精品解析：安徽省2022-2023学年高三下学期3月质量检测理科综合化学试题（原卷版）

高三理科综合化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Al27  C135.5  K39  Mn55  Ag 108

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是

A. 焰火中红色来源于钾盐燃烧 B. 煤的气化和液化均属于化学变化

C. KIO3可用作营养强化剂 D. 钢的含碳量越高硬度越大

2. 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的。肼可用于火箭燃料，燃烧时发生的反应为N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。下列说法正确的是

A. 上述反应熵减反应 B. 离子中含有配位键

C. 0.5 mol N2中含有0.5 molπ键 D. H2O的中心原子价层电子对数为2

3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1：10。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y>X>W

B. 第一电离能：W<Z

C. X、Z均能与W形成既含有离子键又含有共价键的化合物

D. 在自然界中，元素Y既有游离态，又有化合态

4. 某有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是

A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1molM能与5molH2发生加成反应

C. 所有原子不可能在同一平面 D. 与金属钠、NaOH溶液均能反应

5. 超细铜粉在导电材料、催化剂等领域中应用广泛。一种制备超细铜粉的方法如下：

下列说法正确的是

A. SO2的VSEPR模型为V形

B. [Cu(NH3)4]SO4中配体是

C. NH3、、的中心原子的杂化方式不相同

D. 铜的晶胞结构如图所示。铜晶体中，与铜距离最近的铜原子数为12

6. 乙醛酸(OHCCOOH)是非常重要的化工产品，利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成H+和OH-，并在直流电场作用下，分别向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A. M为电源的负极

B. 双极膜b为阴离子交换膜

C. 电路中转移2mole-，最多可得到1molOHCCOOH

D. Pb电极反应式为HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O

7. 常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是

A. 图中II表示FeS溶解平衡曲线

B. 常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000

C. 常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存

D. 常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液

三、非选择题：共174分。

8. 某学习小组欲以废溴化铝(AlBr3)催化剂原料制取单质溴和无水氯化铝(AlCl3)，实验步骤如下：

I.单质溴的制备

i.Br-的氧化；

ii.Br2的萃取、分液；

iii.Br2的提纯。

II.氯化铝回收

iv.将分液后得到的AlCl3溶液转移到烧杯中，向溶液中加入乙醇，有晶体析出，过滤，得到AlCl3·6H2O晶体；

v.将SOCl2(亚硫酰氯，常温下为液态与水反应生成HCl和SO2)与AlCl·6H2O混合加热，得到无水AlCl3。

回答下列问题：

（1）Br-氧化时的实验装置如图所示：

写出次氯酸钙与稀盐酸反应制备Cl2的化学方程式：_______。

（2）萃取、分液时，需要用到的玻璃仪器有_______。

（3）欲从Br2的CCl4溶液中得到Br2，可选择下列装置中的_______(填字母)。

（4）步骤iv中乙醇作用是_______。写出步骤V中反应的化学方程式：_______。

（5）实验结束后，为检测AlCl3·6H2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体为bg。若≈_______(保留一位小数)，即可证明AlCl3·6H2O晶体已完全脱水。

（6）甲同学认为SOCl2也可用作FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断乙同学的观点：_______。

9. 以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。

回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外电子排布式为_______。

（2）写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：_______。

（3）“去铜”时，除了生成CuCl外，还有、H+生成，该反应的离子方程式为_______。

（4）为检验“去铜”后是否含有Fe3+，选用的试剂是_______。

（5）“熔融”时MnO2转化为K2MnO4，该反应中每转移1mol电子，消耗_______gMnO2。

（6）已知"“歧化”时反应为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。常温下，相关物质的溶解度数据如下：

通入CO2至溶液pH达10~11时，应停止通CO2，不能继续通入CO2的原因是_______。可以替代CO2的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。

（7）KMnO4的纯度测定：称取mgKMnO4粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5mol·L-1的Na2C2O4溶液滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00mL。KMnO4样品的纯度为_______%(用含m的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下KMnO4与Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。

10. SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题：

（1）已知25℃时：xSO2(g)+2xCO(g)2xCO2(g)+Sx(s) ΔH=a kJ·mol-1；2xCOS(g)+xSO2(g)2xCO2(g)+3Sx(s) ΔH=bkJ·mol-1。则25℃时，CO与Sx(s)反应生成COS(g)的热化学方程式为_______。

（2）焦炭催化还原SO2既可削除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是_______点。

（3）某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1；

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-2416kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1；

已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示：

①Q点时反应开始至t0min内v(SO2)=_______。

②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是_______。

③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率_______(填“增大”“减少”或“不变”)。

④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中O3的物质的量是_______mol，反应I的平衡常数Kc=_______。

（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_______。

11. 有机物G是具有一定的杀菌活性的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）C生成D的反应类型为_______，E中官能团的名称为_______。

（3）已知F生成G有小分子化合物生成，F的结构简式为_______。

（4）写出D生成E的化学方程式：_______。

（5）1molC最多可与浓溴水中的_______molBr2反应；一定条件下，B与足量H2反应后，产物的每个分子中含有的手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)个数为_______。

（6）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体结构)，写出其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。

①属于芳香族化合物，且能发生水解反应；

②1mol该同分异构体能与2molNaOH反应。