江西省大余中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题

这是一份江西省大余中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题，共12页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列表示正确的是，下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022—2023学年度下学期期中考试高二化学
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列叙述中正确的是
A．阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是
A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素
B．CO2的电子式为
C．H2O是极性分子
D．中子数为8的碳原子可表示为C
3．下列表示正确的是
A．CH4的结构式： B．H2O2的电子式：
C．次氯酸的结构式：H－O－Cl D．14C的原子结构示意图：
4．化合物甲是一种常用的有机消毒剂，其结构简式如图所示。其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z不同周期。下列说法正确的是

A．原子半径：W>X> Y> Z
B．氢化物的稳定性：Y> X
C．含氧酸酸性：Z>X> W
D．化合物甲中所有原子最外层均满足8e-结构
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NA
C．1mol羟基(—OH)所含的电子总数为9NA
D．一定条件下，2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外未成对电子数为3，基态Y原子核外s轨道的电子数与p轨道的电子数相同，Z元素在短周期中金属性最强，基态W原子核外最高能级含有5个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．化合物ZW中阴阳离子最外层均满足8电子稳定结构
C．基态原子的第一电离能：
D．与分子的空间结构相同
7．下列化学用语书写正确的是
A．水溶液中的电离方程式：
B．溶液水解的离子方程式：
C．溶液水解的离子方程式：
D．的沉淀溶解平衡表达式：
8．在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数的值K=
B．a=2，b=1，c=1，0-5minM的平均反应速率为0.08mol•L-1•min-1
C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的转化率大于50%
D．在5min时，再向体系中充入少量He，平衡向正向移动
9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变红
试样已变质
B
将Cu加入到冷的浓硫酸中，一段时间后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
反应生成了
C
室温下，少量盐酸溶液中加入少量镁粉
产生大量气泡，测得温度上升
镁与盐酸反应放热
D
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
10．利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量[n(e-)]变化关系如图2。下列说法正确的是

A．甲池中负极反应为CH3OH- 6e-+ 6OH-= CO2+ 5H2O
B．乙池中B电极为阳极
C．乙池中生成的气体在标准状况下总体积为4.48 L
D．图2中b线表示的丙池中Cu2+物质的量的变化
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)     ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~20min时，H2的反应速率为0.02mol•L-1•min-1
B．反应在14分钟时达到平衡
C．该反应的化学平衡常数K=6.4
D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应向正反应方向进行
12．我国科学家通过X射线衍射获得了如图所示青蒿素的分子结构，有关青蒿素的说法错误的是

A．该分子中存在极性键和非极性键
B．该分子中碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式
C．该有机物的分子式为
D．青蒿素分子具有较强的氧化性
13．三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是

A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化
D．1molP4S3分子中含有6mol极性共价键
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

B
将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生
C
用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
D
向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
溶液中可能存在平衡：
A．A B．B C．C D．D
15．点击化学研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．反应物中3个N原子在一条直线上
B．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键
C．产物中βN为杂化
D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长
三、填空题（共50分）
16．在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段， 反应速率 v(N2O4)为_____mol·L－1·s－1；反应的平衡转化率为：_____； 反应的平衡常数K1为_____。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是__________。
b：计算温度T时反应的平衡常数K2____________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由________________________。
17．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

请回答下列问题：
(1)E元素价电子排布式为_____________，Z化学式为_____________；X分子的空间构型为_____________。
(2)E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是_______________________________________。
(3)已知一种分子结构如图所示：断裂1mol B−B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量。则由气态分子变成气态分子的热化学方程式为：_________________________(和分子用化学式表示)。

(4)将一定量的、的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中为0.1mol，为0.1mol。则该条件下的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为_____________。
18．以物质的量之比3：1的Fe和Al共熔后结晶得Fe3Al晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm。血红素(如图二)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe( II)。二者是常见的含铁物质，请回答下列问题。

(1)Fe2+的价电子排布式为：_______。
(2)血红素分子中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)；C、N、O三种元素形成一种阴离子CNO-，其结构中有_______个σ键，_______ 个π键。
(3)有机分子中的闭环平面结构中，成环原子的π电子数等于4n+2(n=1，2，3)时，该环具有芳香性。n环为血红素中含N最小环，且为平面结构，则N杂化类型为_______ ；该环_______(填“有”、“无”)芳香性。
(4)Fe3Al晶胞中，rA1=b pm， rFe=c pm，则该晶胞的空间利用率为_______(以含π的代数式表示)。
(5)m原子的原子分数坐标为_______. ；晶胞内任意两个A1原子之间的距离为_______pm。
(6)Fe3Al晶体的密度为_______ g·cm-3。
19．乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
CH3COOH+
(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为___________。
(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为___________。
(3)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。
(4)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。
A．能与溴水发生加成反应                    B．能与醇发生酯化反应和水解反应
C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3 D．遇FeCl3溶液显紫色
E．1mol水杨酸能与3mol氢气发生加成反应
(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③能发生水解反应；
④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：1：1

1．D
A. 阳离子不一定含有金属元素，例如NH4＋。阴离子不一定只含有非金属元素，例如AlO2－等，A错误；
B. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，B错误；
C. 全部由非金属组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl是离子化合物，C错误；
D. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确。答案选D。
2．A
A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，是Ⅷ族元素，属于d区，故A错误；
B．CO2中存在2个碳氧双键，电子式为 ，故B正确；
C．H2O是V形分子，正负电荷的重心不重合，水是极性分子，故C正确；
D．中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为C，故D正确；
选A。
3．C
A．CH4的结构式：，A错误；
B．H2O2是共价化合物，电子式为共用电子，不带电荷，B错误；
C．次氯酸的结构式：H－O－Cl，C正确；    
D．14C的原子结构示意图：，D错误；
故选C。
4．D
A．一般来讲，电子层数越多，半径越大，四种元素中氯原子半径不是最小，选项A错误；
B．两种元素形成的氢化物不止一种，未强调简单氢化物，无法比较稳定性，选项B错误；
C．未强调最高价氧化物对应水化物，无法比较酸性强弱，选项C错误；
D．由图可知化合物甲中所有原子最外层均满足8e-结构，选项D正确；
答案选D。
5．C
A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的物质的量为10-1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，苯不是气体，无法计算，故B错误；
C．-OH中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后溶液中的分子个数多于2NA个，故D错误；
故选C。
6．B
由分析知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，
A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X，故A错误；
B．化合物ZW是NaCl，其中阴阳离子最外层均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．由于氮原子的2p轨道上的电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故C错误；
D．是N2O，价层电子对个数=2+=2且不含有孤电子对，是Cl2O价层电子对个数=2+=4且含有2个孤电子对，两者的分子的空间结构不同，故D错误；
故选：B。
7．D
A．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，故C错误；
D．硫酸钡是难溶性盐，在溶液中存在如下溶解平衡：，故D正确；
故选D。
8．C
达到平衡时，△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M(g)+N(g)Q(g)。
A．平衡时，c（M）=0.4mol÷2L=0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol÷2L=0.1mol/L，K==25，故A错误；
B．v（M）==0.04mol•L-1•min-1，故B错误；
C．在该条件下，M的转化率为50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，若开始时向容器中充入2molM和1molN，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时，M的转化率大于50%，故C正确；
D．平衡时向体系中充入少量He，浓度不变，因此化学平衡不移动，故D错误；
故选C。
9．C
A．在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，使KSCN溶液变红，该实验不能检验试样是否变质，选项错误；
B．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余；浓硫酸加水稀释时，一定要浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，选项错误；
C．镁与盐酸反应置换出氢气，温度上升，说明反应放热，选项正确；
D．铝箔插入稀硝酸中，反应生成硝酸铝、NO和水，选项错误；
故选：C。
10．C
A．由分析可知，通入甲醇的一极为电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH3OH- 6e-+ 8OH-= CO+ 6H2O，故A错误；
B．由分析可知，B电极为电解池的阴极，故B错误；
C．由图2可知，反应中共转移0.4mol电子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下阳极上生成氧气的体积为0.4mol××22.4mol/L=2.24L，阴极上生成氢气的体积为(0.4mol—0.1mol×2) ××22.4mol/L=2.24L，则乙池中生成的气体在标准状况下总体积为4.48 L，故C正确；
D．丙池中，阳极为铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，溶液中铜离子增加，反应中共转移0.4mol电子，由得失电子数目守恒可知，溶液中生成铜离子的物质的量为0.4mol×=0.2mol，则图2中c线表示的丙池中Cu2+物质的量的变化，故D错误；
故选C。
11．AD
A．根据图中信息可知，0~20min时，H2的反应速率为=0.02mol•L-1•min-1，选项A正确；
B．根据分析可知，反应在20分钟时达到平衡，选项B错误；
C．该反应的化学平衡常数K===3.2mol/L，选项C错误；
D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则Q==0.5mol/L<3.2mol/L=K，反应向正反应方向进行，选项D正确；
答案选AD。
12．BC
A．该分子中存在C-H、C-O极性键和C-C、O-O非极性键，故A正确；
B．该分子中饱和碳原子采取sp3杂化，碳氧双键的碳原子采取sp2杂化；醚键和过氧键的氧原子采取sp3杂化，杂化是指中心原子的杂化，链端原子不考虑杂化，故碳氧双键的氧原子化不杂化；氧原子不存在杂化方式，故B错误；
C．由图示可知该有机物的分子式为，故C错误，
D．青蒿素分子中存在过氧键(-O-O-)具有较强的氧化性，故D正确；
故选BC。
13．AD
A．P4S3中P形成三对电子共用电子对，还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键，硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；
C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化，故C错误；
D．根据P4S3结构分析1mol P4S3分子中含有6mol极性共价键，故D正确。
综上所述，答案为AD。
14．AD
A．其他条件相同时，对于相同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，向2支均盛有2mL相同浓度的 AgNO3溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，只生成AgI黄色沉淀，说明Ksp(AgI) B．浓硝酸受热易分解生成二氧化氮，因此将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生，二氧化氮不一定是木炭与浓硝酸反应产生的，也有可能是浓硝酸受热分解产生的，B错误；
C．两种盐溶液的浓度未知，无法根据钠盐溶液的pH定性判断其对应的酸的酸性强弱，C错误；
D．向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘单质和碘离子，则KI3溶液中可能存在平衡：I⇌I-+I2，D正确；
答案选AD。
15．CD
A．反应物中N原子均为sp杂化，是直线型结构，则3个N原子在一条直线上，选项A正确；
B．α位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配位键；故产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键，选项B正确；
C．βN原子的σ键数为2，有1对孤电子对，N原子为sp2杂化，选项C错误；
D．已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定；反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短，选项D错误；
答案选CD。
16． 大于 0.0010 60% 0.36 大于 温度改变后，反应正向移动，由于正反应为吸热反应，所以温度改变是升高温度 1.28 逆反应 对于气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
(1)升高温度混合气体颜色变深，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故△H>0；在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)==0.0010 mol/(L·s)；反应中N2O4的平衡转化率=×100%=60%；达到平衡时c(N2O4)=0.040 mol/L、c(NO2)=0.120 mol/L，化学平衡常数K1==0.36；
(2)a.在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)= 0.001 mol/(L·s)<0.0020 mol/(L·s)，可见改变温度后化学反应速率加快，说明改变的温度是升高温度，则T>100℃；
b.根据a知，改变的条件是升高温度，化学平衡正向移动，改变条件后10 s内△c(N2O4)=0.002 0mol/（L•s）×10 s=0.020 mol/L，则再次达到平衡时c(N2O4)=(0.040-0.020)mol/L=0.020 mol/L，c(NO2)=(0.120+0.020×2)mol/L=0.160 mol/L，所以在温度T时反应的平衡常数K2= K1==1.28；
(3)在温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，所以增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动。
17．(1) V形
(2)为离子晶体，为分子晶体
(3)  
(4) 75% 400
（1）E元素为Cl，则Cl最外层有7个电子，Cl原子价电子排布式为；根据前面分析Z化学式为NO2；X分子为水分子，中心原子价层电子对数为，其空间构型为V形；故答案为：；NO2；V形。
（2）E元素(Cl元素)可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是为离子晶体，为分子晶体，一般来说离子晶体熔沸点大于分子晶体熔沸点；故答案为：为离子晶体，为分子晶体。
（3）根据题意分析得到  ；故答案为：  。
（4）将一定量的、的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中(H2)为0.1mol，(O2)为0.1mol，说明氨气物质的量为0.2mol，则氢气改变量为0.3mol，氮气改变量为0.1mol，则该条件下H2的平衡转化率为，该温度下的平衡常数为；故答案为：400。
18．(1)3d6
(2) O>N>C>H H2O>NH3>CH4 2 2
(3) sp2 有
(4)100%
(5) (、、) a
(6)
（1）
Fe2+核外有24个电子，电子排布式为[Ar] 3d6，所以Fe2+的价电子排布式为：3d6，故答案为：3d6。
（2）
同周期元素自左至右，电负性增大，非金属性越强，电负性越大，故O、N、C、H的电负性依次减小，即O>N>C>H；O、N、C的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，水和氨气分子间存在氢键，沸点高于甲烷，常温下水为液态，氨为气态，则沸点由高到低的顺序是H2O>NH3>CH4；CNO-的结构式为[O-CN]-，单键为σ键，三键有一个σ键和两个π键，所以其结构中有2个σ键，2个π键，故答案为：O>N>C>H；H2O>NH3>CH4；2；2。
（3）
由图可知，n环为平面结构，N原子上有3个共价键，则N杂化类型为sp2；成环原子的π电子数等于6，则该环有芳香性，故答案为：sp2；有。
（4）
该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm，晶胞体积为：a 3pm3，一个晶胞中含有Fe原子数目为：8+6+12+1+4=12，含有Al原子数目为：4，Fe3Al晶胞中，rA1=b pm， rFe=c pm，则晶胞中Fe、Al原子的总体积为rFe312+rA134=(12c3+4b3) pm3=(3c3+b3) pm3，所以该晶胞的空间利用率为100%，故答案为：100%。
（5）
由图一可知，m原子位于右后下方小立方体的中心，则m原子的原子分数坐标为(、、)；由晶胞结构图可知，4个铝原子分别位于处于对角位置的4个小立方体的中心，任意两个A1原子之间的距离为晶胞面对角线长的一半，即为apm，故答案为：a。
（6）
一个晶胞中含有Fe原子数目为：8+6+12+1+4=12，含有Al原子数目为：4，一个晶胞的质量m=，晶胞的体积V=(a10-10cm)3=a310-30cm3，根据=，得Fe3Al晶体的密度为： g·cm-3，故答案为：。
19．(1)羧基和酯基
(2)取代反应
(3)+3KOH2H2O+CH3COOK+
(4)DE
(5)
（1）乙酰水杨酸中含有的官能团名称是羧基和酯基，故答案为:羧基、酯基；
（2）水杨酸中酚羟基上的H原子被取代生成乙酰水杨酸，所以该反应为取代反应，故答案为:取代反应；
（3）乙酰水杨酸中酯基水解生成的酚羟基和羧基及乙酰水杨酸中酚羟基都能和KOH以1：1反应，故与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOH2H2O+CH3COOK+；
（4）A．不含碳碳不饱和键，所以不能和溴发生加成反应，选项A错误；
B．含有羧基和酚羟基，所以能发生酯化反应,但不能发生水解反应，选项B错误；
C．只有羧基能和碳酸氢钠以1 : 1反应，则1mol水杨酸最多能消耗1molNaHCO3，选项C错误；
D．含有酚羟基，所以具有酚的性质，遇F'eCl3溶液显紫色，选项D正确；
故答案选D；
（5）水杨酸的同分异构体符合下列条件:①能发生银镜反应，说明含有-CHO；②遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚-OH；③能发生水解反应，说明含有酯基，根据O原子个数知，应该存在HCOO-；④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：1：1，说明含有4种氢原子且氢原子个数之比为2：2：1：1，符合条件的结构简式为，答案为。