2023年高考押题预测卷03（广东卷）-化学（考试版）A4

2023年高考押题预测卷03（广东卷）

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mn 55

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是

A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味

B．冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质

C．民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料

D．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体

2.下列化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：18S 

B．H2S的比例模型：

C．H2O的结构式：H-O-H 

D．CH3Cl的电子式为：

3.实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是

A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯

C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯

4.下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑

B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O

C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O

D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=

5.某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O3

B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

C．lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应

D．lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应

6.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

7.我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．苯胺中键数目为 

B．反应电子转移数目为

C．中约含电子数目为 

D．生成苯需消耗分子数目为

8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色

B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：

C．用电子式表示⑤的形成过程：

D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：

9.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该电化学装置中，Pt电极作正极

B．BiVO4电极上的反应孔为-2e-+2OH-=+H2O

C．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极

10.某兴趣小组利用下图装置探究性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是

A．②③均体现的漂白性 

B．与品红分子直接反应使其褪色

C．②中存在 

D．③中增大，说明具有氧化性

11.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

12.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2

B．X可以是空气，但不能过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2

D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O

13.如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．随着电解的进行，溶液浓度变大

D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

14．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程中Cu元素的化合价保持不变

B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物

C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O

D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO

15.X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．元素的电负性：

C．元素的第一电离能：

D．X的基态原子的电子轨道表示式：

16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是

A．常温下，MOH的电离常数数量级为 B．d点混合溶液中

C．b、e两点水的电离程度相同 D．f点混合溶液的

第II卷（非选择题 共56分）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17.（14分）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。

(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。

(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)

①查阅资料  不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。

②提出猜想  猜想1：被氧化

猜想2：在酸性条件下被氧化

猜想3：_______

③设计实验、验证猜想

限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体

④交流讨论  小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。

⑤优化实验  若要证明猜想3成立，还要进行实验3。

实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

18. （14分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)

(2)相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。

(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为___________。

(4)依据化学反应原理，增加压强对制备甲醇反应速率影响是___________(填“加快”“减慢”或“无影响”)，对甲醇产率影响是___________(填“增大”“减少”或“无影响”)。

III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。

(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式___________。

(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH___________g。

Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一

(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2O

c．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反应中，原子利用率最高的是___________。

19. （14分）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。

(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。

(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。

20. （14分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

已知：R1OH+

(1)A中的含氧官能团名称是_______。

(2)D→E的反应类型是_______。

(3)E的分子式是_______；F的结构简式是_______。

(4)B→C的化学方程式为_______。

(5)W是B的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g，W共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。

(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。