2023年高考押题预测卷01（辽宁卷）-化学（考试版）A4

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2023年高考押题预测卷01【辽宁卷】

化  学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56  Ni 59  Cu 64  Br 80  Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是

A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素

C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2

D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料

2．甘氨酸亚铁[]是一种补铁剂，能改善缺铁性贫血。制备甘氨酸亚铁的反应为。下列说法正确的是

A．的电子式为 B．1 mol甘氨酸中含2 mol π键

C．甘氨酸具有酸性又具有碱性 D．该反应涉及的物质均为分子晶体

3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合气体中含有的孤电子对数为

B．中键的个数为

C．已知为正盐，可知含羟基数为

D．葡萄糖与新制的反应生成，转移电子数为

4．下列有关说法正确的是

A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性

B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物

C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发

D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池

5．下列离子方程式正确的是

A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

B．向中加入：

C．用足量溶液吸收氯气：

D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：

6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是

A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形

B．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，则、等也可以

C．酸性强于，则可推出酸性强于

D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI

7．某企业利用含钽废渣(主要含、及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等。下列分析正确的是

A．通入空气的目的只是为了去油污

B．“滤渣I”中主要成分是

C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有，体现了两性氧化物的性质

D．流程中可循环的物质有

8．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：

下列说法正确的是

A．反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成

B．转化过程中N的杂化方式发生改变

C．该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程

D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

9．下列实验方法或操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．是一种储氢密度较高的储氢合金，其晶体结构如图所示。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g·cm，储氢能力，晶胞参数分别为x nm、x nm、z nm(储氢前后保持不变)。下列说法中正确的是

A．a代表的是Ti原子

B．每个b原子周围距离最近的同类原子有4个

C．若每个晶胞储存5个氢原子较为稳定，则储氢能力为

D．V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大

11．四苯基乙烯是一种常用于建筑、医疗设备、包装和电器的化合物，其结构如图所示。下列有关四苯基乙烯的说法错误的是

A．分子式为 B．一氯代物有6种(不考虑立体异构)

C．能发生氧化、还原和取代反应 D．所有原子可能共平面

12．某团队基于光激发碳纤维上的聚[1，4-二(2-噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化钛()半导体构建了一种夹心三明治结构的高性能锌-空气电池，该装置利用充放电过程中与的相互转化，能够提升电池的放电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．该装置可实现光能向电能和化学能的转化

B．电极电势：

C．开关K置于M处时，电子由极通过导线流向PDTB极

D．开关K置于N处时，极的电极反应式为

13．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．内，

B．温度升高，容器内气体的密度减小

C．℃，再投入，平衡时

D．

14．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．XW3和ZW3的键角前者大于后者

C．该化合物的阴离子中除W元素外，所有原子最外层均满足8电子结构

D．W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键

15．难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．代表与的变化曲线

B．a、c两点的溶液中均存在

C．的数量级为

D．c点的溶液中存在

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）

纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：

已知：i.；受热易分解，放出氨气；

ii.。

(1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。

①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：_____________。

②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明_______(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A．ZnO和     B．ZnO     C．

③浸取过程加入的目的是_____________。

(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：___________________。

(3)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由：___________________。

(4)写出流程中“沉锌”的离子方程式：_________________________。

(5)该流程中可以循环利用的物质是_______(写出主要成分的化学式)。

17．（14分）

清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和碳达峰”的重要途径。

(1)以环己烷为原料生产苯，同时可得到氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。

反应： ΔH=___________kJ/mol。

(2)已知反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＞0，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。

①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)

B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

C．容器内c(CO2):c(H2 ):c(CH3OH):c(H2O) =1:3:1:1

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

②一定条件下，在一密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应，下图表示压强为1. 0MPa和4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“I”或“II”)；a点对应的平衡常数Kp=___________ MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.01)。

③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g) +3H2O(g)，为探究M、N两种催化剂的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。

已知Arrhenius经验公式为Rlnk= -+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。在M催化剂作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是___________ ( “M”或“N”)，判断理由是_______________________。

18．（14分）

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的_______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________________________；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是___________________；说明反应已完成的现象是___________________。

(2)步骤②抽滤需要避光的原因是___________________，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是___________________；最后用乙醚的目的可能是_____________。

(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。

(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：

①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；

②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；

③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；

④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；

⑤置于真空干燥箱中干燥。

19．（14分）

化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为__________。

(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。

(3)C→D反应的化学反应方程式是______________________。

(4)D→E反应的反应类型为___________。

(5)G中含氧官能团的名称为____________。

(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。

a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基

b．能发生银镜反应

(7)设计以苯和为原料合成的合成路线_________________________________________________________。(无机试剂任选)