2022年湖南省株洲市天元区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2022年湖南省株洲市天元区中考一模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年湖南省株洲市天元区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．成语是我国的文化瑰宝，下列成语中包含化学变化的是
A．木已成舟 B．花香四溢 C．火上浇油 D．滴水成冰
2．日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是
A．食醋 B．煤 C．冰水混合物 D．铁锅
3．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．植物油
4．下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是
A．P2O5 B．面粉 C．镁粉 D．CH4
5．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（　　）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
6．下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．KCl
C． D．KNO3
7．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
8．下列常见物质的pH大于7的是
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
9．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．给液体加热
10．硝基苯(C6H5NO2)有毒，它能直接危害人的神经中枢系统，下列有关说法正确的
A．硝基苯由C、H、N、O 四种原子构成 B．硝基苯中C、H元素质量比是6:5
C．硝基苯的相对分子质量是123 D．硝基苯中O元素的质量分数约为30%
11．2019年12月20日，首届三亚国际花卉旅游节开幕式在三亚大小洞天旅游区举行，洞天福地成了花的海洋，阵阵花香沁人心脾。下列观点可以用来解释花香的是
A．分子在不断地运动 B．分子间有间隙
C．分子很大 D．分子分裂成原子
12．很多同学在饮食上都有偏食、挑食的倾向。医学专家建议青少年应该多吃绿色蔬菜、粗粮等食物以维持营养平衡。蔬菜中含有比较多的营养物质是
A．维生素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质
13．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96g
14．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（    ）
A．溶洞的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2↑分解反应
B．酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3    化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应C + 2CuO CO2↑+ 2Cu还原反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3+3HCl =A1C13 +3H2O 复分解反应
15．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
16．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
17．某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A．反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B．反应前后分子数目不变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D．反应前后原子数目不变
18．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ca2+、K+、Cl﹣、 B．、Fe2+、Cl﹣、
C．Na+、Ba2+、、OH﹣ D．Ca2+、H+、、
19．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是

A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
20．下列图象能正确反映对应操作的是（　　）
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

二、填空题
21．2020年初，我国爆发了新冠状病毒引起的肺炎，据权威报道，酒精、84消毒液、二氧化氯、次氯酸钙、过氧乙酸等物质都能杀死这种病毒，用适当的化学用语填空。
(1)二氧化氯的化学式__________；
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为__________；
(3)一个过氧乙酸分子比一个醋酸分子多一个氧原子，则过氧乙酸的化学式为__________。
22．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。
(1)森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是__________。
(2)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要__________。
(3)生活中常用来降低水硬度的方法是__________。
23．2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____，形成化合物种类最多的元素是_____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。

三、简答题
24．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

（1）在_____℃时，A．C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_____
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C
四、填空题
25．  、 、分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：

（1）1H，2H，3H三种原子中，__数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_______。

五、推断题
26．小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图甲所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质（“-”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略）其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请完成下列问题：

（1）7代表的物质化学式为______；
（2）1和2发生的化学反应类型______（填“一定”或“不一定”）是置换反应。
（3）5和7发生反应的化学方程式可能为______（任写一个）；
（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为______（填字母）。
A 单质或酸  B 单质或氧化物或酸  C 单质或氧化物或酸或碱  D 单质或氧化物或酸或碱或盐

六、简答题
27．请用所学的知识回答下列问题：
(1)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为________？
(2)除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径__________。(答一点)

七、流程题
28．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。

八、实验题
29．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。

(1)仪器a的名称是__________________
(2)用装置A进行实验时，首先应________________（填序号)
①加药品  ②加热  ③检查装置气密性
(3)用A装置制取气体的不足之处是____________________________
(4)若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________

九、科学探究题
30．某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质
（2）【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为_____同学的方案更合理，其原因是_____，该方案的化学方程式为_____．
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____，化学方程式为_____
（3）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答：操作a是_____，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；溶液B中溶质的化学式为_____．
（4）【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是_____．

十、计算题
31．维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为_____；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为_____（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是_____g。
32．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____

参考答案：
1．C
【详解】A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、花香四溢是分子的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、火上浇油，油燃烧，产生新的物质，属于化学变化，故C正确；
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选C。
2．C
【详解】A、食醋中含有水、醋酸等物质，是由不同物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、煤是成分复杂的固态混合物，含有的元素主要是碳，还含氢、氧、氮和硫等元素，不符合题意；
C、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，符合题意；
D、铁锅由生铁制成，生铁是铁、碳合金，是由不同物质组成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、食醋易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选D。
【点睛】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．A
【分析】爆炸：在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化，同时破坏性极强。
【详解】A、P2O5为固体颗粒，不燃烧，不会发生爆炸，故A正确；    
B、生产过程中，产生大量的面粉的极细的粉尘，当这些粉尘悬浮于空中，并达到很高的浓度时，一旦遇有火苗、火星、电弧或适当的温度，瞬间就会燃烧起来，形成猛烈的爆炸，故B不正确；    
C、镁粉燃烧时产生强烈的白光并放出高热。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸，故C不正确；    
D、甲烷与空气混合后遇火能引起爆炸，故D不正确。故选A。
5．D
【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选D。
6．D
【分析】复合肥是含有氮磷钾三种元素中两种或两种元素的化肥。
【详解】A、NH4HCO3只含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；    
B、KCl只含有钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、只含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；    
D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。故选D。
7．B
【分析】有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物。
【详解】A、旧报纸主要成分是天然纤维，故A不正确；
B、塑料瓶主要成分为有机合成材料，故B正确；
C、铝制易拉罐主要成分为金属材料，故C不正确；
D、玻璃瓶是无机非金属材料，故D不正确。故选B。
【点睛】有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
8．C
【详解】A、食醋属于酸，其pH小于7；故不符合题意；
B、食盐水属于盐，其pH等于7；故不符合题意；
C、氨水属于碱，pH大于7；故符合题意；
D、柠檬水中含有柠檬酸，pH小于7；故不符合题意；
故选C
9．C
【详解】A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了。实验基本操作不正确；故不符合题意；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。实验基本操作不正确；故不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。实验基本操作正确；故符合题意；
D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。实验基本操作不正确；故不符合题意；
故选C。
【点睛】本题以图示的形式考查实验基本操作的对错，训练学生的判断能力和实验基本操作的正确做法。
10．C
【详解】A、根据硝基苯的化学式 C6H5NO2 可知，硝基苯由硝基苯分子构成，硝基苯分子由C、H、N、O 四种原子构成，错误；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得硝基苯中C，H元素质量比为：(12×6)：(1×5)=72：5，错误；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝基苯的相对分子质量为：12×6+5+14+16×2=123，正确；
D、根据物质中某元素的质量分数=．可得硝基苯中O元素的质量分数=，错误。
故选C。
11．A
【详解】洞天福地成了花的海洋，阵阵花香沁人心脾是由于分子在不断地运动，与分子间有间隙、大小、 分子分裂成原子无关。
故选A。
12．A
【详解】维生素主要存在于蔬菜和水果中；
故选：A。

13．C
【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意；
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意；
C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；
故选C
【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14．D
【详解】A．碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；
B．酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3，故B错误；
C．碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO CO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。
故选D。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
15．D
【详解】A、在化学变化中原子不能再分，离子可以，如碳酸氢根与碱反应生成水和碳酸根，故A不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，故B不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，故C不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，故D正确。故选D。
16．B
【详解】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
17．C
【分析】根据微观示意图即化学反应方程式的配平原则，可知甲乙丙丁的化学计量数依次1、2、1、2；化学变化的实质就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，故反应前后原子数目一定不变。
【详解】A、反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2，不符合题意；
B、反应前后化学计量数之和相等，故反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、反应后丙、丁的分子个数之比为1︰2，符合题意；
D、反应前后原子数目不变，不符合题意。故选C，
18．A
【详解】A. Ca2+、K+、Cl﹣、，在水中能大量共存，并形成无色透明溶液，此选项符合题意；
B. Fe2+形成的溶液是浅绿色，所形成的溶液有颜色，此选项不符合题意；
C. Ba2+与结合生成硫酸钡沉淀，在水中不能大量共存，此选项不符合题意；    
D. Ca2+与结合生成碳酸钙沉淀，且H+与结合生成水、二氧化碳，在水中不能大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
19．B
【详解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；
B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；
D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。
20．C
【分析】掌握反应原理和化学方程式的计算；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，金属置换规律进行。
【详解】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，图像不能对应；故不符合题意；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，图像不能对应；故不符合题意；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，PH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中PH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，PH大于7，图像能对应；故符合题意；
D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，图像不能对应；故不符合题意；
故选C。
【点睛】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
21．(1)ClO2
(2)

(3)CH3COOOH

【详解】（1）化学式从右向左读，则二氧化氯的化学式为ClO2。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x。(+2)+[x+(-2)]×2=0，x=+1。化合价标在元素符合正上方，符号在前，数字在后，表示为。
（3）醋酸化学式为CH3COOH，一个过氧乙酸分子比一个醋酸分子多一个氧原子，则过氧乙酸的化学式为CH3COOOH
22．(1)清除可燃物
(2)节约用水
(3)煮沸/加热煮沸

【详解】（1）燃烧需要可燃物，设置防火隔离带，清除了可燃物，从而达到灭火的目的。
（2）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
（3）煮沸可将水中部分可溶性钙镁化合物转化为水垢析出，从而降低水的硬度。生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸。
23． 门捷列夫 C SiO2
【详解】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
24． t1 B 降低温度 t1℃ 【详解】（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；从图中可以看出在温度为t1℃时A和C的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B的溶解度受温度的影响变化最小；
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（4）从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“C 25． 中子
【详解】（1）1H ，2H ，3H 三种原子中，均属于氢元素，质子数相同，中子数目不等。
（2）2H2 与 O2反应生成的重水可表示为2H2O，则3H2 在O2中燃烧的化学方程式为。
26． Na2CO3 不一定 Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑或Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH D
【分析】根据圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质，1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以7是碳酸钠，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质，碳会与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以2是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以3可以是氢氧化钠，5会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以5可以是盐酸，然后将推出的物质的进行验证即可。
【详解】（1）圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质，1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以7是碳酸钠，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质，碳会与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以2是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以3可以是氢氧化钠，5会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以5可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以7代表的物质化学式为Na2CO3；
（2）1和2发生的化学反应类型可以是化合反应，不一定是置换反应；
（3）5和7发生反应的化学方程式可能为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）小茹认为小倩设置的解锁图形太简单，为她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡，9可以是硫酸钠、硫酸、硫酸铜，所以6代表的物质类别为单质或氧化物或酸或碱或盐，故选D。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
27．(1)压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出
(2)寻找金属替代品、废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物

【详解】（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，故二氧化碳逸出；
（2）保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，寻找金属替代品、废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。
28． 过滤 H+ 6.7～9.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；
（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，使铁离子、铜离子全部沉淀出来，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固体C中所含成分的化学式为：Cu(OH)2、Fe(OH)3；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓。
【点睛】本题中，判断溶液A中所含的阳离子时除了有Fe3+、Cu2+、Mg2+，还要注意盐酸过量，因此还有H+。步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围要利用表中提供的信息，要把Fe3+、Cu2+沉淀出去，不能把Mg2+沉淀出来。
29． 锥形瓶 ③ 不能随时控制反应的发生与停止 m 浓硫酸 E CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）制取气体时，实验前应先检查装置气密性，故填③。
（3）A装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止，故填不能随时控制反应的发生与停止。
（4）收集干燥的CO2，应将含有水蒸气的CO2从装置B的长管，即m端通入到干燥剂中，使水蒸气被充分吸收，故填m；
浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸作为干燥剂来干燥气体，故填浓硫酸；
氧气的密度大于空气的密度，所以再用向上排空气法收集干燥后的氧气，故填E。
（5）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。
【点睛】化学上用作干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化钙，干燥剂在干燥气体时，不能与被干燥的气体发生化学反应；
二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙在潮湿的环境中发生化学反应，所以干燥二氧化碳只能使用浓硫酸。
30． 乙 铁粉和银粉能分离 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag （稀）盐酸（或稀硫酸） Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑） 过滤 漏斗 FeCl2（或FeSO4） 用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出
【分析】从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去。
【详解】（2）①从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去故乙同学的方案更合理，原因是铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等，化学方程式为。     
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为
。     
（3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，过滤用到的仪器为：烧杯、玻璃棒和漏斗，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为溶液（或溶液）。
（4）可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法。用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出。
【点睛】铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去。
31．（1）维生素C的相对分子质量为。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为。
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是。
【分析】化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。
【详解】见答案。
32．（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。


；
固体混合物中硫酸镁的质量分数为；故填：45.8%
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；故填：7.1%
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】见答案。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。