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山东省烟台市八年级2022-2023学年八年级上学期期末化学试卷
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这是一份山东省烟台市八年级2022-2023学年八年级上学期期末化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，理解与运用，实验与探究，分析与计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省烟台市八年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题小2分，共20分）
1．（2分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外。下列不涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
2．（2分）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
3．（2分）2022年3月22日是第30届世界水日。下列有关水的认识错误的是（ ）
A．生活中一水多用，可以节约水资源
B．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约水资源
C．建设海绵城市，减少水的流失，加强对水资源的利用
D．水体有一定的自净功能，工业污水不可直接排放，生活污水可以直接排放
4．（2分）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒 B．硅 C．铝 D．锡
5．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．Cu B．CO2 C．H2O D．NaCl
6．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（ ）
A．液氮可用作制冷剂
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2属于空气污染物
D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用
7．（2分）对“实验仪器一用途一注意事项”连线如下，其中全部正确的是（ ）
A．烧杯——用于灼烧固体——加热时要垫石棉网
B．试管——作少量试剂的反应容器——不能直接加热
C．锥形瓶——作大量液体反应容器——加热时要垫石棉网
D．量筒——定量溶解固体——不能加热
8．（2分）如图是氢气燃烧的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类一定发生改变
B．反应前后的物质都是化合物
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．从如图可知，化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合
9．（2分）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水（易挥发出NH3分子）和浓盐酸（易挥发出HCl分子），2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．该实验说明分子在不断地运动
B．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D．说明相对分子质量越小，分子运动速度越快
10．（2分）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂．实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分）
（多选）11．（2分）胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法错误的是（ ）
A．从宏观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成
B．从微观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷原子构成
C．从定量角度看：胰蛋白酶的相对分子质量为372
D．从定量角度看：胰蛋白酶中磷元素的质量分数最小
（多选）12．（2分）2020年11月24日，嫦娥五号探测器成功进入地月转移轨道，开启中国首次地外天体采样返回之旅。12月19日，重1731g的月球样品正式交接。科学家们发现，月壤含有大量的He﹣3，每百吨He﹣3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．一个氦﹣3原子中有3个质子
B．一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子
C．氦﹣3原子的核外电子数为2
D．卢瑟福实验中的a粒子就是氦的原子核，其符号为He
（多选）13．（2分）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法正确的是（ ）
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．质子数相同的粒子（包括原子、分子、离子）不一定属于同种元素
C．只含有一种元素的物质一定是单质
D．原子最外层电子数小于4的原子一定都是金属原子
14．（2分）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．在同一物质中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．因为CO和CO2的分子构成不相同，所以它们的化学性质不相同
D．化合物由不同种元素组成，所以含有不同元素的物质一定是化合物
（多选）15．（2分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
三、理解与运用（本题包括5个小题，共32分）
16．（6分）2021年12月9日，烟台籍宇航员王亚平在太空授课中，介绍了我国空间站日常主要依靠电解水供氧。如图是空间站能量转化系统局部示意图。
（1）水电解系统中产生氧气的电极是 极（填“正”或“负”），产生氧气与氢气的体积比为 ，产生氧气与氢气的质量比为 。
（2）燃料电池系统中，氢气、氧气不需要点燃情况下就能反应，该过程的能量转化方式是 ，此反应的文字表达式（或符号表达式）为 。
（3）在不知道水的元素组成的情况下，可以通过水的分解与合成推断水的元素组成。请你说明其中的道理 。
17．（6分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）按要求正确规范书写化学符号：
名称
氢氧化钙
硝酸银
氯化钠
2个镁离子
铵根离子
氧化铝
符号
（2）如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①A、B、C中表示混合物的是 。
②上述Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ变化中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子符号）。
18．（7分）化学与人类的生产生活密切相关，请回答问题。
（1）分子筛制氧机以空气为原料，将空气中的O2与N2进行分离，获得高浓度O2。
空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如图一所示，请在方框中画出通过后微粒图示。分离过程中的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）冷凝和吸附是两种从空气中取水的方法。
①冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 （填“变小”或“变大”）。
②吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液。锂原子结构示意图如图二所示，则氯化锂的化学式为 。
（3）中国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料，结合下表回答。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
①氚的相对原子质量为 ，上表中x数值为 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测气具有的化学性质是 。
19．（6分）2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念，请回答下列问题。
（1）“雪如意”国家跳台滑雪中心，采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，发生变化的是 （填序号，下同）。
A.分子种类
B.分子间隔
C.分子质量
（2）北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术（如图一所示）。
①液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，CO2的化学性质并没有改变，原因是 （从微观的角度解释）。
②超临界状态CO2通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热。此技术的优点是 （写出1点即可）。
（3）场馆“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电。
①根据图二信息判断，下列说法正确的是 。
A.Te的相对原子质量是127.6g
B.Te原子核内的质子数是52
C.CdTe中Te的化合价是﹣2价
D.符号“Cd”表示镉元素；一个镉原子；金属镉
②如图是元素周期表（部分）与蹄原子结构示意图。碲元素化学性质与图中元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为： 。
20．（7分）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了诸多行之有效的措施。
（1）佩戴口罩。口罩的作用也是过滤，相对于“过滤是固液分离的一种方法，”你对过滤的原理有何新的认识？ 。
（2）测量体温。家庭常备水银体温计中的液态物质是 （填化学式）。测体温时，水银柱会上升的微观原因是 。
（3）84消毒。“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”。84消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；具有强氧化性，见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。
①以上描述中，属于84消毒液化学性质的是 （写1条），84消毒液应 保存。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 。
②84消毒液中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4g﹣7g。则一瓶500g有效氯含量为3.55%的“84消毒液”中NaClO的质量是 g。
四、实验与探究（包括4个小题，共27分）
21．（5分）规范的实验操作是实验成功的前提，试回答下列问题。
（1）某同学给试管中的物质加热时，实验后发现试管已破裂，造成试管破裂的原因可能是 （写两点）。
（2）图1称取食盐的实际质量为 。图2中量取液体的体积是 mL。
（3）图3和图4是探究蜡烛的元素组成。图3实验目的是 。图4实验，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。
22．（8分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质。其生产流程示意图如图，回答下列问题。
（1）矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 （填字母）。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性钙、钾离子
C.可溶性大分子化合物
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是：① ，② 。
（5）暴雨过后，矿泉水水源的能见度很低，某同学对矿泉水水源样品进行研究，若采用如图所示装置进行过滤，请问：
①该图操作中存在的一处明显错误是 。
②若经过过滤后，所得矿泉水仍有浑浊，其原因可能是 。
（6）“生命吸管”是一种户外净水装置（如右图）。兴趣小组的同学认为通过“生命吸管”可以得到纯净水，你是否赞同他的观点并说明原因。
23．（7分）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
（1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。
（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。
由实验现象可以推理得出的结论有 （填编号）。
A.原子核带正电
B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C.原子核由质子和中子构成
D.原子内部有很大的空间
（3）若α粒子撞击到电子，（ 填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。
（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。
（5）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗并说明理由 。
24．（7分）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）图一中气球的作用是 。硬质玻璃管内发生化学反应的符号表达式 。该反应的基本类型是 。
（2）根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
50mL
30mL
18mL
（3）若实验测得的结果偏小（＜21%），可能的原因有 （填序号）。
A.铜粉的量不足
B.未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完
C.铜粉平铺在玻璃管中
D.实验完毕，未回归室温就读数
（4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验（冷却至室温后结束实验），测定集气瓶内的压强变化如图三所示。
①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是 。
②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是 。
五、分析与计算题（本题包括2个小题，共8分）
25．（3分）宏观与微观、实际质量与相对质量都是紧密相关的。根据它们的关系回答问题。
（1）已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64。
①若镁、铜各为2g，则其中所含有的原子个数比为 。
②若镁、铜两种金属的原子个数都是500个，那么镁、铜的质量比为 。
（2）含有相同质量氧元素时，需要CO与CO2的质量比为 。
26．（5分）如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答问题。
（1）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为 。
（2）这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为多少毫克（写计算过程，结果保留到0.1mg）。
2022-2023学年山东省烟台市八年级（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题小2分，共20分）
1．【解答】解：A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化。
C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
2．【解答】解：A、使用胶头滴管吸取液体时，需要捏紧胶头再伸入到液体中，瓶塞应倒放，该项错误；
B、使用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管上方，该项正确；
C、振荡试剂时，应使用腕力左右振荡，不能上下振荡，该项错误；
D、加热液体时，应使用外焰加热，液体不能超过试管容积的，该项错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、生活中一水多用，可以节约水资源，如淘米水浇花，故A正确；
B、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约水资源，故B正确；
C、建设海绵城市，减少水的流失，加强对水资源的利用，故C正确；
D、生活污水中含有有害物质，若直接排放也会造成水体污染，故D错误。
故选：D。
4．【解答】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
故选：B。
5．【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。
B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、空气中的O2主要来源于植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、烧杯可用于配制溶液和较大量液体的反应容器，但不能用于灼烧固体，故A错误；
B、试管可用于直接加热，故B错误；
C、锥形瓶可用作大量液体反应容器，加热时要垫石棉网，故C正确；
D、量筒用于量度液体的体积，不能加热，故D错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、反应前后分子种类一定发生改变，选项说法正确；
B、由物质的构成可知，该反应前后共涉及两种单质和一种化合物，选项说法错误；
C、反应前后原子的种类、数目不变，选项说法正确；
D、从图可知化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合，选项说法正确；
故选：B。
9．【解答】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；
B、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；
C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；
D、产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动的快，氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为36.5，故相对分子质量越小，分子运动速度越快，故正确；
故选：B。
10．【解答】解：由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，设R的相对原子质量为x，则x：（16×2）＝71：64，x＝35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。
故选：B。
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分）
11．【解答】解：A、胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，故选项说法正确。
B、胰蛋白酶是由胰蛋白酶分子构成的，胰蛋白酶分子由碳、氢、氧、磷原子构成，故选项说法错误。
C、胰蛋白酶的相对分子质量为12×6+1×15+16×12+31×3＝372，故选项说法正确。
D、胰蛋白酶中碳、氢、氧、磷四种元素的质量比为（12×6）：（1×15）：（16×12）：（31×3）＝72：15：192：93，则胰蛋白酶中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：BD。
12．【解答】解：A、质子数决定元素的种类，一个氦﹣3原子中有2个质子，故A错误；
B、由质子数决定元素的种类可知，一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子，故B正确；
C、一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子，核外电子数＝质子数＝2，故C正确；
D、卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号不是He2+，故D错误。
故选：BC。
13．【解答】解：A、物质的构成微粒有：分子、原子和离子，故A说法正确；
B、质子数相同的粒子可能是分子或原子或离子，不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数都是10，不属于同种元素，故B说法正确；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故C错；
D、氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素，故D错。
故选：AB。
14．【解答】解：A.构成物质的微粒有分子、原子、离子等，同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定都是由同种分子构成的，可能是由原子构成的，故错误；
B.在同一物质中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸氢钠中，钠元素为+1价，碳元素为+4价、氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，故错误；
C.结构决定性质，因为CO和CO2的分子构成不相同，所以它们的化学性质不相同，故正确；
D.化合物由不同种元素组成，但是含有不同元素的物质不一定是化合物，可能为混合物，如水和双氧水分别纯净物，二者组成元素相同，但把二者混合可以形成混合物，故错误；
故选：C。
15．【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A正确；
B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；
D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确。
故选：AD。
三、理解与运用（本题包括5个小题，共32分）
16．【解答】解：（1）水电解系统中产生氧气的电极是正极，产生氧气与氢气的体积比为1：2，产生氧气与氢气的质量比为32：（2×2）＝8：1；故答案为：正；1：2；8：1；
（2）燃料电池系统中，氢气、氧气不需要点燃情况下就能反应，该过程的能量转化方式是化学能转化为电能，此反应的文字表达式为：氢气+氧气水，符号表达式为：H2+O2H2O；故答案为：化学能转化为电能；氢气+氧气水（H2+O2H2O）；
（3）在不知道水的元素组成的情况下，可以通过水的分解与合成推断水的元素组成。其中的道理是化学变化中原子（或元素）种类不变，根据水的分解产物或合成原料的组成能推测水的组成元素；故答案为：化学变化中原子（或元素）种类不变，根据水的分解产物或合成原料的组成能推测水的组成元素（答案合理即可）。
17．【解答】解：（1）氢氧化钙中氢氧根化合价为﹣1，钙元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
硝酸银中硝酸根化合价为﹣1，银元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硝酸银的化学式为AgNO3；
氯化钠中氯元素化合价为﹣1，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硝酸银的化学式为NaCl；
表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2Mg2+；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子表示为NH4+；
氧化铝中氧元素化合价为﹣2，铝元素化合价为+3，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3；
故答案为：Ca （OH）2；AgNO3；NaCl；2Mg2+；NH4+；Al2O3；
（2）①A，B，C中，A是由不同种分子构成，表示的是混合物；故答案为：A；
②由微粒的变化化可知，上述变化Ⅰ，Ⅱ和Ⅲ中，变化Ⅰ有新的物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是碳原子、氧原子；故答案为：变化I；C、O。
18．【解答】解：（1）由分子结构模型可知，氮分子的体积大于氧分子的体积，因此当空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，图示方框内的应补充两个氧分子，即图示为；分离过程中没有新物质生成，该变化属于物理变化；故答案为：；物理；
（2）①冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔变小；
②根据锂原子结构示意图，最外层电子数为1，因此化合价为+1价，氯元素化合价为﹣1价，则氯化锂的化学式为LiCl；故答案为：LiCl；
（3）①相对原子质量＝质子数+中子数；氚的相对原子质量为2+1＝3，原子中，质子数＝核外电子数，上表中x数值为1；故答案为：3；1；
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测气具有的化学性质是可燃性；故答案为：可燃性。
19．【解答】解：（1）雪融化成水，只是水的存在状态发生变化，而分子本身没有变化，因此发生变化的是分子间隔，而分子种类、质量没有发生改变，故选B；
（2）①液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰，此过程中，CO2的分子没有改变，因此CO2的化学性质并没有改变；
②超临界状态CO2通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术使用，能够降低了成本、保护了环境等（合理即可）；
（3）①A.Te的相对原子质量是127.6，单位为“1”，不是“g”，错误；
B.原子中核电荷数＝质子数＝原子序数，因此Te原子核内的质子数是52，正确；
C.根据Cd的原子结构可知，其原子最外层有2个电子，易失去2个电子，化学价为+2价，因此CdTe中Te的化合价是﹣2价，故正确；
D.符号“Cd”表示镉元素；一个镉原子；金属镉，故正确；
故选BCD；
②13号元素为Al，化合价为+3价，碲原子最外层有6个电子，易形成带有2个单位负电荷的阴离子，化合价为﹣2价，根据化合价法则，碲元素与13号元素形成的化合物化学式为Al2Te3。
故答案为：
（1）B；
（2）①CO2的分子没有改变；②成本低或环保等（合理即可）；
（3）①BCD；②AI2Te3。
20．【解答】解：（1）口罩的作用也是过滤，相对于“过滤是固液分离的一种方法，”对过滤的原理新的认识是过滤的本质是控制孔径的大小使小于孔径的粒子通过，大的不能通过，从而分离或过滤也能分离固气等；故答案为：过滤的本质是控制孔径的大小使小于孔径的粒子通过，大的不能通过，从而分离（或过滤也能分离固气等合理答案均可）；
（2）家庭常备水银体温计中的液态物质是金属汞，其化学式为Hg，测体温时，水银柱会上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大；故答案为：Hg；温度升高，汞原子间的间隔变大；
（3）①84消毒液具有强氧化性，见光或受热就迅速分解，这些性质需要发生化学变化才能表现出来，属于84消毒液的化学性质，84消毒液见光或受热就迅速分解，应保存于避光阴凉处；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1；故答案为：强氧化性（见光或受热就迅速分解，合理即可）；避光阴凉处；+1；
②500g有效氯含量为3.55%中含氯元素的质量为500g×3.55%＝17.75g，NaClO的质量是17.75g÷＝37.25g；故答案为：37.25。
四、实验与探究（包括4个小题，共27分）
21．【解答】解：（1）某同学给试管中的物质加热时，实验后发现试管已破裂，造成试管破裂的原因可能是：试管外壁有水、试管底部接触灯芯（合理即可）。
（2）用托盘天平称量物质质量时，左盘放物体，右盘放砝码，图1称取食盐时物体和砝码放反了，则物体质量＝砝码质量﹣游码质量，所以图1称取食盐的实际质量为20g﹣2.4g＝17.6g。量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，所以图2中量取液体的体积是21mL。
（3）图3和图4是探究蜡烛的元素组成。图3实验用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，目的是探究蜡烛中是否含有氢元素，如果烧杯内出现水雾，则证明蜡烛中是否含有氢元素。图4实验，向外拉注射器，多功能瓶内气压减小，蜡烛燃烧生成的气体就会被吸入多功能瓶中，如果观察到澄清石灰水变浑浊，则证明蜡烛中一定含有碳元素。
故答案为：
（1）试管外壁有水、试管底部接触灯芯（合理即可）；
（2）17.6g；21；
（3）探究蜡烛中是否含有氢元素；澄清石灰水变浑浊。
22．【解答】解：（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素；
（2）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物，故选：C；
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是表示一个臭氧分子，还可以表示一个臭氧分子是由3个氧原子构成的；
（5）①该图操作中存在的一处明显错误是没有用玻璃棒引流；
②若经过过滤后，所得矿泉水仍有浑浊，原因可能是：漏斗内的滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净等）；
（6）通过“生命吸管”的水，还含有可溶性的钙、镁化合物，不是纯净水，所以不赞同，过滤（超滤膜、PP棉）只能除去水里的不溶性杂质。
故答案为（1）元素；
（2）吸附水中的色素和异味；
（3）C；
（4）一个臭氧分子；一个臭氧分子中含有3个氧原子；
（5）①没有用玻璃棒引流；
②漏斗内的滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净等）；
（6）不赞同，过滤（超滤膜、PP棉）只能除去水里的不溶性杂质。
23．【解答】解：（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性；
（2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确；
B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确；
C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误；
D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法正确；
（3）若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比α粒子小的多；
（4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子；
（5）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。
故答案为：（1）原子不显电性，电子带负电；
（2）ABD；
（3）几乎不影响；电子的质量远比α粒子小得多；
（4）质子；
（5）不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变。
24．【解答】解：（1）图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用。硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，化学反应的符号表达式 为：Cu+O2CuO；该反应是两种反应物生成一种物质，属于化合反应。故答案为：平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应；Cu+O2CuO；化合反应；
（2）反应后注射器中气体减少的体积＝30mL﹣18mL＝12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数＝＝15%；故答案为：15%；
（3）A.铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确；
B.未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确；
C.铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误；
D.实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确；
故选：ABD；
（4）①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体。故答案为：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体；
②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。故答案为：反应前后压强没有变化。
五、分析与计算题（本题包括2个小题，共8分）
25．【解答】解：（1）①若镁、铜各为2g，则其中所含有的原子个数比为：＝8：3；故答案为：8：3；
②若镁、铜两种金属的原子个数都是500个，那么镁、铜的质量比为（24×500）：（64×500）＝3：8；故答案为：3：8；
（2）由化学式可知，两个一氧化碳分子与一个二氧化碳分子所含氧原子个数相等，即氧元素的质量相等，则（28×2）：44＝14：11；故答案为：14：11。
26．【解答】解：（1）碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为：39：127：（16×3）＝39：127：48；故答案为：39：127：48；
（2）这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为25.4mg×÷×100%＝21.4mg
答：这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为21.4mg。
2022-2023学年山东省烟台市八年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题小2分，共20分）
1．（2分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外。下列不涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
2．（2分）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
3．（2分）2022年3月22日是第30届世界水日。下列有关水的认识错误的是（ ）
A．生活中一水多用，可以节约水资源
B．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约水资源
C．建设海绵城市，减少水的流失，加强对水资源的利用
D．水体有一定的自净功能，工业污水不可直接排放，生活污水可以直接排放
4．（2分）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒 B．硅 C．铝 D．锡
5．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．Cu B．CO2 C．H2O D．NaCl
6．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（ ）
A．液氮可用作制冷剂
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2属于空气污染物
D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用
7．（2分）对“实验仪器一用途一注意事项”连线如下，其中全部正确的是（ ）
A．烧杯——用于灼烧固体——加热时要垫石棉网
B．试管——作少量试剂的反应容器——不能直接加热
C．锥形瓶——作大量液体反应容器——加热时要垫石棉网
D．量筒——定量溶解固体——不能加热
8．（2分）如图是氢气燃烧的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类一定发生改变
B．反应前后的物质都是化合物
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．从如图可知，化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合
9．（2分）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水（易挥发出NH3分子）和浓盐酸（易挥发出HCl分子），2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．该实验说明分子在不断地运动
B．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D．说明相对分子质量越小，分子运动速度越快
10．（2分）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂．实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分）
（多选）11．（2分）胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法错误的是（ ）
A．从宏观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成
B．从微观上看：胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷原子构成
C．从定量角度看：胰蛋白酶的相对分子质量为372
D．从定量角度看：胰蛋白酶中磷元素的质量分数最小
（多选）12．（2分）2020年11月24日，嫦娥五号探测器成功进入地月转移轨道，开启中国首次地外天体采样返回之旅。12月19日，重1731g的月球样品正式交接。科学家们发现，月壤含有大量的He﹣3，每百吨He﹣3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．一个氦﹣3原子中有3个质子
B．一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子
C．氦﹣3原子的核外电子数为2
D．卢瑟福实验中的a粒子就是氦的原子核，其符号为He
（多选）13．（2分）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法正确的是（ ）
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．质子数相同的粒子（包括原子、分子、离子）不一定属于同种元素
C．只含有一种元素的物质一定是单质
D．原子最外层电子数小于4的原子一定都是金属原子
14．（2分）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．在同一物质中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．因为CO和CO2的分子构成不相同，所以它们的化学性质不相同
D．化合物由不同种元素组成，所以含有不同元素的物质一定是化合物
（多选）15．（2分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
三、理解与运用（本题包括5个小题，共32分）
16．（6分）2021年12月9日，烟台籍宇航员王亚平在太空授课中，介绍了我国空间站日常主要依靠电解水供氧。如图是空间站能量转化系统局部示意图。
（1）水电解系统中产生氧气的电极是 极（填“正”或“负”），产生氧气与氢气的体积比为 ，产生氧气与氢气的质量比为 。
（2）燃料电池系统中，氢气、氧气不需要点燃情况下就能反应，该过程的能量转化方式是 ，此反应的文字表达式（或符号表达式）为 。
（3）在不知道水的元素组成的情况下，可以通过水的分解与合成推断水的元素组成。请你说明其中的道理 。
17．（6分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）按要求正确规范书写化学符号：
名称
氢氧化钙
硝酸银
氯化钠
2个镁离子
铵根离子
氧化铝
符号
（2）如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①A、B、C中表示混合物的是 。
②上述Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ变化中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子符号）。
18．（7分）化学与人类的生产生活密切相关，请回答问题。
（1）分子筛制氧机以空气为原料，将空气中的O2与N2进行分离，获得高浓度O2。
空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如图一所示，请在方框中画出通过后微粒图示。分离过程中的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）冷凝和吸附是两种从空气中取水的方法。
①冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 （填“变小”或“变大”）。
②吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液。锂原子结构示意图如图二所示，则氯化锂的化学式为 。
（3）中国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料，结合下表回答。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
①氚的相对原子质量为 ，上表中x数值为 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测气具有的化学性质是 。
19．（6分）2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念，请回答下列问题。
（1）“雪如意”国家跳台滑雪中心，采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，发生变化的是 （填序号，下同）。
A.分子种类
B.分子间隔
C.分子质量
（2）北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术（如图一所示）。
①液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，CO2的化学性质并没有改变，原因是 （从微观的角度解释）。
②超临界状态CO2通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热。此技术的优点是 （写出1点即可）。
（3）场馆“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电。
①根据图二信息判断，下列说法正确的是 。
A.Te的相对原子质量是127.6g
B.Te原子核内的质子数是52
C.CdTe中Te的化合价是﹣2价
D.符号“Cd”表示镉元素；一个镉原子；金属镉
②如图是元素周期表（部分）与蹄原子结构示意图。碲元素化学性质与图中元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为： 。
20．（7分）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了诸多行之有效的措施。
（1）佩戴口罩。口罩的作用也是过滤，相对于“过滤是固液分离的一种方法，”你对过滤的原理有何新的认识？ 。
（2）测量体温。家庭常备水银体温计中的液态物质是 （填化学式）。测体温时，水银柱会上升的微观原因是 。
（3）84消毒。“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”。84消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；具有强氧化性，见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。
①以上描述中，属于84消毒液化学性质的是 （写1条），84消毒液应 保存。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 。
②84消毒液中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4g﹣7g。则一瓶500g有效氯含量为3.55%的“84消毒液”中NaClO的质量是 g。
四、实验与探究（包括4个小题，共27分）
21．（5分）规范的实验操作是实验成功的前提，试回答下列问题。
（1）某同学给试管中的物质加热时，实验后发现试管已破裂，造成试管破裂的原因可能是 （写两点）。
（2）图1称取食盐的实际质量为 。图2中量取液体的体积是 mL。
（3）图3和图4是探究蜡烛的元素组成。图3实验目的是 。图4实验，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。
22．（8分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质。其生产流程示意图如图，回答下列问题。
（1）矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 （填字母）。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性钙、钾离子
C.可溶性大分子化合物
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是：① ，② 。
（5）暴雨过后，矿泉水水源的能见度很低，某同学对矿泉水水源样品进行研究，若采用如图所示装置进行过滤，请问：
①该图操作中存在的一处明显错误是 。
②若经过过滤后，所得矿泉水仍有浑浊，其原因可能是 。
（6）“生命吸管”是一种户外净水装置（如右图）。兴趣小组的同学认为通过“生命吸管”可以得到纯净水，你是否赞同他的观点并说明原因。
23．（7分）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
（1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。
（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。
由实验现象可以推理得出的结论有 （填编号）。
A.原子核带正电
B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C.原子核由质子和中子构成
D.原子内部有很大的空间
（3）若α粒子撞击到电子，（ 填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。
（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。
（5）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗并说明理由 。
24．（7分）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）图一中气球的作用是 。硬质玻璃管内发生化学反应的符号表达式 。该反应的基本类型是 。
（2）根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
50mL
30mL
18mL
（3）若实验测得的结果偏小（＜21%），可能的原因有 （填序号）。
A.铜粉的量不足
B.未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完
C.铜粉平铺在玻璃管中
D.实验完毕，未回归室温就读数
（4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验（冷却至室温后结束实验），测定集气瓶内的压强变化如图三所示。
①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是 。
②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是 。
五、分析与计算题（本题包括2个小题，共8分）
25．（3分）宏观与微观、实际质量与相对质量都是紧密相关的。根据它们的关系回答问题。
（1）已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64。
①若镁、铜各为2g，则其中所含有的原子个数比为 。
②若镁、铜两种金属的原子个数都是500个，那么镁、铜的质量比为 。
（2）含有相同质量氧元素时，需要CO与CO2的质量比为 。
26．（5分）如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答问题。
（1）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为 。
（2）这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为多少毫克（写计算过程，结果保留到0.1mg）。
2022-2023学年山东省烟台市八年级（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题小2分，共20分）
1．【解答】解：A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化。
C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
2．【解答】解：A、使用胶头滴管吸取液体时，需要捏紧胶头再伸入到液体中，瓶塞应倒放，该项错误；
B、使用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管上方，该项正确；
C、振荡试剂时，应使用腕力左右振荡，不能上下振荡，该项错误；
D、加热液体时，应使用外焰加热，液体不能超过试管容积的，该项错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、生活中一水多用，可以节约水资源，如淘米水浇花，故A正确；
B、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约水资源，故B正确；
C、建设海绵城市，减少水的流失，加强对水资源的利用，故C正确；
D、生活污水中含有有害物质，若直接排放也会造成水体污染，故D错误。
故选：D。
4．【解答】解：《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。
故选：B。
5．【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。
B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、空气中的O2主要来源于植物的光合作用，故选项说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、烧杯可用于配制溶液和较大量液体的反应容器，但不能用于灼烧固体，故A错误；
B、试管可用于直接加热，故B错误；
C、锥形瓶可用作大量液体反应容器，加热时要垫石棉网，故C正确；
D、量筒用于量度液体的体积，不能加热，故D错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、反应前后分子种类一定发生改变，选项说法正确；
B、由物质的构成可知，该反应前后共涉及两种单质和一种化合物，选项说法错误；
C、反应前后原子的种类、数目不变，选项说法正确；
D、从图可知化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合，选项说法正确；
故选：B。
9．【解答】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；
B、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；
C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；
D、产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动的快，氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为36.5，故相对分子质量越小，分子运动速度越快，故正确；
故选：B。
10．【解答】解：由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，设R的相对原子质量为x，则x：（16×2）＝71：64，x＝35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。
故选：B。
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分）
11．【解答】解：A、胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，故选项说法正确。
B、胰蛋白酶是由胰蛋白酶分子构成的，胰蛋白酶分子由碳、氢、氧、磷原子构成，故选项说法错误。
C、胰蛋白酶的相对分子质量为12×6+1×15+16×12+31×3＝372，故选项说法正确。
D、胰蛋白酶中碳、氢、氧、磷四种元素的质量比为（12×6）：（1×15）：（16×12）：（31×3）＝72：15：192：93，则胰蛋白酶中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：BD。
12．【解答】解：A、质子数决定元素的种类，一个氦﹣3原子中有2个质子，故A错误；
B、由质子数决定元素的种类可知，一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子，故B正确；
C、一个氦﹣3原子中有2个质子和1个中子，核外电子数＝质子数＝2，故C正确；
D、卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号不是He2+，故D错误。
故选：BC。
13．【解答】解：A、物质的构成微粒有：分子、原子和离子，故A说法正确；
B、质子数相同的粒子可能是分子或原子或离子，不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数都是10，不属于同种元素，故B说法正确；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故C错；
D、氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素，故D错。
故选：AB。
14．【解答】解：A.构成物质的微粒有分子、原子、离子等，同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定都是由同种分子构成的，可能是由原子构成的，故错误；
B.在同一物质中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸氢钠中，钠元素为+1价，碳元素为+4价、氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，故错误；
C.结构决定性质，因为CO和CO2的分子构成不相同，所以它们的化学性质不相同，故正确；
D.化合物由不同种元素组成，但是含有不同元素的物质不一定是化合物，可能为混合物，如水和双氧水分别纯净物，二者组成元素相同，但把二者混合可以形成混合物，故错误；
故选：C。
15．【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A正确；
B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；
D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确。
故选：AD。
三、理解与运用（本题包括5个小题，共32分）
16．【解答】解：（1）水电解系统中产生氧气的电极是正极，产生氧气与氢气的体积比为1：2，产生氧气与氢气的质量比为32：（2×2）＝8：1；故答案为：正；1：2；8：1；
（2）燃料电池系统中，氢气、氧气不需要点燃情况下就能反应，该过程的能量转化方式是化学能转化为电能，此反应的文字表达式为：氢气+氧气水，符号表达式为：H2+O2H2O；故答案为：化学能转化为电能；氢气+氧气水（H2+O2H2O）；
（3）在不知道水的元素组成的情况下，可以通过水的分解与合成推断水的元素组成。其中的道理是化学变化中原子（或元素）种类不变，根据水的分解产物或合成原料的组成能推测水的组成元素；故答案为：化学变化中原子（或元素）种类不变，根据水的分解产物或合成原料的组成能推测水的组成元素（答案合理即可）。
17．【解答】解：（1）氢氧化钙中氢氧根化合价为﹣1，钙元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
硝酸银中硝酸根化合价为﹣1，银元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硝酸银的化学式为AgNO3；
氯化钠中氯元素化合价为﹣1，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硝酸银的化学式为NaCl；
表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2Mg2+；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子表示为NH4+；
氧化铝中氧元素化合价为﹣2，铝元素化合价为+3，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3；
故答案为：Ca （OH）2；AgNO3；NaCl；2Mg2+；NH4+；Al2O3；
（2）①A，B，C中，A是由不同种分子构成，表示的是混合物；故答案为：A；
②由微粒的变化化可知，上述变化Ⅰ，Ⅱ和Ⅲ中，变化Ⅰ有新的物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是碳原子、氧原子；故答案为：变化I；C、O。
18．【解答】解：（1）由分子结构模型可知，氮分子的体积大于氧分子的体积，因此当空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，图示方框内的应补充两个氧分子，即图示为；分离过程中没有新物质生成，该变化属于物理变化；故答案为：；物理；
（2）①冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔变小；
②根据锂原子结构示意图，最外层电子数为1，因此化合价为+1价，氯元素化合价为﹣1价，则氯化锂的化学式为LiCl；故答案为：LiCl；
（3）①相对原子质量＝质子数+中子数；氚的相对原子质量为2+1＝3，原子中，质子数＝核外电子数，上表中x数值为1；故答案为：3；1；
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测气具有的化学性质是可燃性；故答案为：可燃性。
19．【解答】解：（1）雪融化成水，只是水的存在状态发生变化，而分子本身没有变化，因此发生变化的是分子间隔，而分子种类、质量没有发生改变，故选B；
（2）①液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰，此过程中，CO2的分子没有改变，因此CO2的化学性质并没有改变；
②超临界状态CO2通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术使用，能够降低了成本、保护了环境等（合理即可）；
（3）①A.Te的相对原子质量是127.6，单位为“1”，不是“g”，错误；
B.原子中核电荷数＝质子数＝原子序数，因此Te原子核内的质子数是52，正确；
C.根据Cd的原子结构可知，其原子最外层有2个电子，易失去2个电子，化学价为+2价，因此CdTe中Te的化合价是﹣2价，故正确；
D.符号“Cd”表示镉元素；一个镉原子；金属镉，故正确；
故选BCD；
②13号元素为Al，化合价为+3价，碲原子最外层有6个电子，易形成带有2个单位负电荷的阴离子，化合价为﹣2价，根据化合价法则，碲元素与13号元素形成的化合物化学式为Al2Te3。
故答案为：
（1）B；
（2）①CO2的分子没有改变；②成本低或环保等（合理即可）；
（3）①BCD；②AI2Te3。
20．【解答】解：（1）口罩的作用也是过滤，相对于“过滤是固液分离的一种方法，”对过滤的原理新的认识是过滤的本质是控制孔径的大小使小于孔径的粒子通过，大的不能通过，从而分离或过滤也能分离固气等；故答案为：过滤的本质是控制孔径的大小使小于孔径的粒子通过，大的不能通过，从而分离（或过滤也能分离固气等合理答案均可）；
（2）家庭常备水银体温计中的液态物质是金属汞，其化学式为Hg，测体温时，水银柱会上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大；故答案为：Hg；温度升高，汞原子间的间隔变大；
（3）①84消毒液具有强氧化性，见光或受热就迅速分解，这些性质需要发生化学变化才能表现出来，属于84消毒液的化学性质，84消毒液见光或受热就迅速分解，应保存于避光阴凉处；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1；故答案为：强氧化性（见光或受热就迅速分解，合理即可）；避光阴凉处；+1；
②500g有效氯含量为3.55%中含氯元素的质量为500g×3.55%＝17.75g，NaClO的质量是17.75g÷＝37.25g；故答案为：37.25。
四、实验与探究（包括4个小题，共27分）
21．【解答】解：（1）某同学给试管中的物质加热时，实验后发现试管已破裂，造成试管破裂的原因可能是：试管外壁有水、试管底部接触灯芯（合理即可）。
（2）用托盘天平称量物质质量时，左盘放物体，右盘放砝码，图1称取食盐时物体和砝码放反了，则物体质量＝砝码质量﹣游码质量，所以图1称取食盐的实际质量为20g﹣2.4g＝17.6g。量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，所以图2中量取液体的体积是21mL。
（3）图3和图4是探究蜡烛的元素组成。图3实验用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，目的是探究蜡烛中是否含有氢元素，如果烧杯内出现水雾，则证明蜡烛中是否含有氢元素。图4实验，向外拉注射器，多功能瓶内气压减小，蜡烛燃烧生成的气体就会被吸入多功能瓶中，如果观察到澄清石灰水变浑浊，则证明蜡烛中一定含有碳元素。
故答案为：
（1）试管外壁有水、试管底部接触灯芯（合理即可）；
（2）17.6g；21；
（3）探究蜡烛中是否含有氢元素；澄清石灰水变浑浊。
22．【解答】解：（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素；
（2）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物，故选：C；
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是表示一个臭氧分子，还可以表示一个臭氧分子是由3个氧原子构成的；
（5）①该图操作中存在的一处明显错误是没有用玻璃棒引流；
②若经过过滤后，所得矿泉水仍有浑浊，原因可能是：漏斗内的滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净等）；
（6）通过“生命吸管”的水，还含有可溶性的钙、镁化合物，不是纯净水，所以不赞同，过滤（超滤膜、PP棉）只能除去水里的不溶性杂质。
故答案为（1）元素；
（2）吸附水中的色素和异味；
（3）C；
（4）一个臭氧分子；一个臭氧分子中含有3个氧原子；
（5）①没有用玻璃棒引流；
②漏斗内的滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净等）；
（6）不赞同，过滤（超滤膜、PP棉）只能除去水里的不溶性杂质。
23．【解答】解：（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性；
（2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确；
B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确；
C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误；
D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法正确；
（3）若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比α粒子小的多；
（4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子；
（5）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。
故答案为：（1）原子不显电性，电子带负电；
（2）ABD；
（3）几乎不影响；电子的质量远比α粒子小得多；
（4）质子；
（5）不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变。
24．【解答】解：（1）图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用。硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，化学反应的符号表达式 为：Cu+O2CuO；该反应是两种反应物生成一种物质，属于化合反应。故答案为：平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应；Cu+O2CuO；化合反应；
（2）反应后注射器中气体减少的体积＝30mL﹣18mL＝12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数＝＝15%；故答案为：15%；
（3）A.铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确；
B.未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确；
C.铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误；
D.实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确；
故选：ABD；
（4）①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体。故答案为：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体；
②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。故答案为：反应前后压强没有变化。
五、分析与计算题（本题包括2个小题，共8分）
25．【解答】解：（1）①若镁、铜各为2g，则其中所含有的原子个数比为：＝8：3；故答案为：8：3；
②若镁、铜两种金属的原子个数都是500个，那么镁、铜的质量比为（24×500）：（64×500）＝3：8；故答案为：3：8；
（2）由化学式可知，两个一氧化碳分子与一个二氧化碳分子所含氧原子个数相等，即氧元素的质量相等，则（28×2）：44＝14：11；故答案为：14：11。
26．【解答】解：（1）碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为：39：127：（16×3）＝39：127：48；故答案为：39：127：48；
（2）这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为25.4mg×÷×100%＝21.4mg
答：这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为21.4mg。
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