【化学】广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，全卷三大题24小题，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题(本大题共20小题，每题3分,共60分)
1．能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）
A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用
C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
2．下列不属于电离方程式的是 （ ）
A．2 H2O H3O＋＋OH－
B．H2O H＋＋OH－
C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+
D．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C． 溶液显酸性
D． 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
4．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）
A. 灯光明暗程度不变 B. 灯光变暗
C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显
5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )
A．灼热的木炭与CO2反应 B． 锌粒和稀硫酸反应
C． 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6．已知反应：①101kPa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =—221 kJ/mol
②稀溶液中，H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH =—57.3 kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. ①的反应热为221 kJ/mol
B. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为—57.3 kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) △H=+256.6kJ·mol-1，升高反应温度，乙醇的转化率增大
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
8．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O (g)==H2O (l) ΔH1=－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH (g)==C2H5OH (l) ΔH2=－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH (g)+3O2 (g)==2CO2 (g)+3H2O (g) ΔH3=－Q3 kJ·mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5 (Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
9．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．如图所示，曲线a表示放热反应X (g)+Y (g)Z (g)+M (g)+N (s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
11．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A． H＋浓度减小，HClO浓度减小 B． H＋浓度增大，HClO浓度增大
C． H＋浓度减小，HClO浓度增大 D． H＋浓度增大，HClO浓度减小
12．以下关于下图说法正确的是（ ）
A. 表明催化剂可以改变化学反应的热效应
B. 表明化学反应遵循能量守恒定律
C. 表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关
D. 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
13. 下列有关反应速率的说法正确的是( )
A． 相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同
B． 用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率
C． 100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小
D． 在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大
14．设C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
15．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）
A．使用催化剂 B．移走 NH3 C．提高反应温度 D．缩小容器体积
16．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，
尿酸 尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
17．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol / L
C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为40%
18．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B． 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600
C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数
19．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是（ ）
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
20．有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高( )
A. kJ B. kJ
C. kJ D. kJ
第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题(本大题共4小题，共40分)
21、（12分）
I.写出下列物质电离方程式:
（1）NaHSO3 ；
（2）NH3·H2O 。
II．在N2＋3H22NH3反应中，当其它条件不变时，仅改变如下一个条件，该反应的速率将如何改变？(填“加快”、“减慢”、“不变”)。
（1）保持容积不变充入N2________；
（2）保持容积压强不变充入He________。
III. 已知在25 ℃时，醋酸、碳酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K＝1.75×10－5
碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是______(填字母，下同)。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数
22．（8分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。
③该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=—574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=—867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。
23．（8分）在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.6 mol NH3，在一定条件下发生如下反应：2NH3(g) N2 (g)+3H2 (g) ΔH=+93 kJ / mol，反应中NH3的变化如下图所示。
（1）在图上作出H2的变化曲线
（2）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v (N2)为________。
（3）升高温度，容器中气体的平均相对分子质量将_______。（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）如下图所示，第10分钟时，若把容器压缩为1 L，则NH3的变化曲线为________。（填字母）
24．（12分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:
①达到平衡状态时，SO2的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K=______。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
（2）SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:
图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大
（3）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______。
参考答案
一、 单项选择题（每小题3分，共60分）
1~5 ADBCB 6~10 CCDBC 11~15 CBCAD 16~20 BDCAB
二、填空题（每空2分，共40分）
21、I.（1）NaHSO3=Na++HSO3— HSO3—H++SO32— （写出第一步就可以）
（2）NH3·H2ONH4++OH—
II (1) 加快 (2) 减慢
III (1) (2)a
22．(1) ① ＞ ； ② 6 ； ③ 1:1
(2) CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=—1160kJ·mol﹣1
23．（1）如图。
（2）0.0125 mol / (L·min) （3）减小 （4）C
24.(1). 60% 3.375 > (2). 一定不是 BC (3). a
