广东省广州市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及参考答案

广州市重点中学2022--2023学年下学期期中考试

化学试题

考试用时：75分钟  卷面总分：100分  本卷共10页  命题人：黄鑫

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Mg 24

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共50分）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的（    ）

A．黑火药爆炸，发生了化学变化

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应

2．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是（    ）

A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

B．具有碱性，可用治疗胃酸过多

C．明矾溶于水形成胶体，可用作水体净水剂

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂

3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A．     B．

C．     D．

4．下列反应中，水做还原剂的是（    ）

A．     B．

C．     D．

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．过氧化钠与水的反应：

B．钠与水反应：

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．的溶液中：、、、

B．无色透明溶液中：、、、

C．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、

D．酸性溶液中：

7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（    ）

A．     B．

C．     D．

8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A．     B．     C．     D．

9．常温下，发生下列几种反应（    ）

Ⅰ．

Ⅱ．

根据上述反应，下列结论正确的是（    ）

A．氧化性强弱顺序为：     B．还原性强弱顺序为：

C．溶液中通入少量氯气先还原     D．Ⅱ反应中只是氧化产物

10．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

11．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（    ）

A．将固体加入新制氯水，有无色气泡产生（）

B．使红色布条褪色（）

C．滴加溶液生成白色沉淀（）

D．将新制氯水滴在试纸上，试纸先变红后褪色（、）

12，已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是（    ）

A．化合物B中阴阳离子个数比为1∶2     B．少量金属A保存在煤油中

C．D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打      D．C固体受热不易分解

13．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是（    ）

A．图A是向饱和石灰水中不断通入     B．图B是向氨水中通入

C．图C是向溶液中通人少量     D．图D是向溶液中通入少量

14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说去不正确的是（    ）

A．双碱法脱硫过程中，可必循环利用

B．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质

C．总反应为

D．过程Ⅱ中，1个参加反应时可还原2个

15．下列溶液中与溶液中相等的是（    ）

A．的溶液        B．的溶液

C．的溶液     D．的溶液

16．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，升华。下列有关说法正确的是（    ）

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

D．装置F的目的是检验有无氯气逸出

17．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（    ）

A．在常温常压下，分子中含有的原子数目为

B．与足量稀疏酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为

C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

D．标准状况下，和的混合气体中分子数为

18．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、（溴单质为深红棕色）、（溶液为红色）。

能全面解释实验现象且正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

19．下列实验操作、现象及结论都正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

20．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是（    ）

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量

C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体

D．析出固体的上层清液中不存在

21．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（    ）

A．     B．

C．         D．

22．下列说法正确的是（    ）

A．注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染

B．c中固体可用碱石灰代替

C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸颜色不变

D．已知，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为3∶5

23．当光束通过下列物质时，会出现了达尔效应的是（    ）

A．氢氧化钠溶液     B．蒸馏水     C．葡萄糖溶液     D．有色玻璃

24．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是（    ）

A．酸性氧化物：     B．碱性氧化物：全部的金属氧化物

C．化合物：     D．同素异形体：、金刚石、石墨

25．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．所含原子数目为

B．溶液的浓度为即表示该溶液中含有个

C．常温常压下，含有的氧原子数为

D．溶液中含有的氧原子数为

二、非选择题（本题包括4大题，共50分）

26．（10分）现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。

（1）上述物质中属于非电解质的是________。（填序号）

（2）上述物质中属于能导电的电解质是________。（填序号）

（3）向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为________________________。

漂白粉的有效成分为________（填化学式）。

（4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。

27．（12分）某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。

（1）A装置中溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________；

（2）若没有E装置，测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________（填序号）。

A．充分加热，质量减少b克

B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体

C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克

28．（16分）请阅读下列资料，回答问题。

（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________。

某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________（填“甲”“乙”或“丙”）。

试剂X是________。可用溶液吸收尾气，反应的离子方程式为________________________。

（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图________。

（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为________________________。

（4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为________。

29．（12分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。

（1）制备胶体

①实验2与实验1对比，优点是________________________（写出1条即可）。

②③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。

（2）胶体的性质

资料：Ⅰ．时，胶体溶解。

Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。

Ⅲ．检验：若待测液中加入溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有。

实验4  取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________（填化学式）。

②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________。

研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是________________________。

④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是________________。

参考答案

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共50分）

1-10．BBDCD  DCBAA   11-20．BCDDB  BCDAC  21-25．ADDDB

二、非选择题（本题包括4大题，共50分，每空2分）

26．（10分）（1）⑦  （2）④

（3）①  ②

（4）

27．（12分）（1）  浓硫酸

吸收空气中的，防止对实验结果造成干扰

偏高  偏低

（2）AB

28．（16分）（1）

丙  饱和溶液 

（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强 

（3）

（4）6

29．（12分）（1）①  不需加热，溶液浓度小  ②

（2）①  ②滴加溶液，溶液变红，则固体中含有  ③时，胶体溶解  ④