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2022-2023学年山东省烟台市牟平区八年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年山东省烟台市牟平区八年级（上）期末化学试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了 如图是四种微粒的结构示意图， 含硫元素物质间发生转化等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省烟台市牟平区八年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列诗词中的变化属于物理变化的是( )
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
C. 千里冰封，万里雪飘 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )
A. 原子 B. 中子 C. 电子 D. 质子
3. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宜肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸(化学式为C16H18O9)的物质，下列说法正确的是( )
A. 绿原酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳元素、18个氢元素和9个氧元素组成的
4. 分类法是学习化学的重要方法之一。从组成角度分析，下列四种物质中有一种与另外三种明显不同，该物质是( )
A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 水
5. 整理药品时，发现残存标签上只剩下如图的部分．请你猜测这种化合物可能是 ( )
A. 氢氧化钾 B. 氯化钾 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾
6. 下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 蜡烛在氧气中燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶内壁有水珠出现
D. 细铁丝在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
7. 如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
A. ②③属于不同种元素 B. 当X的数值为10时，①表示一种原子
C. ②属于金属元素 D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子
8. C−12和C−14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有( )
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量．
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
9. 含硫元素物质间发生转化：，其中硫元素化合价发生变化的是( )
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D. 在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率
11. 建立模型是学习化学的重要方法，如图有关模型不正确的是( )
A、4个氢原子模型
B、物质分类模型
C、空气成分模型
D、地壳中元素含量的模型
A. A B. B C. C D. D
12. 如表化学知识的归纳和总结不正确的是( )
A鉴别物质的方法
B重要化学史
酱油和食醋——闻气味
氮气和二氧化碳——用燃着的木条
拉瓦锡——通过实验研究空气成分
门捷列夫——编制元素周期表
C仪器的使用
D化学与生活
烧杯加热——应垫石棉网
试管洗净——管口向上正放在试管架上
食品包装中充氮气——防腐
氧气用于医疗急救——供给呼吸
A. A B. B C. C D. D
13. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是( )
A. 通常情况下，氧气是淡蓝色、无味的气体
B. 鱼儿能在水中生存是因为氧气易溶于水
C. 氧气是一种化学性质活泼的气体，能与绝大多数物质反应
D. 氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料
14. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是( )
A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B. 该实验中的铜粉换成碳粉也能达到实验目的
C. 将装置1中的气球更换为注射器(见装置2)，可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约是反应前玻璃管内气体体积的15
15. 三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳原子的个数相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢原子的个数比为( )
A. 2：3：1 B. 4：3：1 C. 4：3：2 D. 1：1：1
16. 根据要求用恰当的化学用语填空：
(1)空气中含量最多的气体 ；相对分子质量最小的氧化物 。
(2)二硫化碳 ；铁在氧气中燃烧的生成物 。
(3)氯离子的离子结构示意图 ；2个硫离子 ；3个硫酸根根离子 ；n个铵根离子 ；写出氧化铝化学式并标出铝元素化合价 。
(4)构成氯化钙的基本微粒 ；保持二氧化碳化学性质的最小微粒 。
(5)硫、氧两种元素组成的物质，元素质量比为1：1，写出其化学式 。
17. 空气是一种宝贵的资源，以空气为原料合成氨气(NH3)的主要流程如图所示。
(1)流程①中，分子之间的间隔 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧(填“>”、“<”或“=”)，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)流程③中，用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察微观示意图，合成氨气过程的微观顺序为 (将右面三图的序号排列)，反应的基本反应类型是 。
18. 海水中的化学海洋是巨大的资源宝库。海水中含有大量的化学物质：水、氯化钠、硫酸镁、氯化钙等；海底不仅蕴藏着大量的石油、天然气(主要成分是甲烷)、煤炭等化石燃料，还含有一种多金属结核，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素。
(1)分类：分类法是一种重要的学习方法。请将①氯化钠、②铁、③天然气、④多金属结核归类到正确的类别下(纯净物用化学式表示，混合物填序号)。
单质 ；化合物 ；混合物 。
(2)从化学的视角认识海水中的物质，将下表补充完整：
物质名称
水
铜
氯化钙
化学式
构成粒子的符号
(3)小明同学以20g海水为原料来获得少量蒸馏水。
①先进行(填分离方法) 操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有 。
②小明认为得到的液体不是纯净物——水，他的理由是 。请你设计实验证明该液体不是水(写出操作步骤、现象) 。
③为了获得纯净物——水，小明还需进行的操作是(填分离方法) 。
(4)天然气是我们生活中最常用的燃料之一。
①天然气充分的燃烧过程，是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，这变化的文字表达式是 。反应中的能量转化过程是 。
②甲烷还是制收氢气的原料之一。在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑(一种碳单质)和氢气，这一过程的文字表达式是 。生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。
③综上，人类研究化学变化的目的是 。
19. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答：
(1)由图可知，硒元素属于(填元素种类) 元素，宇航食品“富硒蘑菇”中的硒，指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。
(2)硒原子内中子数是 ，硒原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”) 个电子形成(写出离子符号) ，硒原子与质子数为11的元素的原子相互化合，形成的化合物的化学式是 。
(3)已知一个C−12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示) g。
(4)硒原子与右图中 (填序号，下同)化学性质相似，与右图中 在同一周期。
20. 某化学小组利用下图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。
(1)写出图B中标有序号的仪器名称：① ；② 。
(2)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式为 ，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 (填装置编号，从装置AF中选择，下同)；若收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的收集装置是 ，用E装置收集氧气时，检验气体是否收集满的方法(包括操作、现象、结论三方面) 。
(3)在加热条件下分解A固体，可同时得到氧气和二氧化氮两种气体，且气体的体积比为1：4(空气中氧气和氮气的体积比大约1：4，)。用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃，由此可得出 。
(4)若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从 (填m或n)端通入。若选择F装置用排水法收集氧气时，预计依次观察到的现象为 (将右面三图的序号排列)。
(5)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 (填装置编号，从装置A−F中选择，下同)，收集装置有 。
(6)小红用收集的氧气探究氧气与木炭的反应，她将木炭加热至燃烧，然后插入盛有氧气的集气瓶中，反应的符号表达式为 。待燃烧停止后，向集气瓶中加入澄清石灰水并振荡，观察到澄清的石灰水 。请从微观角度解释木炭、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因 。
21. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
【实验步骤】
实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
【实验现象】(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 ______，该反应的文字表达式为 ______；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的两条原因是 ______、______。
【分析实验】(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 ______。
【拓展延伸1】实验小组同学将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如图5。(相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。)
(3)在开始200s内压强增大，增大的原因是 ______。
(4)用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是 ______%(结果精确到0.1%)。反应结束，瓶内剩余的主要气体的具有的化学性质是 ______。
【拓展延伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图6所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
(5)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 ______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
(6)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 ______(填字母)。
A.1：3
B.1：4
C.1：5
D.1：6
22. PX是一种重要的化工原料，在抗击新冠病毒期间，大量的医疗设备的生产都需要此材料，PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。
(1)试根据分子模型写出对二甲苯的化学式 ；对二甲苯属于 (选填“混合物”“化合物”“单质”“氧化物”)。
(2)对二甲苯中碳、氢元素的质量比 (填最简整数比)。
(3)对二甲苯氢元素质量分数为 (精确到0.1%)。
(4)多少克对二甲苯中碳元素的质量与88g二氧化碳中碳元素的质量相等(列式计算)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故A错误。
B、豆萁燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误。
C、千里冰封，万里雪飘，只是水状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、野火烧不尽，春风吹又生，包含着物质的燃烧等，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】C
【解析】解：A、绿原酸由绿原酸分子构成，故A错误；
B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故绿原酸的相对分子质量是354，故B错误；
C、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×16)：18：(16×9)=32：3：24，故碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
故选：C。
A、根据绿原酸由绿原酸分子构成进行分析；
B、根据相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据绿原酸由绿原酸分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物；
B、氯化钠中不含有氧元素，不属于氧化物；
C、氧化钙中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物；
D、水中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物。
故选：B。
氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钾的化学式为KOH，错误；
B、氯化钾的化学式为KCl，错误；
C、硝酸钾的化学式为KNO3，错误；
D、碳酸钾的化学式为K2CO3，正确；
故选D．
根据已有的化学式的书写方法进行分析解答即可．
本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，描述正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，描述正确；
C、蜡烛在氧气中燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶内壁有水珠出现，描述正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，描述错误。
故选：D。
据物质在空气中或氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】D
【解析】解：A.②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确；
B.当X的数值为10时，①的质子数=核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；
C.②的质子数为11，是钠元素，钠元素属于金属元素，选项说法正确；
D.④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：C−12和C−14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C−12的质子数是6，中子数是6；C−14的质子数是6，中子数是8；根据原子质量=质子数+中子数，从而使原子的质量出现差别。
故选：D。
C−12和C−14是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造成原子的质量有差别．
本题考查同位素及原子结构的知识，要掌握其区别和联系．
9.【答案】A
【解析】解：根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。
氧元素显−2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价。
氧元素显−2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(−2)×3=0，则y=+6价。
氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(−2)×4=0，则z=+6价。
铝元素显+3价，氧元素显−2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)×2+3w+(−2)×4×3=0，则w=+6价。
故硫元素化合价发生变化的是①②。
故选：A。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
B、根据氧化物的概念，进行分析判断。
C、根据化合物的概念，进行分析判断。
D、根据催化剂的作用，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】B
【解析】解：A、图中是4个氢原子，故A正确；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，故B错误；
C、空气中氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余气体约占1%，故C正确；
D、地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，故D正确；
故选：B。
根据原子的表示方法、物质的分类、空气的组成以及物质分类和地壳中元素的含量进行分析解答即可。
掌握微观粒子的构成以及物质的分类、空气的成分和地壳中元素的含量等是正确解答本题的关键。
12.【答案】AC
【解析】解：A、酱油没有气味，食醋有刺激性气味，可以用闻气味的方法区分两种物质，该选项正确。
氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，不能用燃着的木条区分两种物质，该选项不正确。
B、拉瓦锡通过实验研究空气成分，该选项正确。
门捷列夫编制了元素周期表，该选项正确。
C、烧杯加热时应垫石棉网，该选项正确。
试管洗净，管口向上倒放在试管架上，该选项不正确。
D、食品包装中充氮气，可以防腐，该选项正确。
氧气用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，该选项正确。
故选：AC。
A、酱油没有气味，食醋有刺激性气味。
氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧。
B、拉瓦锡通过实验研究空气成分。
门捷列夫编制了元素周期表。
C、烧杯不能直接加热。
试管洗净，管口向上倒放在试管架上。
D、氮气化学性质不活泼。
氧气能够供给呼吸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，故选项说法错误。
B、鱼儿能在水中生存，说明水中溶有氧气，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误。
C、氧气是一种化学性质活泼的气体，能与绝大多数物质反应，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作卫星变轨发动机的燃料，故选项说法错误。
故选：C。
根据氧气的化学性质、物理性质、用途，进行分析解答。
本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
14.【答案】AC
【解析】解：A、要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，故该选项说法正确。
B、由于碳粉燃烧生成了气体，不能形成压强差，该实验中的铜粉换成碳粉不能达到实验目的，故该选项说法错误。
C、将装置1中的气球更换为注射器，可通过推拉注射器可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确，故该选项说法正确。
D、确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是整个装置中气体体积的五分之一，而不只是玻璃管内气体体积的五分之一，故该选项说法错误。
故选：AC。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳原子的个数相等，则对应的分子个数比为2：1：1，2CH4、C2H5OH、C2H2中含有的氢原子的个数比为8：6：2=4：3：1。
故选：B。
根据化学式的含义进行分析。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中要注意根据求算要求灵活。
16.【答案】N2 H2O CS2 Fe3O4 2S2− 3SO42− nNH4+ Al+32O3 Ca2+、Cl− CO2 SO2
【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
(2)二硫化碳化学式为：CS2；铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
(3)氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫离子表示为2S2−；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个硫酸根根离子表示为3SO42−；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以n个铵根离子表示为nNH4+；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝化学式并标出铝元素化合价表示为Al+32O3；
(4)构成氯化钙的基本微粒是Ca2+、Cl−；分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是CO2；
(5)硫、氧两种元素组成的物质，元素质量比为1：1，硫、氧原子个数比是：132116=1：2，化学式为：SO2。
故答案为：(1)N2；H2O；
(2)CS2；Fe3O4；
(3)；2S2−；3SO42−；nNH4+；Al+32O3；
(4)Ca2+、Cl−；CO2；
(5)SO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】减小 < 物理 ③①② 化合反应
【解析】解：(1)空气液化过程中，构成物质的分子间的间隔会减小；故答案为：减小；
(2)液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点：O2
(1)根据空气液化过程中，构成物质的分子间的间隔会减小进行分析；
(2)根据液态空气汽化时首先分离出氮气进行分析；
(3)根据氮气和H2在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，分子分解为原子，原子重新结合形成氨气分子进行分析。
本题主要考查反应类型的判定等，注意理解化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新结合形成新的分子。
18.【答案】Fe NaCl ③④ H2O Cu CaCl2 H2O Cu Ca2+、Cl− 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 其中还含有氯化钠等 取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体 蒸馏 甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水 化学能转化为热能 甲烷→隔绝空气,1000℃碳+氢气 获得能量和有用物质
【解析】解：(1)氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，其化学式为：NaCl；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：Fe；天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；多金属结核是由多种物质组成的，属于混合物，单质是Fe；化合物是NaCl；混合物是③④；故答案为：Fe；NaCl；③④；
(2)水的化学式为：H2O，是由水分子构成的，其构成符号为：H2O；铜的化学式为：Cu，是由铜原子构成的，其构成符号为：Cu；氯化钙的化学式为：CaCl2，是由钙离子和氯离子构成的，其构成符号为：Ca2+、Cl−；故答案为：
H2O
Cu
CaCl2
H2O
Cu
Ca2+、Cl−
(3)①先进行过滤操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
②过滤只能出去其中的不溶性杂质，其中还含有氯化钠等其它物质；证明该液体不是纯净物——水，可取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体，则说明该液体不是纯净物——水；故答案为：其中还含有氯化钠等；取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体；
③为了获得纯净物水，还需进行的操作是蒸馏，蒸馏可以除去水中的可溶性杂质；故答案为：蒸馏；
(4)①甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水；该反应是由化学能转化为热能或光能；故答案为：甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水；化学能转化为热能；
②甲烷在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑和氢气，反应的文字表达式为：甲烷→隔绝空气,1000℃碳+氢气；故答案为：甲烷→隔绝空气,1000℃碳+氢气；
③人类研究化学变化的目的是获得能量和有用物质。故答案为：获得能量和有用物质。
(1)根据氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物进行分析；
(2)根据水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的；氯化钙是由钙离子和氯离子构成的进行分析；
(3)根据过滤操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤只能出去其中的不溶性杂质，其中还含有氯化钠等其它物质，蒸馏可以除去水中的可溶性杂质进行分析；
(4)根据甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，甲烷在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑和氢气进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】非金属 元素 45 得到 2 Se2− Na2Se 78.9612a BE F
【解析】解：(1)硒字带有石字旁，属于非金属元素，物质是由元素组成，因此宇航食品“富硒蘑菇”中的硒，指的是元素；
(2)相等原子质量≈质子数+中子数，硒原子内中子数是79−34=45；根据硒原子结构可知，硒原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成
Se2−；质子数为11的元素为钠，硒元素与钠元素相互化合形成硒化钠，化学式是Na2Se；
(3)已知一个C−12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，一个硒原子的实际质量是78.96×ag×112=78.9612ag；
(4)原子的最外层电子数相同，化学性质相似，硒原子最外层有6个电子，因此与硒原子化学性质相似的有BE；周期数=原子电子层数，硒原子有4个电子层，因此与硒元素在同一周期的元素由F；
故答案为；
(1)非金属；
(2)45；得到；2；Se2−；Na2Se；
(3)78.9612a；
(4)BE；F。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
20.【答案】分液漏斗 锥形瓶 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 B F 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 二氧化氮具有助燃性 m bac C D或F C+O2→点燃CO2 变浑浊 单位体积内氧分子越多，反应越剧烈
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是分液漏斗；②是锥形瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B；若收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的收集装置是F，用E装置收集氧气时，检验气体收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)在加热条件下分解A固体，可同时得到氧气和二氧化氮两种气体，且气体的体积比为1：4(空气中氧气和氮气的体积比大约1：4，)。用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃，由此可得出二氧化氮具有助燃性；
(4)氧气密度比空气大，若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从m端通入；若选择F装置用排水法收集氧气时，预计依次观察到的现象为bac；
(5)实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度小于空气、难溶于水，发生装置应选择C；收集装置有D或F；
(6)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符号表达式为：C+O2→点燃CO2；待燃烧停止后，向集气瓶中加入澄清石灰水并振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊；从微观角度解释木炭、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是：单位体积内氧分子越多，反应越剧烈。
故答案为：(1)分液漏斗；锥形瓶；
(2)过氧化氢→二氧化锰水+氧气；B；F；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)二氧化氮具有助燃性；
(4)m；bac；
(5)C；DF；
(6)C+O2→点燃CO2；变浑浊；单位体积内氧分子越多，反应越剧烈。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，排水法收集的氧气较纯净，氧气具有助燃性进行分析；
(3)根据用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃进行分析；
(4)根据氧气密度比空气大，排水法收集氧气的正确操作进行分析；
(5)根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度小于空气、难溶于水进行分析；
(6)根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
21.【答案】产生白烟，放热 红磷+氧气→点燃五氧化二磷 装置漏气 红磷量不足等(合理即可) 铁锈蚀消耗氧气更彻底 反应放热，气体膨胀，压强增大 19.7 不能燃烧，不支持燃烧 富氮空气 A
【解析】解：(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生白烟，放热；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气→点燃五氧化二磷；若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是红磷量不足、装置漏气。
(2)依据图3，图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是实验2铁锈蚀消耗氧气更彻底。
(3)在开始200s内压强增大，增大的原因是红磷燃烧，放热，气体膨胀，压强增大；
(4)用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：101.30kPa−81.3kPa101.30kPa×100%≈19.7%；反应结束，瓶内剩余的主要气体的具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。
(5)在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼。
(6)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：3，是因为此时氧气含量=11+3×100%=25%>21%，即大于空气中的氧气含量，不可能是1：4、1：5、1：6，是因为它们中的氧气含量小于21%。
故选：A。
故答案为：
(1)产生白烟，放热；红磷+氧气→点燃五氧化二磷；装置漏气；红磷量不足等(合理即可)；
(2)铁锈蚀消耗氧气更彻底；
(3)反应放热，气体膨胀，压强增大；
(4)19.7%；不能燃烧，不支持燃烧；
(5)富氮空气；
(6)A。
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷；根据实验注意事项分析。
(2)根据题干信息分析。
(3)白磷和氧气反应放热，气体膨胀，压强增大。
(4)根据提供数据可以计算氧气含量。氮气不能燃烧，不支持燃烧。
(5)氮气化学性质不活泼。
(6)空气中的氧气含量是21%。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
22.【答案】C8H10 化合物 48：5 9.4%
【解析】解：(1)由二甲苯的分子结构模型可以书写出它的化学式为：C8H10；属于化合物；
(2)对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×10)=48：5；
(3)对二甲苯氢元素质量分数为1×1012×8+1×10×100%≈9.4%；
(4)设需要对二甲苯的质量为x。
x×12×812×8+1×10×100%=88g×1212+16×2×100%；
x=26.5g。
答：26.5g对二甲苯中碳元素的质量与88g二氧化碳中碳元素的质量相等。
故答案为：
(1)C8H10；化合物；
(2)48：5；
(3)9.4%；
(4)26.5g。
(1)根据物质的分子构成情况来分析其化学式；
(2)根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比来分析；
(3)根据元素质量分数的计算方法来分析；
(4)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题考查了社会发展过程中，化学物质在其中扮演的角色，从总体上看，化学物质在社会发展中起到了重要的作用，但是也带来了一系列环境污染方面的问题，要客观地分析化学物质的作用，既要重视它的作用，也要想法消除它的不利影响。
2022-2023学年山东省烟台市牟平区八年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列诗词中的变化属于物理变化的是( )
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
C. 千里冰封，万里雪飘 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )
A. 原子 B. 中子 C. 电子 D. 质子
3. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宜肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸(化学式为C16H18O9)的物质，下列说法正确的是( )
A. 绿原酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳元素、18个氢元素和9个氧元素组成的
4. 分类法是学习化学的重要方法之一。从组成角度分析，下列四种物质中有一种与另外三种明显不同，该物质是( )
A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 水
5. 整理药品时，发现残存标签上只剩下如图的部分．请你猜测这种化合物可能是 ( )
A. 氢氧化钾 B. 氯化钾 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾
6. 下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 蜡烛在氧气中燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶内壁有水珠出现
D. 细铁丝在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
7. 如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
A. ②③属于不同种元素 B. 当X的数值为10时，①表示一种原子
C. ②属于金属元素 D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子
8. C−12和C−14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有( )
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量．
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
9. 含硫元素物质间发生转化：，其中硫元素化合价发生变化的是( )
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D. 在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率
11. 建立模型是学习化学的重要方法，如图有关模型不正确的是( )
A、4个氢原子模型
B、物质分类模型
C、空气成分模型
D、地壳中元素含量的模型
A. A B. B C. C D. D
12. 如表化学知识的归纳和总结不正确的是( )
A鉴别物质的方法
B重要化学史
酱油和食醋——闻气味
氮气和二氧化碳——用燃着的木条
拉瓦锡——通过实验研究空气成分
门捷列夫——编制元素周期表
C仪器的使用
D化学与生活
烧杯加热——应垫石棉网
试管洗净——管口向上正放在试管架上
食品包装中充氮气——防腐
氧气用于医疗急救——供给呼吸
A. A B. B C. C D. D
13. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是( )
A. 通常情况下，氧气是淡蓝色、无味的气体
B. 鱼儿能在水中生存是因为氧气易溶于水
C. 氧气是一种化学性质活泼的气体，能与绝大多数物质反应
D. 氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料
14. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是( )
A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B. 该实验中的铜粉换成碳粉也能达到实验目的
C. 将装置1中的气球更换为注射器(见装置2)，可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约是反应前玻璃管内气体体积的15
15. 三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳原子的个数相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢原子的个数比为( )
A. 2：3：1 B. 4：3：1 C. 4：3：2 D. 1：1：1
16. 根据要求用恰当的化学用语填空：
(1)空气中含量最多的气体 ；相对分子质量最小的氧化物 。
(2)二硫化碳 ；铁在氧气中燃烧的生成物 。
(3)氯离子的离子结构示意图 ；2个硫离子 ；3个硫酸根根离子 ；n个铵根离子 ；写出氧化铝化学式并标出铝元素化合价 。
(4)构成氯化钙的基本微粒 ；保持二氧化碳化学性质的最小微粒 。
(5)硫、氧两种元素组成的物质，元素质量比为1：1，写出其化学式 。
17. 空气是一种宝贵的资源，以空气为原料合成氨气(NH3)的主要流程如图所示。
(1)流程①中，分子之间的间隔 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧(填“>”、“<”或“=”)，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)流程③中，用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察微观示意图，合成氨气过程的微观顺序为 (将右面三图的序号排列)，反应的基本反应类型是 。
18. 海水中的化学海洋是巨大的资源宝库。海水中含有大量的化学物质：水、氯化钠、硫酸镁、氯化钙等；海底不仅蕴藏着大量的石油、天然气(主要成分是甲烷)、煤炭等化石燃料，还含有一种多金属结核，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素。
(1)分类：分类法是一种重要的学习方法。请将①氯化钠、②铁、③天然气、④多金属结核归类到正确的类别下(纯净物用化学式表示，混合物填序号)。
单质 ；化合物 ；混合物 。
(2)从化学的视角认识海水中的物质，将下表补充完整：
物质名称
水
铜
氯化钙
化学式
构成粒子的符号
(3)小明同学以20g海水为原料来获得少量蒸馏水。
①先进行(填分离方法) 操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有 。
②小明认为得到的液体不是纯净物——水，他的理由是 。请你设计实验证明该液体不是水(写出操作步骤、现象) 。
③为了获得纯净物——水，小明还需进行的操作是(填分离方法) 。
(4)天然气是我们生活中最常用的燃料之一。
①天然气充分的燃烧过程，是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，这变化的文字表达式是 。反应中的能量转化过程是 。
②甲烷还是制收氢气的原料之一。在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑(一种碳单质)和氢气，这一过程的文字表达式是 。生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。
③综上，人类研究化学变化的目的是 。
19. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答：
(1)由图可知，硒元素属于(填元素种类) 元素，宇航食品“富硒蘑菇”中的硒，指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。
(2)硒原子内中子数是 ，硒原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”) 个电子形成(写出离子符号) ，硒原子与质子数为11的元素的原子相互化合，形成的化合物的化学式是 。
(3)已知一个C−12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示) g。
(4)硒原子与右图中 (填序号，下同)化学性质相似，与右图中 在同一周期。
20. 某化学小组利用下图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。
(1)写出图B中标有序号的仪器名称：① ；② 。
(2)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式为 ，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 (填装置编号，从装置AF中选择，下同)；若收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的收集装置是 ，用E装置收集氧气时，检验气体是否收集满的方法(包括操作、现象、结论三方面) 。
(3)在加热条件下分解A固体，可同时得到氧气和二氧化氮两种气体，且气体的体积比为1：4(空气中氧气和氮气的体积比大约1：4，)。用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃，由此可得出 。
(4)若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从 (填m或n)端通入。若选择F装置用排水法收集氧气时，预计依次观察到的现象为 (将右面三图的序号排列)。
(5)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 (填装置编号，从装置A−F中选择，下同)，收集装置有 。
(6)小红用收集的氧气探究氧气与木炭的反应，她将木炭加热至燃烧，然后插入盛有氧气的集气瓶中，反应的符号表达式为 。待燃烧停止后，向集气瓶中加入澄清石灰水并振荡，观察到澄清的石灰水 。请从微观角度解释木炭、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因 。
21. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
【实验步骤】
实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
【实验现象】(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是 ______，该反应的文字表达式为 ______；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的两条原因是 ______、______。
【分析实验】(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 ______。
【拓展延伸1】实验小组同学将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如图5。(相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。)
(3)在开始200s内压强增大，增大的原因是 ______。
(4)用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是 ______%(结果精确到0.1%)。反应结束，瓶内剩余的主要气体的具有的化学性质是 ______。
【拓展延伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图6所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
(5)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 ______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
(6)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 ______(填字母)。
A.1：3
B.1：4
C.1：5
D.1：6
22. PX是一种重要的化工原料，在抗击新冠病毒期间，大量的医疗设备的生产都需要此材料，PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。
(1)试根据分子模型写出对二甲苯的化学式 ；对二甲苯属于 (选填“混合物”“化合物”“单质”“氧化物”)。
(2)对二甲苯中碳、氢元素的质量比 (填最简整数比)。
(3)对二甲苯氢元素质量分数为 (精确到0.1%)。
(4)多少克对二甲苯中碳元素的质量与88g二氧化碳中碳元素的质量相等(列式计算)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故A错误。
B、豆萁燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误。
C、千里冰封，万里雪飘，只是水状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、野火烧不尽，春风吹又生，包含着物质的燃烧等，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】C
【解析】解：A、绿原酸由绿原酸分子构成，故A错误；
B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故绿原酸的相对分子质量是354，故B错误；
C、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×16)：18：(16×9)=32：3：24，故碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
故选：C。
A、根据绿原酸由绿原酸分子构成进行分析；
B、根据相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据绿原酸由绿原酸分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物；
B、氯化钠中不含有氧元素，不属于氧化物；
C、氧化钙中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物；
D、水中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物。
故选：B。
氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钾的化学式为KOH，错误；
B、氯化钾的化学式为KCl，错误；
C、硝酸钾的化学式为KNO3，错误；
D、碳酸钾的化学式为K2CO3，正确；
故选D．
根据已有的化学式的书写方法进行分析解答即可．
本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，描述正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，描述正确；
C、蜡烛在氧气中燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶内壁有水珠出现，描述正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，描述错误。
故选：D。
据物质在空气中或氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】D
【解析】解：A.②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确；
B.当X的数值为10时，①的质子数=核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；
C.②的质子数为11，是钠元素，钠元素属于金属元素，选项说法正确；
D.④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：C−12和C−14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C−12的质子数是6，中子数是6；C−14的质子数是6，中子数是8；根据原子质量=质子数+中子数，从而使原子的质量出现差别。
故选：D。
C−12和C−14是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造成原子的质量有差别．
本题考查同位素及原子结构的知识，要掌握其区别和联系．
9.【答案】A
【解析】解：根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。
氧元素显−2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价。
氧元素显−2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(−2)×3=0，则y=+6价。
氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(−2)×4=0，则z=+6价。
铝元素显+3价，氧元素显−2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)×2+3w+(−2)×4×3=0，则w=+6价。
故硫元素化合价发生变化的是①②。
故选：A。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
B、根据氧化物的概念，进行分析判断。
C、根据化合物的概念，进行分析判断。
D、根据催化剂的作用，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】B
【解析】解：A、图中是4个氢原子，故A正确；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，故B错误；
C、空气中氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余气体约占1%，故C正确；
D、地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，故D正确；
故选：B。
根据原子的表示方法、物质的分类、空气的组成以及物质分类和地壳中元素的含量进行分析解答即可。
掌握微观粒子的构成以及物质的分类、空气的成分和地壳中元素的含量等是正确解答本题的关键。
12.【答案】AC
【解析】解：A、酱油没有气味，食醋有刺激性气味，可以用闻气味的方法区分两种物质，该选项正确。
氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，不能用燃着的木条区分两种物质，该选项不正确。
B、拉瓦锡通过实验研究空气成分，该选项正确。
门捷列夫编制了元素周期表，该选项正确。
C、烧杯加热时应垫石棉网，该选项正确。
试管洗净，管口向上倒放在试管架上，该选项不正确。
D、食品包装中充氮气，可以防腐，该选项正确。
氧气用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，该选项正确。
故选：AC。
A、酱油没有气味，食醋有刺激性气味。
氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧。
B、拉瓦锡通过实验研究空气成分。
门捷列夫编制了元素周期表。
C、烧杯不能直接加热。
试管洗净，管口向上倒放在试管架上。
D、氮气化学性质不活泼。
氧气能够供给呼吸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，故选项说法错误。
B、鱼儿能在水中生存，说明水中溶有氧气，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误。
C、氧气是一种化学性质活泼的气体，能与绝大多数物质反应，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作卫星变轨发动机的燃料，故选项说法错误。
故选：C。
根据氧气的化学性质、物理性质、用途，进行分析解答。
本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
14.【答案】AC
【解析】解：A、要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，故该选项说法正确。
B、由于碳粉燃烧生成了气体，不能形成压强差，该实验中的铜粉换成碳粉不能达到实验目的，故该选项说法错误。
C、将装置1中的气球更换为注射器，可通过推拉注射器可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确，故该选项说法正确。
D、确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是整个装置中气体体积的五分之一，而不只是玻璃管内气体体积的五分之一，故该选项说法错误。
故选：AC。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳原子的个数相等，则对应的分子个数比为2：1：1，2CH4、C2H5OH、C2H2中含有的氢原子的个数比为8：6：2=4：3：1。
故选：B。
根据化学式的含义进行分析。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中要注意根据求算要求灵活。
16.【答案】N2 H2O CS2 Fe3O4 2S2− 3SO42− nNH4+ Al+32O3 Ca2+、Cl− CO2 SO2
【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
(2)二硫化碳化学式为：CS2；铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
(3)氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫离子表示为2S2−；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个硫酸根根离子表示为3SO42−；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以n个铵根离子表示为nNH4+；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝化学式并标出铝元素化合价表示为Al+32O3；
(4)构成氯化钙的基本微粒是Ca2+、Cl−；分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是CO2；
(5)硫、氧两种元素组成的物质，元素质量比为1：1，硫、氧原子个数比是：132116=1：2，化学式为：SO2。
故答案为：(1)N2；H2O；
(2)CS2；Fe3O4；
(3)；2S2−；3SO42−；nNH4+；Al+32O3；
(4)Ca2+、Cl−；CO2；
(5)SO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】减小 < 物理 ③①② 化合反应
【解析】解：(1)空气液化过程中，构成物质的分子间的间隔会减小；故答案为：减小；
(2)液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点：O2
(1)根据空气液化过程中，构成物质的分子间的间隔会减小进行分析；
(2)根据液态空气汽化时首先分离出氮气进行分析；
(3)根据氮气和H2在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，分子分解为原子，原子重新结合形成氨气分子进行分析。
本题主要考查反应类型的判定等，注意理解化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新结合形成新的分子。
18.【答案】Fe NaCl ③④ H2O Cu CaCl2 H2O Cu Ca2+、Cl− 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 其中还含有氯化钠等 取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体 蒸馏 甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水 化学能转化为热能 甲烷→隔绝空气,1000℃碳+氢气 获得能量和有用物质
【解析】解：(1)氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，其化学式为：NaCl；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：Fe；天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；多金属结核是由多种物质组成的，属于混合物，单质是Fe；化合物是NaCl；混合物是③④；故答案为：Fe；NaCl；③④；
(2)水的化学式为：H2O，是由水分子构成的，其构成符号为：H2O；铜的化学式为：Cu，是由铜原子构成的，其构成符号为：Cu；氯化钙的化学式为：CaCl2，是由钙离子和氯离子构成的，其构成符号为：Ca2+、Cl−；故答案为：
H2O
Cu
CaCl2
H2O
Cu
Ca2+、Cl−
(3)①先进行过滤操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
②过滤只能出去其中的不溶性杂质，其中还含有氯化钠等其它物质；证明该液体不是纯净物——水，可取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体，则说明该液体不是纯净物——水；故答案为：其中还含有氯化钠等；取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体；
③为了获得纯净物水，还需进行的操作是蒸馏，蒸馏可以除去水中的可溶性杂质；故答案为：蒸馏；
(4)①甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水；该反应是由化学能转化为热能或光能；故答案为：甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水；化学能转化为热能；
②甲烷在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑和氢气，反应的文字表达式为：甲烷→隔绝空气,1000℃碳+氢气；故答案为：甲烷→隔绝空气,1000℃碳+氢气；
③人类研究化学变化的目的是获得能量和有用物质。故答案为：获得能量和有用物质。
(1)根据氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物进行分析；
(2)根据水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的；氯化钙是由钙离子和氯离子构成的进行分析；
(3)根据过滤操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤只能出去其中的不溶性杂质，其中还含有氯化钠等其它物质，蒸馏可以除去水中的可溶性杂质进行分析；
(4)根据甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，甲烷在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑和氢气进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】非金属 元素 45 得到 2 Se2− Na2Se 78.9612a BE F
【解析】解：(1)硒字带有石字旁，属于非金属元素，物质是由元素组成，因此宇航食品“富硒蘑菇”中的硒，指的是元素；
(2)相等原子质量≈质子数+中子数，硒原子内中子数是79−34=45；根据硒原子结构可知，硒原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成
Se2−；质子数为11的元素为钠，硒元素与钠元素相互化合形成硒化钠，化学式是Na2Se；
(3)已知一个C−12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，一个硒原子的实际质量是78.96×ag×112=78.9612ag；
(4)原子的最外层电子数相同，化学性质相似，硒原子最外层有6个电子，因此与硒原子化学性质相似的有BE；周期数=原子电子层数，硒原子有4个电子层，因此与硒元素在同一周期的元素由F；
故答案为；
(1)非金属；
(2)45；得到；2；Se2−；Na2Se；
(3)78.9612a；
(4)BE；F。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
20.【答案】分液漏斗 锥形瓶 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 B F 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 二氧化氮具有助燃性 m bac C D或F C+O2→点燃CO2 变浑浊 单位体积内氧分子越多，反应越剧烈
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是分液漏斗；②是锥形瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B；若收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的收集装置是F，用E装置收集氧气时，检验气体收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)在加热条件下分解A固体，可同时得到氧气和二氧化氮两种气体，且气体的体积比为1：4(空气中氧气和氮气的体积比大约1：4，)。用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃，由此可得出二氧化氮具有助燃性；
(4)氧气密度比空气大，若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从m端通入；若选择F装置用排水法收集氧气时，预计依次观察到的现象为bac；
(5)实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度小于空气、难溶于水，发生装置应选择C；收集装置有D或F；
(6)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符号表达式为：C+O2→点燃CO2；待燃烧停止后，向集气瓶中加入澄清石灰水并振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊；从微观角度解释木炭、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是：单位体积内氧分子越多，反应越剧烈。
故答案为：(1)分液漏斗；锥形瓶；
(2)过氧化氢→二氧化锰水+氧气；B；F；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)二氧化氮具有助燃性；
(4)m；bac；
(5)C；DF；
(6)C+O2→点燃CO2；变浑浊；单位体积内氧分子越多，反应越剧烈。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，排水法收集的氧气较纯净，氧气具有助燃性进行分析；
(3)根据用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃进行分析；
(4)根据氧气密度比空气大，排水法收集氧气的正确操作进行分析；
(5)根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度小于空气、难溶于水进行分析；
(6)根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
21.【答案】产生白烟，放热 红磷+氧气→点燃五氧化二磷 装置漏气 红磷量不足等(合理即可) 铁锈蚀消耗氧气更彻底 反应放热，气体膨胀，压强增大 19.7 不能燃烧，不支持燃烧 富氮空气 A
【解析】解：(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生白烟，放热；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气→点燃五氧化二磷；若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是红磷量不足、装置漏气。
(2)依据图3，图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是实验2铁锈蚀消耗氧气更彻底。
(3)在开始200s内压强增大，增大的原因是红磷燃烧，放热，气体膨胀，压强增大；
(4)用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：101.30kPa−81.3kPa101.30kPa×100%≈19.7%；反应结束，瓶内剩余的主要气体的具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。
(5)在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼。
(6)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：3，是因为此时氧气含量=11+3×100%=25%>21%，即大于空气中的氧气含量，不可能是1：4、1：5、1：6，是因为它们中的氧气含量小于21%。
故选：A。
故答案为：
(1)产生白烟，放热；红磷+氧气→点燃五氧化二磷；装置漏气；红磷量不足等(合理即可)；
(2)铁锈蚀消耗氧气更彻底；
(3)反应放热，气体膨胀，压强增大；
(4)19.7%；不能燃烧，不支持燃烧；
(5)富氮空气；
(6)A。
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷；根据实验注意事项分析。
(2)根据题干信息分析。
(3)白磷和氧气反应放热，气体膨胀，压强增大。
(4)根据提供数据可以计算氧气含量。氮气不能燃烧，不支持燃烧。
(5)氮气化学性质不活泼。
(6)空气中的氧气含量是21%。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
22.【答案】C8H10 化合物 48：5 9.4%
【解析】解：(1)由二甲苯的分子结构模型可以书写出它的化学式为：C8H10；属于化合物；
(2)对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×10)=48：5；
(3)对二甲苯氢元素质量分数为1×1012×8+1×10×100%≈9.4%；
(4)设需要对二甲苯的质量为x。
x×12×812×8+1×10×100%=88g×1212+16×2×100%；
x=26.5g。
答：26.5g对二甲苯中碳元素的质量与88g二氧化碳中碳元素的质量相等。
故答案为：
(1)C8H10；化合物；
(2)48：5；
(3)9.4%；
(4)26.5g。
(1)根据物质的分子构成情况来分析其化学式；
(2)根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比来分析；
(3)根据元素质量分数的计算方法来分析；
(4)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题考查了社会发展过程中，化学物质在其中扮演的角色，从总体上看，化学物质在社会发展中起到了重要的作用，但是也带来了一系列环境污染方面的问题，要客观地分析化学物质的作用，既要重视它的作用，也要想法消除它的不利影响。
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