广东番禺中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年第二学期广东番禺中学期中考试

高二年级化学科试题

测试范围：选择性必修二、选择性必修三第一二章

试卷说明：

1．考试时间：75分钟；满分：100分，试卷共20题，选择题16道，大题4道。请合理安排时间

2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：  H  1  B 11   C  12     N  14     Na  23     Fe  56    Cu  64  

  第I卷（选择题，共44分）

一、单选题（1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分）

1．下列化学用语表达正确的是

A．基态硫原子的轨道表示式：

B．H2S的电子式：

C．SO3的VSEPR模型：

D．SO2的分子的空间结构模型

2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A． B．

C． D．

3．嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是

A．月壤中的3He和4He互为同素异形体

B．王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含NaHCO3和固体酸，实验过程涉及化学变化

C．冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作氧化剂

D．CO2含有极性共价键，结构式为O­­-C-O

4．乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关乙基吲哚的说法正确的是

A．分子式为C14H11N B．属于芳香烃

C．存在一个手性碳原子 D．乙基吲哚最多能储6molH2

5．2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是

A．乙烯分子中所有原子共面                        B．CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应

C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液的褪色原理相同     D．乙烯与副产物C3H6、C4H8一定互为同系物

6．已知：。下列说法不正确的是

A．H2分子的共价键是s-s σ键，Cl2分子的共价键是s-p σ键

B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

7．有关周期表和周期律的说法正确的是

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

8．下列关于火箭燃料的说法不正确的是

A．偏二甲肼(C2H8N2可命名为：1,1-二甲基联氨)分子为极性分子

B．等质量的二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数相同

C．以液氢-液氧为推进剂的火箭发动机，具有高性能、无污染的特点

D．偏二甲肼与四氧化二氮发生反应，四氧化二氮被氧化

9．科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是

A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物

B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高

C．III→IV过程中加入的2-丁烯具有反式结构

D．碳、钨(W)原子间的化学键在IV→I的过程中未发生断裂

10．锂的某些化合物是性能优异的材料。如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为

A． B． 

C． D．

11．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是

A．和的水溶液都显碱性

B．Cu+是该反应的催化剂，Cu+的价层电子排布式为3d94s1

C．2-丁炔的键线式为

D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应

12．试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是

(双环戊二烯，g)2 (环戊二烯，g)

A．双环戊二烯的分子式为C10H12

B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．环戊二烯的一氯代物有3种

D．环戊二烯所有原子均能共平面

13．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大

B．Q的简单离子半径比R的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

14．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是

A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY

B．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)

C．气态氢化物的热稳定性：Y>Z

D．原子半径：

15．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键之比为3：2

B．由实验①可推知正反应为放热反应

C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

16．在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是

A．分子中5个P—Cl键键能完全相同

B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种

C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

D．PCl5的二溴代物PCl3Br2共有3种同分异构体

第II卷（非选择题，共56分）

二、有机题（每空2分，共14分）

17．乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，以乙烯为原料，可以合成多种有机化合物。

(1)乙烯分子中的官能团名称为__________________，乙烯可以与水反应，化学反应方程式为__________

(2)丙烯与HCl发生加成反应，产物之一等效氢原子只有2种，则该产物命名为               ；1mol丙烯与Cl2发生反应，最多可以消耗_______molCl2。发生的反应类型是        （填选项）

A．加聚反应            B.加成反应          C.取代反应          D.氧化反应

(3)丙烯分子中，最多有_______个原子共平面。

(4) “丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法，在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的_______(填序号)。

A．300℃、0.1MPa                     B．700°C、0.1MPa

C．300℃、0.5MPa                     D．700℃、0.5MPa

三、结构与性质（每空2分，共14分）

18．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填选项) A．                                   B．

C．            D．

(2)NO2- 的VSEPR构型为           ，分子构型为       

(3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是：_______；K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为_______；立方氮化硼晶胞的密度为ρg∙cm-3，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为_______。

四、实验题（每空2分，共12分）

19．实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。

[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液

甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。

乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。

(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。

(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。

(3)研究甲、乙中现象不同的原因。

[提出猜测]

i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。          ii.NH4+促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。

[进行实验]

①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。

②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。

③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。

[实验反思]

④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么NH4+ 能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。

[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体

资料：

i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；

ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。

用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。

(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______ (写出两条即可)。

五、工业流程题（每空2分，共16分）

20．镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)为原料获得NiSO4∙6H2O的流程如图：

(1)SO42-的VSEPR模型为_______。

(2)加入Na2S的目的是_______[已知：，，，]

(3)H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子，可用氯酸钠代替H2O2，写出氯酸钠与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：___________________。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成 [Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在 [Ni(NH3)6]SO4中，Ni2+与NH3之间形成的化学键是_______，NH3分子的空间结构为_______，Ni2+的核外电子排布式为_______。

2022-2023学年第二学期广东番禺中学期中考试

高二年级化学科试题答案

17．(1)     碳碳双键           

(2)     2—氯丙烷     7     BC     (3)     7        (4)     C

18．(1)     A                   (2)  平面三角形     V形

(3)     C       为离子晶体，而为分子晶体

(4)     混合型晶体    

19．(1)

(2)  Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)    蓝色沉淀不溶解     硫酸铵溶液     由于Cu(OH)2+4NH3▪H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入NH4+能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成

(4)  降低温度 加入乙醇

20．(1)四面体形                                      (2) 沉淀锌离子和铜离子

(3)   极性     ＋6Fe2+＋6H＋＝6Fe3+ ＋Cl－＋3H2O         (4)  3

(5)     配位键     三角锥形     [Ar]3d8