北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题二

北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题二

可能用到的相对原子质量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   As 75

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1．2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。

下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是

2．下列物质中，属于电解质的是

A． Hg B．H2SO4 C．稀HNO3 D．NaOH溶液

3．下列金属中，通常用热还原方法冶炼的是

A． Na B．Ag C．Hg D．Cu

4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A． NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体

5．下列分子中，一定含碳氧双键的是

A． C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH

6．下列元素的原子半径最小的是

A． F B．Cl C．Br D．I

7．下列物质中，只含有共价键的是

A．H2O           B．Na2O          C．MgCl2            D．KOH

8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．LiOH属于碱 B． H2SO4属于酸

C． CO属于氧化物 D．胶体属于纯净物

9．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是

10．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A．久置氯水 B．新制氯水 C．氯化钠溶液 D．液氯

11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氨可用作致冷剂

B．漂白粉可用作环境的消毒剂

C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸

D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

12． 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是

A． 有刺激性气味 B．不溶于水

C． 能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应

13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是      

    A．N2、H2完全转化为NH3             B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

    C．正、逆反应速率相等且等于零        D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

14．下列措施中，能加快化学反应速率的是                              

A．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应　　　　　　

B．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

C．食物储存在冰箱里

D．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

15．钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于    的说法中，不正确的是

16．下列关于乙醇的说法中，不正确的是

A． 官能团为OH B．能与Na反应

C． 能与氧气反应 D．能与CH3COOH反应

17．下列反应中，属于加成反应的是

A． 甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B． 乙醇与氧气反应生成乙醛和水

C． 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

D． 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

18．

19．某元素原子的结构示意图为          ，由此得到的结论正确的是

20．下列行为不符合实验安全要求的是

A． 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B． 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C． 点燃氢气前，先进行验纯操作

D． 使用过的金属钠，放回原试剂瓶

21．红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是

 22．下列说法中，不正确的是

A．Mg的摩尔质量是24 g

B． 标况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol

C．1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+

D． 1 mol NH3中含有的分子数约为6.02×1023 

23．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A． 铜与硝酸银溶液：Cu ＋ 2Ag+ ==== Cu2+＋ 2Ag

B． 铁与氯化铁溶液：Fe ＋ Fe3+ ==== Fe2+

C． 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO====BaSO4↓

D． 铜与稀硝酸反应：3Cu+ 8H++ 2NO====3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

24．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，

不正确的是

第二部分非选择题（共50分）

1．（3分）补齐物质及其用途的连线。

2．（3分）选择完成下列实验的装置。

① ② ③

（1）除去粗盐水中的泥沙用                     （填序号，下同）。

（2）从NaCl溶液中获取NaCl固体，用     

（3）配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，用           

3.（4分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

2NO + 2CO N2 + 2CO2

（1）作还原剂的物质是        ，氮元素的化合价         （填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成3molN2，则消耗CO的物质的量至少为     mol，转移电子的物质的量为     mol

4.（4分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）右图所示装置中，Zn片是            （填“正极”或“负极”）。

（2）右图所示装置可将           （写化学方程式）反应释放的能量

直接转变为电能；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指

针偏转、铜片上      。

（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

                   A                                       B

下列说法正确的是               （填序号）。

①A为电池的负极

②该装置实现了化学能转化为电能

③电池工作时，电池内部的氢离子定向移动

5．（4分）某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下（装置的气密性已检验）。

（1）NaOH溶液的作用是                     。

（2）实验Ⅰ，试剂a为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有。Cl2与H2O反应的化学方程式为                                          。

（3）实验Ⅱ，试剂a为CCl4，制得Cl2的CCl4溶液（Cl2与CCl4不反应）。取稀盐酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到                             ，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。

6．（8分）阅读短文，回答问题。

2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。

庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。

活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。

飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂”，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。

广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）礼炮弹药燃烧会产生二氧化硫                        。

（2）废旧矿泉水瓶属于可回收垃圾                          。

（3）“航空液体彩色拉烟剂”的研制生产选用了环保无毒的染色材料                     。

（4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的小、性质稳定                           。

7．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。

（1）S在元素周期表中的位置是                           。

（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为                                   。

（3）非金属性O强于S，用原子结构解释原因：                  ，得电子能力O大于S。          

（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是      （填序号）。

① 硒元素的最高化合价为+6价

② 二氧化硒（SeO2）具有还原性

③ 硒的气态氢化物稳定性强于H2S

8．（8分）镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：

（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是      （填序号）。

a. Na      b. Fe      c. Al      d. Hg

（2）若在实验室完成操作①，则需用到的玻璃仪器是      。

（3）试剂②与Mg(OH)2反应的离子方程式是                                     。

（4）在实验室中，检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂②于试管中，                                           ，则证明试剂②中含有该阴离子。

9．（8分））探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

 a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：

  Na2S2O3＋H2SO4==== Na2SO4＋ S↓＋ SO2↑＋ H2O

b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

【实验过程】

图1实验装置

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①⁓⑤所得数据如图2曲线①⁓⑤所示。

实验数据：

图2溶液的浑浊度随时间的变化

【分析与解释】

（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了           。

（2）实验③中，x=                       。

（3）实验①、②、③的目的是                。

（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3

与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据

是                                               。

化学试卷参考答案

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分  选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

第二部分  非选择题（共50分）

1．（3分）

2．（3分）

（1）② （2）③ （3）① 

3．（4分）

（1）CO 降低

（2）6         12

4．（4分）

5．（4分）

（1）吸收多余的Cl2，防止污染空气

（2）Cl2              Cl2 + H2O ==== HCl + HClO

（3）只有滴新制氯水的红色纸条褪色

6．（8分）

7．（8分）

8．（8分）

9．（8分，每空2分）