化学必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化优秀练习题

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高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
1．（2022春·河北张家口·高一张家口市宣化第一中学校考阶段练习）硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是

A．硫是组成某些蛋白质的生命元素
B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源
【答案】C
【详解】A．蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白质还含有P、S等元素，A正确；
B．大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B正确；
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，不能直接得到SO3，SO2进一步氧化得到SO3，C错误；
D．化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气反应生成SO2，是大气SO2污染的主要来源，D正确；
故选C。
2．（2022春·黑龙江大庆·高一校考期中）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS   ②FeS   ③SO3   ④H2S    ⑤FeCl2   ⑥Cu2S   ⑦FeCl3
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】A
【详解】①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；
②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；
③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；
④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；
⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误；
⑥Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，正确；
⑦Fe与氯气发生反应产生FeCl3，正确。
不能由单质直接化合生成的是①③⑤，
故选A。
3．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现
【答案】B
【详解】A．从图中可以看出，硫在自然界中既有单质形式(游离态)存在的S，也有化合态形式存在的H2S、、有机硫等，A正确；
B．过程⑤将转化为H2S，S元素化合价降低，表现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误；
C．过程②中，S转化为，S元素化合价升高，发生氧化反应，C正确；
D．过程①由H2S转化为S，可以通过分解反应实现，也可以通过H2S与O2接触后发生反应实现，D正确；
故选B。
4．（2022春·广西桂林·高一校考期中）下列有关三氧化硫的说法中正确的是
A．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 B．SO3易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3
【答案】B
【详解】A．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，故A错误；
B．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3＋H2O＝H2SO4，故B正确；
C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误；
D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，故D错误；
故答案选B。
5．（2022春·四川遂宁·高一统考期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
【答案】C
【分析】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，溶液中是氯化钡和亚硫酸。
【详解】A．通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A不符合题意；
B．通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故B不符合题意；
C．通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故C符合题意；
D．通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
6．（2022秋·山东菏泽·高一校考阶段练习）物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．X具有强还原性，Y既有氧化性又有还原性
B．W的浓溶液与铜单质在加热条件可转化为Y
C．将X与Y混合反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1
D．W与Y在一定条件下可以发生氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．X为H2S　硫元素处于最低价态，具有强还原性，Y为SO2　硫元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．W为硫酸，反应的化学方程为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B正确；
C．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，C正确；
D．W为硫酸，Y为二氧化硫，二者中的硫元素价态相邻，不能发生氧化还原反应，D错误；
故选：D。
7．（2022秋·上海徐汇·高一上海市第四中学校考阶段练习）硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是
A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
【答案】B
【详解】硫磺在空气中燃烧生成气体甲SO2，甲SO2溶于水得溶液乙H2SO3，向乙H2SO3溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙H2SO4，则甲、乙、丙分别为SO2、H2SO3、H2SO4，答案B。
8．（2022春·浙江金华·高一浙江省浦江中学校联考阶段练习）下列“类比”合理的是
A．与反应生成，则与反应生成
B．在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成
C．与水反应生成和，则与水反应生成和
D．与反应生成和，则与反应生成和
【答案】A
【详解】A．与反应生成，与反应生成，A正确；
B．在足量的中燃烧生成，在足量的中燃烧生成，B错误；
C．与水反应生成和，与水反应生成和，C错误；
D．与反应生成和，与反应生成，D错误；
故选A。
9．（2022春·黑龙江佳木斯·高一校考期末）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L
B．NA个分子与足量氧气经反应③可以制得NA个分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为
【答案】C
【详解】A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应①中3.2gS充分燃烧后生成的SO2体积，选项A错误；
B．③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个分子与足量氧气经反应③不能制得NA个分子，选项B错误；
C．反应②的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移电子的物质的量为4mol，转移2NA个电子时，转移电子的物质的量为2mol，生成S的物质的量=2mol=1.5mol，选项C正确；
D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，选项D错误；
答案选C。
10．（2022秋·江西九江·高一瑞昌市第一中学校考阶段练习）下列物质间不能实现直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Ca C．S D．C
【答案】A
【详解】A．氧化铁和水不反应，A错误；
B．钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，B正确；
C．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C正确；
D．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确；
故选A。
11．（2022秋·陕西安康·高一统考期中）在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是

A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F为黄色单质
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
【答案】C
【分析】首先铁粉和硫粉反应生成，S和反应生成，与稀硫酸反应生成和，和(浓)反应生成S、和。
【详解】A．由以上分析可知，气体A中是氧化产物，气体D中是还原产物，A错误；
B．由以上分析可知，铁粉和硫粉反应生成，S和反应生成，和(浓)反应生成S、和，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错误；
C．沉淀F是S，是黄色沉淀，C正确；
D．固体B为，和浓硫酸反应生成、S、和，其中被氧化的元素为和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D错误；
故选C。
12．（2022秋·湖北武汉·高一武汉中学校考期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．在图示的转化中，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是催化剂
【答案】C
【分析】H2S气体和CuCl2溶液反应的化学方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，CuS沉淀和FeCl3溶液反应的离子反应方程式：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，Fe2+被O2氧化成Fe3+的离子反应方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O。
【详解】A． 根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；
B． 转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；
C． 图示转化中，H2S与O2反应生成S和H2O，所以总反应是2H2S+O2═2H2O+2S↓，故C正确；
D． 在图示的转化中，FeCl3、CuCl2是催化剂，CuS、FeCl2是中间产物，故D错误；
故选C。
13．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为
B．氨气吸收塔中发生的反应为
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程体现出NH4HSO3可循环利用
【答案】A
【分析】在二氧化硫吸收塔中发生反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，在氨气吸收塔中发生反应NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3。
【详解】A．由分析可知，二氧化硫吸收塔中发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，离子方程式为，A正确；
B．氨气吸收塔中发生的反应为NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，离子方程式为，B不正确；
C．上述流程中，没有元素的化合价发生变化，利用的是非氧化还原反应原理，C不正确；
D．上述流程中，首先进入二氧化硫吸收塔的是(NH4)2SO3，所以(NH4)2SO3可循环利用，D不正确；
故选A。
14．（双选）（2022秋·江西宜春·高一江西省丰城中学校考期中）已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是

A．X使蓝矾晶体变白的现象体现了X的吸水性
B．若A为铜，则A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生
D．1mol B与足量氧气混合在一定条件下反应生成D，转移电子数为2NA
【答案】BD
【分析】X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为H2SO4，D与水反应生成硫酸，则D为SO3，B与氧气反应生成SO3，则B为SO2；A与浓硫酸反应可以生成SO2，则A应是一种具有还原性的物质，或Na2SO3等。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以吸收蓝矾晶体中的水分子，从而使其变白，A正确；
B．Cu在常温下不与浓硫酸反应，B错误；
C．碳单质与浓硫酸在加热条件下可以反应生成SO2、CO2和H2O，B为SO2，若将CO2通入少量的澄清石灰水中，最终生成可溶于水的碳酸氢钙，没有白色沉淀，C正确；
D．O2与SO2的反应为可逆反应，1molSO2无法完全反应，转移电子数小于2NA，D错误；
综上所述答案为BD。
15．（双选）（2022春·湖南长沙·高一雅礼中学校考期末）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图：

下列说法不正确的是
A．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
B．制备硫酸的3个反应都是氧化还原反应
C．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
D．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
【答案】AB
【详解】A．三氧化硫与水反应放出大量的热，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，不能用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率，故A错误；
B．制备硫酸的3个反应有2个是氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸不是氧化还原反应，故B错误；
C．盐酸与氧化铁、氧化铝反应，烧碱与氧化铝和二氧化硅反应，用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红，故C正确；
D．二氧化硫中的杂质能使催化剂中毒，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故D正确；
故选AB。
16．（双选）（2022春·山东潍坊·高一校考阶段练习）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O) 的过程如下：

下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
C．过程I后溶液碱性增大
D．将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2
【答案】CD
【详解】A．CaSO4·2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐类，故A正确；
B．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与MnO生成S2O和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故B正确；
C．由分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，溶液的pH减小，溶液碱性减小，故C错误；
D．10L上清液中的S2-的物质的量=(10×480×10−3)g÷32g/mol=0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为S2O过程中需要消耗氧气，S2O转化为SO也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15mol×8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的S2-转化为SO，理论上共需要O2的物质的量=1.2 mol÷4=0.3mol，故D错误；
故选CD。
17．（2022秋·河南郑州·高一统考期末）在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。

请回答以下问题。
(1)单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的_______。
(2)Y和H2S发生反应的化学方程式为_______。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式_______。
(3)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。
①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为_______(写出一种即可)。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择_______，试剂(填序号)，选择的依据为_______。
a．O2 b．KI                c．H2O2 d．Na2S
【答案】(1)同素异形体
(2)     SO2+2H2S=3S+2H2O     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)     碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可)     ac     CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂
【分析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】（1）单斜硫和正交硫是硫元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；
（2）Y是SO2，SO2具有还原性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生S单质及H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O；
Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2属于碱；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；SO2可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；
②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂。
a．CaSO3与O2反应产生CaSO4，a符合题意；
b．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，b不符合题意；
c．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，c符合题意；
d．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，d不符合题意；
故合理选项是ac；
选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，加入的物质应该具有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4。
18．（2022秋·福建厦门·高一大同中学校考阶段练习）形成酸雨的原理之一可表示如下：

请回答下列问题：
(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了_______的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有、_______和一些有机酸等。
(2)图中三个反应不属于氧化还原反应的是_______(填标号)；写出反应②的化学方程式_______。
(3)某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH会变小，主要原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______ (选填字母编号)。
①少用煤做燃料    ②把工厂的烟囱造高    ③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
(5)从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分最终将转化为_______。
(6)汽车尾气中的CO、NO也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是。写出NO与CO反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)     CO2     H2SO4
(2)     ③     2SO2+O22SO3
(3)2H2SO3+O2=2H2SO4
(4)C
(5)CaSO4
(6)CO+NON2+CO2
【分析】反应①中，含硫燃料在氧气中燃烧生成A，A是SO2；反应②中，SO2和O2反应生成B，B是SO3；反应③中，SO3和H2O反应生成H2SO4。
【详解】（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了CO2的缘故，CO2溶于水后，发生反应CO2+H2O=H2CO3，使雨水的pH小于7大于5.6；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、H2SO4和一些有机酸等。
（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是③，仅该反应中没有元素化合价的升降；反应②的化学方程式为2SO2+O22SO3。
（3）随时间的推移雨水样品的pH会变小，主要是因为SO2溶于雨水后生成H2SO3，H2SO3会被空气氧化为H2SO4，使得雨水酸性增强，pH变小，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4。
（4）①少用煤做燃料 、③燃料脱硫、⑤开发新能源等措施可以减少SO2的排放，从而减少酸雨的生成，故选C。
（5）一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2会和生石灰反应生成CaSO3，CaSO3会再被氧化为CaSO4。
（6）根据题干信息可知，CO和NO反应生成的一种无毒气体N2，则另外一种无毒气体是CO2，该反应的化学方程式为CO+NON2+CO2。
19．（2022春·河北石家庄·高一校考期中）实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。
(1)装置C的作用是 ________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为 ________、________(填标号)。
a.BaCl2溶液    b.NaCl溶液 c.FeSO4溶液    d.NaOH溶液    e.品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的 ________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是 ________。

【答案】(1)作安全瓶，防止倒吸
(2)     e     d
(3)吸水
(4)将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化

【分析】由图可知，装置A中发生铜和浓硫酸在加热的条件下反应上生成硫酸铜、SO2、水，将产生的SO2通入到装置B中，装置B盛有品红溶液，可以看到品红溶液褪色，装置C是安全瓶，可以防止倒吸，最后将SO2通入装置D中，装置D中盛有氢氧化钠溶液，吸收尾气，防止污染大气，据此分析作答。
（1）
根据分析可知，装置C的作用是防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；
（2）
装置B是检验二氧化硫的，盛放试剂为品红溶液，D用于尾气处理，选用氢氧化钠溶液，故答案为：e；d；
（3）
浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色；
（4）
若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为溶液中存在浓硫酸，所以需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化。
20．（2022春·陕西西安·高一校考阶段练习）Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。
资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O4(加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是______________。
(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn＋2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35 ℃下反应生成Na2S2O4，该步反应化学方程式为_______________________________。
(3)B装置反应前，先进行的实验操作是________________________________。
反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性质
(4)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)ZnS2O4＋2NaOHNa2S2O4＋Zn(OH)2↓
(3)打开A中分液漏斗下活塞，使硫酸与亚硫酸钠先反应产生SO2，排出装置中的空气
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质

【分析】置A中的浓硫酸通过分液漏斗滴到蒸馏烧瓶中和Cu反应制得二氧化硫，二氧化硫和Zn在三颈烧瓶中反应生成ZnS2O4，加入NaOH溶液反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，装置C中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，防止污染空气，据此答题。
【详解】（1）仪器①的名称是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶。
（2）28~35℃下反应生成的ZnS2O4与NaOH溶液反应，反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4+Zn(OH)2¯，故答案为ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4+Zn(OH)2¯。
（3）由于Na2S2O4具有极强的还原性，易被空气氧化，所以B装置反应前应排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验，故答案为排出装置中残留的O2或空气(或防止生成物Na2S2O4被氧化)。
（4）由于固体中含有的Na2SO3、Na2S2O3会干扰Na2SO4的检验，应先加入足量的稀盐酸，排除Na2SO3、Na2S2O3的干扰，再加入BaCl2溶液，检验是否存在Na2SO4，故答案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
21．（2022春·广东广州·高一广州市育才中学校考期中）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。
(2)欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。
(3)因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。
(4)一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。
反应式：
某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为的溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________%。
【答案】(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(2)过量
(3)     还原     取样于试管中，加入盐酸、BaCl2，若有白色沉淀生成，则含有SO，反之无
(4)90.36
【分析】黄铁矿（主要成分FeS2）煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此解答。
(1)CO还原氧化铁生成CO2和Fe，方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
(2)Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体；
(3)Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有SO的方法是首先用盐酸酸化，除去S2O，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有SO，否则没有SO；
(4)称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03000 mol•L-1×0.02510 L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为×100%=90.36%。