苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类一课一练

专题1　物质的分类及计量

第一单元　物质及其反应的分类

基础巩固

1.下列属于碱性氧化物的是(　　)。

A.CO2 B.NaCl

C.Na2O D.Mg(OH)2

答案:C

解析:Na2O与酸反应只生成盐和水,属于碱性氧化物。

2.在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是(　　)。

A.硫酸铵 　B.二氧化碳 　　

C.碘酒 　D.乙醇

答案:B

解析:硫酸铵属于盐;碘酒是碘和乙醇的混合物;二氧化碳能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;乙醇是由C、H、O三种元素组成的,不是氧化物。

3.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是(　　)。

A.K2CO3和K2O都属于盐

B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸

D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

答案:C

解析:K2CO3属于盐,K2O属于氧化物,A错误;KOH属于碱,Na2CO3属于盐,B错误;H2SO4和HNO3都属于酸,C正确;Na2O属于氧化物,Na2SiO3属于盐,D错误。

4.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是(　　)。

A.CaCO3 B.P2O5

C.CuO D.KMnO4

答案:B

解析:CO2、SO2属于酸性氧化物,CaCO3、KMnO4属于盐,CuO属于碱性氧化物。

5.下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　)。

A.BaCl2BaSO4

B.CuOCu(OH)2

C.NaOHNa2SO4

D.MgSO4Mg(OH)2

答案:B

解析:CuO难溶于水,不能与水直接反应生成Cu(OH)2。

6.下列属于氧化还原反应的是(　　)。

A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

B.HCl+ NaOHNaCl+H2O

C.2H2+O22H2O

D.NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl

答案:C

解析:对比反应前后元素化合价,只有C项中氢元素和氧元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应。

7.分类法是一种重要的学习方法。下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别填出其化学式。

甲:Na、H2、O2、Cl2

乙:CO、Na2O、CO2、SO2

丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4

丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl

(1)甲　　　　　　　　,乙　　　　　　　　, 

丙　　　　　　　　,丁　　　　　　　。 

(2)问题(1)中四种物质转化关系如图所示,写出序号所示反应的化学方程式:

甲乙丙丁

①　　　　　　　; 

②　　　　　　　; 

③　　　　　　　。 

(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。

甲　　　　　　　　,乙　　　　　　　　　　, 

丙　　　　　　　　,丁　　　　　　　　　　。 

(4)问题(2)中反应③生成丁的方法中,除了利用酸碱中和反应外,还可以通过什么方法来实现　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

答案:(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl

(2)①4Na+O22Na2O

②Na2O+H2O2NaOH

③NaOH+HClNaCl+H2O

(3)金属(或单质)　碱性氧化物(或金属氧化物)　碱　盐

(4)2NaOH+CuCl22NaCl+Cu(OH)2↓(答案合理即可)

8.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的气体之一;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C与E反应能生成D。

(1)写出下列物质的化学式:A　　　　　　　　　　, 

D　　　　　　　　。 

(2)B除了制取A之外的另一种用途是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)C与E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)这五种物质之间两两发生反应,其中没有涉及的基本反应类型是　　　　　　　　。

答案:(1)CO2　Ca(OH)2

(2)用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)

(3)CaO+H2OCa(OH)2

(4)分解反应和置换反应

解析:A为氧化物且为人体呼出的气体,可确定为CO2,D可以用来检验CO2,可知D为Ca(OH)2,因为B、E能反应且B可以用来制取CO2,可知B为HCl,C、E为氧化物且C与E反应能生成Ca(OH)2,可知E为CaO,C为H2O。盐酸可用于除锈。

能力提升

1.(双选)归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示不正确的是(　　)。

A.化学反应分类

基本反应类型

B.物质分类

C.地壳中元素含量

D.金属的化学性质

答案:CD

解析:四大基本反应类型分别为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,A项正确;纯净物与混合物是并列关系,纯净物与化合物是包含关系,B项正确;地壳中元素含量的排列顺序为氧、硅、铝、铁等,C项错误;金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,D项错误。

2.下列不属于氧化还原反应的是(　　)。

A.2Mg+CO22MgO+C

B.CuO+2HClCuCl2+H2O

C.N2+3H22NH3

D.2CO +O22CO2

答案:B

解析:有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,B项反应中没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应。

3.对于下列反应的反应类型的判断不正确的是(　　)。

A.CO2+H2OH2CO3　化合反应;非氧化还原反应

B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O　分解反应;非氧化还原反应

C.CuO+COCu+CO2　置换反应;氧化还原反应

D.MgCO3+H2SO4MgSO4+CO2↑+H2O　复分解反应;非氧化还原反应

答案:C

解析:C项,参加反应的是两种化合物,不属于置换反应。

4.下列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)。

A.甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O

B.甲为C、乙为CO、丙为CO2

C.甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2

D.甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2

答案:C

解析:C项中碳酸钙难溶于水,不能与碱溶液直接发生反应,不能通过一步反应生成氢氧化钙。

5.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

(1)写出甲乙的化学方程式: 　　　　　　　　。 

(2)乙丙时所需另一种反应物中,一定含有　　　　和氧元素。 

Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙。

(3)乙可以是　　　　(填名称)。 

答案:(1)2H2+O22H2O　(2)硫元素　(3)氧化钙(或碳酸氢钙)

解析:(1)氢气燃烧生成水,所以甲乙的化学方程式为2H2+O22H2O。(2)根据质量守恒定律知,乙丙时所需另一种反应物中,一定含有硫元素和氧元素。(3)若甲为碳酸钙,碳酸钙在高温下受热分解生成氧化钙和二氧化碳,或常温下与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙,氧化钙或碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙。所以乙可以是氧化钙或碳酸氢钙。

6.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A),在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰(B),并放出气体(C)。

生石灰在建筑业上主要用作黏合剂,一般先使它“熟化”变成熟石灰(D),熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后,“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。

(1)上述的A、B、D三种物质,所属类别依次是　　　　(填字母)。 

A.酸、碱、盐

B.碱、盐、氧化物

C.盐、氧化物、氧化物

D.盐、氧化物、碱

(2)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上),请用你学过的化学知识解释这一现象: 　　　　　　。 

(3)写出下列反应的化学方程式。

AB+C:　 　　　　　　; 

DA:　 　　　　　　。 

这两个反应是氧化还原反应吗?　　　,请说明理由　　　　　　　。 

答案:(1)D　(2)“沙灰”中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙固体和水

(3)CaCO3 CaO+CO2↑

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O

不是　没有元素化合价发生改变。

解析:石灰石的主要成分为CaCO3,生石灰的化学式为CaO,熟石灰的化学式为Ca(OH)2;石灰石在高温下反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,故C为CO2。

7.还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料。由FeSO4生产还原铁粉的流程如下。

(1)上述流程涉及的物质中,属于酸性氧化物的是　　　　　　　　　　(填化学式,下同),属于碳酸盐的是　　　　　　　　　。 

(2)分别写出反应②、③的化学方程式:　　　　　　　　　;　　　　　　　　　。

(3)上述流程中没有涉及的化学反应类型是　　　　(填字母)。 

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

答案:(1)CO2　(NH4)2CO3、FeCO3

(2)FeCO3FeO+CO2↑　CO+FeOFe+CO2　(3)AC

解析:(1)题述流程涉及的氧化物有H2O、CO、CO2、FeO。酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物,因此,属于酸性氧化物的是CO2。盐在水溶液中能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,碳酸盐中含有碳酸根离子(C)。(3)反应①是复分解反应,反应②是分解反应,反应③不属于四种基本反应中的任何一种,所以没有涉及的化学反应类型是化合反应和置换反应。