2023年陕西省西安市经开一中中考化学模拟试卷（一）(含解析)

这是一份2023年陕西省西安市经开一中中考化学模拟试卷（一）(含解析)，共19页。试卷主要包含了 化学符号蕴含着丰富的意义， 下列实验设计能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

2023年陕西省西安市经开一中中考化学模拟试卷（一）
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 按照物质所具有的不同特征对其进行分类研究，是重要的化学观念之一。对下列物质的认识正确的是(    )
A. 氯化钠是由分子构成的化合物 B. 食醋属于有机物
C. 金刚石属于单质 D. 苏打属于碱
2. 勤于观察、善于辨析有利于我们对所学知识的理解与运用。对下列生活现象或做法解释合理的是(    )
A. 用活性炭可去除水中的异味和颜色是因为其具有吸附性
B. 冬天水变成冰时体积会变大是由于水分子的体积变大了
C. 将煤块粉碎后燃烧地更剧烈是因为降低了煤的着火点
D. 用洗洁精更易洗去餐具上的油污是因为油污易溶于洗洁精
3. 正确的实验操作是进行科学探究的先决条件。下列图示实验操作正确的是(    )
A. 收集氧气 B. 检查气密性
C. 向试管中滴加液体 D. 过滤
4. 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。根据下列变化得出的结论不正确的是 (    )
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+6H2O−△2Al(OH)3+3H2↑
(2)C+O2(过量)−点燃CO2；2C+O2(少量)−点燃2CO
(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
A. 钠、铝着火后可用水灭火
B. 利用(1)中的反应原理可以判断金属的活动性顺序
C. 浓度、温度是影响化学反应能否发生或进程的因素
D. 反应物量的多少会影响反应产物的种类
5. 化学符号蕴含着丰富的意义。对下列化学符号所表示的意义理解正确的是(    )
A. 3O——3个氧分子 B. 2H2——4个氢原子
C. 2NO3−——2个硝酸根离子 D. Mg——只能表示镁单质
6. 下列实验设计能达到目的的是(    )
A. 对比MnO2和Fe2O3
B. 验证质量守恒定律
C. 探究CO2与水反应
D. 探究铁生锈的反应条件
7. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验方案能达到相应目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A.
分离CaCl2和CaCO3固体混合物
加水溶解，过滤
B.
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
取样，分别通入CO2气体，观察
C.
除去KCl溶液中少量K2SO4
加适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D.
鉴别溶液中是否含有SO42−
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42−

A. A B. B C. C D. D
8. 某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是(    )

A. 进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B. 图乙中d−m段同时发生多个化学反应
C. 图乙中m−n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D. 图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
9. 2022年11月30日神舟十五号载人飞船与天合核心舱完成自主对接，标志着我国T形空间站成功建成。
(1)“长征五号”运载火箭用液氧、液氢作推进剂，其燃烧产物对环境无污染，写出推进剂发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)“天宫号”空间站的太阳能电池帆板的主要成分是晶体硅，制取晶体硅的反应之一是SiO2+2C−高温Si+2X，X的化学式为 ______ 。
10. 小红家是种粮大户，小红经常用自己所学的知识帮父母解决实际问题。
(1)为了增强小麦的抗寒、抗旱能力，小红建议适当增加 ______ (填字母)化肥的施用量。
A.NH4Cl
B.K2SO4
C.Ca(H2PO4)2
(2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH值为5，应该施用 ______ (填物质名称)来改良土壤。
(3)她还要帮父母配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用于选种，在配制该溶液的过程中，除用到量筒、胶头滴管外、还需要用到如图仪器中的 ______ (填字母)。
(4)小红家收获的小麦中含有的主要营养素是 ______ 。

11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。

(1)20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ______ (用最简整数比表示)。
(2)20℃时，进行了如图2所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 ______ (填序号)。
(3)E溶液的溶质质量分数与 ______ (填序号)溶液的溶质质量分数相等。
12. 红外保暖内衣和维生素C泡腾片是同学们日常生活中常见的物品。
(1)红外保暖内衣是将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物(如氧化铁)通过特殊工艺织入纤维，然后用该纤维制成的内衣。
①氧化铁(Fe2O3)中铁元素的化合价为 ______ 价；
②洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是 ______ ；(填序号)
A.弱酸性洗涤剂
B.弱碱性洗涤剂
C.中性洗涤剂
(2)维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，有利于预防和治疗各种急、慢性传染病或其他疾病。某维生素C泡腾片的主要成分为维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(H3C6H5O7)、甜菊糖苷(增加溶液甜味)、胭脂红(改变溶液颜色)等。
③维生素C由 ______ 种元素组成；
④柠檬酸是一种固体酸，一个柠檬酸分子可解离出三个氢离子。泡腾片放入水中会产生大量气泡，产生气泡时所发生反应的化学方程式为 ______ 。
13. 兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液，以防止其对环境造成影响(用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液)，对该实验所得的废液进行了如下处理流程。
步骤一：确定废液的组成
查阅资料：硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性
(1)同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有硫酸铜。
(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是        。
(3)为确定废液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：
A.测废液的pH
B.向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C.向废液样品中加入适量氧化铜粉末
D.向废液样品中滴加氯化钡溶液
你认为可行的是        。(填字母序号)
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
步骤二：废液处理
兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流程进行相关操作：

(4)步骤①中发生化学反应的基本类型为        。
(5)步骤③中发生反应的化学化学方程式为        。
(6)小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是        。
14. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如图所示：

(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和 ______ 离子(填离子符号)反应生成水的过程。
(2)可选择 ______ 来鉴别稀盐酸与氢氧化钠反应时氢氧化钠已过量。
(3)M代表一类物质，则M与盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
(4)若图中的碱为KOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系是 ______ 。
①Fe、AgNO3、FeCl3
②Mg、BaCl2、CuSO4
③Cu、Na2CO3、CaCl2
15. 如图1是实验室中几种常用的实验装置
(1)字母a所示的仪器名称为 ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式是 ______ ，应选择的气体发生装置是 ______ ，检验集气瓶中是否收集满二氧化碳气体的方法是 ______ 。
(3)某学生设计了如图2所示的装置表演趣味化学实验——“发射火箭”，表演时挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是 ______ 。
16. 小亮在家里发现了一瓶刚过期的84消毒液，他对消毒液的消毒原理和该消毒液是否还有消毒作用心生好奇，于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取消毒液的原理：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
②消毒液的消毒原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，生成的HClO具有强的氧化性，可以杀死病毒和细菌，且能使有色布条(含有机色素)褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用。
【提出问题】刚过期的消毒液是否失效？
【实验探究】同学们取适量该消毒液于烧杯中，放入有色布条，观察到 ______ 的现象时，说明该消毒液已完全失效。
小组同学对失效后消毒液的主要成分很感兴趣，提出各种猜想并作进一步探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】通过讨论，大家一致认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想 ______ 不成立。
为验证另外两种猜想，他们设计了下表中的方案：
实验步骤
实验现象
解释或结论
取少量该消毒液于试管中，加入过量 ______ 溶液，静置，观察
产生白色沉淀
反应的化学方程式是 ______ ；
取上述试管中的上层清液于另一试管中，加入酚酞溶液，观察
______
结论：猜想二成立。
【拓展交流】消毒液的保存方法为 ______ 。
17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中所含的溶质是 ______ 。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。



答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、氯化钠是由离子构成，故A错；
B、食醋中含有乙酸和水等物质，属于混合物，不属于有机物，有机物属于化合物，故B错；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、苏打是碳酸钠，属于盐。，故D错。
故选：C。
A、根据氯化钠的构成进行分析；
B、根据有机物的判断方法进行分析；
C、根据单质的特点进行分析；
D、根据苏打的分类方法进行分析。
解答本题关键是熟悉物质的构成，有机物的特点，物质的分类方法。

2.【答案】A 
【解析】解：A、用活性炭可去除水中的异味和颜色是因为其具有吸附性，说法正确；
B、冬天水变成冰时体积会变大是由于水分子间的间隔变大了，而不是水分子的体积变大了，说法错误；
C、将煤块粉碎后燃烧地更剧烈是因为增大了煤炭与氧气的接触面积，而不是降低了煤的着火点，说法错误；
D、用洗洁精更易洗去餐具上的油污是因为洗洁精对油污有乳化作用，说法错误。
故选：A。
A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，掌握活性炭的性质、分子的性质、促进燃料充分燃烧的措施以及除油污的原理等是解题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。
B、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、由反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6H2O−  △   2Al(OH)3+3H2↑可知，钠、铝着火后不可用水灭火，如果用水来灭火，会生成氢气，可能发生爆炸，故选项说法不正确。
B、由(1)中的反应可知，钠在常温下就能和水反应，铝在加热的条件下才能和水反应，则利用(1)中的反应原理可以判断金属的活动性顺序，故选项说法正确。
C、浓度、温度不同时，化学反应能否发生以及发生的剧烈程度不同，则浓度、温度是影响化学反应能否发生或进程的因素，故选项说法正确。
D、反应物量的多少会影响反应产物的种类，比如碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据钠、铝着火后如果用水来灭火，会生成氢气，可能发生爆炸来分析；
B、根据钠在常温下就能和水反应，铝在加热的条件下才能和水反应来分析；
C、根据浓度、温度不同时，化学反应能否发生以及发生的剧烈程度不同来分析；
D、根据碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】C 
【解析】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3O表示3个氧原子，说法错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2H2表示两个氢分子，说法错误；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2NO3−表示2个硝酸根离子，说法正确；
D、Mg可以表示镁元素，表示一个镁原子，还可以表示镁这种单质，说法错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】D 
【解析】解：A、双氧水浓度不同，不能比较两种物质的催化效果，故A错误；
B、酒精不能和水反应，不能验证质量守恒定律，故B错误；
C、过程中塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，故C错误；
D、右边试管中铁和氧气接触，不生锈，左边试管中铁和水、氧气同时接触，会生锈，说明铁生锈需要和水接触，可以用来探究铁生锈条件需要水，故D正确。
故选：D。
A、根据双氧水浓度不同，不能比较两种物质的催化效果分析；
B、根据酒精不能和水反应分析；
C、根据二氧化碳能够溶于水，和水反应生成碳酸分析；
D、根据铁生锈条件：与氧气和水同时接触分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】B 
【解析】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钙，对滤渣进行洗涤、干燥，分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到相应目的。
B、取样，分别通入CO2气体，观察，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应目的。
C、K2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应目的。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有SO42−，也可能是硝酸银溶液、碳酸盐溶液等，故选项实验方案不能达到相应目的。
故选：B。
A、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8.【答案】D 
【解析】解：A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性中性溶液不变色，进行甲实验后，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙，且盐酸过量，试管中溶液颜色由红色变为无色，故A错误；
B、pH大于7呈碱性，pH=7呈中性，pH小于7呈酸性，由图可知溶液由酸性变为中性，d−m段反应为试管中过量的盐酸和碳酸钠反应，故B错误；
C、m−n段pH=7，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，故C错误；
D、图乙中则n点之后溶液中的溶质有氯化钠和过量的碳酸钠，故D正确。
故选：D。
根据盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应，结合题给图进行分析。
本题是酸和盐的混合溶液与另一种盐反应先后顺序问题，有一点难度，要先按顺序写出方程式。

9.【答案】2H2+O2− 点燃  2H2O  CO 
【解析】解：(1)液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2− 点燃  2H2O。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故答案为：
(1)2H2+O2− 点燃  2H2O；
(2)CO。
(1)根据液氢在液氧中燃烧生成水，进行分析解答。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

10.【答案】C  熟石灰  AD  淀粉 
【解析】解：(1)磷肥具有抗寒抗旱能力，氮、磷、钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，C属于磷肥；故选：C；
(2)用pH试纸测得自家士壤浸出液的pH为5，说明显酸性，用熟石灰改良酸性土壤。故答案为：熟石灰；
(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；在配制该溶液的过程中，除用到量筒、胶头滴管外、还需要用到如图仪器中的AD。故答案为：AD；
(4)小麦中含有的主要营养素是淀粉。故答案为：淀粉。
(1)根据磷肥具有抗寒抗旱能力分析；
(2)根据熟石灰改良酸性士壤分析；
(3)根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要的仪器分析；
(4)根据小麦中含有的主要营养素是淀粉分析。
解答本题关键是要知道肥料的判断方法，知道用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，不能混合使用；知道溶质的计算方法。

11.【答案】2：5  AC  B 
【解析】解：(1)20℃时，将60g乙物质放入100g水中，溶解了30g溶质，升温至40℃，又溶解了10g溶质，水还是100g，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5；
(2)20℃时，进行了如图2所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，因为都没有达到该温度下的溶解度；
(3)E溶液的溶质质量分数与B溶液的溶质质量分数相等，因为都是20℃时的饱和溶液。
故答案为：(1)2：5；
(2)AC；
(3)B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】+3  A  3  3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑ 
【解析】解：①氧化铁(Fe2O3)中，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3价。故答案为：+3。
②洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是弱酸性洗涤剂，是因为氧化铁能和酸反应生成盐和水。故答案为：A。
③维生素C由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成。故答案为：3。
④柠檬酸是一种固体酸，一个柠檬酸分子可解离出三个氢离子。泡腾片放入水中会产生大量气泡，是因为NaHCO3与H3C6H5O7反应生成Na3C6H5O7、H2O和CO2，所发生反应的化学方程式为3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。故答案为：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。
①化合物中元素化合价代数和为零。
②氧化铁能和酸反应生成盐和水。
③维生素C由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成。
④NaHCO3与H3C6H5O7反应生成Na3C6H5O7、H2O和CO2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】证明铁的金属活动性比铜强，需要利用铁与硫酸铜或者硫酸反应，该反应一定有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁无法被去除，因此溶液一定含有硫酸亚铁  C  置换反应  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  无法回收纯净的硫酸亚铁 
【解析】解：(2)铁的金属活动性最强，因此铁可与硫酸铜反应置换出铜，生成硫酸亚铁，也可以铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而铜不与硫酸反应，从而得出铁的金属活动性比铜强，而不管采用哪种方式，硫酸亚铁一定会生成，同时没有其他反应发生，因此硫酸亚铁一定存在溶液中；
故答案为：证明铁的金属活动性比铜强，需要利用铁与硫酸铜或者硫酸反应，该反应一定有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁无法被去除，因此溶液一定含有硫酸亚铁。
(3)A、硫酸铜和硫酸亚铁溶液显酸性，因此利用测试pH的方法无法证明硫酸存在，选项A不符合题意；
B、逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和硫酸亚铁溶液显酸性也会与氢氧化钠反应，无法证明硫酸存在，选项B不符合题意；
C、加入适量氧化铜粉末，硫酸铜和硫酸亚铁的酸性溶液，不足以溶解氧化铜，而硫酸可与氧化铜反应生成硫酸铜，看到固体粉末溶解，从而证明含有硫酸，选项C符合题意；
D、向废液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有硫酸根，硫酸铜与硫酸亚铁都与氯化钡可以反应生成沉淀，因此无法判断是否含有硫酸，选项D不符合题意；
故选：C。
(4)需要回收硫酸亚铁和铜，则A为铁，铁与硫酸铜、硫酸反应生成硫酸亚铁，废液只含有硫酸亚铁，固体则为剩余的铁和生成的铜，在加入乙硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不参与反应，所以固体只得到铜，废液为硫酸亚铁，因此A为铁，滤液A为硫酸亚铁溶液，B为铜和铁，乙为硫酸。①为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反应；
故答案为：置换反应。
(5)固体为铁和铜，只有铁参与反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(6)换为盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁则混入硫酸亚铁中，整改得到的不是纯净的硫酸亚铁；
故答案为：无法回收纯净的硫酸亚铁。
(2)根据铁的金属活动性分析回答此题；
(3)根据溶液性质和选项内容分析回答此题；
(4)根据反应特点分析回答此题；
(5)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
(6)根据回收目的和工艺流程分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

14.【答案】OH−  指示剂  MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O等  ① 
【解析】解：(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和OH−反应生成水的过程。故答案为：OH−。
(2)可选择指示剂来鉴别稀盐酸与氢氧化钠反应时氢氧化钠已过量，例如氢氧化钠溶液显碱性，能使酸碱指示剂中的酚酞变红色。故答案为：指示剂。
(3)M代表一类物质，即金属氧化物，例如稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O等。故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O等。
(4)若图中的碱为KOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系是①，例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和氯化铁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，氯化铁和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钾。故答案为：①。
(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和OH−反应生成水的过程。
(2)显碱性溶液能使酚酞变红色。
(3)稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
(4)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和氯化铁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，氯化铁和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】酒精灯  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  B  将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明二氧化碳已满  H2O2分解迅速产生大量氧气，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出 
【解析】解：(1)字母a所示的仪器名称为酒精灯；故答案为：酒精灯；
(2)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，应选择的气体发生装置是B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此可采用向上排空气法来收集二氧化碳，检验集气瓶中是否收集满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明二氧化碳已满；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明二氧化碳已满；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解生成大量氧气，使瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出；故答案为：H2O2分解迅速产生大量氧气，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验室制二氧化碳的原理、反应物的状态与反应的条件以及二氧化碳的验满方法来分析；
(3)根据装置内的压强变化来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

16.【答案】布条不褪色  一  氯化钙  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  无明显现象  密封保存 
【解析】解：【实验探究】消毒液失效，说明不具有强氧化性，因此布条不褪色；
故答案为：布条不褪色。
【设计方案】盐酸可以碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡，所以加入足量稀盐酸，看不到明显现象，便可以断定猜想一不成立；产生白色沉淀，说明有不溶性的碳酸盐生成，因此可以加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平集气瓶内，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；猜想二成立，说明不含有氢氧化钠，因此溶液不显碱性，因此加入酚酞后，无明显现象；
故答案为：一；氯化钙；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；无明显现象。
【拓展交流】根据题目信息可知，次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳接触发生反应，因此需要密封保存；
故答案为：密封保存。
【实验探究】根据题目信息和实验结论分析回答此题；
【设计方案】根据盐酸性质分析回答此题；根据实验现象推断实验步骤；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；根据实验结论推断实验现象；
【拓展交流】根据实验信息分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

17.【答案】氯化钠、氯化氢 
【解析】解：(1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以，溶液中含有的溶质为氯化钠、氯化氢。
(2)由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为：16g×5%=0.8g；
设稀盐酸的溶质质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5
0.8g       x
4036.5=0.8gx    解得：x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为：0.73g10g×100%=7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
故答案为：(1)氯化钠、氯化氢；
(2)7.3%。
(1)根据溶液的pH、稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液中含有的溶质；
(2)根据图像分析恰好时消耗的氢氧化钠溶液的质量，根据溶质质量分数计算出氢氧化钠的质量，再根据方程式求出稀盐酸的溶质质量及质量分数。
此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．