广东省广州市三校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

广州市三校2022-2023学年高一上学期期中考试

化学卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  C1-35.5

第I部分 选择题部分

一、选择题：本大题16小题，1～10题，每小题2分，共20分；11～16题，每小题4分，共24分。

1．下列关于分散系的叙述正确的是（    ）

A．FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体的本质区别是分散质大小

B．纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体

C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3 胶体

D．可以用滤纸分离FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体

2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（    ）

A．铜器出现铜绿                 B．过氧化氢制取氧气

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏     D．铝锅表面生成致密的薄膜

3．下列离子能大量共存的是（    ）

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+，K+ ，SO42- ，CO32-

B．无色透明的溶液中：Cu2+ ，K+ ，SO42- ，NO3-

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+，NH4+，SO42- ，Cl-

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+，K+ ，NO3- ，CO32-

4．下列说法正确的是（    ）

A．AgCl放入水中不能导电，故AgCl是非电解质

B，硫酸是电解质，所以熔融的硫酸可以导电性

C．食盐水能导电，所以食盐水属于电解质

D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质

5．下列关于钠的说法中不正确的是（    ）

A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶

D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（    ）

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出

C．小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质

D．除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，用加热法

7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

D．向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性

8．对于相同质量的一氧化氮和二氧化氮气体来说，下列关系正确的是（    ）

A．含有的氧原子的个数比为1∶2       B．含有的氮元素的质量比是15∶23

C．含有的氧原子的质量比为23∶15     D．含有总的原子个数比为46∶45

9．下列离子方程式正确是（    ）

A．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 +2H+=Mg2++2H2O

B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al (OH)3↓

C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．钠放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（    ）（

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B．23g 金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数NA

C．18g NH4+含有的电子数为10NA

D．22.4L H2与32g O2含有的原子数均为2NA

11．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是（    ）

A．CuH中H的化合价为             B．CuH在反应中仅被还原

C．在反应中HCl失去电子               D．Cu是反应的还原产物

12．某溶液中发生反应，过程中存在Fe2+，NO3-，Fe3+，NH4+，H+和水六种粒子。在反应过程中测得NO3-，Fe3+含量随时间变化的曲线图所示，下列判断错误的是（    ）

A．NO3-被还原，发生还原反应     B．还原性：Fe2+>NH4+

C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+     D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1

13．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关东的判断均正确的是（    ）

14．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3。下列说法不正确的是（    ）

A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D．装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁

15．关于下列混合气休的组分析不正确的是（    ）

A．28g氮气和一氧化碳组成的混合气体中，含有的原子总数为2NA

B．标准状况下，22.4L氢气和氧气组成的混合物气体，含有的分子总数为NA

C．46g NO2和N2O4组成的混合物气体，含有的N原子总数为NA

D．32g O2与O3组成的混合物气体，含有的分子总数为NA

16．有关下列实验装置的说法正确的是（    ）

A．只利用甲图装置仪器和用品，就可以检验溶液中是否存在钾离子

B．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体

C．用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热

第II部分 非选择题部分

17．物质分类的思想、反应类别的分类在化学学习中有非常重要的作用，根据题目要求回答下列有关问题：

Ⅰ、①石墨  ②液氯  ③浓盐酸  ④Ba(OH)2溶液  ⑤漂白粉  ⑥熔融的K2SO4  ⑦CO2  ⑧氯化钠晶体  ⑨乙醇，其中属于电解质的是______________，属于非电解质的是______________，能导电的是______________。（填序号）

Ⅱ、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑  ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

（1）当反应①转移电子时，消耗H2SO4的质量是_____g，产生氢气的体积，（标准状况）_____L。

（2）当反应②中生成11.2L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量______________。

（3）用单线桥法表示反应③电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）______________。

18．在应对新冠疫情的过程中，“84”消排液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为______________mol/L（保留小数点后一位）。

（2）某实验需用480mL 0.2mol/L NaClO的消毒液现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称NaClO固体质量为______________g。

（3）在配制480mL 0.2mol/L NaClO的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是______________。

A．锥形瓶     B．容量瓶     C．天平     D．胶头滴管

若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是______________。

（4）下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是______________（填字母）。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．称量本实验所用NaClO药品时，药品和砝码的位置放反了

C．定容时，俯视刻度线

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

E．倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线

（5）NaClO能与空气中的CO2反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向NaClO溶液中通入过量CO2的离子反应方程式：____________________________。

19．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中盛放100mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2，A中发生反应的离子反应方程式为_________________________________________________________。若反应结束后，将A中剩余的盐酸用5mol/L的NaOH溶液中和，恰好消耗NaOH的体积为200mL，则反应过程中消耗MnO2的质量为_________g。（反应中不考也盐酸的挥发，MnO2的摩尔质量为87g/mol）

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是_____________________________。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，，则E中发生反应的化学方程式为____________________________________。

③装置F中球形干燥管的作用是________________________。

（3）储气瓶b内盛放的试是_____________________________。

（4）装置B中Fe2+被Cl2氧化，反应的离子方程式为______________。

20．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________________________________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥______________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________________________________________，__________________________________________。

⑤D中NaOH溶液的作用___________________。

⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

⑦实验结束的时候，读取实验中生成的气体的体积时，不合理的是（  ）

a.直接读取气体体积，不需要冷却至室温

b.上下移动量筒，使得E,F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑧读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______________

参考答案

17.I电解质：⑥⑧

   非电解质：⑦⑨

  能导电物质：①③④⑥

II.（1）147g 33.6L

（2）98g

（3）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

      5e-

18.（1）4.0mol/L

（2）7.5g

（3）B

（4）ABCE

（5）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

19.(1)MnO2+4H++Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑    4.35g

   (2)①紫色石蕊溶液先变红后褪色  ②H2O+C+Cl2CO2+2HCl    ③防倒吸,充分吸收HCl和Cl2

(3)饱和食盐水

（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

20.(1)CaCl2或BaCl2

   (2)①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O        ②检查装置的气密性

③否        ④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑤吸收没有反应的CO2      ⑥偏小

⑦a                    ⑧