高考化学二轮复习专题五物质结构与性质含答案

这是一份高考化学二轮复习专题五物质结构与性质含答案，共16页。试卷主要包含了铋可改善钢的加工性能，下列有关化学用语表示正确的是，5,0等内容，欢迎下载使用。

专题五　物质结构与性质
A组　基础巩固练
1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。元素周期表中铋与砷(As)同主族,铋最稳定的同位素是 83209Bi。下列说法不正确的是(　　)
A.Bi是第六周期元素
B.83209Bi的中子数是126
C.Bi的原子半径比As的小
D.83209Bi和 83208Bi具有相同的电子数
2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.水分子的球棍模型:
B.钾原子的结构示意图:
C.Na2O2的电子式:Na+[O········O····]2-Na+
D.中子数为20的氯原子:1720Cl
3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是(　　)
A.S6与S8互为同位素
B.80198Hg的中子数为118
C.NH3的电子式为H ··N·· H··H
D.金属汞的熔点高于硫黄
4.(2022广东梅州二模)R、X、Y、Z的原子序数依次增大,X位于元素周期表金属与非金属分界线处,Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:R B.Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X D.Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性
5.(2022广东深圳第二次调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大,它们原子的最外层电子数之和为15,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数,W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物,Y与Z同主族。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:X B.高温下,ZX2可与W2YX3反应
C.最简单氢化物的沸点:X D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y 6.(2022广东梅州第一次质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族;X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性,能灭活病毒,其结构式如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A.X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质
B.如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构
C.X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质
D.X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金,其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.该晶体的化学组成可表示为CuAu
B.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个
C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙
D.根据图中信息,铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)
8.(2022湖南卷,5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)

A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
9.(2022广东四校第二次联考)KZnF3是一种良好的光学材料,可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备,掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料,回答下列问题:
(1)基态F原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　;基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为　　　　　　　。 
(2)K2CO3中阴离子的空间结构为　　　　,NH4HF2中N原子的杂化方式为　　　　　　　。 
(3)某镍配合物结构如图所示。
①其分子内含有的化学键有　　　　　(填字母)。 

a.氢键
b.共价键
c.离子键
d.配位键
e.金属键
②配合物中元素原子的第一电离能:N　　　(填“>”“<”或“=”)O,从原子结构角度解释原因是　  。 
(4)KZnF3具有钙钛矿型立方结构,其晶胞结构如图所示:

①KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(0,1,0),则D的原子坐标参数为　　　　　　　。 
②已知晶胞边长为a pm,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则KZnF3晶体的密度为　　　　　　　　　 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 
B组　能力提升练
1.(2022广东茂名一模)三星堆见证了中华文明起源的多样性,其通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是(　　)
A.14C与12C互为同位素
B.14C的核外电子数是14
C.14C可由中子轰击14N产生,14C与14N化学性质相同
D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2.(2022山东潍坊一模)某杂志发表了我国科学家的原创性重大突破,首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:

下列说法错误的是(　　)
A.电负性:O>C>H>Zn
B.甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角
C.DHA分子间存在氢键
D.Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2,Zn2+的配位数为6
3.(2022广东汕头一模)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素,W元素形成的某种单质具有强氧化性,可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质,结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:X>Y>Z>W
B.Y的最高价氧化物的水化物H3YO3为强酸
C.单质氧化性:W2>X2
D.阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
4.(2022广东江门一模)M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体,结构式如图所示,其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z位于同主族。下列说法正确的是(　　)

A.单质的沸点:Y>X
B.1 mol M分子中含有8 mol双键结构
C.简单离子结合质子能力:W D.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
5.(2022广东卷,7)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
6.(2022全国甲卷,12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:X>Q
B.单质的熔点:X>Y
C.简单氢化物的沸点:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
7.(2022广东梅州1月质检)分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W的原子序数最大,Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是(　　)

A.X、Z可形成具有强氧化性的消毒剂
B.该物质中,Z元素的化合价均相同
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D.W、Z的离子半径的大小关系为Z>W
8.(2022湖北七市州第一次联考)由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　)

A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是Z>Y>X>W
B.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小
C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X
D.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
9.(2022广东梅州1月质检)Cu(In1-xGa2Se2)(简称CIGS)可作多晶膜太阳能电池材料,具有非常好的发展前景。
回答下列问题:
(1)已知铟的原子序数为49,基态铟原子的电子排布式为[Kr]　　　　　　　;Ga、In、Se第一电离能从大到小顺序为　　　　　　　。 
(2)硅与碳位于同主族,碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键,但是硅的化合物中只存在硅硅单键,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。常温常压下,SiF4呈气态,而SiCl4呈液态,其主要原因是　   　。 
(3)SeO32-的空间结构为　　　　　　　　;SeO2中硒原子采取的杂化类型是　  。 
(4)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知:晶胞中S2-的位置如图1所示,铜离子位于硫离子所构成的四面体中心,它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm,设阿伏加德罗常数的值为NA。
①CuS晶体中,相邻的两个铜离子间的距离为　　　　 pm。 
②Cu2S晶体中,S2-的配位数为　　　　　。 

图1

图2

10.(2022黑龙江大庆二模)硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛,且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题:
(1)钴位于元素周期表中　　　　　(填“s”“p”“d”或“ds”)区,与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为　　　　　　　(填元素符号)。 
(2)“依布硒”是一种有机硒化物,具有良好的抗炎活性,其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为　　　　　,元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　。 

图1
(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示),该氧化物的化学式为　　　　　。SeO3的空间结构为　　　　　　　　　。 

图2
(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键,其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比,则图中实现光响应的波长:λ1　　　　(填“>”“<”或“=”)λ2,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15,其中O原子数为5)是一种配位离子,该配位离子的结构示意图如图3所示,该配位离子中含有的σ键数目为　　　　　　　。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图4所示,其化学式为　　　　　　　　　　。 

图3

图4　CrxCoyAlz晶胞结构示意图
(6)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料,其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1,该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

晶胞结构

z轴方向的投影图

若阿伏加德罗常数的值为NA,则该合金的密度ρ=　　　　　　 g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示,列出计算式即可)。 


参考答案

专题五　物质结构与性质
A组　基础巩固练
1.C　解析 铋与砷(As)同主族,As处于第四周期,Bi处于第六周期,则Bi的原子半径大于As的原子半径,C错误。
2.A　解析 水分子的电子式为H··O······H,由于孤电子对的排斥作用,成键电子对发生偏移,则球棍模型为,A正确;钾为19号元素,其核外有19个电子,原子结构示意图为,B错误;Na2O2为离子化合物,两个O原子间只形成1对共用电子,其电子式为Na+[ ··O······O······]2-Na+,C错误;中子数为20的氯原子,质量数为37,其原子符号为 1737Cl,D错误。
3.B　解析 S6与S8是硫元素形成的性质不同的两种单质,故互为同素异形体,而不是同位素,A错误;根据质量数等于质子数加中子数可知,80198Hg的中子数为198-80=118,B正确;NH3是共价化合物,则NH3的电子式为H ··N·· H····H,C错误;金属汞熔点较低,常温下呈液态,而硫黄常温下为固态,故金属汞的熔点低于硫黄,D错误。
4.B　解析 Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花,则Z为F元素;X的原子序数小于F,位于元素周期表金属与非金属分界线处,则X为B元素;Y与R形成带一个单位正电荷的离子,且Y能形成4个键,则Y为N元素,R为H元素。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:H 5.B　解析 X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数,则X为8号元素即O,Y与Z同主族,则设Y、Z的最外层上的电子数为a,W的最外层上电子数为b,则有2a+b+6=15,当b=1时,a=4,则Y为C、Z为Si,W为Na;当b=3时,a=2,则Y为Be、Z为Mg、W为Al,W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物,此情况不符合题意。由分析可知,X为O,W为Na,二者简单离子具有相同的电子排布,但Na的核电荷数大,则对应离子半径小,则简单离子半径:O2->Na+即X>W,A错误;高温下,ZX2即SiO2与W2YX3即Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,B正确;由于H2O中存在分子间氢键,故简单氢化物的沸点:H2O>CH4即X>Y,C错误;Y为C,Z为Si,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3即Y>Z,D错误。
6.A　解析 根据X、Y、Z形成的化合物的结构,可知,X形成一条共价键,故X为H或者F、Cl,Y形成四条共价键,Y为C或者Si,Z形成两条共价键,Z为O或S,其具有强氧化性,推得—Z—Z—为过氧键,则Z为O,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,则X为H,Y为C,W与X位于同一主族,故W是Na。X、Y、Z三种元素形成的化合物H2CO3、CH3COOH等均为电解质,A错误;化合物中所有元素的原子均达到2电子或8电子的稳定结构,B正确;X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质H2O2、Na2O2等,C正确;X与Y形成的化合物中C2H2、C2H4等含有非极性共价键,D正确。
7.B　解析 晶胞中位于面心Cu原子的个数为6×12=3,位于顶点的Au原子的个数为8×18=1,则晶体的化学式为Cu3Au,A错误;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个,B正确;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则Au原子没有填充Cu原子构成的正四面体空隙,C错误;晶胞的边长为1,铜原子a位于晶胞右侧面的面心,分数坐标为(1,0.5,0.5),D错误。
8.C　解析 本题考查元素推断、元素周期表结构和元素周期律。
W、Y分别形成4个、2个共价键,结合W的原子序数是X、Y之和,可知X、Y、W分别为C、O、Si元素,则Z为F元素。
原子半径C>O>F,A项说法正确;非金属性O>C>Si,B项说法正确;F2具有强氧化性,C项说法错误;根据86号元素为0族元素,可推出82号元素位于第Ⅳ A族,与W(Si)位于同一主族,D项说法正确。
9.答案 (1)　球形
(2)平面三角形　sp3杂化
(3)①bd　②>　N原子的价层电子2p轨道处于半充满状态,较稳定
(4)①(0,12,12)　②161a3NA×10-30
解析 (1)F是9号元素,根据构造原理可知其核外电子排布式是1s22s22p5,则基态F原子的价层电子轨道表示式为;Zn是30号元素,根据构造原理可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2,可见Zn原子核外的电子占据的最高能层是4s,其电子云轮廓图形状为球形。
(2)K2CO3中阴离子是CO32-,中心C原子价层电子对数是3+4+2-3×22=3,无孤电子对,C原子采用sp2杂化,故其空间结构为平面三角形;在NH4HF2中N原子形成4对共用电子对,故该N原子的杂化方式为sp3杂化。
(3)①根据物质结构简式可知该分子中含有的化学键有共价键、配位键;其中含有的氢键属于分子间作用力,不是化学键;该物质分子内无离子键和金属键,故合理选项是bd。
(4)①根据已知条件,结合D点位置可知其坐标为(0,12,12)。
②在该晶胞中含有黑球表示的原子的个数为8×18=1;含有白球表示的原子的个数为6×12=3,含有灰球表示的原子的个数为1,故该晶胞中含有1个KZnF3,该晶胞边长为a pm,则该晶胞的密度ρ=mV=(39+65+3×19) gNA(a×10-10)3cm3=161a3NA×10-30 g·cm-3。
B组　能力提升练
1.A　解析 14C与12C的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;14C的质量数是14,质子数是6,核外电子数=质子数=6,B错误;14C与14N的质子数不同,是不同原子,化学性质不同,C错误;青铜器皿由金属Cu等组成,不含C元素,不能用14C来检验,D错误。
2.D　解析 C、O的氢化物中H元素化合价均为正价,同周期元素电负性自左至右依次增大,所以电负性O>C>H,Zn为金属元素,电负性最小,A正确;甲醇分子中C原子为sp3杂化,甲醛分子中C原子为sp2杂化,则甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角,B正确;DHA分子中含有羟基,可以形成分子间氢键,C正确;该配合物的内界为[Zn(NH3)4]2+,则Zn2+的配位数为4,D错误。
3.D　解析 短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素,W元素形成的某种单质具有强氧化性,可用于杀菌消毒,W能形成2个共价键,W是O元素;Z能形成4个共价键,Z是C元素;X形成1个共价键,X是F元素;Y能形成3个共价键和1个配位键,Y是B元素。同周期主族元素从左到右,半径依次减小,原子半径:B>C>O>F,A错误;B的最高价氧化物的水化物为H3BO3,H3BO3是弱酸,B错误;单质氧化性:F2>O2,C错误;根据阴离子结构图,阴离子中B、C、O、F四种元素均满足8电子稳定结构,D正确。
4.C　解析 X构成苯环,X为C,R为H,Y能形成2条共价键,Y为O,Y、Z位于同主族,Z为S,W为原子序数比S大的主族元素,则W为Cl。C在常温下是固体,O2是气体,则单质的沸点:X>Y,A错误;X构成的是苯环,不存在碳碳双键,1个M分子中只存在2个硫氧双键,则1 mol M分子中含有2 mol双键结构,B错误;盐酸是强酸,氢硫酸是二元弱酸,则硫离子结合氢离子的能力比氯离子强,则简单离子结合质子的能力:W 5.C　解析 根据题干信息,戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,在短周期元素中,符合此条件的可以是S或Cl。如果戊为S元素,则甲、乙、丙、丁分别为C、O、Si、P元素;如果戊为Cl元素,则甲、乙、丙、丁分别为N、F、P、S元素。但无论戊是什么元素,同周期的主族元素,原子序数越大,半径越小,原子半径:丁>戊;同主族元素的原子序数越大,半径越大,原子半径:戊>乙,则原子半径:丁>戊>乙,A项正确,不符合题意;无论戊是什么元素,同周期主族元素的原子序数越大,非金属性越强,因此非金属性:戊>丁>丙,B项正确,不符合题意;若戊为S元素,则甲为C元素,甲的氢化物如甲烷遇氯化氢无白烟产生,C项错误,符合题意;不论丙是Si元素还是P元素,其最高价氧化物对应的水化物均为酸,均可以与强碱反应,D项正确,不符合题意。
6.D　解析 本题考查元素周期表中元素的“位—构—性”关系。由题意可知,Q为第二周期元素,X、Y、Z为第三周期元素,再依据Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,可推知Y为Si元素;由“X、Y相邻”,且X的原子序数小于Y,可推知X为Al元素;最后依据原子序数的大小关系和四种元素最外层电子数之和为19可推知:若Q为O元素,则Z为S元素;若Q为N元素,则Z为Cl元素;若Q为F元素,则Z为P元素。非金属性:AlSi(或Cl>Si或P>Si),所以最高价含氧酸的酸性:H2SO4>H2SiO3(或HClO4>H2SiO3或H3PO4>H2SiO3),D项正确。
7.B　解析 根据结构可知,W为+1价阳离子,且W的原子序数最大,则W为Na元素,说明X、Y、Z位于前2周期;Y、Z处于同一周期,则Y、Z位于第二周期,阴离子带2个负电荷,Y为B元素;Z能够形成2个共价键,则Z为O元素;X形成1个共价键,为H元素。根据上述分析可知,X为H,Y为B,Z为O,W为Na元素。H、O形成的H2O2具有强氧化性,可作消毒剂,A正确;在该结构中O元素形成O—H、O—B、O—O键,化合价有-1、-2两种价态,因此其化合价数值不相同,B错误;化合物Na2O2是含有共价键的离子化合物,C正确;简单离子Na+、O2-的核外电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径大小关系为O2->Na+,即离子半径:Z>W,D正确。
8.A　解析 根据同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子结构,可知Y能形成2个共价键,Y是第ⅥA族元素,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,则X是C元素、Y是O元素;Z形成1个共价键,Z是F元素;四种原子最外层电子数之和为20,则W是B元素。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的电离能大于相邻的元素,第一电离能由大到小依次是F>O>C>B,A正确;O2-、F-电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子的半径:O2->F-,B错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性H2CO3>H3BO3,C错误;B、F形成的化合物BF3分子中,B原子不满足8电子稳定结构,D错误。
9.答案 (1)4d105s25p1　Se>Ga>In
(2)硅原子半径大于碳原子,硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小,π键不稳定　二者为组成、结构相似的分子晶体,四氯化硅的相对分子质量较大
(3)三角锥形　sp2　(4)①22a　②8
解析 (1)铟的原子序数为49,基态铟原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1,简写为[Kr]4d105s25p1;由第一电离能的递变规律可知,第一电离能:Se>Ga>In。
(2)硅原子半径大于碳原子,硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小,π键不稳定,硅的化合物中只存在硅硅单键;SiF4、SiCl4是结构与组成相似的分子晶体,SiCl4的相对分子质量较大,分子间作用力更强,故常温常压下,SiF4呈气态,而SiCl4呈液态。
(3)SeO32-中Se原子的孤电子对数=6+2-2×32=1,价层电子对数=3+1=4,VSEPR模型为四面体形,忽略孤电子对可得微粒的空间结构为三角锥形;SeO2中硒原子杂化轨道数目=2+6-2×22=3,Se原子采取sp2杂化。
(4)①由题图可知Cu位于互不相邻的四面体体心,相邻的2个四面体体心距离等于晶胞棱长的一半,而2个铜离子之间的距离等于相邻的2个四面体体心距离的2倍,即相邻的两个铜离子间的距离为12a pm×2=22a pm。
②晶胞中铜离子的配位数为4,则Cu2S晶体中,S2-的配位数为8。
10.答案 (1)d　V、As　(2)sp2　N>O>Se
(3)SeO2　平面三角形　(4)<　Se的原子半径比S的原子半径大,Se—Se的键能比S—S的键能小,断裂Se—Se所需要的最低能量小,对应的光波的波长较长
(5)46　Cr2CoAl　(6)2×(5×59+139)×10213NAa2c
解析 (1)基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2,位于元素周期表中d区,与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数(3个)的元素为V、As。
(2)分子中不饱和碳原子以及苯环上的碳原子的杂化类型均为sp2,同周期元素电离能从左往右呈逐渐增大的趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素电离能,从上往下逐渐减小,则元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se。
(3)根据结构图可判断与Se结合的氧原子个数为1+2×12=2,所以该氧化物的化学式为SeO2。SeO3中中心原子的价层电子对数是3,且不含有孤对电子,其空间结构为平面三角形。
(4)由于Se的原子半径比S的原子半径大,Se—Se的键能比S—S的键能小,断裂Se—Se所需要的最低能量小,对应的光波的波长较长,所以图中实现光响应的波长:λ1<λ2。
(5)单键都是σ键,氧原子和钴离子形成配位键,分子中还含有C—H、C—O、O—H、C—C,则该配位离子中含有的σ键数目为15+2×10+2×2+7=46。顶点粒子占18,面上粒子占12,棱上粒子占14,内部粒子为整个晶胞所有,所以一个晶胞中含有Cr的数目:8×18+6×12+4×1=8,一个晶胞中含有Co的数目:12×14+1×1=4,一个晶胞中含有Al的数目:4×1=4,故晶体的化学式为Cr2CoAl。
(6)基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1知,s能级最多容纳的电子数为2,n-1=2,可得n=3,即价电子排布式为3d84s2,则Q原子为Ni,若阿伏加德罗常数的值为NA,一个晶胞中,La的个数为8×18=1,Ni的个数为1+8×12=5,则晶胞质量为5×59+139NA g,晶胞体积为32a2c×10-21 cm3,该合金的密度ρ=mV=2×(5×59+139)×10213NAa2c g·cm-3。