中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----概念

定义

1、化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构、变化规律的科学。

2、“绿色化学”：利用化学原理从源头上减小或消除污染，使化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。

3、物理变化：没有生成其他物质的变化。   化学变化：生成其他物质的变化。

4、混合物：有两种或两种以上的物质混合而成的物质。

   纯净物：只有一种物质组成。 

   化合物：含不同种元素的纯净物。

   氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。

   单  质：由同种元素组成的纯净物。

     酸  ：阳离子只有H+的化合物。

     碱  ：阴离子只有OH-的化合物。

     盐  ：金属阳离子或铵根离子+酸根离子（SO42-、CO32-、NO3-、Cl-）

5、催化剂：在化学反应中改变其他物质的反应速率，自身的质量和化学性质均不变。

6、分  子：保持物质化学性质的最小粒子。（粒子包含原子、分子、离子、微小颗粒）

   原  子：化学变化中的最小粒子。

7、离  子：带电的原子。（带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。）

8、元  素：质子数相同一类原子的总称。

9、质量守恒定律：（宏观）化学反应中反应前的物质总质量=反应后的物质总质量；

                （微观）化学反应中原子的种类、数量、质量都不变。

10、低 碳：较低的二氧化碳排放。

11、爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定含量时，遇到火源就会发生爆炸，能发生爆炸的含量范围叫做爆炸                                  

极限。

12、煤的干馏：将镁隔绝空气加强热，使煤分解成有用的物质。

13、石油分馏：利用石油各成分的沸点不同，将它们分离出来。

14、合    金：在金属中加热融合某些金属或非金属。

15、溶    液：由溶质和溶剂组成的具有均一性和稳定性的混合物。

16、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量。

17、酸碱指示剂：（紫色石蕊溶液与酸性溶液变红，与碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液与酸性溶液不变色，与碱性溶

液变红。）酸性溶液=酸+显酸性的盐；碱性溶液=碱+显碱性的盐

18、有机化合物：有机物都含碳元素（CH4甲烷、C2H5OH乙醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖、(C6H10O5)n淀粉）

俗称及用途

1、固态CO2：干冰（人工降雨、灭火、气体肥料）

2、CH4：甲烷、天然气、沼气

3、C2H5OH：酒精、乙醇

4、Fe2O3：氧化铁、赤铁矿

5、H2SO4：浓硫酸、稀硫酸（具有吸水性，作干燥剂）

6、HCl：稀盐酸、浓盐酸（具有挥发性）

7、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠（易潮解，作干燥剂）   

8、Na2CO3：纯碱、苏打（制玻璃）

9、NaHCO3：小苏打（发酵粉、治疗胃酸过多症）

10、NaCl：生理盐水、食盐水（选种、调味品）

11、CaCO3：大理石、石灰石（建筑材料、补钙剂）

12、Ca(OH)2：消石灰、熟石灰、澄清石灰水、石灰浆（粉刷墙壁、改良酸性土壤、配制农药波尔多液）

13、CaO：生石灰

14、K2CO3：草木灰

方程式

1、实验室制氧气

长颈漏斗优点：便于添加液体药品

长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。

多孔隔板优点：便于控制反应的发生于停止

多孔隔板是如何控制反应停止的? 关闭止水夹装置内产生的气体使压强增大，将液体压回长颈漏斗，与固体分离反应停止。

分液漏斗优点：通过活塞开关控制液体的滴加量和滴加速率来控制反应。

2、一氧化碳还原氧化铁

实验现象：

3、铝制品耐腐蚀的原因： 4Al+3O2 = 2Al2O3

铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

4、湿法炼铜；曾青得铁则为铜；铁质容器不能用来盛放波尔多液：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4

5、除铁锈：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（碱变质）：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O

7、NaOH变质探究：取少量溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀则证明有Na2CO3，静置去上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则证明有NaOH。