时；
(4)实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以选用的发生装置是B，若选用F作收集装置，H2S气体应从a端通入。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)气泡连续、均匀冒出时；
(4)B；a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
(3)根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，用排水法收集氧气时，收集气体的合适时机是气泡连续均匀冒出时进行分析；
(4)根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢密度比空气大，能溶于水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
30.【答案】CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 中 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化钠和硫酸钠 小明 氯化钡与硫酸钠能发生反应生成沉淀，不能在溶液中共存 氯化钡 硫酸钠 锌、铝等物质 D
【解析】解：(1)实验②中，硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，发生反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性；
废液在烧杯中混合后，一定发生的反应是：硫酸铜和氯化钡反应生成的氯化铜和过量的氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
(3)【作出猜想】
小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
还可能是氯化钠和硫酸钠。
【讨论】
三位同学中小明 的猜想明显不合理，原因是氯化钡与硫酸钠能发生反应生成沉淀，不能在溶液中共存。
【实验探究】
实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量纯碱溶液，振荡。
无明显现象
滤液中不含氯化钡
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡。
产生白色沉淀
滤液中含有硫酸钠
【交流拓展】
要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的锌、铝等物质，这是因为锌、铝能和铜盐反应生成锌盐、铝盐等物质，把铜置换出来。
下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是KNO3。
故答案为：
(1)①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(2)②中；
③2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(3)④硫酸钠、氯化钠(化学式也可以)；
⑤小明；
⑥硫酸钠与氯化钡不能同时共存；
⑦氯化钡(化学式也可以)；
⑧硫酸钠(化学式也可以)；
⑨锌粉(不能为铁，其他合理答案均可)；
⑩D。
硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】42：3：16 26.2% 8.4
【解析】解：(1)苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是(12×7)：(1×6)：(16×2)=42：3：16。
(2)苯甲酸中氧元素的质量分数为16×212×7+1×6+16×2×100%≈26.2%。
(3)溶质质量分数为10%的苯甲酸溶液122g，其中所含碳元素的质量为122g×10%×12×712×7+1×6+16×2×100%=8.4g。
故答案为：(1)42：3：16；
(2)26.2%；
(3)8.4。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答。
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
32.【答案】(1)19.6
(2)NaCl、NaOH
(3)解：设样品中氯化铜的质量为y，则
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
y 19.6g
135y=9819.6g
解得y=27.0g
则原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0g100.0g×100%=27.0%；
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0%。
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，所以滤渣的质量为100.0g+200.0g−180.4g=19.6g，故填：19.6；
(2)设和氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x，样品中氯化铜的质量为y，则：
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
y x 19.6g
135y=80x=9819.6g
x=16.0g，y=27.0g
200.0g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为200.0g×10%=20.0g>16.0g，所以氢氧化钠过量，
反应后所得的滤液中所含溶质是NaCl、NaOH；
(3)原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0g100.0g×100%=27.0%；
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据方程式计算药品是否过量；
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省株洲市渌口区中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列不涉及化学变化的是( )
A. 冶炼金属 B. 使用火药 C. 蚕丝织布 D. 稻草造纸
2. 下列实验操作中正确的是( )
A. 量取10mL水
B. 处理废弃固体药品
C. 保存二氧化碳气体
D. 取少量液体药品
3. 下列物质中属于碱的是( )
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 白醋 D. 白酒
4. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理利于生态文明建设。废弃物中，矿泉水瓶属于( )
A. 其它垃圾 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 可回收物
5. 生活中处处有化学。下列的一些做法说法科学合理的是( )
A. 日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B. 面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
C. 用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
D. 厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面刷漆
6. 下列对于实验操作和实验现象描述不正确的是( )
A. 红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色
B. 盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
C. CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量
D. 将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
7. 为全球地表温度提高到目前适合人类居住的15℃做出突出贡献的是( )
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨腐蚀 D. 臭氧空洞
8. 下列说法正确的是( )
A. 甲醛的水溶液可用于海产品保鲜 B. 钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
C. 用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 D. 煤炉上放一壶水，可以防止CO中毒
9. 下列有关水的叙述不正确的是( )
A. 自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B. H2O与H2都含有氢分子
C. 水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化
D. 物质溶于水中，溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)
10. 某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水(NH3⋅H2O)中和，就能得到氮肥--硫酸铵[(NH4)2SO4]，该反应所属的反应类型是( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
11. 首先发现元素周期律，编制出元素周期表的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 门捷列夫
C. 拉瓦锡 D. 道尔顿和阿伏加德罗
12. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是( )
A. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B. H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3
C. Zn+2AgCl=ZnCl2+Ag
D. Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag
13. 2016年1月19日，首个《国际防止汞污染公约》发布，如图所示为汞元素的信息，从图中不能获得的信息是( )
A. 汞原子的核电荷数为80
B. 汞单质在常温下为液态
C. 汞的相对原子质量为200.6
D. 在化学反应中，汞原子容易失去电子
14. 下列家庭小实验的设计方案中，不可行的是( )
A. 用燃烧的方法区别羊毛衣料和合成纤维衣料
B. 用捣烂的月季花加入酒精浸泡后得到的溶液测定食醋的pH
C. 用肥皂水区别硬水和软水
D. 用凉开水、白砂糖、小苏打、柠檬汁(含柠檬酸)自制汽水
15. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
16. 下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是( )
选项
实验现象
分子的性质
A
一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水
分子是可以再分的
B
固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能
分子能保持物质的化学性质
C
快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化
分子之间有间隙
D
温度越高水蒸发越快
温度越高分子运动速度越快
A. A B. B C. C D. D
17. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是( )
A. 生石灰、火碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B. 蛋白质、糖类、油脂、维生素都属于有机物
C. 干冰、生石灰、氧化铁都属于氧化物
D. KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料
18. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是( )
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A. A B. B C. C D. D
19. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )
A. Ca2+、Cu2+、NO3−、Cl− B. Na+、K+、CO32−、SO42−
C. Na+、K+、Cl−、NO3− D. Na+、Mg2+、SO42−、Cl−
20. 将80g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体71.2g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为( )
A. 无法确定 B. 88.8g C. 66.6g D. 71.2g
21. 成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空：
(1)如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素符号 ______ ；
(2)争风吃醋：醋酸溶液具有与盐酸相似的化学性质与 ______ 有关；
(3)信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(砷元素符号As，其中硫元素化合价为−2价)，标出三硫化二砷中砷元素的化合价 ______ 。
22. 许多物质在人类的生存、生活和工农业生产中有着广发的应用，现有：①熟石灰②碳酸氢钠③二氧化碳④石墨，请选择相应的序号填在空白处。
(1)可作气体肥料的是 ______ ；
(2)用于治疗胃酸过多的是 ______ ；
(3)可用于改良酸性土壤的是 ______ 。
23. 如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：
(1)具有相似化学性质的元素是 ______ 。
①Na、Cl
②O、S
③F、Cl
④Cl、Ar
(2)如图2所示结构是由氟原子 ______ 电子(填“得到”或“失去”)形成的。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是 ______ ，其离子符号是 ______ 。
24. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
(1)温度为 ______℃时，A与C物质的溶解度相等；
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 ______(填字母代号)；
(3)t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 ______(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 ______g该溶质。
25. 酸性氧化物和碱性氧化物的性质将在高中化学中学习，酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，例如：
酸性氧化物：SO3
对应的酸：H2SO4
碱性氧化物：BaO
对应的碱：Ba(OH)2
(1)与二氧化硅(SiO2)对应的酸是 ______ (写化学式、下同)；与氧化锂(Li2O)对应的碱是 ______ 。
(2)普通玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其化学性质与二氧化碳相似。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是 ______ (用化学方程式解释)。
26. 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是 ______ 。
(2)由固体B得到气体C的化学方程式是 ______ 。
(3)原样品中一定含有的物质是 ______ 。
27. 请用所学的知识回答下列问题：
(1)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ ______ 。
(2)炭和硫在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ ______ 。
28. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：(已知：二氧化硅是一种难溶于水、且不与酸发生反应的物质)
(1)试剂A的化学式 ______ ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ______ 。
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为： ______ 。
(3)上述流程中可循环利用的物质是 ______ 。
(4)操作3为洗涤、检验和干燥，洗涤的作用是洗除沾附在固体上的杂质，以保证纳米碳酸钡的纯度，检验洗涤是否干净可选用的试剂 ______ (写化学式)。
29. 化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。
(1)装置中标有序号的仪器名称：① ______ ；
(2)用装置B和C相连可以制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ ；
(3)实验室可加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该实验可选择装置E作收集装置，E装置收集气体的合适时机是 ______ ；
(4)鸡蛋变质后会散发出种恶臭味的硫化氢气体(H2S)，这种气体密度比空气大，能溶于水。实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸可制取H2S气体。该过程中应选用的发生装置是 ______ (填字母序号)；若选用F作收集装置，H2S气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
30. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液与NaOH溶液反应；CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。
实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
(1)写出第二个实验中发生反应的化学方程式：① ______ 。
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈② ______ 性(填“酸”、“中”、“碱”)。废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：③ ______ 。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是④ ______ (写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理？为什么？
⑤ ______ ，⑥ ______ 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡。
无明显现象
滤液中不含
⑦ ______ ；
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，振荡。
产生白色沉淀
滤液中含有
⑧ ______ 。
【交流拓展】
a.要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的⑨ ______ 。
b.下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是⑩ ______ 。
A.HCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.KNO3
31. 苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请回答：
(1)苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是 ______ ；
(2)苯甲酸中氧元素的质量分数为 ______ (结果保留到0.1%)；
(3)溶质质量分数为10%的苯甲酸溶液122g，其中所含碳元素的质量为 ______ g。
32. 为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：请根据图示信息回答：
(1)滤渣的质量为______g；
(2)反应后所得的滤液中所含溶质是______；
(3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冶炼金属是利用还原剂与金属的化合物反应，还原出金属，属于化学变化，故A错；
B、使用火药是利用火药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错；
C、蚕丝织布，只是将蚕丝织成布匹，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、稻草造纸是通过复杂的化学变化，制出纸来，故D错。
故选：C。
化学变化中产生了新的物质，而和物理变化没产生新的物质，所以在判断一种变化过程是何种变化时，只有抓住化学变化和物理变化的区别，即有无新物质生成来进行细心地分析、判断即可．
对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的(即和变化前的物质不是同种物质)，就认为是有新物质生成．
2.【答案】D
【解析】解：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，量取10mL水应用10mL的量筒，图中所示操作错误；
B、实验室中用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内，图中所示操作错误；
C、二氧化碳气体的密度比空气大，保存二氧化碳气体时集气瓶口应向上，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据量取液体时量筒的使用原则进行分析判断；
B、根据实验室中用剩的药品的处理方法进行分析判断；
C、根据保存二氧化碳气体的方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐，故错误；
B.烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的纯净物，属于碱，故正确；
C.白醋为醋酸的水溶液属于混合物，而碱属于纯净物，故错误；
D.白酒为酒精的水溶液，属于混合物，而碱属于纯净物，故错误；
故选：B。
碱是指电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，据此进行分析。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：矿泉水瓶是一种塑料制品，属于可回收物。
故选：D。
根据生活垃圾的分类方法进行分析。
此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点。通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识。
5.【答案】A
【解析】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确。
B、面粉是具有可燃性的粉尘，在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，会发生爆炸，故选项说法错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
D、厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是保持铁锅的洁净和干燥，而不是在其表面刷漆，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃性气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理与措施、降低水的硬度的方法、爆炸的条件等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，生成氧化铜，变成黑色，正确；
B、盛有铁丝的试管中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液由无色变成浅绿色，正确；
C、CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，正确；
D、将细铁丝放入氧气中，不点燃不会发生反应，错误；
故选：D。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答．
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳产生的温室效应的有利一面，故我们应该辩证的看待问题。
【解答】
任何事物都是一把双刃剑，如二氧化碳导致的温室效应，利的一面是它使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃，弊的一面是温室效应增强会导致全球变暖，严重威胁人类生存环境，故A符合题意。
故选A。
8.【答案】C
【解析】解：A、甲醛有毒，甲醛的水溶液不能用于海产品保鲜，以防危害人体健康，说法错误；
B、钙是人体必需的常量元素，铅属于重金属元素，对人体健康有害，说法错误；
C、用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体，溶于水温度降低是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒，说法错误。
故选：C。
A、根据甲醛有毒来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据物质溶于水的温度变化来分析；
D、根据一氧化碳难溶于水来分析。
本题难度不大，了解物质的性质、化学物质与人体健康的关系、甲醛有毒等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，能量来自于太阳能，故A说法正确；
B、H2O是由水分子构成的；H2是由氢分子构成的，水中不含有氢分子，故B说法错误；
C、水在通电的条件下发生分解反应，水电解属于化学变化，分子种类发生了变化，故C说法正确；
D、物质溶于水中，溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)，故D说法正确。
故选：B。
A、根据水的天然循环过程考虑；
B、根据物质的构成微粒考虑；
C、根据分解反应的特点和化学变化的实质考虑；
D、根据物质溶于水的过程考虑。
解答本题关键是熟悉分子的特点，物质的构成微粒，知道四大基本反应类型，熟悉物质溶解过程。
10.【答案】A
【解析】解：A、属复分解反应，因为是两种化合物反应生成了两种化合物．
B、不属化合反应，因为不是两种或两种以上物质反应生成了另一种物质；
C、不属置换反应，因为不是单质与化合物反应生成单质与化合物；
D、不属分解反应，因为不是一种物质反应生成了两种或两种以上物质；
故选A
利用根据反应物、生成物写出反应的化学方程式(2NH3⋅H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H20)然后根据化学反应的类型的特点进行判断，化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；
要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应(多变一)、分解反应(一变多)、置换反应(单质换单质)、复分解反应(头尾结合、双交换价不变)是这类题目的考查重点．
11.【答案】B
【解析】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、硫酸和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则汞原子的核电荷数为80，能从图中获得信息，故选项错误。
B、汞单质在常温下为液态，是不能从图中获得的信息，故选项正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，能从图中获得信息，故选项错误。
D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，能从图中获得信息，故选项错误。
故选：B。
由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、可用燃烧的方法区别羊毛衣料和合成纤维衣料，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衣料，产生特殊气味的是合成纤维衣料，可以鉴别，故选项家庭小实验的设计方案正确。
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用捣烂的月季花加入酒精浸泡后得到的溶液测定食醋的酸碱性，但不能测定pH，故选项家庭小实验的设计方案错误。
C、可用肥皂水区别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项家庭小实验的设计方案正确。
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用用凉开水、白砂糖、小苏打、柠檬汁(含柠檬酸)自制汽水，故选项家庭小实验的设计方案正确。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B.该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，选项说法错误；
C.该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲(O2)和乙(NH3)分子个数比为5：4，选项说法正确。
故选：D。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
16.【答案】A
【解析】解：A、糖分子和水分子相互进入它们的分子间隔去了，与“分子是可以再分的”无关，故A错误；
B、实验现象，与“分子能保持物质化学性质”有关，故B正确；
C、乙醚由气体转化为液体，与“分子间有的间隔”有关，故C正确；
D、温度越高水蒸发越快，与“温度越高分子运动速度越快”有关，故D正确。
故选：A。
A、利用了分子的性质：分子间有一定的间隔；糖分子和水分子相互进入它们的分子间隔去了；
B、固体碘和碘蒸气都以分子存在，而碘化钾中的“碘”以离子状态存在以及不能保持单质碘的化学性质；
C、乙醚由气体转化为液体，说明分子间有一定的间隔；
D、因为温度越高分子运动速度越快，所以温度越高水蒸发越快．
了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2.分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒----原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
17.【答案】D
【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，火碱、浓硫酸均具有吸水性，都可用作干燥剂，故选项说法正确。
B、蛋白质、糖类、油脂、维生素均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项说法正确。
C、干冰、生石灰、氧化铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确。
D、KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥料，CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据常用的干燥剂，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，考查有机物、复合肥、氧化物等的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
18.【答案】A
【解析】解：A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误。
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、K2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH−。
A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
B、CO32−与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH−。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存。
本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存。
20.【答案】B
【解析】解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于80g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为80g×4040+12+16×3×100%÷(4040+35.5×2×100%)=88.8g。
故选：B。
根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于80g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径。
21.【答案】C或H H+ As+32S3
【解析】解：(1)碳、氢属于非金属元素，其元素符号分别是C、H；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢离子的符号为：H+；
(3)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价可表示为：As+32S3．
故答案为：(1)C或H；
(2)H+；
(3)As+32S3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22.【答案】③ ② ①
【解析】解：(1)二氧化碳是绿色植物光合作用的主要原料，因此二氧化碳可作气体肥料；故答案为：③；
(2)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；故答案为：②；
(3)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤；故答案为：①。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】②③ 得到 铝元素 Al3+
【解析】解：(1)①Na、Cl原子的最外层电子数不相等，化学性质不相似；
②O、S原子的最外层电子数相等，化学性质相似；
③F、Cl原子的最外层电子数相等，化学性质相似；
④Cl、Ar原子的最外层电子数不相等，化学性质不相似。
故填：②③。
(2)如图2所示结构是由氟原子得到形成的。
故填：得到。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是铝元素，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号是Al3+。
故填：铝元素；Al3+。
(1)最外层电子数相等的元素化学性质相似；
(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是铝元素，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子．
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
24.【答案】t1 C A 10
【解析】解：(1)温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。
故填：t1。
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是C，是因为C的溶解度随着温度升高而减小。
故填：C。
(3)t2℃时A的溶解度是80g，B的溶解度是50g，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入10g该溶质。
故填：A；10。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
25.【答案】H2SiO3 LiOH 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
【解析】解：(1)与二氧化硅(SiO2)对应的酸是H2SiO3；与氧化锂(Li2O)对应的碱是LiOH；
(2)普通玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其化学性质与二氧化碳相似，氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
故答案为：(1)H2SiO3；LiOH；
(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
(1)根据酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱进行分析；
(2)根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
26.【答案】氢气 C+O2=点燃CO2 碳、镁、氧化铜
【解析】解：(1)由分析可知，气体A是氢气。
(2)由固体B得到气体C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式是：C+O2=点燃CO2。
(3)由分析可知，原样品中一定含有的物质是碳、镁、氧化铜。
故答案为：
(1)氢气；
(2)C+O2=点燃CO2；
(3)碳、镁、氧化铜。
碳不能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；样品中加入过量的稀盐酸，得到气体A，则A是氢气；气体C能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是二氧化碳；所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，则B中一定含有银，所以样品中一定含有氧化铜；以上实验无法判断是否存在氧化镁；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】银的价格高(合理即可) 氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈(合理即可)
【解析】解：(1)银的导电性比铜的好，电线一般用铜制而不用银制，是因为银的价格高(合理即可)。
(2)炭和硫在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，是因为氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈(合理即可)。
故答案为：
(1)银的价格高(合理即可)；
(2)氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈(合理即可)。
(1)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(2)根据氧气的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属的物理性质和用途、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
28.【答案】HCl 过滤 BaCl2+CO2+2KOH=BaCO3↓+2KCl+H2O 二氧化碳 AgNO3
【解析】解：(1)加入试剂A后得到了氯化钡，依据质量守恒定律可知，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以试剂A的化学式为：HCl，过滤操作可以将固体和液体分离，经过操作1、2后，得到了液体和固体，所以操作1和操作2的名称是：过滤；
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应是氯化钡、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，化学方程式为：BaCl2+CO2+2KOH=BaCO3↓+2KCl+H2O；
(3)上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳；
(4)操作3为洗涤、检验和干燥，洗涤的作用是洗除沾附在固体上的杂质，以保证纳米碳酸钡的纯度，检验洗涤是否干净可选用的试剂是AgNO3。
故答案为：(1)HCl；过滤；
(2)BaCl2+CO2+2KOH=BaCO3↓+2KCl+H2O；
(3)二氧化碳；
(4)AgNO3。
(1)根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据操作1后得到氯化钡溶液，可推断向混合物中所加的试剂是盐酸，根据操作后得到溶液和固体，利用过滤操作的特点，可以判断操作1、2均为过滤进行分析；
(2)根据氯化钡、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水进行分析；
(3)根据可循环利用的物质的特点：既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，利用流程图判断其中循环利用的物质；
(4)根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】酒精灯 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 气泡连续、均匀冒出时 B a
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)用排水法收集氧气时，收集气体的合适时机是气泡、连续均匀冒出时；
(4)实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以选用的发生装置是B，若选用F作收集装置，H2S气体应从a端通入。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)气泡连续、均匀冒出时；
(4)B；a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
(3)根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，用排水法收集氧气时，收集气体的合适时机是气泡连续均匀冒出时进行分析；
(4)根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢密度比空气大，能溶于水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
30.【答案】CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 中 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化钠和硫酸钠 小明 氯化钡与硫酸钠能发生反应生成沉淀，不能在溶液中共存 氯化钡 硫酸钠 锌、铝等物质 D
【解析】解：(1)实验②中，硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，发生反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性；
废液在烧杯中混合后，一定发生的反应是：硫酸铜和氯化钡反应生成的氯化铜和过量的氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
(3)【作出猜想】
小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
还可能是氯化钠和硫酸钠。
【讨论】
三位同学中小明 的猜想明显不合理，原因是氯化钡与硫酸钠能发生反应生成沉淀，不能在溶液中共存。
【实验探究】
实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量纯碱溶液，振荡。
无明显现象
滤液中不含氯化钡
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡。
产生白色沉淀
滤液中含有硫酸钠
【交流拓展】
要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的锌、铝等物质，这是因为锌、铝能和铜盐反应生成锌盐、铝盐等物质，把铜置换出来。
下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是KNO3。
故答案为：
(1)①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(2)②中；
③2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；
(3)④硫酸钠、氯化钠(化学式也可以)；
⑤小明；
⑥硫酸钠与氯化钡不能同时共存；
⑦氯化钡(化学式也可以)；
⑧硫酸钠(化学式也可以)；
⑨锌粉(不能为铁，其他合理答案均可)；
⑩D。
硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】42：3：16 26.2% 8.4
【解析】解：(1)苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是(12×7)：(1×6)：(16×2)=42：3：16。
(2)苯甲酸中氧元素的质量分数为16×212×7+1×6+16×2×100%≈26.2%。
(3)溶质质量分数为10%的苯甲酸溶液122g，其中所含碳元素的质量为122g×10%×12×712×7+1×6+16×2×100%=8.4g。
故答案为：(1)42：3：16；
(2)26.2%；
(3)8.4。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答。
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
32.【答案】(1)19.6
(2)NaCl、NaOH
(3)解：设样品中氯化铜的质量为y，则
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
y 19.6g
135y=9819.6g
解得y=27.0g
则原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0g100.0g×100%=27.0%；
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0%。
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，所以滤渣的质量为100.0g+200.0g−180.4g=19.6g，故填：19.6；
(2)设和氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x，样品中氯化铜的质量为y，则：
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
y x 19.6g
135y=80x=9819.6g
x=16.0g，y=27.0g
200.0g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为200.0g×10%=20.0g>16.0g，所以氢氧化钠过量，
反应后所得的滤液中所含溶质是NaCl、NaOH；
(3)原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0g100.0g×100%=27.0%；
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数27.0%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据方程式计算药品是否过量；
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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