2022-2023学年云南省会泽县实验高级中学校高二下学期月考（二）化学试题含解析

这是一份2022-2023学年云南省会泽县实验高级中学校高二下学期月考（二）化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，8 ml·L－1·s－1， 已知反应等内容，欢迎下载使用。

 会泽实验高级中学2022-2023年高二下学期月考(二)
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名､准考证号､考场号､座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一､选择题(本大题共20小题，第1~10小题，每小题2分，第11~20小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 的一氯代物同分异构体有
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
答案：B
解析：C5H12可为正戊烷、异戊烷、新戊烷，则一氯代物有3+4+1=8种，故选：B。
2. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图1甲、乙所示，下列说法正确的是

A. 由红外光谱可知，A属于芳香烃
B. 由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子
C. 若A的分子式为，则其结构简式可能为
D. 由A的核磁共振氢谱可获得A的相对分子质量
答案：C
解析：A．该有机物含有O，属于烃的衍生物，故A错误；
B．核磁共振氢谱中有5个峰，说明有5种不同环境的H原子，故B错误；
C．结构简式为时，其有机物结构和等效氢种类符合红外光谱与核磁共振氢谱，故C正确；
D．核磁共振氢谱只能说明氢原子种类，不能获得A的相对分子质量，相对分子质量应该由质谱图获得，故D错误；答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 烯烃的通式是，所以符合此通式的烃一定是烯烃
B. 下列物质的沸点按由低到高顺序为
C. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D. 按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
答案：C
解析：A．符合通式的有机物可能是烯烃或环烷烃，故A错误；
B．烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故C正确；
D．没有选取最长碳链为主链，该有机物的正确命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故D错误；
故选：C。
4. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
答案：B
解析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基(-COOR)，只有2种官能团；
故答案B。
5. 反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
答案：C
解析：A．A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；
B．在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1，故B错误；
C．反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是3:2，故D错误；故选C。
6. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A. 甲图中改变的反应条件为升温
B. 乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量
C. 丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数
D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
答案：A
解析：A．升高温度正、逆反应速率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故甲图中改变的反应条件为升温，A正确；
B．由乙图所示信息可知，T2时反应速率更快，故温度，温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值越小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；
C．由丙图信息可知，P2时的反应速率更大，故压强，增大压强上述平衡正向移动，而纵坐标所示的数值越大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点， 升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误；
故答案为：A。
7. 以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是
A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应的平衡常数可表示为
C. 其他条件相同，增大，H2转化率减小
D. 使用催化剂能降低该反应的焓变
答案：C
解析：A．根据气体物质的化学计量数分析，该反应的ΔS<0，A项错误；
B．该反应的平衡常数可表示为，B项错误；
C．其他条件相同，增大，氮气的转化率提高，H2转化率减小，C项正确；
D．使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D项错误。
故选C。
8. 已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
kJ∙mol−1
kJ∙mol−1
②稀溶液中， kJ∙mol−1
下列结论正确的是
A. 转变为时需要吸热
B. 反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应
C. 对于 kJ∙mol−1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
答案：C
解析：A．根据 kJ∙mol−1， kJ∙mol−1得到 kJ∙mol−1，则 转变为时需要放热，故A错误；
B．稀的强酸和稀的强碱中和生成1 mol水和可溶性盐时才放出57.3 kJ热量，故B错误；
C．由于转变为时需要放热，所以 kJ·mol，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。综上所述，答案为C。
9. 定量分析是研究物质常用方法，下列有关说法正确的是
A. 1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共5 mol
B. 1 mol甲烷全部生成，最多消耗2 mol氯气
C. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多
D. 等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同
答案：A
解析：A．1 mol乙烯与氯水完全发生加成反应，消耗1 mol ，生成，然后使与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，再消耗4 mol ，两个过程消耗共 mol，A正确；
B．烷烃与氯气发生取代反应时，1 mol H消耗1 mol ，因此1 mol甲烷全部生成，最多消耗4 mol ，B错误；
C．等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的与乙烯气体分别完全燃烧时，甲烷消耗氧气量较多，C错误；
D．等物质的量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量多的是乙烷，根据C守恒可知生成二氧化碳量相同，D错误；
故选：A。
10. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
A. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
B C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
答案：B
解析：已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol。故选B。
11. 室温时，的，，下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1的NaHS溶液中：
B. 反应的平衡常数
C. NaHS与以任意比混合的溶液中：
D. 0.1 mol·L溶液中：
答案：D
解析：A．的水解平衡常数，所以的电离程度和水解程度相同，电离产生，水解产生，所以，A错误；
B．反应的平衡常数，B错误；
C．NaHS与以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．0.1 mol·L的溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立可得，D正确；故选D。
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
B. 0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−
C. 的溶液中：K+、Na+、CO、NO
D. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
答案：C
解析：A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合题意；
B．ClO−具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH−不能大量共存，B不符合题意；
C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为C。
13. 某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为
A. B.
C. D.
答案：C
解析：A．发生消去反应只得到一种烯烃，A不符合题意；
B．发生消去反应也只能得到一种烯烃，B不符合题意；
C．发生消去反应可得到两种烯烃和，C符合题意；
D．发生消去反应只能得到一种烯烃，D不符合题意；故选C。
14. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是
①在碱性溶液中水解
②乙烷在催化剂作用下与发生取代反应
③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应
⑤异戊二烯( )与等物质的量的发生加成反应
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
答案：D
解析：①在碱性溶液中水解得到，无同分异构体，①错误；
②乙烷在催化剂作用下与可能发生二元取代､三元取代､四元取代反应，存在同分异构体，②正确；
③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分异构体，③正确；
④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件发生水解反应生成丙酸和甲醇，不存在同分异构体，④错误；
⑤异戊二烯与等物质的量的可发生多种加成方式，生成､或，存在同分异构体，⑤正确；
故答案选D。
15. 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是
A. B.
C. D.
答案：A
解析：A．CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷和NaBr，A符合题意；
B．CH3CH2CHBrCH2Br和钠以1:2反应生成1，4-二乙基环丁烷，B不符题意；
C．CH3CHBrCHBrCH2Br分子中含有3个溴原子，不能和钠反应生成环丁烷，C不符题意；
D．CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，D不符题意；故合理选项是A。
16. 下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
配制 Na2S 溶液
将 Na2S 固体加入适量 NaOH 溶液，搅拌
B
除去MgCl2溶液中的Fe2+杂质
加入H2O2，再加入 MgO，搅拌、静置、过滤
C
测定 NaHCO3溶液的浓度
用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂
D
证明2Fe3++2I-2Fe2++I2反应存在限度
将浓度均为 0.1mol/L 的硫酸铁溶液和 KI 溶液等体积混合， 充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡
A. A B. B C. C D. D
答案：D
解析：A．Na2S易水解，将其溶解在NaOH溶液中可抑制其水解，故A不符合题意；
B．H2O2可将Fe2+氧化成Fe3+，加入MgO促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3，再过滤除去即可，故B不符合题意；
C．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂，故C不符合题意；
D．证明反应2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度，可检验Fe3+不能反应完全，KI溶液应过量，故D符合题意；答案选D。
17. 如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是

A. A的结构简式为
B. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成
C. 反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热
D. ①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去
答案：B
解析：A．根据上述分析可知A是环戊烯()，A错误；
B．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1，4加成反应，可生成，B正确；
C．反应④是(或相似二元卤代烃)变为的反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，并加热，C错误；
D．根据前面分析可知①是取代反应，②是消去反应，③是加成反应，D错误；
故答案选B。
18. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A. 使用饱和食盐水是为了加快反应速率
B. 硫酸铜溶液的作用是除去杂质
C. 若酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D. 反应中不需要加碎瓷片做沸石
答案：A
解析：A．用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A错误；
B．溶液的作用是除去等杂质，B正确；
C．酸性溶液褪色体现了乙炔具有还原性，C正确；
D．电石作为固体，能达到防暴沸的效果，反应中不需要加碎瓷片做沸石，D正确。
故答案选A。
19. 硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 图中温度
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
答案：B
解析：A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+)•c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s)⇌Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
20. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是

A. a电极连接电源的负极 B. 从a极区向b极区移动
C. b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D. a极区中c()逐渐增大
答案：C
解析：A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C．b极为阳极， -2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；
D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二､填空题(本大题共4小题，共50分)
21. Ⅰ.依据如图所示A~E的分子示意图填空。

（1）B的名称是___________。
（2）D的分子式为___________。
（3）最简单的饱和烃是___________(填字母序号，下同)。
（4）属于同一物质的是___________。
（5）上述分子中属于C的同系物的是___________。
Ⅱ.在①；②；③；④；⑤聚乙烯五种物质中：
（6）能与溴水发生化学反应是___________(填序号，下同)。
（7）属于高分子化合物的是___________。
（8）能与Na2CO3溶液反应的是___________。
（9）能发生酯化反应的是___________。
（10）能发生消去反应的是___________。
答案：（1）乙烯 （2）
（3）A （4）C､E
（5）A （6）①
（7）⑤ （8）④
（9）③④ （10）②③
1.B的结构简式为CH2=CH2，B的名称是乙烯。故答案为：乙烯；
2.D为苯，D的分子式为。故答案为：；
3.甲烷分子中只有一个碳原子，最简单的饱和烃是A。故答案为：A；
4.C为丙烷的结构简式，E为丙烷的球棍模型，属于同一物质的是C､E。故答案为：C､E；
5.甲烷和丙烷同属于烷烃，分子组成上相差2个CH2原子团，上述分子中属于C的同系物的是A。故答案为：A；
6.乙炔中有不饱和键，能与溴水发生化学反应是①。故答案为：①；
7.分子量大于10000的化合物属于高分子化合物，属于高分子化合物的是⑤。故答案为：⑤；
8.有机物中含有羧基或酚羟基能与Na2CO3溶液反应，能与Na2CO3溶液反应的是④。故答案为：④；
9.含有羟基或羧基的有机物能发生酯化反应，能发生酯化反应的是③④。故答案为：③④；
10.与-X或-OH相连的碳的邻碳上有氢，在一定条件下可发生消去反应，能发生消去反应的是②③。故答案为：②③。
22. 乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图所示转化。

（1）乙醇分子中官能团的名称为___________，D的结构简式为___________。
（2）通过途径②､③均可得到A，其中属于加成反应的是___________(填“②”或“③”)。③的另一反应物及反应条件是___________。
（3）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用___________(填序号)。
A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液
（4）写出第④步的化学方程式：___________；写出第⑤步反应的化学方程式：___________；写出第⑥步反应的化学方程式：___________。
答案：（1） ①. 羟基 ②.
（2） ①. ② ②. 氯气､光照 （3）BD
（4） ①. CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl ②. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
1.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中官能团的名称为羟基；由分析可知，D的结构简式为。答案为：羟基；；
2.通过途径②､③均可得到A，②为加成反应，③为取代反应，则属于加成反应的是②。③中CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应，则另一反应物及反应条件是氯气､光照。答案为：②；氯气､光照；
3.实验室中用于鉴别乙烯和乙烷时，可以使用溴的四氯化碳溶液，也可以使用酸性高锰酸钾溶液，故选BD。答案为：BD；
4.第④步反应为CH3CH2Cl在碱性条件下的水解反应，生成CH3CH2OH等，化学方程式：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；第⑤步反应为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；第⑥步反应为CH3COOH与C2H5OH的酯化反应，化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
23. 溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：
①溴水 ②苯 ③铁丝 ④CCl4 ⑤AgNO3溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦NaHSO3溶液 ⑧石蕊试液

（1）装置乙中发生反应的化学方程式为 ___________ ；
（2）仪器M的名称是 ___________ ；装置丁的作用是___________ ；
（3）橡胶管L的作用是___________ ；
（4）若用 ⑦代替丁中NaOH溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 ___________ ；
（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？___________ ；(填“能”或“否”),若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？___________ ；(若可行，此问不作答)
（6）反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是___________。
答案：（1）+Br2+HBr
（2） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气，防止污染空气；防倒吸
（3）平衡内外气压，使液体顺利流下
（4）Br2＋＋H2O＝2Br-＋＋3H+
（5） ①. 否 ②. 可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可
（6）除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气
1.装置乙中苯与液溴反应生成溴苯，该反应的化学方程式为：+Br2+HBr。
2.装置M的名称为球形干燥管；Br2有毒气体，需要用NaOH溶液吸收，且在氢氧化钠溶液中易发生倒吸现象，则装置M的作用是吸收尾气，防止污染空气，防止倒吸现象的发生。
3.橡胶管L将集气瓶与分液漏斗相连，能够平衡内外气压，使液体顺利流下。
4.若用⑦NaHSO3溶液代替丁中NaOH溶液，Br2与NaHSO3溶液发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：Br2＋＋H2O＝2Br-＋＋3H+。
5.苯与溴水不反应，因此不能用溴水代替液溴。溴易溶于苯，可以用苯萃取①溴水中的溴，分液后，取苯层即可。
6.反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，目的是除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气。
24. 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ•mol-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=b kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=c kJ•mol-1
则催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=_______。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

（3）催化重整反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_______。
②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=_______
（4）若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.17kJ•mol-1的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______(pk=-lgk)。

（5）一种CO2电还原装置如图所示：

写出阴极的电极反应方程式：_______。
答案：（1）(a-2b-2c)kJ/mol
（2）温度超过250℃，催化剂的催化效率降低
（3） ①. p4 > p3 > p2 > p1 ②. 4p/9
（4） ①. ④ ②. ③
（5）CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-
1.
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=a kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH2=b kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH3=c kJ•mol-1
根据盖斯定律①-②×2-③×2得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4= akJ•mol-1 -2b kJ•mol-1-2c kJ•mol-1=(a-2b-2c)kJ/mol；
2.
温度超过250℃，催化剂的催化效率降低，所以250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低。
2.
①正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p4 > p3 > p2 > p1。
②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，甲烷的转化率为50%；

X点平衡常数Kp=；
4.
若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.17kJ•mol-1 的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，升高温度，反应速率加快，k正、k逆都增大，pk减小；反应达到平衡，k正c(CO2)•c(H2)=k逆c(CO)•c(H2O)，，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，K增大，即增大，温度对k正影响更大，①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线④，能表示pk逆随T变化关系的是斜线③。
5.根据图示，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲酸根离子，阴极的电极反应方程式CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-。