江西省大余中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题

这是一份江西省大余中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题，共12页。试卷主要包含了下列关于原电池的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022—2023学年度下学期期中考试高一化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用于干燥Cl2
B．Na2CO3溶液呈碱性，在医疗上可用于治疗胃酸过多
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆及草帽编织物等
D．明矾具有氧化性，可用于净水
2．下列关于原电池的说法正确的是
A．铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极
B．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
C．电极本身一定参与电极反应
D．原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正极得电子发生还原反应
3．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（    ）
A．0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．某无色溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-
D．pH=1的溶液：Mg2+、K+，SO42-、NO3-
4．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是     (　　)
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．红色石蕊试纸
5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NA
C．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA
6．处理某废水时，反应过程中部分离子的数目与反应进程的关系如图所示，反应过程中主要存在、、、(C为+4价，N为-3价)、等微粒。下列说法不正确的是

A．该废水呈强酸性
B．废水处理后转化为无害物质
C．反应的离子方程式为
D．每处理1个转移的电子数为3
7．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量
C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量
D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲
乙
①
物质微粒数
阿伏伽德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是

A．和属于同种核素
B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．A和B只能形成一种化合物
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）

现象
解释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，分解产生NO2能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．氯气通入溶液中：
C．向稀硫酸中逐滴加入溶液：
D．与足量溶液反应：
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图。下列说法不正确的是

A．可用焰色反应鉴别该物质中Y元素的存在
B．W的最简单氢化物的稳定性比X的强
C．原子半径：Y>Z>X>W
D．W与Y形成的化合物中一定含有离子键
13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物的稳定性：
B．简单离子的半径：
C．N的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物
14．某Al－电池原理如图所示，电池总反应为，下列说法正确的是

A．多孔Ni电极作负极
B．Al电极发生还原反应
C．正极的电极反应式为
D．电池工作时，K+向正极区移动
15．一定温度下，在2个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器I、II中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。
容器
温度/°C
起始物质的量/mol
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
I
T1
0.2
0.4
0
II
T2
0.2
0.4
0

下列说法正确的是（    ）
A．在前20 min内，容器I中反应的平均速率为v(H2)=0.012 mol/(L ·min)
B．达到平衡后，容器I中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v(正)＞v(逆)
C．达到平衡时，容器I中的反应速率比容器II中的大
D．将容器II改为绝热容器，实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率小于50%
三、填空题（共50分）
16．回答下列问题：
(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2，③金刚石、石墨烯、碳纳米管；④H、H、H四组微粒或物质，互为同位素的是_____(填编号)。
(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=______。
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC
C．v(A)：v(B)=3：1
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
17．根据题意，回答下列问题：
Ⅰ.某小组同学欲探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、氧化钙、。
(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。
(2)催化氧化的化学方程式是___________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体；乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(4)焦亚硫酸钠()中硫元素的化合价为___________。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠()，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.硫代硫酸钠()常用来测定溶液中的含碘量。
(7)为测定某碘水中的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.0mL，滴加0.01硫代硫酸钠溶液，发生反应：，恰好完全反应时，硫代硫酸钠溶液用量为20.0mL，则该碘水中的浓度为___________。
18．甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)下列描述中能说明在该条件下的反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO、和的物质的物质的量之比为1：2：1
B．消耗了
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．混合气体的平均相对分子量不随时间的变化而变化
(2)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________
A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂
(3)反应达到平衡状态时的转化率为___________
(4)若反应开始的压强为，求平衡时的分压___________已知：组分的分压等于总压强×组分的物质的量分数)
(5)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够________(填放出或吸收)的热量________(填“>”“<”或“=”)。
19．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：
(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。
(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．在上述验毒反应中作还原剂
(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。
(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。
(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/    L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气___________L(标准状况下)。
1．A
A．浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气，则在实验室中可用于干燥Cl2，A有对应关系；
B．Na2CO3溶液呈碱性，能腐蚀皮肤，不能用于治疗胃酸过多，则在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B用途错误；
C．SO2的漂白性可用于漂白纸浆及草帽编织物等，与还原性无关，C无对应关系；
D．明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附作用，可用于净水，D错误；
答案为A。
2．A
A．若铜、铝作电极组成的原电池中，若电解液是浓硝酸，铝与浓硝酸会发生钝化，铜与浓硝酸发生反应，则铜做负极，铝做正极，故A正确；
B．铜锌原电池中锌作负极、电子由锌电极沿着导线到铜电极，电子不经过溶液，故B错误；
C．在氢氧燃料电池中，电极本身并没有参与电极反应，故C错误；
D．原电池工作时，一般阳离子移向正极，不一定在正极得电子，例如Cu—Zn原电池为例，当有盐桥存在时，随着反应的进行，盐桥中的Cl－会移向负极，K＋移向正极，K+并没有在正极上发生还原反应，故D错误；
答案选A。
3．D
A．在酸性条件下，NO3-、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3-、OH-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合；
C．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C不符合；
D．pH=1的溶液呈酸性，Mg2+、K+，SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D符合；
故答案为D。
4．B
铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟生成证明有氨气，所以不需要的物质是稀硫酸，故答案为B。

5．B
A．标准状况下，SO3为非气体，不能利用气体摩尔体积进行相关计算，A项错误；
B．常温常压下，17gNH3的物质的量是1mol，因此所含原子数目为4NA，B项正确；
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，根据氧化还原反应得失电子的计算可知，转移的电子数为NA，C项错误；
D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+浓度为0.2mol/L，由于不知道溶液的体积，因此不能计算出Na+的数目，D项错误；
故选B。
6．A
A．废水中主要存在ClO-、CNO-，水解溶液呈碱性，A错误；
B．处理某废水后，产物为、N2、Cl-都为无害物质，B正确；
C．由图可知，ClO-浓度减小，浓度增加，则还原反应为ClO-→Cl-，氧化反应为CNO-→N2，由电子、电荷守恒可知离子反应为3ClO-+2CNO-+H2O=N2+2+3Cl-，C正确；
D．由图可知，ClO-浓度减小，浓度增加，则还原反应为ClO-→Cl-，氧化反应为CNO-(N化合价为+3)→N2(N化合价为0)，每处理1mol CNO-转移3mol e-，D正确；
故答案为：A。
7．A
A．由题给图象可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量=＞0，则该反应是吸热反应，故A错误；
B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成时放出能量，故B正确；
C．由图知形成2molNO(g)放热2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；
D．由图给出图像可知，1mol N2断键生成2mol N(g)及1mol O2的2molO(g)吸收的总能量为，故D正确；
故答案选A。
8．B
试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。
考点：考查与物质的量有关公式的判断
9．B
A．由分析可知，31D和33D即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；
B．B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，B正确；
C．由分析可知，A、D、E分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故简单气态氢化物的稳定性：即H2O＞H2S＞PH3，C错误；
D．A和B能形成氧化钠、过氧化钠，故不止一种化合物，D错误；
答案选B。
10．A
A．浓硝酸不稳定，见光易分解。分解生成的NO2溶于硝酸，而呈黄色，A正确；
B．.氯气具有氧化性，把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B错误；
C．.因为硝酸具有氧化性，如果溶液中含有SO32－，也被氧化生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，同时溶于水放出大量的热，促使氯化氢挥发，D错误。
答案选A。
11．BD
A．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：，故A错误；
B．氯气通入溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为，故B正确；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为，故C错误；
D．与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为，故D正确；
答案BD。
12．BC
A．Na的焰色为黄色，因此可用焰色反应鉴别该物质中Na元素的存在，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O，则最简单氢化物的稳定性：HF>H2O，B错误；
C．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>S>O>F，C错误；
D．W与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2，两种化合物中均含有离子键，D正确；
故选BC。
13．BC
A．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则Y、R两种元素的气态氢化物的稳定性：，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小得到简单离子的半径：，故B正确；
C．N的氧化物为二氧化硅、Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故C正确；
D．Z与X两种元素形成的化合物中氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是过氧化物，故D错误。
故选BC。
14．CD
A．该装置为原电池，活动性比较强的Al在反应中为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性比较弱的Ni电极为正极，正极上得到电子发生还原反应，A错误；
B．根据选项A分析可知Al为原电池的分解，失去电子发生氧化反应，B错误；
C．该电池的电解质溶液呈碱性，在正极上发生还原反应产生MnO2，则正极的电极反应式为：，C正确；
D．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则可知：该原电池工作时，阳离子向负电荷较多的正极移动，即K+向正极区移动，D正确；
故合理选项是CD。
15．BD
A．在前20 min内，容器Ⅰ中反应中甲醇物质的量0.12mol，反应的氢气物质的量为0.24mol，反应速率v===0.006mol/(L•min)，故A错误；
B．反应T1时Ⅰ反应：

平衡常数K===234.375；
容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，CO浓度为(0.04+0.1)mol/L=0.14mol/L，CH3OH浓度(0.06+0.1)mol/L=0.16mol/L，此时浓度商Qc===178.6＜K，平衡进行的方向是正向进行，即v(正)＞v(逆)，故B正确；
C．由图示可，容器Ⅱ中最先达到平衡，则T2＞T1，温度越高，反应速率越快，即平衡时，容器I中的反应速率比容器II中的小，故C错误；
D．容器Ⅱ达到平衡状态，甲醇物质的量为0.10mol，CO转化率=×100%=50%，将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，反应为放热反应，温度升高平衡逆向进行，CO的转化率小于50%，故D正确；
故答案为BD。
16．(1)①④
(2)吸热
(3) 0.075mol·L-1·s-1 AE

（1）有①O、O、O为同位素；②H2、D2、T2都为氢气的单质；③金刚石、石墨烯、碳纳米管互为同素异形体；④H、H、H互为同位素，故互为同位素的是①④。
（2） 该反应的反应热为946+498-2×632=180kJ/mol，为吸热反应。
（3）①经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)= mol·L-1·s-1。
②前15秒内，A的变化量为0.8-0.2=0.6mol/L，B的变化量为0.5-0.3=0.2mol/L，则二者比例为0.6:0.2=3:1。根据AC速率分析，AC二者比例为3:2，故a=3，b=1，c=2。
A.该反应前后气体总物质的量不同，故混合气体的总物质的量不随时间变化而变化能说明反应到平衡；B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，都描述为逆反应，不能确定反应到平衡；C.v(A)：v(B)=3:1没有说明速率的方向，不能确定反应到平衡；D.该反应在密闭容器中进行，且都为气体，故混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不随时间变化而变化不能说明到平衡。E.该反应为前后气体总物质的量不同的反应，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化能说明反应到平衡。故选AE。
17．(1)氧化钙
(2)
(3)
(4)+4
(5)
(6)
(7)127
（1）B装置中烧瓶内固体名称为氧化钙；
（2）催化氧化的化学方程式是：；
（3）甲观察到装置F中有红棕色气体，说明通入的氨气量少，生成的NO与过量的氧气生成红棕色的NO2；乙观察到装置F中只有白烟生成，说明通入的氨气过量，生成的NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，产生白烟，故白烟的成分是：；
（4）焦亚硫酸钠()中硫元素的化合价为+4价；
（5）焦亚硫酸钠()，可与饮料中的溶解氧反应，离子方程式为：；
（6）碳酸钠与过量的反应得到焦亚硫酸钠，化学方程式为：；
（7）由离子方程式可知，，，。
18．(1)BD
(2) AD
(3)75%：
(4)
(5) 放出 <

（1）A．CO、和的物质的物质的量之比为1：2：1，不能判断各物质浓度是否还改变，反应不一定平衡，故不选A；
B．根据图像，反应生成0.75mol甲醇时反应达到平衡状态，此时消耗，故选B；
C．气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间的变化而变化，反应不一定平衡，故不选C；
D．反应后气体物质的量减小，气体总质量不变，根据 ，混合气体的平均相对分子量是变量，平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选D；
选BD。
（2）根据图像，反应3min时达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，消耗0.75molCO，则消耗1.5mol氢气，以表示的反应的平均反应速率；
A．升高温度，反应速率加快，故选A；       
B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选B；       
C．减小的浓度，反应速率减慢，故不选C；      
D．催化剂能加快反应速率，加入合适的催化剂反应速率加快，故选D；
选AD。
（3）根据图像，反应达到平衡状态时，消耗0.75molCO的同时消耗1.5mol氢气，的转化率为；
（4）
同温同体积，压强比等于物质的量比，求平衡时的总压强为，平衡时的分压。
（5）根据图像，该反应放热，生成1mol甲醇放出128.8kJ的能量；该反应为可逆反应，在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，生成甲醇的物质的量小于2mol，所以能够放出的热量<。
19．(1)
(2)CD
(3)
(4)B
(5)
(6) 5.6 10 5.6

（1）物质X为肼N2H4，其电子式为 ，结构式为 ；
（2）A．当银针变黑时，说明生成，说明所检验的物质中可能有毒，故A正确；
B．反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．反应的方程式为，氧化剂和还原剂Ag的物质的量之比应为1:4，故C错误；
D．中元素的化合价在反应未发生变化，故在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选CD。
（3）物质Z为，由氧化还原反应的知识分析和配平可得到。
（4）在中，S的平均价态为+2价。
A．若反应，产物中S的价态一定在价与0价之间，故A错误；
B．若反应，产物中S的价态在0价和+4价之间，可能为+2价，故B正确；
C．若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故C错误；
D．，若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故D错误；
故选B。
（5）由图可知，反应物为、NO和，生成物为和，中氮元素的化合价从+4价降低到0价，则每摩尔得到电子，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价，则每摩尔NO得到电子，中氮元素的化合价从价升高到0价，则每摩尔失去电子，当与NO的物质的量之比为1：1时，根据得失电子数守恒可知，，设的系数为2，的系数为1，NO的系数为1，根据原子守恒可知，的系数为2，的系数为3，故该反应化学方程式为。
（6）设产生，结合气体的总物质的量和电子得失守恒，可得方程组：，，解得：，，则混合气体中一氧化氮的体积为；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为，由钠离子守恒，生成混合气体物质的量为，根据氮原子守恒可知，故原有硝酸的物质的量浓度为；欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，则、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是，在标况下的体积为。