高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用含答案

这是一份高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用含答案，共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，02×1020，设NA为阿伏加德罗常数的值，下图是配制450 mL 1，0 g，常温下,向100 mL 1，设NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

专题二　化学计量及其应用
A组　基础巩固练
1.(2022广东汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列装置中不需要使用的是(　　)

2.(2022重庆第四次质检)下列说法正确的是(　　)
A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.02×1020
B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等
C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 L
D.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 mol·L-1
3.(2022广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L氮气所含的原子数为NA
B.124 g P4()分子中所含的共价键数目为4NA
C.1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为NA
D.1 L 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移的电子数为0.1NA
4.(2022广东惠州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.32 g甲醇中含有C—H的数目为4NA
B.1 mol Fe溶于过量稀硫酸,转移的电子数目为3NA
C.0.1 mol·L-1 H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L N2和O2混合气中含有的原子数为2NA
5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是(　　)

A.图①中应称得NaOH 18.0 g
B.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质
6.(2022四川南充二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7
B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA
C.Na2CO3溶液中Na+和CO32-个数比为2∶1
D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L
7.(2022辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是(　　)
A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1NA
B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol·L-1
C.KMnO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.反应过程中转移的电子数为0.2NA
8.(2022吉林省吉林市调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子
B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C.11 g由3H和16O形成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的铁反应,转移电子数为0.2NA
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.常温下,pH=9的NaF溶液中,由水电离出的H+数为10-9NA
B.1 mol I2与1 mol H2充分反应生成HI的分子数为2NA
C.56 g CO和N2的混合气体,所含的原子总数为4NA
D.标准状况下,22.4 L CO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为2NA
10.(2022北京门头沟区一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4含共用电子对数为2NA
C.24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA
D.等质量的O2和O3中,所含电子数之比为2∶3
11.(2022辽宁抚顺一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8NA
B.过氧化钠与水反应时,每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下,2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1NA
D.1 mol硅中含有的共价键数目为4NA
12.(2022广东梅州二模)为精准投放药量,常利用滴定方法测定某滤液中的Cr2O72-含量。方法如下:
步骤Ⅰ:量取10.00 mL滤液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O72-外,其他成分不参与滴定反应)。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,平均用去Na2S2O3溶液18.00 mL(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)。
(1)步骤Ⅰ量取10.00 mL滤液选择的仪器是　　　　　　　　　。 
(2)Cr2O72-的含量为　　　　 g·L-1。 
B组　能力提升练
1.(2022广东佛山第一次质量检测)“中国芯”的主要原料是单晶硅,反应SiCl4+2H2Si+4HCl可用于纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,1 mol SiCl4的体积为22.4 L
B.当反应消耗1 mol H2时,转移的电子数为2NA
C.1 mol Si中含有的共价键数目为4NA
D.常温下,1 mol·L-1的HCl溶液中含有的H+数目为NA
2.(2022湖北十一校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol D318O+(其中D代表 12H)中含有的中子数为10NA
B.0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为0.5NA
C.常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中水电离的H+数为10-9 NA
D.32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA
3.(2022广东揭阳一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.在0.1 mol 11B中,含有0.6NA个中子
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C.常温常压下,1.0 mol Fe和足量浓硝酸混合反应,转移电子数为3NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后,分子总数为1.5NA
4.(2022广东清远期末)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L氮气中含有的共价键数目为3NA
B.1 mol·L-1的NaCl溶液中,Cl-的数目为NA
C.1 mol超重水T2O中含有的中子数为10NA
D.每生成5.85 g NaCl,反应中转移的电子数为0.2NA
5.(2022陕西咸阳二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.10 L pH=1的HCl溶液中,含HCl分子的数目为NA
B.0.3 mol NO2与足量H2O完全反应时,产生2.24 L NO气体
C.铅酸蓄电池工作时,若负极增重48 g,则外电路转移电子数目为NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应,所得混合气体的分子总数为2NA
6.(2022广东梅州1月质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NA
B.3.6 g H2O中含有的质子数为2NA
C.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA
D.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NA
7.(2022广东东莞检测)在容积相同的三个固定容器里,分别充入三种气体①H2　②CO2　③O2并保持三个容器内气体的温度和密度均相等,下列说法正确的是(　　)
A.原子数目:①>②>③
B.质量关系:①<③<②
C.分子数目:①=②=③
D.压强关系:②>③>①
8.(2022河北唐山一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为1.5NA
B.生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NA
C.生成0.1 mol白磷的同时生成CO分子的数目为NA
D.1 L 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液中含有氧原子数目为0.02NA
9.(2022山东威海期末)溶质均为0.1 mol的HmX、HnY两种酸,HmX与足量铝反应生成H2的体积为V1 L(标准状况,下同),HnY与足量锌反应生成H2的体积为V2 L。下列说法错误的是(　　)
A.HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为V1V2
B.HmX和HnY消耗铝和锌的物质的量之比一定为3V12V2
C.mn=V1V2
D.由题给条件无法确定m和n的具体数值
10.(2022湖南长郡中学模拟)捕获二氧化碳是碳中和技术之一,某用捕获二氧化碳生成甲酸的过程中用到了N(C2H5)3,N(C2H5)3的性质与NH3类似。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.若有22.4 L CO2参与反应,则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
B.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C.每生成1 mol甲酸,该捕获过程中转移的电子数为2NA
D.1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后,生成甲酸乙酯的数目为NA
11.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示:

已知A点失重的原因是生成H2O,则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为　　　　　　　　　,B点所得的物质为　　　　　　　　　　(填化学式)。 



参考答案

专题二　化学计量及其应用
A组　基础巩固练
1.D　解析 配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,用不到分液漏斗,故选D。
2.C　解析 未指明pH=3的CH3COOH溶液的体积,不能确定溶液中含有的H+数目,A错误;CaCO3由Ca2+和CO32-构成,Mg3N2由Mg2+和N3-构成,等质量时其物质的量相等,含有离子总数之比为2∶5,B错误;标准状况下甲醛为气体,30 g甲醛为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,C正确;46.0 g乙醇为1 mol,溶于100 mL水中,所得溶液的体积不是0.1 L,故其浓度不是10 mol·L-1,D错误。
3.D　解析 1个氮气分子中含有2个氮原子,标准状况下,22.4 L N2的物质的量为1 mol,所含的原子数为2NA,A错误;124 g P4的物质的量为1 mol,1个P4分子中含有6个共价键,故124 g P4分子中所含的共价键数目为6NA,B错误;1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,该反应是可逆反应,生成的乙醇的物质的量小于1 mol,乙醇的分子数小于NA,C错误;1 L 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1 mol,加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子,转移的电子的物质的量为0.1 mol,数目为0.1NA,D正确。
4.D　解析 甲醇的结构式是,32 g甲醇中含有C—H的数目为32 g32 g·mol-1×3×NA mol-1=3NA,A错误;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁元素的化合价由0价升高为+2价,1 mol Fe溶于过量稀硫酸,转移的电子数目为2NA,B错误;没有明确溶液体积,且H2S为弱电解质,不能计算0.1 mol·L-1 H2S溶液中含有的阳离子数,C错误;N2和O2都是双原子分子,标准状况下,22.4 L N2和O2混合气中含有的原子数为22.4 L22.4 L·mol-1×2×NA mol-1=2NA,D正确。
5.C　解析 选取500 mL容量瓶配制NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为0.5 L×1.00 mol·L-1×40 g·mol-1=20.0 g,A错误;④和⑤的操作是洗涤以及将洗涤液转移到容量瓶中,若未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,正立后液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水会放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。
6.D　解析 设气体的质量均为m g,则CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为m28×1m44×2=2228=1114,则氧原子数目之比为11∶14,A错误;Li3N与水反应的化学方程式为Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,理论上1 mol Li3N与水反应收集的气态氨分子数目为NA,但由于水过量,氨气极易溶于水而且会发生反应NH3+H2ONH3·H2O,则收集的气态氨分子数目小于NA,B错误;CO32-在溶液中会水解,则Na+和CO32-的个数比大于2∶1,C错误;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,D正确。
7.D　解析 100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含0.1 mol Na2C2O4,由于C2O42-发生水解,故C2O42-的数目小于0.1NA,A错误;常温下,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,则由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1,B错误;题给反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,结合反应可知,参与反应的KMnO4为0.04 mol,则有c(KMnO4)=0.04mol0.02 L=2.0 mol·L-1,C错误;碳元素由+3价升高到+4价,则0.1 mol Na2C2O4被氧化,转移电子数为0.2NA,D正确。
8.D　解析 氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的离子化合物,不存在氯化钠分子,A错误;氢氧化铁胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体,则16.25 g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于16.25 g162.5 g·mol-1×NA mol-1=0.1NA,B错误;由3H和16O组成的超重水分子中含有的中子数为12,电子数为10,则11 g由3H和16O形成的超重水中,中子数和电子数之和为11 g22 g·mol-1×12×NA mol-1+11 g22 g·mol-1×10×NA mol-1=11NA,C错误;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,则标准状况下,2.24 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为2.24 L22.4 L·mol-1×2×NA mol-1=0.2NA,D正确。
9.C　解析 溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数目,A错误;I2与H2的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,则生成HI的分子数小于2NA,B错误;CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol-1,所以56 g混合物中含有2 mol分子,CO和N2均为双原子分子,含有4 mol原子,则原子总数为4NA,C正确;标准状况下22.4 L CO2为1 mol,与足量的Na2O2充分反应生成0.5 mol O2,根据O元素的价态变化可知转移的电子数为NA,D错误。
10.C　解析 1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含0.2 mol NH4Cl,NH4+发生水解,故NH4+的数目小于0.2NA,A错误;标准状况下CCl4为液体,11.2 L CCl4不是0.5 mol,则含有共用电子对数不是2NA,B错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个分子均含有13个共价键,29 g混合物的物质的量为0.5 mol,故含有共价键的数目为6.5NA,C正确;等质量的O2和O3中含O原子的物质的量相等,则所含电子数相等,D错误。
11.B　解析 若CH4O的结构简式为CH3OH,6.4 g甲醇为0.2 mol,则含有C—H的数目为0.6NA,A错误;Na2O2与水反应时,-1价O元素发生“歧化反应”,则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,B正确;标准状况下,2.24 L HCl气体为0.1 mol,但未发生电离,不含H+,C错误;1 mol晶体硅中含有的共价键数目为2NA,D错误。
12.答案 (1)酸式滴定管(或移液管)　(2)6.48
解析 (1)滤液中的Cr2O72-具有较强的氧化性,能氧化橡胶管,因此步骤Ⅰ量取10.00 mL滤液选择的仪器是酸式滴定管或移液管。
(2)由反应原理:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,得到关系式Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,消耗n(Na2S2O3)=cV=0.100 0 mol·L-1×18.00×10-3 L=0.001 8 mol,则n(Cr2O72-)=16n(Na2S2O3)=16×0.001 8 mol=0.000 3 mol,质量为m=nM=0.000 3 mol×216 g·mol-1=0.064 8 g,Cr2O72-的含量=0.064 8 g0.01 L=6.48 g·L-1 。
B组　能力提升练
1.B　解析 标准状况下SiCl4为固体,由已知条件无法计算1 mol SiCl4的体积,A错误;由题干反应信息可知,当反应消耗1 mol H2时,转移的电子数为2NA,B正确;根据晶体硅的结构可知,1 mol Si中含有的共价键数目为2NA,C错误;题干未告知溶液的体积,故无法计算H+的数目,D错误。
2.D　解析 1个D318O+含有13个中子,则1 mol D318O+含有的中子数为13NA,A错误;1 mol C2H4和1 mol C3H4O2完全燃烧均消耗3 mol O2,则0.5 mol混合物完全燃烧消耗1.5 mol O2,B错误;常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-5 mol·L-1,则由水电离的H+数为10-5NA,C错误;32 g S8()为18 mol,含有共价键为1 mol,32 g S6()为16 mol,共含有共价键为1 mol,故32 g二者的混合物含有共价键的数目为NA,D正确。
3.C　解析 1个11B中含有6个中子,则0.1 mol 11 B中含有0.6NA个中子,A正确;28 g乙烯含6 mol共用电子对,42 g丙烯含有9 mol共用电子对,均为14 g烯烃含3 mol共用电子对,故等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等,B正确;常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,不能完全反应,故转移电子数小于3NA,C错误;11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)的物质的量分别为0.5 mol、1.0 mol,在光照条件下发生取代反应,分子总数不变,故反应后分子总数为1.5NA,D正确。
4.D　解析 未指明标准状况,A错误;未指明溶液的体积,B错误;1个T2O分子中含有的中子数是12,则1 mol T2O中含有的中子数为12NA,C错误;根据化学方程式分析生成1 mol NaCl时转移2 mol电子,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol,因此每生成5.85 g NaCl,反应中转移的电子数为0.2NA,D正确。
5.C　解析 HCl为强电解质,在水中完全电离,因此10 L pH=1的HCl溶液中不含HCl分子,A错误;未指明状态,不能用气体摩尔体积为22.4 L·mol-1进行计算,B错误;铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+SO42--2e-PbSO4,负极增重的质量为SO42-的质量,若负极增重48 g,则转移1 mol电子,即外电路转移电子数目为NA,C正确;SO2和O2在一定条件下反应生成SO3,该反应为可逆反应,所得混合气体的分子总数大于2NA,D错误。
6.D　解析 Fe与Cl2反应产生FeCl3,0.1 mol Fe完全反应需消耗0.15 mol Cl2,则Fe过量,Cl2不足量,0.1 mol Cl2完全反应转移0.2NA个电子;Cu与Cl2反应产生CuCl2,0.1 mol Cu反应消耗0.1 mol Cl2,故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NA,A正确。3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol,由于1个H2O分子中含有10个质子,则0.2 mol H2O分子中含有质子的数目是2NA,B正确。Na2S与Na2O2的相对分子质量均是78,都是由2个阳离子和1个阴离子构成,7.8 g Na2S与Na2O2的混合物中含有Na2S和Na2O2的物质的量之和为0.1 mol,则其中含离子总数为0.3NA,C正确。在标准状况下,HF不是以气体形式存在,因此不能根据HF的体积和气体摩尔体积计算其中含有的分子数,D错误。
7.A　解析 由容积相同的三个固定容器里,三种气体的温度和密度均相等可知,气体的质量比为1∶1∶1,气体的物质的量比为1 g2 g·mol-1∶1 g44 g·mol-1∶1 g32 g·mol-1=1∶122∶116。三种气体的原子个数比为(1×2)∶(122×3)∶(116×2)=1∶344∶116,则原子数目的大小顺序为①>②>③,A正确;三种气体的质量比为1∶1∶1,大小顺序为①=②=③,B错误;三种气体的物质的量比为1∶122∶116,则分子个数比为1∶122∶116,大小顺序为①>③>②,C错误;由阿伏加德罗定律可知,密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量的反比,即摩尔质量越小其压强越大,则压强大小顺序为①>③>②,D错误。
8.D　解析 白磷分子的结构为,1个P4分子含有6条共价键,31 g白磷为0.25 mol,则含有共价键数目为1.5NA,A正确;CuSO4与P4反应生成Cu3P和H3PO4,CuSO4是氧化剂,P4既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒,生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NA,B正确;根据Ca3(PO4)2→P4可知,生成0.1 mol白磷转移2 mol电子,C反应后生成CO,根据得失电子守恒推知,同时生成1 mol CO,C正确;1 L
0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液中含0.01 mol Ca(OH)2,水中还含O原子,故含有氧原子数目大于0.02NA,D错误。
9.B　解析 由HmX生成H2的物质的量n1=V122.4 mol,由HnY生成H2的物质的量n2=V222.4 mol,则两种酸生成H2的物质的量之比为n1n2=V1V2,A正确;设消耗Al的物质的量为x mol,由得失电子守恒得:3x mol=2×V122.4 mol,解得x=V133.6,设消耗Zn的物质的量为y mol,由得失电子守恒得:2y mol=2×V222.4 mol,解得y=V222.4,故消耗的铝和锌的物质的量之比为xy=2V13V2,B错误;由于金属足量,故两种酸都完全反应,根据氢元素守恒得:0.1 mol×m=2×V122.4 mol,解得m=10V111.2,同理0.1 mol×n=2×V222.4 mol,解得n=10V211.2,故mn=V1V2,C正确;由C项分析可知,m=10V111.2,n=10V211.2,由于V1、V2具体数值未知,故无法确定m、n的具体数值,D正确。
10.C　解析 气体所处状况未知,无法计算二氧化碳的物质的量和拆开的电子对数,A错误;N(C2H5)3的性质与NH3类似,则[N(C2H5)3H]+与NH4+性质相似,[N(C2H5)3H]+为弱离子,在水溶液中部分水解,则0.1 mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中,[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA,B错误;该反应是氧化还原反应,C元素化合价由+4降到+2,则每生成1 mol甲酸时转移的电子数为2NA,C正确;酯化反应是可逆反应,1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后,甲酸不可能完全转化,则生成甲酸乙酯的数目小于NA,D错误。
11.答案 5 mol　MoO3
解析 1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O的质量是1 236 g,假设该物质加热失去水的物质的量是x,则18 g·mol-1 x1 236 g=1-0.927 2=0.072 8,解得x≈5 mol。
B点时1 mol固体质量减轻m=1 236 g×(1-0.815 6)≈228 g,铵盐受热分解产生6 mol NH3,则产生H2O的物质的量为
228 g -6mol×17 g·mol-118 g·mol-1=7 mol,H元素完全变为气体逸出,固体中剩余O元素的物质的量n(O)=(24+4) mol-7 mol=21 mol,则n(Mo)∶n(O)=7∶21=1∶3,则该物质化学式是MoO3。