北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题一

这是一份北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题一，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是
24．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
3下列物质中，属于电解质的是
A. 铜B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 稀硫酸
4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. HCl溶液B. NaOH溶液C. K2SO4溶液D. 淀粉胶体
5、下列物质中，含碳碳双键的是（ ）
A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、乙醇
6、下列元素的原子半径最小的是（ ）
A、Li B、Na C、K D、Rb
7、下列物质中，含共价键的是（ ）
A、MgCl2 B、CaO C、KBr D、H2S
8、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A、硫酸属于酸 B、氢氧化钙属于碱 C、淀粉属于糖 D、氯水为纯净物
9、下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A、CH4在氧气中的燃烧反应属于吸热反应
B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
C、Al与盐酸的反应属于放热反应
D、反应物的总能量低高于生成物的总能量，反应时向环境放出能量
10、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。恒容密闭容器中，CO和Ni在催化剂作用下发生上述反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A、正、逆反应速率都等于零 B、CO、Ni(CO)4的浓度均不再变化 （ ）
C、CO、Ni(CO)4的浓度相等 D、CO、Ni(CO)4在密闭容器中共存
11、下列关于NH3的性质的描述中，不正确的是（ ）
A、无色气体 B、极易溶于水
C、用向上排空气法收集 D、能与氯化氢反应
12、2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得3块金牌。下列速滑用品涉及的
材料中，不属于高分子的是（ ）
A、防切割手套——聚乙烯
B、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
C、速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
D、冰刀片——钢
13、下列试剂或方法中，不能用来鉴别甲烷气体与乙烯气体的是（ ）
A、观察颜色 B、溴的四氯化碳溶液
C、在空气中点燃观察 D、酸性高锰酸钾溶液
14、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（ ）
15、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”下列说法不正确的是
A. 质子数为118B. 中子数为176
C. 核外电子数为118D. 质量数为412
16、下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A、官能团为－COOH B、能与Mg反应
C、能与NaOH溶液反应 D、能使紫色石蕊试液变蓝
17、下列反应属于取代反应的是
A. 苯与氢气反应生成环己烷B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C. 乙醇与氧气反应生成乙醛D. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
18、下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、B、C、D．
19、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A. 核外电子数为18B. 核外有3个电子层
C. 属于带负电荷的粒子D. 在化学反应中易得电子
20、下列行为不符合实验安全要求的是（ ）
A、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C、点燃氢气前，先进行验纯操作
D、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
21、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
22、下列说法中，不正确的是（ ）
A、1ml NH3的质量是17g
B、1 ml Cl2中含有的分子数约为6.02×1023
C、常温常压下，22.4 L N2的物质的量为1 ml
D．1 L 1 ml·L－1 AlCl3溶液中含有3ml Cl－
23、下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ Cu2+ ＋H2↑
B．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀：Ba2+ ＋SO42－ BaSO4↓
C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl↓
D．向碳酸钙溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H＋ CO2↑+ H2O
24、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，
正确的是（ ）
A、过程I的反应： 2H2O＝2H2↑＋O2↑
B、过程Ⅱ的反应：3FeO+H2O＝Fe3O4＋H2
C、过程II中FeO作氧化剂
D、整个过程实现了化学能向热能的转化
25、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
第二部分非选择题：（共50分）
1、（3分）补齐物质及其用途的连线。
2、（3分）选择完成下列实验的装置。
① ② ③
（1）除去海水中的泥沙用 （填序号，下同）。
（2）实验室制氯气用 。
（3）配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaHCO3溶液用 。
3、（4分）工业上用CO与铁矿石（主要成分是Fe2O3）反应炼铁，利用的反应如下：
3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
（1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中生成了2 ml Fe ，则消耗的CO的物质的量至少为 ml，转移电子的
物质的量为 ml。
4、（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片直接插入到稀硫酸中，反应的离子方程式是 。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片是 （填“正极”
或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指
针偏转、铜片上 。
（3）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
① NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
② CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
③ Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
5、（8分）某研究小组利用下图所示装置探究SO2的性质。
SO2
NaOH溶液
②
①
请回答：
（1）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，写出反应的方程式 。
（2）下面是某同学依据SO2的组成特点进行预测，并设计的实验方案。请完成下表：
6、（4分）一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2
ⅱ．Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）属于复分解反应的是 （填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是 。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是 、 （写出两点即可）。
7、（8分）下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______。
（2）写出元素①对应气态氢化物的电子式： 。
（3）在元素③和⑩中，单质与水反应较剧烈的是 （填元素符号），它与水反应的化学方程式是 。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 。
（4）在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是
（填化学式）
（5）能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实（用离子方程式表示）是 。
8、（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ、（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 。
A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq \\al(2－,4)、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________________________。
②若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
9、（8分）实验小组为验证NO2与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
K5
【实验过程】
步骤II中，传感器记录数据如下图所示：

图1 图2
【解释及结论】
（1）NO2与水反应的离子方程式为 。
（2）步骤I中，通入N2的目的是 。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整： 。
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括 （填序号）。
A. 圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B. 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C. pH传感器记录所得数据
D. NO3-传感器记录所得数据
（5）有同学认为该实验不严谨，因为 也可能导致传感器所记录的数据结果。
参考答案及评分标准（满分100）
一、选择题：（每小题2分，共50分）
二、非选择题：（共9道大题，共50分）
1、共3分：

2、共3分：
（1）② （2）③ （3）①
3、共4分，每空1分：
（1）CO 降低
（2）3 6
4、共4分，每空1分：
（1）Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
（2）正极 有无色气泡冒出
（3）①
5、共8分，每空2分：
（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）Ⅰ.溶液由紫色变为红色 Ⅱ.SO2具有氧化性 Ⅲ.紫色溶液褪色 SO2具有还原性

6、共4分，每空1分：
（1） = 2 \* rman ii
（2） Al
（3）反应物、氧化剂、溶剂、使电解质发生电离等（合理即给分）
7、本题共8分：
（1）F Ar （2） （3）K 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 增大 增强
（4）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
8、共8分：
（1）C（1分） （2）B（1分）
（3）Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+ （2分，没有配平扣1分）
（4）氧化剂和还原剂（2分）
（5）① 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42—+3Cl－＋5H2O（1分） ② 0.15（1分）
9、共8分：
（1）（2分）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
（2）（1分）排出装置中的氧气（空气）
（3）（1分）有红棕色气体生成
（4）（2分）BCD（写对1个或2个给1分，见错0分）
（5）（2分）圆底烧瓶中浓硝酸的挥发
A.掘泥
B.做坯
C.画坯
D.烧炉
选项
铝的状态
实验温度/℃
A
片状
20
B
片状
30
C
粉末
20
D
粉末
30
A、冷水浸泡
B、加热煎制
C、箅渣取液
D、灌装保存
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中含有Cl－
B
向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
C
向某盐溶液中滴加KSCN，溶液变为红色
该溶液中含有Fe2+
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，再加红色石蕊试液，溶液变蓝色
该溶液中含有NH4＋
物质 用途
A、过氧化钠 a. 作供氧剂
B、次氯酸钙 b. 作营养物质
C、蛋白质 c. 作燃料
D、乙醇 d. 作漂白剂
方案
装置①中溶液
实验现象
实验结论
Ⅰ
石蕊溶液

SO2与H2O反应生成H2SO3；SO2具有酸性氧化物的通性。
Ⅱ
H2S饱和溶液
无色溶液中有淡黄色浑浊

Ⅲ
酸性KMnO4溶液


族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
实验步骤
实验现象
Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1
——
Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据
圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出
III．5 min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4
三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
D
B
A
D
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
A
A
D
D
B
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
C
C
B
B