精品解析：广东省东莞市虎门外语学校2022-2023学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版）

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广东省东莞市虎门外语学校2022~2023学年第一学期10月
教学质量自查九年级化学
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列涉及化学变化的是
A. 光合作用 B. 冰雪融化 C. 海水蒸发 D. 溪水流淌
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、海水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、溪水流淌，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 空气中体积分数为21%的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%，可以看出在空气中体积分数为21%的气体是氧气，故选B。
3. 某饮料商标上标明的部分元素的含量如图所示，其中元素符号书写错误的是
每1000g本品含：
Ca：20 mg　　Fe：15 mg
Zn：8 mg　 　MG：6 mg
A. 钙：Ca B. 铁：Fe
C. 锌：Zn D. 镁：MG
【答案】D
【解析】
【分析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【详解】A、钙的元素符号表示为Ca，故A书写正确；
B、铁的元素符号表示为Fe，故B书写正确；
C、锌的元素符号表示为Zn，故C书写正确；
D、镁的元素符号表示为Mg，故D书写错误；
故选D。
4. 下列物质中含有氧分子的是
A. 过氧化氢 B. 液氧 C. 氯酸钾 D. 高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
B、液氧是指氧气的液态形式，是由氧分子构成的，所以液氧中含有氧分子，符合题意；
C、氯酸钾是由钾离子和氯离子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，其中不含氧分子，不符合题意；
故选B。
5. 下列不属于污染空气的有害气体是
A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】污染空气的三种主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳是空气中的成分，不是有害气体。
故选D。
6. 已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，正确的是
A. 核电荷数为45 B. 核外电子数为79
C. 质子数为79 D. 中子数为45
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故硒原子的核电荷数为34，故A说法错误；
B、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34，故B说法错误；
C、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故硒原子的质子数为34，故C说法错误；
D、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故硒原子的质子数为34，质子数与中子数之和为79，故中子数=79-34=45，故D说法正确；
故选D。
7. 下列反应中属于分解反应的是
A. 石蜡+氧气水+二氧化碳 B. 水氢气+氧气
C. 硫+氧气二氧化硫 D. 镁+氧气氧化镁
【答案】B
【解析】
【分析】分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质反应。
【详解】A、该反应是两种物质生成两种新物质的反应，不符合分解反应特点，不属于分解反应，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应是两种物质生成一种新物质的反应，不符合分解反应特点，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应是两种物质生成一种新物质的反应，不符合分解反应特点，不属于分解反应，不符合题意。
故选B。
8. 下图中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气(化学符号为NH3)化学性质的微粒是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氨气由氨分子构成，能保持氨气化学性质的微粒是氨分子，1个氨分子由1个氨原子和3个氢原子构成。
故选C。
9. 甲同学用托盘天平称量某物质的质量，当天平达到平衡时，该同学称取的物质质量是

A. 32.6g B. 32.8g C. 27.4g D. 27.6g
【答案】C
【解析】
【详解】托盘天平游码最小刻度为0.2，使用托盘天平称量时，遵循左物右码的原则，左边物品质量=右侧砝码质量+游码读数，此题中药品与砝码放置位置放反了，则有左侧砝码质量=右侧物品质量+游码读数，即20g+10g=物品质量+2.6g，物品质量=20g+10g-2.6g=27.4g，故选：C。
10. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于说法正确的是

A. 硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B. Ⅰ、Ⅱ 两类反应说明氧气具有可燃性
C. 铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物可能不相同
D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、S在氧气中燃烧生成SO2，SO2为无色的气体，P在O2中燃烧生成P2O5，P2O5为白色的固体颗粒，则只有P在氧气中燃烧产生白烟，故选项说法错误；
B、Ⅰ实验中S、P、CO、CH4可以在氧气中燃烧，则可以证明氧气助燃性；Ⅱ实验中物质可以与氧气发生缓慢氧化反应，证明氧气具有氧化性，两实验无法得出结论氧气具有可燃性，故选项说法错误；
C、Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在空气中生锈得到的铁锈主要成分为氧化铁，两个反应中产物不同，故选项说法正确；
D、反应Ⅰ为物质燃烧，燃烧过程中放出热量；物质与氧气发生缓慢氧化反应过程也放出热量，故选项说法错误。
故选C。
11. 如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是

A. 该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
B. 该装置不能判断氧气排出的快慢
C. 排出的氧气可用于给病人输氧，这利用了氧气可以供给呼吸的化学性质
D. 加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、该制氧器中的反应仓是产生氧气的地方，相当于实验室制取氧气的发生装置，故选项A说法正确；
B、该装置可根据加湿过滤仓中气泡的多少来判断氧气排出的快慢，故选项B说法错误；
C、排出的氧气可用于给病人输氧，这利用了氧气可以供给呼吸的化学性质，故选项C说法正确；
D、加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质，故选项D说法正确；
故选：B。
12. 实验室制取氨气，常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法。氨气极易溶于水，密度比空气小。则实验室制取氨气应选择下列装置
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】实验室制取氨气，用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法，因此需要加热；氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集气体。故选C。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
13. 利用物质的性质可以鉴别外观相似的不同物质。下列鉴别物质的方法不能达到实验目的的是
A. 水和食盐水：分别取少量于玻璃片上加热观察有无白色固体残留
B. 氮气和二氧化碳：分别伸入燃烧的小木条观察小木条是否熄灭
C. 水和双氧水：分别加入二氧化锰观察是否有大量气泡产生
D. 酒精和水：分别点燃观察是否能够燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别取少量水和食盐水于玻璃片上加热观察，有白色固体残留的是食盐水，无白色固体残留的是水，该方法能达到实验目的，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，分别伸入燃烧的小木条观察，小木条都会熄灭，该方法不能达到实验目的，符合题意；
C、分别在水和双氧水中加入二氧化锰观察，有大量气泡产生的是双氧水，无明显现象的是水，该方法能达到实验目的，不符合题意；
D、分别点燃酒精和水观察，能够燃烧的是酒精，不能燃烧的是水，该方法能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
14. 某同学取一定质量的KClO3和少量MnO2混合加热至不再产生氧气，下列各量随反应时间的变化关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直至氯酸钾反应完全，氯酸钾的质量减小为零，故A图像错误；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应过程中保持不变，故B图像正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，当氯酸钾完全分解后，氧气的质量不再改变，故C图像错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯化钾的质量不断增大，当氯酸钾完全分解后，氯化钾的质量不再改变，因为横坐标表示反应时间，因此氯化钾的质量应从0开始，故D图像错误；
故选B。
15. 如图，用燃烧白磷的方法测定空气中氧气的体积分数。集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升。下列说法错误的是

A. 实验前应先检查装置的气密性 B. 将玻璃棒换成玻璃管也能使实验成功
C. 点燃白磷后，瓶内水面先下降后上升 D. 该实验测得空气中氧气体积分数为：
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验前应先检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成结果不准确，故选项说法正确；
B、将玻璃棒换成玻璃管，与外界空气相通，不能使实验成功，故选项说法错误；
C、点燃白磷后，白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，瓶内水面下降，白磷反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，瓶内水面又上升，故点燃白磷后，瓶内水面先下降后上升，故选项说法正确；
D、集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升，则该实验测得空气中氧气体积分数为：，故选项说法正确；
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分
16. 根据题意，回答下列问题(用物质的“化学符号”填空)：


（1）图1发令枪弹药中含有红磷，击发时产生大量白烟，该白烟是___________；
（2）图2蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，该气体是___________；
（3）图3航标灯中充入的是通电可发红光的稀有气体，该气体是___________；
（4）图4中，植物光合作用吸收的气体A是___________，释放的气体B是___________；
（5）已知白色的无水硫酸铜粉末遇水蒸气变蓝色。图5实验中，A中澄清石灰水变白色浑浊，B中无水硫酸铜粉末变蓝色；由此可知蜡烛完全燃烧的产物分别是___________和___________。
【答案】（1）P2O5
（2）N2 （3）Ne
（4） ①. CO2 ②. O2
（5） ①. CO2 ②. H2O
【解析】
【小问1详解】
发令枪弹药中含有红磷，击发时，红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，该白烟是五氧化二磷，化学式为：P2O5；
【小问2详解】
蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，常用作保护气，氮气的化学式为：N2；
【小问3详解】
航标灯中充入的是通电可发红光的稀有气体，该气体是氖气，化学式为：Ne；
【小问4详解】
植物光合作用吸收的气体A是二氧化碳，释放的气体B是氧气，化学式分别为：CO2；O2；
【小问5详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜粉末遇水蒸气变蓝色，所以A中澄清石灰水变白色浑浊，B中无水硫酸铜粉末变蓝色；由此可知蜡烛完全燃烧的产物分别是二氧化碳和水，化学式分别为：CO2和H2O。
17. “宏观辨识与微观探析”是初中化学的核心素养之一，从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。
（1）物质由微粒构成。分析下图，回答下列问题：

①金属铁是由______(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的；二氧化碳是由_______构成的；
②原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为：
当a=___________时，该微粒是原子；
当a=13时，该微粒的符号为___________。
（2）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：

①钒原子核内质子数为___________，x=___________。
②钒原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子；
③钒的相对原子质量为___________。
【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 ③. 10 ④. Al3+
（2） ①. 23 ②. 2 ③. 失去 ④. 50.94
【解析】
【小问1详解】
①铁是由铁原子直接构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
②原子中核电荷数=核外电子数，若该微粒为原子，则a=2+8=10；
若a=13，则该微粒中核电荷数为13，核外电子数为10，则为铝原子失去三个电子形成的铝离子，符合为Al3+；
【小问2详解】
①原子中质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，元素周期表中左上角数字为原子序数，则V中质子数为23；核外电子数=原子序数=23，则x=23-8-11-2=2；
②根据原子结构示意图分析可知V的原子核最外层电子数为2，则反应中易失去2个电子；
③元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，则V的相对原子质量为50.94，单位为“1”。
18. 以下实验装置常用于实验室制取氧气，回答下列问题：

（1）装置A中用于加热的仪器名称是___________；装置B中用于添加液体试剂的仪器名称是___________；
（2）加热氯酸钾制取氧气，发生装置选___________(填序号)，收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集装置是___________(填序号)；
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取较多的氧气，发生装置应该选___________(填序号)，该反应的符号表达式为___________；
（4）装置C中的注射器相当于___________(填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)，该装置也可用于过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，与装置B比较，装置C的优点是：___________；
（5）若用装置G来收集氧气，氧气应该从导管___________(填“a”或“b”)通入。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2） ①. A ②. D
（3） ①. B ②.

（4） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制反应速率
（5）a
【解析】
【小问1详解】
装置A中用于加热的仪器名称是酒精灯；装置B中用于添加液体试剂的仪器名称是长颈漏斗。故填：酒精灯；长颈漏斗；
【小问2详解】
加热氯酸钾制取氧气，装置需要选择固固加热型，发生装置故选A；
收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集方法应该是向上排空气法，所以收集装置故选：D；
【小问3详解】
用过氧化氢溶液与二氧化锰制取较多的氧气，由于反应物和生成物为固态和液态，反应条件为常温，所以选择的装置类型应该是固液常温型。故发生装置应该选：B；
过氧化氢溶液与二氧化锰反应生成水和氧气。故符号表达式为：；
【小问4详解】
装置C中的注射器可以控制液体的滴加速度，进而可以控制反应速率，达到和分液漏斗一样的效果。故填：分液漏斗；可以控制反应速率；
【小问5详解】
若用装置G来收集氧气，由于氧气的密度比水小，相当于排水法收集氧气，故氧气应该短进长出。故填：a；
19. 已知氯酸钾(KClO3)固体用二氧化锰(MnO2)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体。
（1）写出该反应的符号表达式：___________，该反应的基本类型是___________(填“化合”或“分解”)反应。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】
除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】
按如表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2(质量比1∶1)
350
③
KClO3、CuO(质量比1∶1)
t
④
KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)
390
【分析数据、得出结论】
（2）由实验___________与实验④对比，证明猜想合理；
（3）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推测实验③分解温度(用t表示)的范围是：___________；
【交流反思】
（4）实验表明，Fe2O3可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率。若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的___________和___________不变；
（5）KClO3在MnO2作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O2.下表是MnO2用量与一定质量KClO3制取氧气反应速率关系的实验数据：
MnO2与KClO3质量比
1/40
1/20
1/10
1/5
1/3
1/2
2/3
1/1
2/1
生成1升O2所需时间(秒)
124
79
50
54
75
93
106
153
240
①据上表可知MnO2与KClO3的质量比为___________时，反应速率最快；
②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO2的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是___________；而MnO2的用量过多时，产生氧气的速率___________(填“变快”、“变慢”或“不变”)
【答案】（1） ①. KClO3KCl+O2 ②. 分解
（2）① （3）350℃ （4） ①. 质量 ②. 化学性质
（5） ①.
②. 二氧化锰过少，与氯酸钾的接触面积小，反应速率慢 ③. 变慢
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾(KClO3)固体用二氧化锰(MnO2)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体，该反应的符号表达式：KClO3KCl+O2；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
【小问2详解】
根据实验①和④的数据可知，Fe2O3促进了KClO3分解，所以由实验 ①与实验④对比，证明猜想合理；
【小问3详解】
实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，所以实验③分解温度应该在350℃与390℃之间，故答案为：350℃＜t＜390℃；
【小问4详解】
根据催化剂的特点是：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。所以若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
【小问5详解】
①据表数据分析可知，MnO2与KClO3的质量比为 1：10时，生成1升O2所需时间50秒，是最短时间，反应速率最快；
②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO2的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是：二氧化锰过少，与氯酸钾的接触面积小，反应速率慢；二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物接触面积，产生氧气的速率变慢。
20. 已知试剂A是一种暗紫色固体，加热试剂A得到固体B和气体C，物质D是一种淡黄色固体粉末，它在气体C中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种能导致酸雨的有刺激性气味的气体。回答下列问题：

（1）试剂A加热时发生反应的文字表达式为___________；
（2）固体B属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；
（3）物质D在气体C中燃烧符号表达式是___________；该实验中瓶内装少量水的作用是___________；
（4）物质E是生活中使用最多的一种常见的金属，E在气体C中燃烧的实验现象是___________；为防止物质E燃烧时炸裂瓶底，实验时可将瓶内的水换成___________。
（5）某班同学在实验室用试剂A制取氧气，用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是___________；收集完两瓶氧气后，熄灭酒精灯时忘记将导管从水槽中拿出来，接下来看到的现象是___________。
【答案】（1）
（2）混合物 （3） ①. ②. 吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气
（4） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②. 细沙
（5） ①. 试管内导管口没有放棉花 ②. 水槽中的水沿导管倒流入试管使试管炸裂
【解析】
【分析】试剂A是一种暗紫色固体，加热试剂A得到固体B和气体C，物质D是一种淡黄色固体粉末，它在气体C中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种能导致酸雨的有刺激性气味的气体，则物质D是硫，物质C是氧气，试剂A是高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体B是二氧化锰和锰酸钾。
【小问1详解】
试剂A加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应文字表达式：；
【小问2详解】
固体B是由锰酸钾、二氧化锰组成，属于化合物；
【小问3详解】
物质D是硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符号表达式：；实验中瓶内装少量水的作用是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气；
【小问4详解】
物质E是生活中使用最多的一种常见的金属，物质E是铁，铁在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；为防止物质E燃烧时炸裂瓶底，实验时可将瓶内的水换成细沙；
【小问5详解】
某班同学在实验室用试剂A制取氧气，用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是试管内导管口没有放棉花，高锰酸钾进入水槽；收集完两瓶氧气后，熄灭酒精灯时忘记将导管从水槽中拿出来，接下来看到的现象是水槽中的水沿导管倒流入试管使试管炸裂。
21. 在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
（1）空气中氮气和氧气的体积比大约是4∶1。已知氮气的密度是1.25g/L，氧气的密度是1.43g/L；则空气中氮气与氧气的质量比为___________(只需写出计算式子即可，不用计算最终结果)；
（2）相对原子质量是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，其实际质量为1.993×10-26kg)的质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准，其它原子的实际质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
①根据你的理解，请你写出计算相对原子质量的公式：
_____ _____
②按照上述公式计算，碳原子的相对原子质量为___________(填序号)；
A.12g B.12 C.1.993×10-26 kg D.1.66×10-27 kg
③相对分子质量是物质的一个分子中所有原子的相对原子质量的总和。已知氧原子(O)的相对原子质量为16，氢原子(H)的相对原子质量为1。
例如：O2表示1个氧分子，1个氧分子的相对分子质量的计算方法为：
氧原子相对原子质量×原子个数=16×2=32，即1个氧分子的相对分子质量为32。
请你动手算一算：
H2O表示1个水分子，则一个水分子的相对分子质量为___________(只写出最后计算结果即可)。
【答案】（1）(4×1.43g/L)∶(1×1.25g/L)
（2） ①. 实际质量 ②.
③. B ④. 18
【解析】
【小问1详解】
质量=体积×密度，所以空气中氮气与氧气质量比=（4×1.25g/L）：（1×1.43g/L），故填（4×1.25g/L）：（1×1.43g/L）。
【小问2详解】
①相对原子质量=某原子的实际质量÷（1个碳原子实际质量×），故填实际质量、。
②由计算公式可知，碳原子的相对原子质量=1个碳原子的实际质量÷（1个碳原子的实际质量×）=12，故填B。
③H2O表示1个水分子，则一个水分子的相对分子质量=1×2+16=18，故填18。